第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

对应学生课时P131

一、选择题

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中

C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

解析：D　[物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A.是溶剂的体积，不是溶液的体积，错误。B.物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10 L，错误。C.气体的体积受温度的影响较大，不指明体积是在什么条件下的没有意义，错误。

D．c(NaOH)＝÷V＝÷0.25 L＝1 mol·L－1，正确。]

2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是(　　)

A．用托盘天平称出NaOH的质量16.00 g

B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

解析：B　[托盘天平称量物质的质量只能精确到0.1 g，A项错误；容量瓶只能用于配制特定体积的溶液，不能作反应容器，B项正确；稀释浓硫酸应将硫酸向水中加入，C项错误；NaOH具有吸水性和腐蚀性，称量时应在小烧杯中进行，D项错误。]

3．实验室用18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制460 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。下列说法正确的是(　　)

A．使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验

B．选用5 mL量筒量取浓H2SO4

C．将量取浓H2SO4后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低

解析：D　[A.缺少胶头滴管用于定容时精确加水，A错误；B.需用500 mL容量瓶计算，所需溶质为0.2 mol/L×0.5 L＝0.1 mol，浓硫酸体积V＝≈5.4 mL，5 mL量筒最大量程为5.0 mL，无法量取5.4 mL，应选用10 mL量筒，B错误；C.量筒为量取仪器，残留液已计入体积，洗涤会导致额外溶质转移，使所配溶液浓度偏高，C错误；D.仰视时会导致

实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确。]

4．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是(　　)

A．都导致浓度偏大

B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大

C．都导致浓度偏小

D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小

解析：D　[根据c＝＝，①天平称量时“左物右码”，左低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏小。]

5．某营养液由K2SO4、KCl和NaCl三种固体配制而成，部分离子浓度如图甲所示。取200 mL该营养液加水稀释，测得c(K＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是(　　)

A．c1(K＋)＝0.8 mol·L－1，X为SO

B．若需用980 mL该营养液，配制时需称取NaCl固体46.8 g

C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，将导致所配溶液浓度偏低

D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立一次即可

解析：B　[A.根据图乙及稀释前后物质的量不变，可得c1＝＝0.90 mol/L，A错误；B.实验室没有980 mL规格的容量瓶，若需用980 mL该营养液，必须配1 000 mL，已知该营养液中c(Na＋)＝0.8 mol·L－1，配制时需称取NaCl固体1 L×0.8 mol/L×58.5 g/mol＝46.8 g，B正确；C.配制过程中，若定容时俯视刻度线，则加入蒸馏水体积偏少，将导致所配溶液浓度偏高，C错误；D.容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立，若不漏水，正立后瓶塞盖旋转180°，再倒立一次，D错误。]

6．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是

(　　)

A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液

B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液

解析：D　[物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，D项正确。]

7．(多选)下列关于物质的量浓度叙述中正确的是(　　)

A．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定不同

D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

解析：CD　[A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol，A项错误。B项中，虽然强调了氨水的体积是1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时浓度也不一定是1 mol·L－1，B项错误。C项中，若混合液中有1 mol K2SO4，则必含有1 mol SO、2 mol K＋，若Na＋与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含1 mol NaCl，此时，混合液中K＋为2 mol，Cl－为1 mol，K＋与Cl－的物质的量浓度不相等，C项正确。D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。]

8．某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有(　　)