第3章 第1节 第2课时 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

对应学生课时P137

一、选择题

1．某地有“天明得晚黑得早，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深受其害。试推测该地空气污染物中可能含有(　　)

A．煤炭粉尘　　　　　 B．Al2O3粉尘

C．Fe3O4粉尘  D．Fe2O3粉尘

解析：D　[根据烟为红棕色，可以推断空气污染物中可能含有Fe2O3粉尘。]

2．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的(　　)

A．铜粉  B．铁粉

C．锌粉  D．Fe2(SO4)3

解析：B　[FeSO4中Fe元素为＋2价，Fe2＋具有还原性，极易被氧化为Fe3＋，加入铁粉后，能将Fe3＋还原为Fe2＋，且不引入新的杂质。]

3．工业用FeSO4溶液、空气脱除烟气中SO2的物质转化关系如图。下列说法错误的是(　　)

A．过程Ⅰ中，SO2和Fe2＋均被氧化

B．过程Ⅱ的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

C．经过过程Ⅰ、Ⅱ后，溶液酸性减弱

D．FeSO4可以循环利用，无需额外补充

解析：C　[过程Ⅰ的离子方程式为2Fe2＋＋SO2＋O2===2Fe3＋＋SO；过程Ⅱ的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；据此回答。A.过程Ⅰ中，硫元素和铁元素化合价均上升，SO2和Fe2＋均被氧化，A正确；B.由分析可知，过程Ⅱ为Fe3＋将SO2氧化为SO，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，B正确；C.过程Ⅰ和Ⅱ中均无H＋消耗，且过程Ⅱ中有H＋生成，溶液酸性增强，C错误；D.由分析可知，过程Ⅰ和Ⅱ中Fe3＋和Fe2＋均可互相完全转化，所以可以循环利用，无需额外补充，D正确。]

4．下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：

　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

解析：D　[由于盐酸中H＋的氧化性弱，故铁与盐酸反应时只能被氧化为Fe2＋，A项错误；B项是化学方程式，不是离子方程式，FeCl2中Cl－实际不参加反应，应删去；C项中电荷不守恒，错误。]

5．下列铁的化合物均可以通过置换反应和复分解反应得到的是(　　)

A．FeCl2  B．Fe3O4

C．Fe(OH)3  D．Fe2(SO4)3

解析：A　[Fe3O4不能通过复分解反应得到；Fe(OH)3不能通过置换反应得到；Fe2(SO4)3不能通过置换反应得到。]

6．下列离子的检验方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

解析：C　[滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，但不能说明溶液中不含有Fe2＋，A项错误；B项操作不能说明原溶液中含有Fe2＋，A项错误；B项操作不能说明原溶液中含有Fe2＋，因为如果原溶液中含有Fe3＋，也会出现相同的现象；加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe3＋，C项正确；D项操作说明原溶液中肯定含有Fe2＋，但可能含有Mg2＋，因为生成的白色沉淀Mg(OH)2会被红褐色掩盖，不正确。]

7．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)

A．①②  B．①③

C．②③  D．①②③

解析：B　[因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的

O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。]

8．(多选)已知如下三个实验均能发生化学反应：

下列判断正确的是(　　)

A．实验①中铁作还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

解析：AD　[实验①中铁作还原剂，则氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性；实验③中发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。综上可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。]

9．处理某酸浸液(主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋)的部分流程如下：

已知：碱浸时溶液中铁的阳离子未发生反应。

下列说法错误的是(　　)

A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

B．“碱浸”过程中需要加入过量NaOH固体

C．“氧化”过程中溶液的pH会降低

D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质

解析：B　[流程第一步加入铁粉，Fe会与Cu2＋发生置换反应生成Cu，后加入氢氧化钠调pH使铝离子沉淀，再加入双氧水氧化Fe2＋，利用Fe(OH)2与Fe(OH)3溶度积的差别，得到Fe(OH)3沉淀，最后加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀；A.“沉铜”过程中Fe会与Cu2＋发生置换反应生成Cu，对应离子方程式为：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，A正确；B.“碱浸”过程中要使Al3＋沉淀生成Al(OH)3，若加入过量NaOH，Al(OH)3会与OH－反应生成[Al(OH)4]－，导致Al3＋无法沉淀完全，不需要加入过量NaOH固体，B错误；C.“氧化”过程中双氧水与Fe2＋反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，反应生成氢离子，使pH降低，C正确；D.“沉锂”过程中加入Na2CO3后有Li2CO3析出，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确。]

10．用2 L 3 mol·L－1 FeCl3溶液与Cu反应制备电路板，产生的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2(忽略体积变化)。按如图所示的流程回收Cu和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)。下列