第1节 第2课时 元素周期表 核素-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第四章物质结构元素周期律 第2课时 元素周期表， 核素 学业水平目标 学科核心素养 1.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实 1.了解元素周期表的发现史 的科学态度 2.知道元素周期表的结构 2.通过掌握元素周期表的结构和元素在周期表中的位置培养学生证据推 3.知道元素在元素周期表中的 理与模型认知能力 位置 3,知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识 4.知道元素、核素的概念 与微观探析”化学学科核心素养的发展 教材梳理⊙探新知 对应学生用书P76。 [基础梳理] (2)同位素的特征 知识点元素周期表的编排原厕与结构 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全 相同；物理性质略有差异。 1.元素周期表的编排原则 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 电子层数相同的元素，按原子序数递增 横行 化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种 的顺序从左到右排列 同位素所占的原子个数百分比是相同的。 最外层电子数相同的元素，按电子层数 纵行 (3)同位素的用途 递塔的顺序自上而下排列 ①C在考古工作中用于测定文物的年代。 2.元素周期表的结构 ②H、H用于制造氢弹 短周期 ③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探 ?个横行形成7个周期 伤、诊断和治疗疾病等。 长周期 [预习质检] 7个主族 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 18个纵行形成16个族 8个副族 (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量 (×) 1个0族 (2)一个横行即一个周期，一个纵行即一个族。(×) 知识点二 核素 (3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素。(×) 1.核素 (4)每一周期都是从碱金属元素开始，到稀有气体元 素结束。 (×) 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 叫做核素。如2C、13C、14C就是碳元素的三种不同 (5)铁元素位于周期表的ⅧB族。 (X) 核素。 (6)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。 (×) 2.同位素 (7)质子数相同的微粒一定属于同一种元素。 (×) (1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不 (8)2H核外电子数为2。 (×) 同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素互 称为同位素，如H、H和H三种核素均是氢元 (9)H218O的摩尔质量为20g·mol1。 (/) 素的同位素。 (10)13C和15N核内中子数相差1。 (/) 121· 化学·必修第一册 重难突破。释疑惑 对应学生用书P7?。 突破点一元素周期表的结构 M 1.强化记忆元素周期表的结构 Y aX 全部为金属 非金属分布 注意周期 0元素种类 则它们的原子序数关系为：a>b>d>c。 表边界 8、9、10行 IA IVA VAVIAVIA2短 8周 特别提醒]“元素周期表中主、副族的分界线 BIVB VBVIBVB 8期 (1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3纵列之间： 周 (2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13纵列之 间 (1)记忆口诀 ◆[典例示范] 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排 [例1]下列关于元素周期表的说法正确的是 满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一 零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一 A.元素周期表有7个周期，8个主族 族，占去8、9、10。镧系与钢系，蜗居不如意，十五 B.元素周期表有18个纵列，共16个族 挤着住，都属ⅢB族。 C.短周期元素中可能有副族元素 说明：①指IA、ⅡA、ⅢB、IVB、VB、IB、IB、Ⅷ； D.最外层电子数相同的元素一定在同一族 ②指IB、ⅡB、ⅢA、IVA、VA、IA、ⅢA、O。 [解析]元素周期表中有7个周期，7个主族，故A (2)列序数与族序数的关系 项错误；元素周期表中有18个纵列，7个主族，8个 ①列序数<8，主族和副族的族序数=列序数： 副族，1个0族，共16个族，故B项正确；短周期元 素中不包含副族元素，故C项错误；最外层电子数 ②列序数=8或9或10，为第Ⅷ族； 相同的元素不一定在同一族，如氨、镁、铁等元素原 ③列序数>10，主族和副族的族序数=列序数一 子的最外层都是2个电子，但它们不在同一族，故 10(0族除外)。 D项错误。 2.元素周期表的简单应用一元素推断 [答案]B (1)利用元素的位置与原子结构的关系推断。 ◆[学以致用] 本方法常用于确定原子序数小于18的元素。 1.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表 ①应用关系。 原子序数)，其中合理的是 等式一：周期序数=电子层数 234 2 3 6 等式二：主族序数=最外层电子数 11 1011 101112 14 等式三：原子序数-核电荷数=质子数-核外电子数 1920 1718 19 3233 ②实例。 A B C D (1)X元素是第二周期第IA族元素，则该元素原子 解析：D[本题要求熟记周期表的结构，知道1~ 有两个电子层，最外层电子数是1，即为锂元素。 18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据 (iⅱ)Y元素的原子序数是15，则该元素的原子结 稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3 号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。] 构示意图是+1 其在周期表中的位置是第 突破点二元素周期表在元素推断中的应用 三周期第VA族。 1.由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置 (2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。 常用0族元素定位法 特殊位置 元素 (1)明确0族元素信息 族序数等于周期数 H、Be、Al 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 族序数等于周期数的2倍 C、S 所在周 四 七 族序数等于周期数的3倍 0 期序数 周期数是族序数的2倍 Li 原子序数 18 36 54 86 118 周期数是族序数的3倍 Na (2)比大小定周期 (3)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大 电子层结构的离子，如X+D+Y+、Z+DM的 小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和 电子层结构相同，在周期表中位置关系为 序数大的0族元素处于同一周期。 122 第四章物质结构元素周期律 (3)求差值定族数 10列，第三列每格有15种元素，其余每格有1种元 ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2， 素，所以B元素的原子序数为x十25，所以C选项 则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周 是正确的。门 期的IA族或ⅡA族。 突破点三 核素 ②若比相应的0族元素少5~1时，则应处在同周 1.粒子符号2X 中各角标的含义及粒子中的电性 期的ⅢA~IA族： 关系 ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 （1)一个信息丰富的符号解读 2.元素原子序数差的确定方法 A质量数 (1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 2X± Z 核电荷数或质子数 a 离子所带的电荷数 IIA IA VAVAVIA 第二、三周期元素 b 化学式中原子的个数 原子序数苏为1 (2)粒子中的电性关系 IIBIVBVB VIB VIB V IB IB 四 第四、五周期元素 ①电中性粒子（分子或原子）：质子数=核外电 原子序数差为11 子数。 六 第六七周期元素 ②阳离子Xm+:质子数=核外电子数十m。 啊系 原子序数差为25 ③阴离子X":质子数=核外电子数一m。 (2)同主族相邻两种元素原子序数差 2.元素、核素、同位素、同素异形体的区别 ①若为第IA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于 (1)区别 上周期元素所在周期的元素种类数。 名称 ②若为第ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等 内容 元素 核素 同位素 同素异形体 于下周期元素所在周期的元素种类数。 项目 ◆[典例示范] 质于数相 质于数相 同的一类 质于数，中 同、中于数 同种元素 [例2]俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原 本质 原于的 于数都一 形成的不 定的原于 不同的 子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4 总称 核素 同单质 个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒 范畴 同类原于 原于 原于 单质 只有种类 化学反应 化学性质 元素相 后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是 特性 没有个数 中的最小 几乎完全 同、性质 ( 微粒 相同 不同 A.第115号元素在第六周期 决定因素 质于数 质于数、中 质于数、中 组成元 B.第113号元素在第七周期ⅢA族 于数 于数 素、结构 C.第115号和第113号元素都是非金属元素 H、H、HO2与(O H、C、(O三 H、H、iH D.镅元素和第115号元素不在同一周期 举例 种元素 互称同 互为同素 三种核素 位素 异形体 [解析]第95号元素镅、第113号元素、第115号 元素原子序数都大于86而小于118，所以都在第七 (2)联系 周期；第115号元素比第118号元素原子序数少3， 元素 单质 应在第VA族，第113号元素在第ⅢA族；第113 核素素… 核素 同种元 单质 号元素和第115号元素都是金属元素。 素形成 [答案]B 互称同位素 互称同素异形体 ◆[学以致用] 汇特别提醒](1)在辨析核素和同素异形体时， 2.A、B两种元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A 通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。 元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所 ( ) 以元素的种类数目远少于原子种类的数目。 ①x+1②x+8③x+11④x+18⑤x+25 (3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保 ⑥x+32 持不变。」 A.①③④ B.②④ ◆[典例示范] C.①③⑤ D.②④⑥ [例3]下列各组中属于同位素关系的是( 解析：C[ⅡA族为第二列，ⅢA族为第十三列， A.金刚石与石墨 B.T2O与H2O 同一周期的元素在第二、三周期时，ⅡA族、ⅢA族 C.0K与39K D.160与160 相邻，原子序数相差1，所以B元素的原子序数为x [解析]A中，金刚石与石墨都是碳元素形成的不 十1；同一周期的元素在第四、五周期时，ⅡA族、Ⅲ 同单质，属于同素异形体；B中，T2O与H2O是化 A族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所 合物：D中，1602是离子，160与1602的关系为同 以B元素的原子序数为x十11；同一周期的元素在 一种元素形成的不同的粒子。故只有C正确。 第六、七周期时，ⅡA族、ⅢA族不相邻，中间相差 [答案]C ·123· 化学·必修第一册 〔易错警示](1)同位素中“同位”指几种核素的质 (1)请指出铝元素在周期表中的位置 子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位 (2)写出下列信息表示的含义。 素属于同一种元素，但不是同种原子。例 信息 信息所表示的意义 如：H、H、H是三种不同的原子，但都是氢元素。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以 Al 元素的种类数远小于原子的种类数。 铝 [学以致用] 3.下列说法正确的是 13 A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学 26.98 性质几乎完全相同 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质 Ⅱ.推算原子序数为34、53、88的元素在周期表中 子构成的 的位置。 C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子的 原子序数 34 53 88 相同，所以就变成了氖原子 D.Ar、K、0Ca的质量数相同，所以它们互为同 周期 位素 族 解析：A[元素的化学性质是由其核外电子排布 决定的，同一元素各核素的化学性质几乎完全相 解析：I.铝的原子序数为13，有3个电子层，最外 同，A正确；一般来说，元素的原子都是由核外电子 层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族；Ⅱ.34号元 和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如H, 素比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层 B错误；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数 电子数为6，位于第四周期第ⅥA族；53号元素比 虽与氖原子的相同，但质子数仍为11，与氛原子不 Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子 同，C错误；同位素是指质子数相同、中子数不同的 数为7，位于第五周期第A族；88号元素比Rn 同一元素的不同原子的互称，D错误。] (86)多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数 学科素养培育] 为2，位于第七周期第ⅡA族。 I.在一百多年前，铝被称为“银色的金子”，比黄金 答案：I.(1)第三周期第ⅢA族(2)铝的元素符 还要贵。法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将 号 元素名称原子序数相对原子质量 他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛大国宴， Ⅱ 他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客面前炫耀一番，就 周期 四 五 像国宝一样。俄国化学家门捷列夫闻名世界的时 候，曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏 一一只 族 VA VIA ⅡA 貌似平凡的铝杯。 随堂自测。夯基础 对应学生用书P80.。 1.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将 A.Ne和Ne是同素异形体 2019年定为国际化学元素周期表年。下列关于元 B.Ne和8Ne属于不同的核素 素周期表的叙述正确的是 C.Ne和8Ne的性质完全相同 A.在元素周期表中共有18个纵行，18个族 D.Ne转变为Ne为化学变化 B.同族元素的最外层电子数一定相同 答案：B C.同周期元素的电子层数相同 4.科学家发现C6后，近年又合成了许多球形分子（富 D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀 勒烯)，如Co、Co、C12o、C540等，它们互称为( ) 有气体元素结束 A.同种物质 B.同种核素 答案：C C.同素异形体 D.同位素 2.元素在周期表中的位置取决于 解析：C[结构和性质完全相同的是同一种物质； A.元素的核电荷数 由同一元素形成的不同单质称为同素异形体；核素 B.元素的化合价 是指具有确定数目质子和中子的原子；质子数相同 C.元素原子的电子层数 中子数不同的原子互称同位素。C50、C0、C120、C540 D.元素原子的最外层电子数 等物质都是由碳元素组成的单质，是同素异形体。] 答案：A 5.用X表示原子： 3.Ne是最早发现的氖元素的稳定同位素，汤姆(J. (1)中性原子的中子数N= J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在19l3年发 (2)X+共有x个电子，则该阳离子的中子 现了Ne。下列有关说法正确的是 ( 数N= ·124· 第四章物质结构元素周期律 (3)4X"共有x个电子，则该阴离子的中子 [课堂小结] 数N= 电子层数相同排一横行，原 (4)12C16O2分子中的中子数N= 子序数自左到右逐渐增大 (5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m, 则ngA2所含电子的物质的量为 编排原则 不同横行中最外层电子数相同的 解析：(1)根据“质子数十中子数=质量数”的关系， 得N=A一Z。(2)AX共有x个电子，中性原子X 排一纵列，自上而下原子序数塔加 的电子数为x十n,则N=A-x-n。(3)AX”共有 x个电子，中性原子X的电子数为x一n,则N=A 素周期表 短周期：一、二三周期 7个周期 长周期：四、五、六、七周期 -x+n。(4)12C16O2分子中的中子数为6十8+8 =22。(5)A2所含电子数为m-x十2，则ngA2 结构 7个主族 所含电子的物质的量为n(m一x十22 mol. 16个族 0族 答案：(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n (4)22(5)n(m-x+2) mol 8个副族 课后素美⊙提升练 对应学生课时P145。 一、选择题 W X 1.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序 Y 数为(n十1)的元素可能位于 ( A.原子半径：W<X<Y A.ⅢA或ⅢB B.IVA B.元素的非金属性：X>Z>Y C.IB D.IA C.氢化物的热稳定性：W<X 答案：A D.氧化物对应水化物的酸性：Y<Z 2.2026年是元素周期表诞生157周年。关于元素周 解析：B[根据Y元素最高正价与最低负价的代 期表，下列叙述中不正确的是 ) 数和为4及在元素周期表中的位置，可推知Y为S, A.元素周期表中共有18列，16族 则X为O,W和Z分别为N和CI。原子半径：r(O)< B.周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族 r(N)<r(S),A项错误；非金属性：O>C1>S,B项 C.过渡元素全部是副族元素 正确；虽然非金属性：O>N,但没有指出是否为最 D.主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成 简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定 解析：C[根据元素周期表的结构知共有18列，16 性，C项错误；根据非金属性：CI>S,只能比较其最 高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项没有说 族，故A正确；周期表中的族分为7主族、7副族、0 明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判 族和Ⅷ族，故B正确；过渡元素是副族和Ⅷ族元素， 断，D项错误。] 故C错误；主族都是由短周期元素和长周期元素共 5.如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的 同组成的，故D正确。] 3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法 3.已知原子序数，可推断原子的 正确的是 ) ①质子数②核电荷数③核外电子数 ④元素在周期表中的位置 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.全部 A.都是主族元素 解析：D[原子序数=质子数=核电荷数=核外 B.都是副族元素 电子数，由此可得出原子结构示意图，再根据电子 C.有5种副族元素和2种主族元素 层数与最外层电子数可得出该元素在周期表中的 D.有5种主族元素和2种副族元素 位置，或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原 答案：B 子序数推出该元素在周期表中的位置。] 6.已知R2+核外有a个电子，核内有b个中子。下列 4.下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高 能正确表示R的原子符号的是 () 正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是 A.R B.+4R C.a+名R D.R ·125· 化学·必修第一册 解析：C[R+核外有a个电子，因此R原子核外 的核电荷数为13，相差8，A正确；B.g单质为C12, 有a十2个电子，R原子的核外电子数、质子数、核 为黄绿色气体，B正确；C.「为Si,第三周期第NA 电荷数均为a十2，其质量数为中子数与质子数之 族，C正确；D.e为Al,d为Na,Cl2与金属单质反 和，即a十2十b。] 应体现氧化性，从原子结构角度考虑，Na更容易失 7.核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种 去电子，因此，d(Na)更容易与C2反应，D错误。] 原子。下列说法错误的是 () 10.如图所示，A、B、C、D、E是元素周 A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 期表中的5种主族元素。下列说法 B.0Ca和号Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 中不正确的是 ( C.H和H是不同的核素 A.A、E原子序数之差可能是2 D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性 B.D、E原子序数之差可能为18 质几乎完全相同 或32 解析：B[A项中四种微粒是氢元素的四种不同粒 C.B、C原子序数之差一定是2 子H和H是质子数均为1，中子数不等的不同的 D.B、D原子序数之差不可能是7 氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子 解析：A[由题给5种元素的位置关系可以看 数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位 出，A不是第一周期元素。因为A若为氢元素， 素，同理0Ca和蜗Ca也互为同位素，其物理性质不 则其位于最左侧的第IA族，那么就不应有B,所以 同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由 A、E原子序数之差不可能为2，A错误。A、E、D可 碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。] 能为第VA、MA或IA族元素，以第IA族元素为 8.半衰期是放射性核素原子核有半数发生衰变所需 例，由如表原子序数之差可知B正确。 要的时间。1Ca的半衰期长达10万年，可应用于地 元素符号 0 S Se Te Po 球科学与考古学。下列说法正确的是 原子序数 816345284 A.1Ca的原子核内有21个中子 B.1Ca的半衰期长，说明1Ca难以失去电子 原子序数之差 8181832 C."Ca与1Ca互为同素异形体 同时又知B、D原子序数之差应大于8，D正确。 D.通过化学变化可以实现"Ca与1Ca间的相互 B、C之间隔有1种E元素，故其原子序数之差一 转化 定为2，C正确。] 解析：A[A.1Ca的质量数为41，钙的原子序数 二、非选择题 为20，质子数为20，中子数=41一20=21，A正确； 11.元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如表 B.半衰期描述放射性核衰变的速率，与原子核的稳 所示： 定性相关，而失去电子是化学性质，由电子结构决 周期数 一 二三四五六七 定，二者无直接联系，B错误；C.同素异形体指同种 元素形成的不同单质，0Ca与1Ca均是钙元素的不 元素种类 2 8 818183232 同同位素（核素），C错误；D.化学变化只涉及电子 (1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素， 转移和分子重组，不改变原子核，同位素间的转化 其原因是 需通过核反应（如衰变或人工核反应），D错误。] 9.短周期元素按原子序数递塔的 顺序排列，可形成如图所示“蜗 (2)周期表中第 族所含元素种类最多，第 牛”形元素周期表，每个“●”代 族元素形成化合物种类最多。 表一种元素，虚线所连元素核 (3)请分析周期序数与元素种类的关系，然后预言 外最外层电子数相同，a点代 第八周期最多可能含有的元素种类为（填 表氢元素，部分元素未画出。 序号)。 下列说法错误的是() A.18B.32C.50 D.64 A.b和e的核电荷数相差8 答案：(1)第六、七周期在第ⅢB族中一个空格分 B.g的单质是一种黄绿色气体 别容纳了镧系和锕系，每个系包含了15种元素 C.f在常规元素周期表中的位置为第三周期第 (2)ⅢBVA(3)C INA族 12.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许 D.e的单质比d的单质更容易与氯气反应 多信息和规律。 解析：D[a、b、c,d、e、f、g元素分别为H、B、O、 下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化 Na、Al、Si、Cl,据此解答。A.b的核电荷数为5，e 合价（已知铍的原子半径为0.089nm)。 ·126· 第四章物质结构元素周期律 (3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组 元素 A B C D E 成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离 代号 子方程式 原子半 0.16 0.1430.102 0.0990.074 径/m (4)X、Y、Z代表原子序数依次塔大的三种短周期 元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻； 主要化 +6 X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为 +2 +3 2 合价 -2 17;X、Y、Z三种元素有的是图甲中编号①~⑤的 元素，有的不是，其中不是编号①~⑤的元素在周 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 期表中的位置为 (以下为周期表的一部分)。 (5)某同学受镧系、钢系元素排列方式的启发，将 元素周期表设计成如图乙所示的更简明形式，把 118种元素全部排列在内，图乙中除A、B、C,D外每 个位置只表示一种元素。则A位置包含 (2)B元素处于周期表中第 周期 (填数字)种元素，C位置中的元素是否全部是金 族。 属元素 (填“是”或“否”)。 (3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为 解析：由元素在周期表中的位置，可知①为H、② (用离子符号表示)。 为Na、③为O、④为S、⑤为F。第一~七同期的 元素种类为：2、8、8、18、18、32、32种元素。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中 (1)非金属性F>O>S,元素的非金属性越强，对 酸性最强的是 (填化学式)。 应氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF>HO (⑤)C、E形成的化合物为 (填化学式)。 >H2S。 解析：(1)由主要化合价和原子半径知，A为Mg,B为 (2)②为Na,含有12个中子的核素符号是Na。 A1,C为S,D为C,E为O。 (3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，此 (2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 两种化合物在水溶液中发生反应，为NaHS),与 (3)C,D的简单离子分别为S、C1,半径大小为S NaHSO,反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离 >C1。 子方程式为H十HS)5—SO2个+H,O。 (4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、 (4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期 A1(OH)3、H2SO4、HC1O,,其中HC1O4酸性最强。 元素，在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻， (5)S与O形成的化合物有S)2和SO3。 假设X、Y、Z处于同一周期，根据它们的原子序数 答案：(1) 依次增大，其最外层电子数分别设为x一1、x、x十 1,则x一1十x十x十1=17，x为分数，不合理，假 C D 设不成立，三者不能处于同一周期，处于不同周期 的X、Y、乙两两相邻，可能出现的位置关系有 (2)三ⅢA XY X (3)S2->C1 (4)HC1O4(5)SO2、S) 两种，设X的最外层电子数为 Z 13.知识点2、3、4、5如图甲中的实线表示元素周期表 x,若为第一种情况，则有x十x+1十x+1=17,解 的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应 得x=5,X、Y、Z对应的三种元素分别为N、O、S; 位置的元素。 若为第二种情况，则有x十x十x十1=17，x为分 数，不合理，其中N元素不属于题图甲中编号① Ne Ar ~⑤的元素，其位于周期表中第二周期第VA族。 Xe (5)第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵 Rn 列，第四周期除A外每个位置只表示一种元素， 故A位置包含11种元素；C位于第六周期，全部 (1)③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是 为金属元素。 (用化学式表示)。 答案：(1)HF>H2O>H2S(2)Na(3)H+ (2)写出②含有12个中子的核素符号 HSO,一SO2↑+H2O)(4)第二周期第VA族 (5)11是 127·