第3节 第1课时 离子键-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

化学·必修第一册 第三节 第1课时 学业水平目标 1.理解离子键的含义 2.了解常见的离子化合物 3.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程 4.认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应白 教材梳理 [基础梳理] 知识点一 离子键及离子化合物 1.离子键的形成过程（以NaC1为例） Na原子和C1原子的最外层电子数分别为1和7， 均不稳定。 Na原子：+11 易失1e Na*（ 8 NaCl C1原子：(+17 易得1e C+17 即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别 形成Na和C1厂，两种带相反电荷的离子通过静电 作用结合在一起，形成新物质NaCl。 2.离子键 (1)定义：带相反电荷离子间的相互作用。 (2)成键微粒：阳离子和阴离子。 (3)成键条件：一般情况下，由活泼金属形成的阳离子 和活泼非金属形成的阴离子之间形成。 (4)存在：存在于离子化合物中。 3.离子化合物 (1)定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做 离子化合物。 (2)离子化合物包括以下几大类： ①大多数盐：如NaC1、CaCO,KNO3等。 ②强碱：如KOH、Ba(OH)2等。 ③大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等 知识点二用电子式表示离字化合物 1.电子式的定义 由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生 变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”（小黑 点)或“×”（叉号）表示原子或离子的最外层电子的 式子叫做电子式。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子 ·N·、氯原子：CI:。 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最 外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子，例 Na、Mg2+等。 ·14 化学键 离子键 学科核心素养 1.通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识 与微观探析”的能力 2.通过电子式的学习，培养学生“证据推理 的实质 与模型认知”的能力 。探新知 对应学生用书P93.。 (3)简单阴离子的电子式：氯离子[：C1:]、氧离子 [:0:]2。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙Ca2+[文O:]2,硫 化钾K+[:Sx]K+。 3.用电子式表示下列物质的形成过程 (I)NaCL:NaC:→Nar[XCi:； (2)MgBr::Bi+xMgx:一[：BiMg2[Bi:。 汇归纳总结]用电子式表示离子化合物的形成过程 时需要注意： (1)连接号必须使用“→”，不能用等号。 (2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移的 情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要 单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。 (3)离子的电子式要标明离子所带电荷数，阴离子的 电子式要用[]表示。 (4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原 子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 (×) (2)离子化合物中一定含有金属元素。 (×) (3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合 物。 (/) (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 (W) (5)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离 子化合物。 (×) (6)NH,CI属于离子化合物，其电子式为NH[:CI:]。 (×) (7)离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。（√） (8)离子化合物一定能导电。 (X) 重难突破 突破点一 离子键的形成过程及存在“ 1.离子键形成的根本原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子，活泼非金属 原子得到电子后形成阴离子，阴、阳离子通过静电 作用形成离子键，具体过程如图所示： 活泼金属原子M】得失 M 一eM时静电 活泼非金属原子N了电子 +meNm作用 离 N 子键 2.离子键的实质 离子键的实质是静电作用，不能单纯地理解为静电 吸引力，它包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离 子相距较远时，相互间的引力起主导作用；而当其 距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定 程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键，也就 形成了稳定的离子化合物，它不显电性。 3.离子键的存在 (1)第IA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA 族、第ⅧA族的非金属元素的单质发生反应时，一 般通过离子键形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团（如NO、CO、SO OH等)之间，通过离子键形成离子化合物。 (3)铵根离子与酸根（或酸式酸根）离子之间形成离子 键，构成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物（如Na2O2)中存在 离子键。 ◆[典例示范] [例1]下列说法正确的是 () A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电 引力 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D.在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1 [解析]离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有 离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些 金属与非金属之间不能形成离子键，如A1C1,C错 误；在化合物NaO2中阴、阳离子分别是O、 Na,个数比是1：2，D错误。 [答案]B ◆[学以致用] 1.能形成离子键的是 A.任意两种元素之间的化合 B.两种非金属元素之间的化合 C.任何金属元素与非金属元素之间的化合 D.特别活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素 之间的化合 ·149 第四章物质结构元素周期律 。释疑惑 对应学生用书P94。 解析：D[显然形成离子键的选项只有D项；特别 活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素之间的 化合。] 突破点二 电字式的书写 1.电子式的书写 微粒的 电于式的 举例 种类 表示方法 注意事项 元素符号周 价电于少于4 围标明价电 时以单电于 原于 于，每个方向 分布，多于4 不能超过2 时多出部分 S. 个电于 以电于对 分布 单原于 离于符号 右上方标明 正电荷数 Mg' 离于 元素符号紧 用“[门”，右 H 多 邻铺开，周围 标清电于分 上方标明正 CH N H] 布，用“[]” 电荷数 H 元素符号周 围合理分布 用“[]”，右 单原于 价电于及所 上方标明负 [:C:] 获电于，用 电荷数 阴 “[ 元素符号紧 相同原于不 邻铺开，合理 多原于 能合并，用 分布价电子 “[门”，右上 [:O:H0 及所获电于， 方标明负电 用“[]” 荷数 K+[:F:] 由阳离于电 同性不相邻， 离于 于式和阴离 离于合理分 化合物 于电子式 布，相同离于 Br:]Ca2+ 组成 不能合并 Br 。 电子转移方 离子化 向及位置用 同性不相邻 合物的 弧形箭头， Nax+0+xNa→ 形成 变化过程用 合理分布 Na"[:0:P-Na* 化学·必修第一册 2.离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[]”，如将O2的电子式错写 为：0：2。 (2)阳离子多标电子或“[门”，如将A13+的电子式 错写为[：A1:3+。 (3)漏标或错标离子的电荷，如S2的电子式错写 为[：S:]2。 (4)将多个相同的离子归在一起，如K,S的电子式错 写为K[:S:]2 ◆[典例示范] [例2]下列电子式或用电子式表示化合物形成过 程正确的是 ( H A.NH H:N H H CI B.CCL CI C CI CI C.MgClz :cix Mg ci:-Mg"[CI: D.HCIH×+·CI:→HxCI: H [解析]正确写法应为[H:N:H],A错误；氯 夕 原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个 随堂自测 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键 的是 ( A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 解析：D[氯化氢等易溶于水，但氯化氢中不存在 离子键；二氧化硅等具有很高的熔，点，但二氧化硅 中不存在离子键；氯化氢等水溶液能导电，但氯化 氢中不存在离子键。] 2.下列关于离子键和和离子化合物的说法正确的是 A.阴阳离子间通过静电引力形成离子键 B.阴阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C.离子化合物一定能导电 D.IA族元素与WA族元素之间一定形成离子化 合物 解析：B[阴阳离子之间通过静电作用形成离子 键，静电作用包含吸引力和排斥力；含有离子键的 化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子 键一定能形成离子化合物；含有自由移动离子的离 ·15( [:C1:]要分开写在Mg2+的两侧，不能合并写，C 错误；符合电子式的书写要求，D正确。 [答案]D ◆[学以致用] 2.下列说法不正确的是 ( A.离子化合物中的阳离子不一定是金属离子 B.离子化合物中一定含有离子键 C.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子 D.离子化合物一定能导电 解析：D[离子化合物是由阴、阳离子通过离子键 形成的化合物，离子化合物中一定含有离子键，离 子化合物只有形成自由移动的离子后才能导电。] 学科素养培育] (1)(情境思考)在中华人民共和国刚刚成立的时 候，食盐工业还不发达，很多地方的人们使用粗盐 作为日常生活的调味剂，但是粗盐中含泥沙，于是 有人就将粗盐溶于水，过滤，将滤液蒸发，获得看上 去较为干净的食盐晶体，方便日常使用。 上述过程中是否涉及化学键的变化？并解释说明。 (2)(教材二次开发)教材P107“活泼金属与活泼非 金属形成离子化合物”，离子化合物一定含有金属 元素吗？离子化合物中一定只含有离子键吗？ [提示](1)涉及化学键变化。溶解时，氯化钠固 体中的离子键断裂；蒸发结晶时，Na与CI间形 成离子键。 (2)不一定。铵盐无金属元素，是离子化合物。不 一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含 有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O一H 共价键。 。夯基础 对应学生用书P96。 子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离 子就不能导电，如氯化钠晶体；H元素与第IA族 元素之间不能形成离子化合物。] 3.下列电子式书写正确的是 A.氮原子·N: H B.氯化铵[H:N:H]+C:CI:] H C.02-:0: D.氯化镁Mg2+C:C1:] 解析：B[氨原子最外层有5个电子；O2的电子 式应该用方括号括起来，并在右上角标明所带负电 荷数；氯化镁的电子式中，氯离子不能合并。] 4.下列物质不是离子化合物的是 ( A.HCI B.NaI C.MgO D.KOH 解析：A[绝大多数盐、活泼金属氧化物、强碱均 属于离子化合物。] 5.(1)写出下列物质的电子式： ①氟化钙 ②溴化钾 ③二氧化碳 (2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程： ①氧化钠 ②氯化镁 ③氯化铷 答案：(1)①[：F:]Ca2+[:F:] ②K+[:Br:] ③0：：C::0 课后素美 一、选择题 1.下列是A、B两种元素的原子序数，其中可以组成 AB,型离子化合物的是 ( ) A.6和8 B.11和9 C.12和17 D.10和8 解析：C[A项是C和O,不能形成离子化合物；B 项是Na和F,可组成AB型化合物，但不能组成 AB,型离子化合物；D项10号元素Ne一般难以形 成化合物。] 2.某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素 的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化 合物是 ( A.K,S B.MgO C.MgS D.NaF 解析：A[设该元素的族序数为x,其最高正价为 十x,最低负价为一(8一x),故x为6，D项不正确； 由于)最高正价与最低负价的代数和不是4，B项 不正确；Mg2+与S2的核外电子排布不相同，C项 不正确；K与S2的核外电子排布相同，A项 正确。] 3.XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与 氖原子相同，则X、Y分别为 ( A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 解析：D[Ca+、C1、S2-都与氩原子的电子层结 构相同，但K,S不是XY2型离子化合物，故A、B、 C三项均不正确。] 4.下列物质只含有离子键的是 ( A.CO B.CaCl2 C.NHCI D.NaOH 解析：B[二氧化碳分子中只存在共价键，A项错 误；氯化钙中只存在离子键，B项正确；氯化铵中既 ·151 第四章物质结构元素周期律 (2)①Nax+0午xNa→Na[x0x]2-Na ②：C+xMgx+.C:→[：CiMg2+[xCI] ③hxCI一→Rb[xc山 [课堂小结] (形成条件) (构成微粒 离子化合物 (离子键 表示 表示 相互作用力 电子式) 实质 )提升练 对应学生课时P153。 存在离子键又存在共价键，C项错误；NaOH中既 存在离子键又存在共价键，D项错误。] 5.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C.离子化合物一定能导电 D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合 时，才能形成离子键 解析：B[A项，离子键是指阴、阳离子之间的静电 作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，离子键形 成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物 在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH与 酸根阴离子之间也能形成离子键。] .下列对于NaCI的叙述正确的是 A.表示一个氯化钠分子 B.Na与C1之间存在离子键 C.Na与C1厂的结构示意图相同 D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子 解析：B[氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中不 存在分子也不存在原子，A、D两项均错误；Na的 结构示意图是 C1厂的结构示意图是 28 项错误。] .下列不是离子化合物的是 四四网 R 解析：B[非金属氧化物不是离子化合物，B项 错误。] 化学·必修第一册 8.下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键 ( 原子 a b M层电子数 1 2 3 4 5 A.a与f B.a与g C.b与g D.d与g 解析：D[由原子a~g的M层电子数可知，元素a ~g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素， f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b 与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。] 9.下列化合物电子式书写正确的是 ( A.Ca2+[:C1:]2 B.Na[S ]Na C.[Mg2+][:O:] D.Na [F 解析：D[CaC2的电子式为[：C1:]Ca2+[:C:]; Na2S的电子式为Na+[:S:]2Na;MgO的电 子式为Mg2+[:O:]2]。 10.(双选)下列关于离子化合物的说法正确的是 ( ) A.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 B.第IA族和第WA族元素原子化合时，一定能 形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化 合物 D.离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以 导电 解析：AD[含有金属元素的化合物不一定是离 子化合物，如AlC1不是离子化合物，A项正确； 第IA族的氢元素与第ⅢA族的元素形成的氢化 物不是离子化合物，B项错误；由非金属元素形成 的铵盐是离子化合物，C项错误。] 二、非选择题 11.现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都 和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有 正化合价；B的氢化物分子式为HzB,0.2molC 的单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。 D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A ,B ,C D ·153 (2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结 合成的化合物，按要求填空： ①C+A:电子式 ,化合物类型 ②C+B:电子式 ,化合物类型 答案：(1)氟氧钠氢 (2)①Na+[:F:]离子化合物 ②Na[:O:]Na{或Na[:O:O:Na} 离子化合物 12.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和 HW化合物；Y与氧元素可组成YO和Y2O,离 子化合物。 (1)Y与W的离子半径大小关系为 (用 离子符号表示)。 (2)Y2O2中含有的化学键类型为 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物 中，酸性最强的是 (填化学式)。 (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另 外两种都能反应，该氢化物是 (填化学 式)。 答案：(1)r(Na)<r(CI) (2)共价键、离子键 (3)HC1O, (4)NH 13.设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X和Y两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子 数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的一1 价阴离子。 回答下列问题： (1)写出X、Y、Z三种元素的符号：X 上 .Z (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互 反应的离子方程式为 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程： 答案：(1)KC1O (2)H+OH-H2O (3)K×+0+×K→K[x0x]2-K