第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第三章铁金属材料 33600(a-c) 。(4)如果在实验过程中未洗涤固体， (5)“母液”中含有阳离子主要是 和 (填 b 离子符号)。 则残留物的质量偏大，铝的质量偏小，导致测得的 解析：菱锰矿粉加入盐酸酸浸，二氧化硅不反应成 铝的质量分数偏小。 为滤渣1，铁、钙、镁、铝元素转化为相应盐溶液， 答案：(1)NaOH溶液 加入二氧化锰，将亚铁离子氧化成铁离子，加入氨 (2)2A1+2NaOH+2H,O--2NaAlO,+3H2 水将铁、铝元素转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉 (3)33600(a-)(④偏小 淀得到滤渣2，滤液加入MnF2(固体)将钙离子、 b 镁离子转化为沉淀得到滤渣3，滤液处理最终得 l2.菱锰矿（主要成分为MnCO3,还含有FeCO3、Ca 到高纯氯化锰晶体； CO3、MgCO3、SiO2及少量Al,O3)是制备高纯氯 (1)“酸浸”时菱锰矿的主要成分碳酸锰与盐酸反 化锰晶体(MnCl2·4H,O)的优质原料。某化学 应生成氯化锰和水、二氧化碳，离子方程式为 兴趣小组设计的模拟工艺流程如下： MnCO+2H一-Mn2++H2O+CO2个，滤渣1 盐酸MhO,粉末氨水MhF?固体 的主要成分为SiO2。 遥酸浸一氧心-除铁细一除钙钱一系刑一MC。· (2)“氧化”中发生反应为酸性条件下，二氧化锰将 4H2O 矿 亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2F®+十 滤渣1 滤渣2滤造3 母液 MnO,+4H--2Fe*+Mn2+2H,O; 已知：“系列操作”中的某些操作是在HC1气氛下 (3)加入氨水将铁、铝元素转化为氢氧化铁沉淀、 进行的。 氢氧化铝沉淀，除铝反应的离子方程式为A13+十 回答下列问题： 3NH·H2O-A1(OH)3↓+3NH; (1)“酸浸”时菱锰矿的主要成分与盐酸反应的离 (4)含锰离子溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 子方程式为 洗涤、干燥等步骤得到高纯氯化锰晶体，洗涤时用 滤渣1的主要成分为 (填化学 冷水的原因是减少晶体溶解损失； 式)。 (5)加入氨水过程中反应生成铵根离子，结晶后母 (2)“氧化”中发生反应的离子方程式为 液中含饱和氯化锰溶液，故“母液”中含有的阳离 子主要是NH、Mn+。 (3)“除铁铝”中除铝的离子方程式为 答案：(1)MnCO+2H一Mn2++HO+C)2个SiO2 (2)2Fe2++MnO,+4H-2Fe3++Mn2++2H,O (4)“系列操作”包括 、过滤、洗涤、 (3)A13++3NH3·H2O--A1(OH)3↓+3NH 干燥等步骤，洗涤时用冷水的原因是 (4)蒸发浓缩冷却结晶减少晶体溶解损失 (5)NH Mn2 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 学业水平目标 学科核心素养 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应 1.能结合实验或生产、生活中的数据，并应用物质的量计算物 用，体会定量研究对化学科学的重要作用 质的组成和物质转化过程中的定量关系 2.能够借助化学方程式用物质的量、摩尔质 2.建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成 量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的换 及物质的化学变化 算关系进行简单计算 教材梳理。探新知 对应学生用书P68。 知识点以物质的量为中心的相关计算 (1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强 1.图示关系（在横线上填写相应的内容） 无关。 (2)物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。 物质的质量 2.计算公式 ③M ÷④M ÷①W =c·V(溶液)。 微粒个数 x⑦m 标准状况下 号气 Vm x②N 物质的量 ÷⑧Vm 气体的体积 点燃 化学方程式 2H2+O2 2H2O(g) ×⑤c ÷⑥c 计量数之比： 2:1 2 溶液的体积 物质微粒数之比：2：1 109· 化学·必修第一册 扩大NA: 2NA NA 2NA 物质的量之比： 量关系，如H2十CL 2 mol 1 mol 2 mol 点燃2HC1可表示1molH,与 1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCI。 标准状况下 44.8L:22.4L: 体积之比： 44.8L [预习质检] 相同状况下 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” :1 体积之比： (1)化学反应前后反应物与生成物的质量一定相等。 从以上例子可以看出： (/) (1)任意物质的微粒（构成微粒，下同）数目之比等 (2)化学反应前后反应物与生成物的物质的量一定相 于物质的量之比。 等。 (×) (2)在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物 (3)化学方程式中各物质的质量比等于化学方程式中 质的量之比，等于气体体积之比。 化学计量数之比。 (×) (3)同一种任意状态的物质的微粒数目之比等 (4)化学方程式中各物质的物质的量之比等于化学方 于物质的量之比。 程式中化学计量数之比。 (/) (4)化学方程式中化学计量数之比=各物质的物质的 (5)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可 量之比=各物质微粒数目之比。 以用质量表示。 (/) (5)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数 (6)物质的量与其他各物理量换算时要做到“上下一 目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的 致，左右相当”。 (/) 重难突破⊙释疑惑 对应学生用书P69。 突破息物质的量在化学方程式计算中的应用 ◆[典例示范] 1.计算步骤 [例]将2.3g钠投入97.8g水中，反应完毕后，得 (1)写：写出相关的化学方程式。 到100mL溶液，计算： (2)标：在方程式中有关物质的化学式下面标出已知 (1)产生的氢气在标准状况下的体积。 物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知 (2)所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 量和未知量。 (3)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。 (3)列：列出比例式。 (4)解：根据比例式求解」 解题指南]解答本题要注意以下两点： (5)答：简明地写出答案。 (1)明确题目中涉及的化学反应。 2.物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项 (2)明确相关的物理量和计算方法，利用相关的化学 (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物 方程式计算。 质的物质的量之比，而非质量之比。 (2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可 [解析] (1)2.3gNa的物质的量为 2.3g 23g·mol 以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要 =0.1mol,则 注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系； 只要做到“上下一致，左右相当”即可。 2Na+2H2O--2NaOH+H2个 3.有关物质的量的计算中的“三个规范” 2 mol 22.4L (1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小 0.1 mol V(H2) 写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量， 产生的氢气在标准状况下的体积V(H2)= 而“m”表示质量，“N”表示微粒数。而“n”表示物 22.4LX0.1mol=1.12L. 质的量。 2 mol (2)符号规范： (2)0.1 mol Na完全反应生成0.1 mol Na(OH,氢 ①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注 氧化钠的质量为40g·mol1×0.1mol=4g,所 明物质（或粒子）的符号。如设参加反应HC1溶 得溶液质量为100g,则所得溶液中氢氧化钠的质 液的体积为V[HCl(aq)门。 量分数为，48×100%=4%。 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符 100g 号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量 (3)所得氢氧化纳溶液的物质的量浓度为01m0l 浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH) 0.1L =c(NaOH)XV[NaOH(aq)]XM(NaOH). =1mol·L1。 (3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带 [答案]1)1.12L(2)4% 单位且单位要统一。 (3)1mol·L ·110· 第三章铁金属材料 ◆[学以致用 Mg+2HC1一-MgCL2+H2↑ 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常 1 mol 22.4L 用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。 0.2 mol V2(H2) 把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液 解得：V2(H2)=4.48L,V总（H2)=V1(H2)+ 中，在标准状况下生成6.72L氢气。试计算： V2(H2)=6.72L+4.48L=11.2L。 (1)该合金中铝的质量分数是 答案：(1)52.9% (2)1:1(3)11.2L (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是 [学科素养培育] (3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢 把6.5g锌加入50g20%的稀硫酸中，求算生成标 气的体积是 准状况下氢气的体积。 解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液 (1)阅读题目分析，在进行本题的求算时，需要进行 中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设 过量分析吗？ 铝的物质的量为n(Al),则： (2)根据计算型题目的解题流程，求算生成标准状 况下氢气的体积。 2A1+2NaOH+2H,O-2NaAlO,+3H, [提示](1)此题将反应中两种反应物的量都已给 2 mol 3×22.4L 出，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全 n(Al) 6.72L 反应。如果不是恰好完全反应，应判断哪种物质有 解得：n(Al)=0.2mol, 剩余，然后根据完全反应的量来计算。 m(A1)=0.2mol×27g·mol1=5.4g, (2)设6.5g锌完全反应需要H2SO4的质量为x, 都的质量分数为是X10%≈52.9%， 则有 Zn+H2SO-ZnSO,+H2 (2)m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g 65 98 n(Mg)= 4.8g 24g·mol=0.2mol, 6.5g 则n(Al):n(Mg)=1:1。 x=98X6.5g=9.8g 65 (3)设由铝生成的氢气为V1(H2),由镁生成的氢气 因为9.8g<50g×20%=10g,所以H2S04 为V,(H2),由铝和镁与盐酸的反应可知： 过量，应按锌来计算。 2A1+6HC1—2A1CL3+3H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 2 mol 3×22.4L 65g 22.4L 0.2 mol V1(H2) 6.5g V(H2) 解得：V1(H2)=6.72L, V(H,)=22.4LX6.5g=2.24L 65g 随堂自测。夯基础 对应学生用书P70。 1.物质在发生化学反应时 3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两 A.它们的质量一定相等 个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应 B.它们的物质的量一定相等 中消耗的HCI和NaOH的物质的量之比为() C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 A.1:1 B.2:1 D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比 C.3:1 D.1:3 解析：D[物质在发生化学反应时，它们的物质的 量之比等于方程式中化学计量数之比。] 解析：C[由铝与盐酸反应的化学方程式2A1十 2.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔， 6HCI—2A1CL+3H2个及铝与氢氧化钠溶液反 放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气 应的化学方程式2A1十2NaOH+2H,O一 体，则收集到的气体为（标准状况） ( ) 2NaA1O2+3H2↑可知，生成等量氢气需HCI和 A.O2和H2的混合气体B.1.12LH2 NaOH的物质的量之比为3：1。] C.大于1.12LH2 D.小于1.12LH2 4.将足量的铁屑放入100mL稀硫酸中充分反应后， 解析：C[从钠和铝的性质入手，首先纳与水反应 生成标准状况下2.24LH2。则稀硫酸的物质的量 生成NaOH和H2,铝再与NaOH反应生成NaA- 1O2和H2,收集到的气体为两者产生的氢气之和， 浓度为 显然要比纳单独产生的H,多，故正确答案为 A.3mol·L B.2mol·L1 C项。] C.1mol·L D.无法计算 ·111· 化学·必修第一册 解析：C[n(H2) 2.24L 22.4L·mo7=0.1mol 解析：Fe十 2HCI FeCl, H2个 56g 2×36.5g 1 mol 22.4L 由Fe+H,SO,--FeSO,+H2↑ 28g m (HCI) n(FeCl) V(H2) 1 mol 1 mol m(HCD=28gX2X36.5g=36.5g n(H2 SO) 0.1 mol 56g 期0 1 mol n(FeCl2 ) 28g 56g·mol=0.5mol n(H2S04)=0.1mol V(H2) 56g·m0l7X22.4L·mol1=11.2L 28g c(HSO,)-1 mol-1 mol.L] 0.1L 答案：(1)36.5g(2)0.5mol(3)11.2L 5.28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应。 [课堂小结 (1)消耗HC1的质量是 1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加 反应的各物质的物质的量之比。 (2)生成FeCl2的物质的量为 2.化学反应中常见的是某物质的物质的量、物质的量 (3)标准状况下最多能收集到的气体的体积 浓度或气体的体积的计算，特别是守恒法、关系式 是 法的应用等。 ● 课后素美。提升练 对应学生课时P141.。 一、选择题 解析：A[n(Fe3+)=0.6mol/L×0.2L×2= 1.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应欲计算产 0.24mol,n(C2+)=1.2mol/L×0.2L=0.24mol。 生H2的量，下列比例式正确的是 当Fe3+全部与Fe反应，而Cu+不反应时， A.Zn+2HCI-ZnCl2+H2↑ 2Fe3+ +Fe 3Fe2+ 1 mol 1 mol 0.24 mol 0.12 mol 0.36 mol 3.25g m(H2) 此时n(Fe2+):n(Cu2+)=0.36mol:0.24mol= B.Zn+2HC—ZnCl2+H2个 3:2<2:1,所以部分Cu2+也参与反应。 65g 1L 设参加反应的Cu+的物质的量为x, 3.25g V(H2) Cu2++Fe-Fe2++Cu C.Zn+2HCI —ZnCl2+H2个 1 mol 22.4L 3.25 mol V(H2) 则936+工=2：1，解得x=0.04m0l,所以加入铁粉的 "0.24-x D.Zn+2HC1--ZnCl2 +H2 物质的量为0.12mol+0.04mol=0.16mol。] 65g 22.4L 4.11.2gFe与500mL2mol·L1的盐酸反应，生成 3.25g V(H2) 标准状况下H2的体积为 ) 解析：D[列比例式应遵循“上下单位一致，左右计 A.11.2L B.2.24L 量相当”的原则，A,C项不正确，B项中65gZn对应 H2的体积不是1L。] C.4.48L D.3.36L 2.Na、Mg、A1三种金属各2mol分别跟1L 解析：C[n(Fe)= 11.2g 1mol·L1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气 56g·mol7=0.2mol, 体积最大的是 n(HC1)=0.5L×2mol·L1=1mol。假设Fe完 A.Al B.Mg 全反应，根据反应的化学方程式： C.Na D.三者产生的氢气一样多 Fe+2HCI—FeCl2+H2↑ 解析：C[由化学方程式2Na十2HC1--2NaC1十 0.2 mol n(HCI) H2↑，Mg+2HCI=-MgCl2+H,↑，2Al+6HCI n(HC1)=0.2mol×2=0.4mol<1mol,所以， -2A1C+3H2个，可知，2 mol Na、Mg、Al分别 HCI过量，生成H2的体积根据Fe的量计算： 消耗2mol、4mol、6mol,而HCl的物质的量为 Fe+2HC1--FeCl2+H2个 1mol,所以酸完全反应，Mg、Al放出氢气的物质 56g 22.4L 的量为0.5mol,Na除了与盐酸反应外，还与水反 11.2g V(H2) 应，共放出氢气1mol,所以放出氢气体积最大的 V(H,)=1L.2gX22.4L=4.48L。选C] 是Na。] 56g 3.在200mL含有0.6mol/LFe(SO,)3和1.2mol/L 5.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L的氯化铁 CuSO,的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后， 溶液中，充分反应后，其结果是 ( ) 测得溶液中Fe2+与Cu+的物质的量之比为2：1， A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，C1基本不变 则加入铁粉的物质的量为 ( B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 A.0.16 mol B.0.22 mol C.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1 C.0.30 mol D.0.48 mol D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 112· 第三章铁金属材料 解析：C[n(Fe)=0.02mol,n(FeCl3)= 解析：C[由反应2Fe3+十Fe一一3Fe2+可知铁粉过 0.05mol,由Fe十2Fe3+—3Fe2+知，Fe3+过量 量，0.2 mol Fe3+与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2+, 0.01mol,铁粉全部溶解，反应生成Fe+0.06mol; 故反应后Fe+共为0.4mol,c(Fe+)=04mol Fe3+过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧 0.5L 化生成Fe+和还原生成的Fe+的物质的量之比为 =0.8mol·L1。] 1:2。] 10.关于反应Cu2S+HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 6.将5.4g铝分别放入100mL2mol·L1硫酸（甲） CuSO,十NO2↑十H2O(未配平)，下列说法正确 的是 ) 和100mL2mol·L1氢氧化钠溶液（乙）中，相同 条件下生成的气体的体积 A.茂还原的HN0,占其总量的号 A.甲多 B.乙多 B.若有1 mol Cu2S参加反应，则有10 mol HNO C.一样多 D.无法判断 被一2价硫还原 解析：B[反应的化学方程式为2A1十3H2SO4 C.每转移1mol电子，生成0.1 mol Cu+ -Al2(SO4)3+3H2↑，2A1+2NaOH+2H2O D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 NaA1O.2+3H2↑，5.4g铝、100mL2mol· 10：1 L1硫酸、100mL2mol·L1氢氧化钠的物质的量 解析：D[由未配平的方程式可知，反应中铜元 都为0.2ol,根据化学方程式可知硫酸不足，反应 素、硫元素的化合价升高被氧化，硫化亚铜是反应 产生的氢气比较少，答案选B项。] 的还原剂，硝酸铜、硫酸铜是氧化产物，氨元素的 7.工业纯碱中常含有少量的NaC1杂质，某化学兴趣 化合价部分降低被还原，浓硝酸表现酸性和强氧 小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应， 化性，二氧化氮是还原产物，反应的化学方程式 加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的 为：Cu2S+12HNO3(浓)--Cu(NO3)2+CuSO, 质量分数是 ( 十10NO2个+6H2O。A.由方程式可知，参与反 A.6-4×100% 应消耗浓硝酸的物质的量为12mol,被还原的硝 a 酸的物质的量为10mol,则反应中被还原硝酸占 B.168a-b2×100% 51a 防碳的总亚为吕时-音A锋送：B由化学式可 C.84b-a2×100% 知，1ol硫化亚铜反应时，被氧化的硫离子的物 11a 质的量为1mol,由得失电子守恒可知，被硫离子 D.106b-a2×100% 还原的硝酸的物质的量为：1 molX8=8mol,B错 11a 误；C.由方程式可知，反应生成2mol铜离子时， 解析：D[根据反应的化学方程式，采用差量法可 转移电子的物质的量为10mol,则转移1mol电 求出该样品中a,CO,的质量为二0 11 ×106g,其 子，生成朝离子的物质的量为：1m0lX品 b-a×106 0.2mol,C错误；D.由分析可知，硫化亚铜是反应 质量分数为 11 ×100%= 106(b-a) 的还原剂，硝酸铜、硫酸铜是氧化产物，浓硝酸表 11a 现酸性和强氧化性，二氧化氮是还原产物，则由方 ×100%。] 程式可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 8.100mL2mol·L1的稀盐酸与一定量的锌充分反 比为10：1，D正确。] 应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为 二、非选择题 1.12L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应 11.在标准状况下进行如下实验：甲、乙、丙三个烧杯 后溶液中H的物质的量浓度为 ) 中各盛有300mL相同浓度的盐酸，分别加入质量 A.1.5mol·L1 B.1mol·L1 不同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如下表 C.0.5mol·L1 D.0.25 mol.L- 所示。 解析：B[根据Zn十2H+一一Zn+十H2个，可知 甲 乙 丙 反应消耗的m(H)=2n(H6)三2,22mol= 合金质量(mg) 510 765 918 0.1mol,溶液中剩余的n(H)=0.1L×2mol·L -0.1mol=0.1mol,反应后溶液中c(H+)= 气体体积(mL) 560 672 672 0.1mol=1mol…L1。] (1)盐酸的物质的量浓度 0.1L (2)合金中镁、铝的质量分数 9.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+,0.2 mol Fe3+, 解析：(1)甲中盐酸过量，丙中合金过量。HC1的 加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全被还原后，溶液中 物质的量可根据丙中产生氢气的体积进行计算。 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积 0.672L 不变) () 由于n(H,)=22.4,07=0.03mol1,故 A.0.4mol·L B.0.6mol·L1 C.0.8mol·L D.1.0mol·L (HCD)=0,0 molX2=0.2 mol. 0.3L 113· 化学·必修第一册 (2)甲中盐酸过量，则合金全部参加反应。设合金 13.SnC1,是一种良好的催化剂，常温下为无色液体， 中镁、铝的物质的量分别为x、y,则有24g· 熔点为-33℃，沸点为114℃，极易与水反应生 mol2 gmo0.51g. 成固体SnO2·xH2O。一种制备无水SnCl,的实 验装置如图所示（夹持装置略）。 22.4L,m0l7=0.025mol,解得x=0.01mol, 0.560L 一浓盐酸 0.01mol。则 o(Mg)= 0.01mol×24g·mol1 0.510g ×100%≈47.1%， 却剂 溶液 (A1)=1-47.1%=52.9%。 A B 答案：(1)0.2mol·L1(2)47.1%52.9% 回答下列问题： 12.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混 (1)盛有浓盐酸的仪器名称为 ;装置A中 合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐 发生反应的离子方程式为 滴加入1mol·L1盐酸，所加入盐酸的体积与产 生二氧化碳的体积（标准状况）关系如图所示： (2)装置B中盛装的试剂名称为 ;装置F的 作用为 图示装置存在的缺陷是 (3)测定SnCl,的质量分数（杂质不参与反应）。 A 称取n g SnCl4样品配成溶液，加入适量的Al 051525354555V(盐酸)1mL 片，将SnCl4还原为SnCl2,过滤，向滤液中滴加c (1)写出OA段所发生反应的离子方程式： mol·L1的碘溶液，最终消耗VmL碘溶液（已 知：Sn2++l2 Sn4++2I)。样品中SnCl4的 质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。 (2)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体 解析：本实验通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件 积（标准状况）是 (3)计算原混合物中Na,CO,的质量分数为 下反应制备氯气，反应：MnO,+4H十2C1△ Mn2+十CL2个十2H2O,经除杂、千燥后与锡在加 解析：(1)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质 热条件下反应生成四氯化锡，反应为：Sn十2Cl2 的量分别为xmol、ymol、之mol,则xmol+ymol =1mol·L1×0.02L、2.xmol+ymol+xmol △SnC,再经冷凝收集，因氣气有毒，最后用氢 =1mol·L1×0.045L、106g·mol1×xmol 氧化钠溶液处理尾气，据此分析。 +84g·mol1×ymol+40g·mol1×之mol= (1)盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置A中 2.5g,解得x=0.01,y=0.01,之=0.015，所以 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、 2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物 Cl2和H2O,离子方程式为：MnO2+4H+2C1 完全溶于水制成稀溶液，溶质为碳酸钠和氢氧化钠。 △Mn2++C1,个+2H,0； AB段发生反应NaHCO,+HC一NaC1+CO2个+ (2)装置B中盛装饱和食盐水，用于除去C12中的 HO,消耗盐酸体积为(45-25)mL=20mL,那么 HCl杂质；装置F中NaOH溶液的作用为吸收尾 之前Na2CO3+HC1—NaHCO3+NaCl消耗盐 气C12,防止污染空气；图示装置存在的缺陷是装 酸体积也应该是10mL,而OA段消耗盐酸 置F中的水蒸气会进入装置E中，导致SnCl 25mL,其中OA段V(盐酸)为0~15mL,时，发 水解； 生酸碱中和反应，其离子方程式为H十OH (3)由反应Sn2++L2--Snr十2I可知，n(Sn2+)= 一一H,O,再发生反应CO十H=一HCO3。 n(1)=cVX103 mol; (2)结合图像可知，当加入35mL盐酸时，V(盐 根据Sn元素守恒，n(SnCl,)=n(Sn+)=cV× 酸)为25~35mL时发生碳酸氢钠与盐酸的反应 生成二氧化碳气体，消耗HC1的物质的量为 103mol;SnCl4的摩尔质量为261g·mol1,故 0.01L×1mol·L1=0.01mol,根据反应的离 质量为26lcVX103g;样品中SnCl4的质量分数 子方程式HCO十H+—CO2个十H2O可知产 为261cVX10g×100%=26.1cy%. 生二氧化碳的物质的量是0.01mol,标准状况下 mg 其体积为0.01mol×22.4L·mol1=0.224L。 答案：(1)分液漏斗MnO,+4H+2C△ (3)由(1)中分析知，碳酸钠的质量是0.01mol× Mn2++Cl2个+2HzO 106g·mol1=1.06g,则固体混合物中碳酸钠的 (2)饱和食盐水吸收尾气C12,防止污染空气 质量分数是9X10%-424, 装置F中的水蒸气会进入装置E中，导致SnCl 水解 答案：(1)H+OH—H,O、CO+H+ HC03(2)0.224L(3)42.4% (3)26.1cY% m 114