第2章 第3节 第2课时 气体摩尔体积-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

对应学生课时P129

一、选择题

1．以下说法中，正确的是(　　)

A．在标准状况下1 mol N2的体积约是22.4 L·mol－1

B．在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 L·mol－1

C．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同

D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol－1

解析：D　[标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，A错误。标准状况下，SO3是固态，摩尔体积远小于22.4 L·mol－1，B错误。同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，C错误。在非标准状况下，可能存在Vm＝22.4 L·mol－1，D正确。]

2．有一份气体样品的质量是14.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是(　　)

A．28.4 g　　　　　 B．28.4 g·mol－1

C．71 g·mol－1  D．14.2 g·mol－1

解析：C　[该气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，其摩尔质量为14.2 g÷0.2 mol＝71 g·mol－1。]

3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．标准状况下，1 mol O2的体积约是22.4 L·mol－1

解析：A　[一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。]

4．下列关于CO和CO2说法正确的是(　　)

A．质量相等时，分子数之比为7∶11

B．同温同压下，密度之比为7∶11

C．物质的量相同时，体积之比为1∶1

D．原子数相同时，物质的量之比为2∶3

解析：B　[A项，n＝，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷28)∶(m÷44)＝

11∶7，根据n＝N÷NA，可知物质的分子数之比等于物质的量之比，所以质量相等时，分子数之比为11∶7，A错误；B项，根据ρ＝＝可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28∶44＝7∶11，B正确；C项，由于n＝V÷Vm气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，C错误；D项，由于在1个CO中含有2个原子，在1个CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比为3∶2，D错误。]

5．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　)

A．H2S　　　　　　　 B．HCl

C．NH3  D．Cl2

解析：A　[同温同压下，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g·mol－1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·mol－1，各选项中只有H2S符合。]

6．下列说法正确的是(　　)

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

C．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L

D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等

解析：B　[没有指明标准状况，A错误；气体摩尔体积既适用于单一气体，也可以是混合气体，只要符合物质的量为1 mol，且为标准状况下，体积就约为22.4 L；B正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积必定是22.4 L，C错误；18 g H2O是1 mol H2O，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因为其他条件不确定，D错误。]

7．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　)

A．1 g H2和8 g O2

B．0.1 mol HCl和2.24 L He

C．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子

解析：C　[根据N＝n·NA知，若N相同，则n相同。A项1 g H2为0.5 mol,8 g O2为0.25 mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24 L He在标准状况下为＝0.1 mol，但此处未指明是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28 g CO的物质的量为1 mol，而6.02×1022个CO的物质的量为0.1 mol，因此D不正确。]

8．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是(　　)

A．密度之比为4∶5

B．物质的量之比为4∶5

C．体积之比为1∶1

D．原子数之比为3∶4

解析：A　[由n＝＝可知，ρ＝＝，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A正确；设气体的质量均为m g，则n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，所以二者的物质的量之比为∶＝80∶64＝5∶4，B错误；根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D错误。]

9．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，由甲、乙两容器的体积比为(　　)

A．2∶5  B．5∶2

C．2∶1  D．1∶1

解析：A　[因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。]

10.能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是(　　)

A．储存过程中，BaO作为还原剂

B．还原过程中，CxHy发生还原反应

C．还原过程中，净化0.1 mol CO，理论上需消耗Ba(NO3)2 5.22 g

D．储存过程中，当NOx中x＝1时，反应的NO和O2的物质的量之比为4∶1

解析：C　[A.储存过程中，BaO和NOx、O2反应生成Ba(NO3)2，BaO中元素化合价不变，NOx中N元素化合价升高，NOx作还原剂，O2作氧化剂，故A错误；B.根据图示，还原过程中，CxHy中C元素化合价升高生成CO2，CxHy发生氧化反应，故B错误；C.还原过程中，CO被氧化为CO2，碳元素化合价由＋2升高为＋4，Ba(NO3)3中N元素化合价由＋5降低为0，故该过程的化学计量数为1Ba(NO3)2～5CO，根据得失电子守恒，净化0.1 mol