第2节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

化学·必修第一册 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 学业水平目标 学科核心素养 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素 1.了解元素周期表的简单分区 在周期表的位置关系 2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式 2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期 3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究 表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性” 和工农业生产中的指导意义 关系应用的思维模型 教材梳理。探新知 对应学生用书P90。 [基础梳理] 2.寻找新元素 知识点一元素周期表的分区及化合价规律 分界线附近元素 寻找 半导体材料 1.元素周期表与元素周期律的关系 元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。 寻找优良催化剂和耐高温 元素周期表是元素周期律的表现形式，反映了元素 过渡元素 耐腐蚀的合金材料 之间的内在联系，是学习、研究、应用化学的一种重 要工具。 氟、氯、磷、硫、砷元素 探索 研制农药的材料 2.元素周期表的金属区和非金属区 分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和 3.发现物质的新用途 Al、Ge、Sb、Po之间画出一条虚线，虚线的左面是金 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导 属元素，右面是非金属元素。 体材料，如硅、储、镓等。半导体器件的研制正是开 3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 始于错，后来发展到研制与它同族的硅。又如，通 (1)价电子 常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表 元素的化合价与原子的最外层电子有密切关系， 中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助 所以，元素原子的最外层电子也叫价电子。主族 于制造出新品种的农药，还在过渡元素中寻找制造 元素的价电子是最外层电子，过渡元素的价电子 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分 [预习质检] 电子。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“X”。 (2)主族元素最高正化合价-主族序数=最外层电子数 (价电子数)(O、F除外)。 (1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属 (3)非金属元素的化合价 性最强的是氨。 (×) ①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外 (2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金 层电子数。 属性。 (×) ②最低负化合价等于使它达到8电子稳定结构所 (3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。 需要得到的电子数。 (√) ③最高正价与最低负价纯对值之和等于8。 (4)最外层电子数相同的元素性质一定相似。(×) 知识点三元素周期表和元素周期律的应用] (5)元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 1.元素的位置、结构、性质之间的关系 H2RO,则其气态氢化物为H2R。 (/) 原子结构 (6)原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是 非金属元素。 (×) 反 决 (7)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该 映 决 反 定 定 映 元素一定位于第三周期。 (×) 反映 (8)第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化 表中位置 元素性质 决定 合价。 (X) ·142· 第四章物质结构元素周期律 重难突破。释疑惑 对应学生用书P91。 突破点元素位置、原字结构、元素性质之间的关系 ◆[典例示范] 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元 [例]短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位 素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的 置如表所示，下面判断正确的是 原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推 甲 断。即元素的原子结构、元素在周期表中的位置、元 素的主要性质。 丙 戊 构 A.原子半径：丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙 主族序数=最外层电子数 [原子序数=质子数 原子半径 电子层结 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 周期数=电子层数 D.最外层电子数：甲>乙 属性 化合价 思维建模] 解答元素推断题的常见思路为 同位置-化学性 同 质相同 各元素 同周期 同主族一相似性 递交性 同周期一递变性 条判断在周期 期 1.结构与位置互推是解题的基础 件 表中的 想 同主族 (1)掌握四个关系式 位置 同主族 相似递 ①电子层数=周期数。 交性 ②质子数=原子序数。 [解析]同周期元素原子半径从左至右是依次减 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 小的，故A项错误；同主族元素金属性自上而下是 ④主族元素的最高正价=族序数。 增强的，故B项错误；同周期元素的金属性从左至 最低负价=主族序数一8。 右越来越弱，故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 的，故C项正确；同周期元素的原子最外层电子数 ①各周期元素种类数（分别为2、8、8、18、18、32、 从左到右越来越多，故D项错误。 32)。 [答案]C ②稀有气体元素原子序数（分别为2、10、18、36、 ◆[学以致用] 54、86、118)和所在周期（分别在一到七周期）。 ③同族上下相邻元素原子序数的关系（相差2、8、 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高 18、32等各种情况)。 正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是 ④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值（有 1、11、25等情况)。 W 2.性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变 Y Z 规律，主要包括： A.原子半径：W<X<Y ①原子半径。 B.元素的非金属性：X>Z>Y ②元素的主要化合价。 C.氢化物的热稳定性：W<X ③元素的金属性、非金属性。 D.氧化物对应水化物的酸性：Y<Z ④单质的氧化性、还原性。 解析：B[根据Y元素最高正价与最低负价的代 ⑤气态氢化物的稳定性。 数和为4及在元素周期表中的位置，可推知Y为 ⑥最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 S,则X为O,W和Z分别为N和C1。原子半径： ⑦金属从H2O或酸中置换H2的难易程度 3.结构和性质的互推是解题的要素 r(O)<r(N)<r(S),A项错误；非金属性：O>CI>S, (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性 B项正确；虽然非金属性：O>N,但没有指出是否为 和非金属性强弱。 最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定 (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 性，C项错误；根据非金属性：CI>S,只能比较其最 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构 高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项没有说 特点。 明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判 (4)判断元素金属性和非金属性强弱。 断，D项错误。] ·143· 化学·必修第一册 [学科素养培育] (3)原子序数依次递塔的同周期四种元素，它们氢 1868年，门捷列夫经过多年的艰苦探索发现了自 化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物 然界中一个极其重要的规律一元素周期规律 的化学式分别是什么？ 这个规律的发现是继原子分子论之后，近代化学 [提示](1)原子核外有3个电子层，其最外层电 史上的又一座光彩夺目的里程碑。根据提供的条 子数为7，是第三周期ⅢA族的C1,所以最高价氧 件推断元素，并按要求填空： 化物的化学式是C1,O,最高价氧化物对应的水化 (1)已知，某元素原子核外有3个电子层，其最外层 物是HCIO4,与NaOH反应的化学方程式是 电子数为？，最高价氧化物的化学式是什么？最高 HCIO,+NaOH-NaC1O,+H,O. 价氧化物对应水化物的化学式是什么？写出其最 (2)第三周期中最外层电子数等于电子层数的是 高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方 A1,所以最高价氧化物的化学式是AlO3,其对应 程式。 的水化物与强碱反应的离子方程式是A1((OH)3十 (2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。 OH-A1O2+2H2O。 该元素最高价氧化物的化学式是什么？写出最高价 (3)质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学 氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式。 式分别是SiH4、PH、H2S、HCl。 随堂自测。夯基础 对应学生用书P92.。 1.下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正 A.元素的性质总在不断发生明显的变化 确的是 ) B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 ①非金属元素都是主族元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等） ②单质在反应中都只能作氧化剂 D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 答案：C ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 4.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MR(O,)中的 R元素必定呈现正价 表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31， A.②⑤ B.①③ C.①⑤ D.②③④ 属于第ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达 答案：C 2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它 2.熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列 可过冷到-120℃。 说法错误的是 由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正 A.元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7 确的是 ) 个周期、16个族 A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以 B.镓能溶于强酸和强碱中 找到半导体材料 C,镓与锌、锡、钢等金属制成的合金，可用在自动救 C.制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下 火的水龙头中 方的非金属元素区域 D.门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列， D.近年来，镓成为电子工业的新宠，其主要用途是 并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一 制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成 张元素周期表 员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体 解析：C[A.元素周期表的结构为7个横行和18 之间的性质 个纵列，横行代表7个周期，纵列通常分为16个 答案：D 族，A正确；B半导体材料，如硅、锗，位于周期表金 5.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某 属与非金属分界线附近，这是元素性质的常见应 元素。请回答下列问题 用，B正确：C.催化剂主要来源于过渡金属，而右下 方非金属区域并非主要分布区，C错误；D.门捷列 族 IAⅡAⅢA NA VA VIA VIA 0 周期 夫的历史贡献是依据相对原子质量和化学性质相似 性排列元素，形成第一张周期表，符合史实，D正确。] 二 ⑦ ⑧ ⑩ 3.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用 三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨ 虚线表示。下列说法正确的是 ( ) 四 ② ④ A IVA (1)①~⑩中，最活泼的金属元素是 (写元 第二周期 第三周期 素符号，下同)，最不活泼的元素是 第四周期 As 第五周期 Sb Te (2)①和⑧的简单离子，其半径较大的是 (写 第六周期 Po 离子符号)。 144· 第四章物质结构元素周期律 (3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是 (填化 属性：Si<P<N,所以Si<N。(5)由表知①~⑨中 学式)。 最强的非金属元素是⑨为C1,其最高价氧化物的水 (4)元素的非金属性：⑥ ⑦（填“>”或“<”）。 化物是HCIO4,属于强酸并且酸性最强。由表知 (5)①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强 ①~⑨中最强的金属元素是②为K,其最高价氧化 的是 (填化学式)；碱性最强的是 物的水化物是KOH,属于强碱。由表知⑤为铝，最 (填化学式)；该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反 高价氧化物的水化物A1(OH)3与KOH反应的离 应的离子方程式为 子方程式为A1(OH)3十OH一A1O2+2H2O。 解析：(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期 答案：(1)KNe(2)F-(3)HF(4)< 表中第IA族，最下方的②为K,最不活泼的元素 (5)HCIO KOH Al(OH)3+OH--AlO2 在元素周期表中的0族，由表知⑩为Ne。(2)由表 +2H2O 知①为Na、⑧为F,它们的简单离子Na、F的核 [课堂小结] 外电子排布相同，且纳的原子序数比氟大，所以 元素周期律 推测元素的位置、结构和性质 r(Na)<r(F)。(3)由表知⑧为F,⑨为C1,两者 表现 应用 的气态氢化物分别为HF、HCI,根据非金属性越强 预测新元素 形式 体现 其气态氢化物更稳定，所以HF更稳定。 元素周期表 探测新元素 (4)⑥为Si,⑦为N,根据元素周期律，元素的非金 课后素美。提升练 对应学生课时P151。 一、选择题 5,根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确 1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依 的是 据是 ( A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的塔加而 A.单质氧化性的强弱 减弱 B.单质沸点的高低 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.单质与氢气化合的难易 C.CI、S2、Ca2+、K半径逐渐减小 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 D.C1与C1得电子能力相同 答案：B 答案：D 2.某元素原子M层电子数是K层电子数为3.5倍，则该 6.短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 ( 表所示，下面判断正确的是 A.HNO;B.H;PO C.H2SO,D.HCIO 冬 乙 答案：D 丙丁 戊 3.下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼的是 A.原子半径：丙<丁<戊 () B.金属性：甲>丙 A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 B.A原子电子层数比B原子电子层数多 D.最外层电子数：甲>乙 C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸 解析：C[同周期元素原子半径从左至右是依次减 中置换生成的H2多 小的，故A项错误；同主族元素金属性自上而下是 D.常温时，A能从酸中置换出氢气，而B不能 增强的，故B项错误；同周期元素的金属性从左至 答案：D 右越来越弱，故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱 4.已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正 的，故C项正确；同周期元素的原子最外层电子数 确的是 从左到右越来越多，故D项错误。] A.单质有氧化性 7.今年是门捷列夫发现元素周期 B.最高正价一定为十7价 律150周年。如表是元素周期 C.是非金属元素 X Y Z 表的一部分，W、X、Y、Z为短 D.同周期元素中原子半径最小 周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下 答案：B 列说法错误的是 ·145 化学·必修第一册 A.原子半径：W<X 元素，则Y为Li;X、Z位于同主族，则X为Mg或 B.常温常压下，Y单质为固态 Ca,若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是 C.气态氢化物热稳定性：Z<W W的2倍，则12十8=10，推出W为氛元素不符合 D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 2 解析：D[主族元素的最高化合价与最外层电子 题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是 数相等，由“W与X的最高化合价之和为8”可知， W的2倍，则20十8=14，推出W为S1,特合题意。 2 W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。原子半径：N< A1,A正确；常温常压下，硅单质为固态，B正确；同 Y为锂元素，Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元 一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐 素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在 减弱，故Z<W,C正确；Al的最高价氧化物的水化 减小，即原子半径：Y>Z>R>T,选项A正确；W 物A1(OH)3是两性氢氧化物，D错误。] 为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F> 8.短周期元素X、Y、Z、W在周 O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R<T,选项B 期表中位置如图，其中W原 正确；X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca>Be,则 子的次外层电子数是最内层 最高价氧化物对应的水化物的碱性：氢氧化钙>氢 电子数与最外层电子数之 氧化铍，选项C错误；XR2、WR2两化合物分别为 和。下列说法不正确的是 Ca(O2、SiO2,CaO2中O为-1价，SiO2中O为-2 价，选项D错误。] A.最简单的氢化物的还原性：X<W 10.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层 B.元素的非金属性：Z>W>Y 电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数 C.简单离子的半径大小：Y>W>Z 等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下 D.氧化物对应水化物的酸性：Y<W<Z 列叙述正确的是 () 解析：D[由短周期X、Y、Z、W在周期表中位置可 A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 知，W位于第三周期，W原子的次外层电子数是最 B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 内层电子数与最外层电子数之和，次外层电子数为 C.X与Z可形成离子化合物ZX 8,最内层电子数为2，则其最外层电子数为6，W为 D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 S,可推知X为O,Y为P,Z为C1。O的非金属性 解析：B[X、Y、Z为短周期主族元素，X与Z同 大于S,故H,S的还原性强，A正确。同周期从左 族，所以二者最外层电子数相等，Y最外层电子数 向右非金属性增强，则元素的非金属性：Z>W> 等于X次外层电子数，由于Y不是稀有气体，最 Y,B正确；具有相同电子排布的离子中，原子序数 外层电子数不是8，因此Y的最外层电子数为2， 大的离子半径小，则简单离子的半径大小：Y>W 三种元素最外层电子数之和为10，可以求出X与 >Z,C正确；非金属性越强，对应最高价含氧酸的 Z的最外层电子数为4。结合Y原子半径大于Z, 酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为 可知X为C,Y为Mg,Z为Si。因为CO、CO2常 强酸，HClO为弱酸，D错误。] 温下均是气体，MgO是固体，所以C的氧化物的 9.(双选)被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学 熔点比Mg的氧化物的低，A错误。因为C的非 家首次发现。香花石由前20号元素中的6种组 金属性比Sǐ强，所以碳的氢化物的热稳定性大于 成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属 硅的氢化物，B正确。C和Si金属性、非金属性都 元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、乙 不强，不易形成的阴离子或阳离子，二者形成的化 位于同族，Y、乙、R、T位于同周期，R最外层电子数 合物是共价化合物，C错误。金属Mg可以与浓 是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和 硝酸反应而溶解，硅与浓硝酸常温下不反应，D 是W的2倍。下列说法错误的是 错误。] A.原子半径：Y>Z>R>T 二、非选择题 B.气态氢化物的稳定性：W<R<T 11.现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径 C.最高价氢化物对应的水化物的碱性：X<乙 为0.089nm): D.XR2、WR,两种化合物中R的化合价相同 ① ④® 解析：CD[“矿石熊猫”香花石由前20号元素中 原于半径 的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层 0.0740.1600.1520.1100,0990.1860.0750.082 (nm) 电子数的3倍，R原子只能是有2个电子层，最外 最高正 +2 +1 +5 +5 +3 层电子数为6，则R为O;Y、Z、R、T位于同周期， 化合价 即处于第二周期，T无正价，则T为F;Z的最外层 最低负 3 -1 电子数与次外层电子数相等，则Z为Be;Y为金属 化合价 ·146· 第四章物质结构元素周期律 (1)⑧号元素在周期表中的位置是 ；上述 (2)元素C、N、Si,原子半径由大到小的顺序为 元素处于同一主族的有 。 (用元素符号 (填粒子符号，下同)；元素①、②、④的 表示) 简单离子半径由大到小的顺序为 (2)元素①与⑥能形成两种化合物，写出其中较稳 (3)元素C的一种核素常用于文物考古断定年代， 定的化合物与水反应的离子方程式： 其中子数为8，该核素的符号为 (以2X 形式表示)。 (3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料 (4)元素①和③形成的一种化合物，常用于调味 (Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据 剂，其固体在水中溶解过程的微观状态示意图如 下列要求回答问题： 下，图中的微粒“细”表示 (填粒子符 ①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LD用 号)，甲、乙、丙过程发生的先后顺序为 作高温堆减速剂。下列说法正确的是 A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素 8】 8 8 C.LiH和LiD的化学性质不同 9G91 89g8 8a9 D.LiH和LiD是同种物质 8.98 ②下列说法不正确的是 A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半径：K>Na>Li>Li (5)原子得电子能力：0 F(填“>”“<” C.氧化性：Li<Na<K+<Rb+<Cs 或“=”)，从原子结构的角度解释原因 D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be 解析：由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分 解析：(1)由“元素城堡”图可知，①位于第三周期 别位于第VA,第ⅡA、第IA、第VA、第IA、第IA、第VA、 第IA族，为钠(Na);钠与水反应的方程式为2Na 第ⅢA族。Be的原子半径为0.089nm,Be的最 +2H2O—2NaOH+H2个； 高价为十2价，②的最高价也是十2价、半径比Be (2)Si位于第三周期，电子层数更多，半径最大；C 大，则②为Mg;③是最高价为十1价、半径比Mg 小，则③是Li;⑥为Na;⑥是最高价为+1价、半径比 和N同周期，核电荷数越多，半径越小，因此三种 Mg大，则⑥为Na;④和（⑦的最高价都是十5价、最低 原子半径由大到小的顺序为：S>C>N;据图可 价都是一3价，则它们为第VA族元素，因为④的半 知①、②、④分别为Na、O、Al,对应简单离子为Na、 径较大，故④为P、⑦为N;根据同周期元素的原子半 )、A13+;三种离子核外电子排布相同，核电荷数越 径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为C1。综上所 大半径越小，因此半径由大到小的顺序为：> 述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、CI、Na、 Na>Al+: N、B。 (3)C的质子数为6，中子数为8，质量数=质子数 答案：(1)第二周期ⅢA族Li,Na和N、P 十中子数=6十8=14，该核素符号为：14C; (2)2Na2O2+2H2O--4Na+40H+02 (4)调味剂为NaCI,固体溶解时，首先是水分子作 (3)①AD②C 用于晶体表面（乙图），然后晶体电离为Na和 12.“元素城堡”如图所示，部分元素已标出。 C1(丙图)，最后离子在水中扩散并水合（甲图）； 图中粒子“细”带负电且半径更大，为C1；甲、乙、 丙过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲； (5)O和F位于同一周期，电子层数相同，F的核 电荷数更大，原子半径更小，对最外层电子的吸引 力更强，因此得电子能力更强，则原子得电子能 力：O<F。 答案：(1)第三周期第IA族2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ (2)Si>C>N 02>Na>Al3 回答下列问题： (3)1C(4)C1乙、丙、甲 (1)城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，则元 (5)<O和F位于同一周期，电子层数相同，F 素①在常规周期表中的位置为 ,其单 的核电荷数更大，原子半径更小，对最外层电子的 质与水反应的化学方程式为 吸引力更强，因此得电子能力更强 147