第3章 第1节 第1课时 铁的单质 铁的氧化物-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

对应学生课时P134

一、选择题

1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是(　　)

①铁钉表面产生气泡　②溶液由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量减轻　④溶液的质量减轻

A．②③④　　　　　 B．①②④

C．①②③  D．①②③④

解析：C　[根据反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，反应过程中铁钉逐渐溶解，铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色。]

2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是(　　)

A．少量铁与稀硫酸反应

B．铁丝在氧气中燃烧

C．过量铁粉在氯气中燃烧

D．Fe投入到CuSO4溶液中

解析：C　[C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl3。]

3．下列关于铁的性质的叙述不正确的是(　　)

A．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4

B．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧

C．因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层

D．铁与硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

解析：B　[铁在氧气中能燃烧生成Fe3O4，故B项错误。]

4．高炉炼铁生产中下列说法正确的是(　　)

A．还原氧化铁的还原剂是焦炭

B．采用富氧空气可以得到纯铁

C．加石灰石的目的主要是为了除去过量碳

D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿

解析：D　[A项中，焦炭发生的反应：C＋O2CO2、CO2＋C2CO，其中CO将铁矿石中的铁还原成铁单质，A项错误；高炉炼铁得到的只是含碳量为2%～4.3%的生铁，不会得到纯铁，B项错误；加入石灰石的目的是它在高温下分解成生石灰，继而再与SiO2反应生成CaSiO3炉渣，除去杂质SiO2，故C项错误。]

5．下列关于铁与水蒸气反应的描述中不正确的是(　　)

A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声

C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应

解析：A　[铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成黑色的Fe3O4，A项错误；H2在不纯的氧气中点燃时能发出爆鸣声，B项正确；该反应为氧化还原反应，C项正确；常温下，铁在潮湿的空气中被缓慢氧化，D项正确。]

6．用如图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列做法不正确的是(　　)

A．试管中的还原铁粉可用绕成团的干净细铁丝代替

B．可将试管底部的湿棉花移到试管口

C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰

D．点燃肥皂泡，验证氢气的生成

解析：B　[可用干净细铁丝代替还原铁粉，但实验效果稍差，A项正确；湿棉花放在试管底部是为了提供水蒸气，若将其移到试管口，则不能很好地提供反应所需的水蒸气，B项错误；用铁丝网罩罩住酒精灯火焰，起防风作用，有利于集中加热，C项正确；肥皂液在该实验中起收集氢气的作用，D项正确。]

7．下列说法中正确的是(　　)

A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成

B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气

C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈

D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈

解析：D　[铁丝在干燥的空气中不能剧烈燃烧，只能在纯氧气中才能剧烈燃烧，铁与盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)，而不是氯化铁(FeCl3)；铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和红色单质铜，而不是铁锈；刀片、枪筒表面发蓝色光泽的物质就是经过烤蓝加工得到的致密氧化膜，用以防止刀片、枪筒生锈。]

8．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)

A．1∶1  B．3∶4

C．2∶3  D．4∶3

解析：B　[由化学方程式得如下关系：

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

1 mol             V L ①

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ②

3 mol                   4V L

①式中3 mol Fe产生3V L H2，②式中3 mol Fe产生4V L H2，故氢气的体积比为3∶4。]

9．为探究铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得固体X的成分，进行如下实验：倾斜Y形管使稀硫酸与固体X充分反应，甲中无固体残留，乙中溶液质量增加，丙中无明显现象，气球膨胀。已知：FeS2＋H2SO4===S↓＋H2S↑＋FeSO4。下列说法错误的是(　　)

A．乙中溶液吸收气体生成NaHS

B．甲中产生的气体为混合物(不考虑水蒸气)

C．固体X的成分为FeS和Fe

D．丙中氯水可用酸性KMnO4溶液替换

解析：A　[由铁粉和硫粉在隔绝空气条件下反应生成的固体X，与足量稀硫酸反应后无残渣，说明其中既无单质硫(不溶于酸)也无FeS2(与酸反应会析出硫)，故X的成分应主要是FeS和未被硫完全氧化的少量铁(Fe)。它们分别与酸反应放出H2S和H2，故甲处放出的气体是H2S和H2的混合物(不计水蒸气)，据此解答。A.乙中足量NaOH溶液吸收H2S，若H2S过量，会生成NaHS，但题干中NaOH溶液为足量，无法生成NaHS，A错误；B.甲中产生的气体含H2S和H2，为混合物，B正确；C.固体X的成分为FeS和Fe，因Fe与稀硫酸反应生成H2，FeS与稀硫酸反应生成H2S，且甲中无固体残留，C正确；D.生成H2S在乙中已经被吸收，氯水的作用是进一步检验/吸收可能残留的H2S，酸性KMnO4溶液同样能氧化H2S，故可替代氯水，D正确。]

10．铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)

A．0.5 mol  B．1 mol

C．1.5 mol  D．2 mol

解析：C　[根据3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，固体增加的物质的质量为氧元