第2节 第1课时 合金-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

化学·必修第一册 答案：(1)Fe,0,十6H+一-2Fe3++3H,0 (4)在少量(3)制得的Fe(OH)3胶体中加入稀硫 (2)NaOH溶液（其他合理答案也可） 酸溶液，现象是 (3)Fe+2FeCls-3FeClz 解析：(1)Na2FeO,中Na元素化合价为+1价，O (4)生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终 元素化合价为一2价，根据化合物化合价为0可 变成红褐色 知，Fe元素化合价为十6价；反应过程中Fe元素 4Fe(OH),+O,+2H,O--4Fe(OH): 化合价由十3价升高至十6价，Fe元素被氧化； (5)Fe(OH)3胶体分散质粒子直径大小不同 (2)Fe(OH)3胶体为胶体分散系，微粒之间为 12.高铁酸钠(Na2FeO,)是水处理中使用的一种新型 1~100nm;Na2Fe(O为盐，其在熔融状态下发生 净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。 完全电离，电离方程式为Naz FeO,一2Na 工业上制取高铁酸钠的化学方程式是（未配平）： +FeO; Fe(NOs)3+NaOH+Cl-Na2 FeO+NaNOs+ (3)Fe(OH)3胶体为红褐色，制备Fe(OH)3胶体 NaC1+H2 O 操作为：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸 (1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是 ；上述 腾后，加入几滴FeCl溶液，继续煮沸至出现红褐 制取高铁酸钠的反应中，铁元素被 (填“还原” 色，即可制得Fe(OH)3胶体； 或“氧化”)。 (4)稀硫酸溶液为电解质溶液，因此向Fe(OH) (2)高铁酸钠(Na2Fe(O,)在水处理过程中使铁元素 胶体中加入稀硫酸溶液，胶粒先发生聚沉而沉淀， 转化为Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，Fe(OH)3胶 后续Fe(OH)3沉淀溶于酸，因此现象为产生红褐 体微粒直径的范围是 nm,高铁酸钠的电离 色沉淀，然后溶解。 方程式是 答案：(1)+6氧化(2)1~100Na2FeO4 (3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后， 2Na+FeO(3)红褐(4)产生红褐色沉淀， 加入几滴FeC,溶液，继续煮沸至出现 色， 然后溶解 即可制得Fe(OH)胶体。 第二节 金属材料 第1课时 合金 学生水平目标 学科核心素养 1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能反应，培养宏观辨识 1.了解合金的含义及特性 与微观探析的能力 2.认识常见合金的重要应用 2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料， 培养学生的科学态度和社会责任感 教材梳理。探新知 对应学生用书P65 [基础梳理] 续表 知识点一 合金铁合金 种类 含碳量 性能 用途 1.合金 有良好的延展性， 制造机 钢 0.03%~2% 机械性能好，可以 械和交 (1)金属材料包括纯金属和它们的合金。 锻轧和铸造 通工具 (2)合金的性质：合金具有许多优良的物理、化学或机 械性能，在许多方面不同于各成分金属。 (2)钢一用量最大、用途最广的合金。 ①硬度：合金的硬度一般大于其成分金属。 知识点二铝和铝合金新型合金 ②熔点：合金的熔点多数低于其成分金属。 1.铝和铝合金 2.铁合金 (1)铝元素的存在：铝是地壳中含量最多的金属元素。 (1)生铁和钢 (2)铝的化学性质 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。 ①与氧气的反应：常温下铝能被空气中氧气氧化， 种类 含碳量 性能 用途 表面生成的致密的氧化铝薄膜起着保护内部金属 的作用。 ②与酸反应：铝与盐酸反应的化学方程式为2A1十 生铁 2%~4.3% 硬度大，抗压，性 制造机 脆，可以铸造成型 座、管道 6HC1—2A1C1+3H2个，离子方程式为2A1+ 6H*- =2A13++3H2个。 104 第三章铁金属材料 ③与强碱溶液反应：铝与NaOH溶液反应的化学 3.稀土金属：元素周期表中原子序数从57~71（镧系 方程式为2A1+2NaOH+2H,O--2NaA1O2+ 元素)的15种元素以及钪和钇，共17种元素，稀土 3H2↑，离子方程式为2A1+2OH+2H,0 元素被称为“冶金工业的维生素”。 2A1O2+3H2↑。 [预习质检] (3)A1O3的化学性质 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” ①A1,O3与盐酸反应的化学方程式为A1,O3十 (1)合金一定是由金属组成的混合物。 (×) 6HC1—2A1CL+3H2O,离子方程式为A1,O,+ (2)生铁的熔点比铁的低，但机械强度和硬度比铁的 6H+-2A13++3H2O。 大。 (√) ②Al2O,与NaOH溶液反应的化学方程式为 (3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。 (×) Al2O3+2NaOH一2NaA1O2+H2O,离子方程 (4)合金具有金属特性，属于纯净物。 (X) (5)金属与非金属或金属与金属熔合成合金时要发生 式为A12O3+2OH—2A1O2+H2O 化学反应。 (×) ③两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与 (6)合金的形成改变了金属的内部结构，对物理性质 碱反应生成盐和水的氧化物。 有影响，对化学性质无影响。 (×) 2.新型合金 (7?)铝是较活泼的金属元素，所以在自然界中只能以 (1)储氢金属：储氢金属是一类能够大量吸收H2,并 化合态存在。 (/) 和H2结合成金属氢化物的材料。 (8)铝是较活泼的金属，易被氧化，但铝具有抗腐蚀的 特点：储氢量大，金属氢化物容易形成且稍加热时 性能。 (/) 又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 (9)镁粉中的铝粉可以通过加入NaOH溶液，再过滤 (2)其他新型合金：钛合金、耐热合金和形状记忆合金 洗涤干燥，得到纯净的镁。 (/) 等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和 (10)铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应 电子工业等领域。 使其表面生成致密的氧化膜。 (/) 重难突破。释疑惑 对应学生用书P66。 突破点一合金的组成和性质 A.①②③⑤ B.②③④ 1.由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合 C.①②④ D.①②④⑤ 而成的具有金属特性的物质。部分合金里既有金 解析：A[合金一般比其各成分金属熔点低、硬度 属也有非金属。通常情况下认为合金是混合物，没 大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛。 有固定的熔点。 但合金的导电性却不一定比其纯金属更强，比如铝 2.合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许 合金的导电性比纯铝要差。] 多方面不同于各成分金属，不是简单相加；但在化 学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化 ◆[学以致用] 学性质。 1.金属材料在日常生活中应用广泛，下列描述不正确 3.并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合 的是 金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔 A.日常生活中的18K金中金的含量接近100% 化，若一种金属的熔点高于另一金属的沸点，则二 B.随含碳量升高，碳钢的硬度增加、韧性下降 者不能形成合金。 C.铝合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动 4,大多数合金的硬度一般比它的各成分金属的大，大 多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。 器材 但是并不是所有的合金的性质都符合这一特点。 D.钾钠合金的熔点很低 ◆[典例示范] 解析：A[A.18K金属于黄金的一种，黄金含量 [例1]合金相对纯金属制成的金属材料来说优 较低，属于合成金属，18K金中金的含量接近 点是 () 75%,故A选；B.碳越高越脆，但是硬度上去了，韧 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一 性下降了，故B不选；C.铝合金的突出特点是密度 般合金的熔点比它各成分金属的更低③改变原 料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同 小、强度高，可制作飞机零件和承受载重的高级运 性能的合金④合金比纯金属的导电性更强 动器材，故C不选；D.形成钾钠合金后，熔点变低， ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 故D不选；故选：A。] ·105· 化学·必修第一册 突破点二铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的比较 ◆[学以致用] 2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两 铝与盐酸、NaOH溶液反应的定量关系 2A1+6H+==2A13++3H2↑ 个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，消耗 (1) 的铝物质的量之比为 2A1+2OH+2H,O--2A1O2+3H2↑ (2) A.3:1 B.2:1 1.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 消耗HCI和NaOH的物质的量之比为3：1。 C.1:1 D.1:3 2.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 解析：C[当两个反应放出的气体在相同状况下体 生氢气的体积比为V(H2):V阳(H)=1：1。 积相等时，说明两反应中生成的氢气的物质的量相 3.足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶 等，由反应2A1+6HC1—2A1CL+3H2个、2A1+ 液反应，产生氢气的体积比为VHC(H2)：VoH 2Na(OH+2H,O=-2NaA1O2+3H2个可知，当生 (H2)=1:3。 成3molH2时，两反应消耗的A1的物质的量均为 4.一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液 2mol,即两个反应中消耗的铝物质的量之比为 反应，若产生氢气的体积比为1：3<VHC(H2): 1:1,故答案为C。] VO(H2)<1:1,则必定是①铝与盐酸反应，铝过 [学科素养培] 量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应，铝不足而氢氧化钠溶液 钛合金被运用到了战斗机、火箭、导弹等航空航天 过量。 器的结构件上。钛合金也被认为是一种优秀的防 5.铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与碱反应 弹材料。 产生氢气，前者是置换反应，后者不是置换反应。 某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼 6.铝与盐酸、氢氧化钠的反应中，还原剂都是铝，还原 性顺序。 产物都是氢气，故铝与产生氢气的关系式是相 他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片， 同的。 分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象 ◆[典例示范] 如下： [例2]甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol 金属 Ti Mg Cu ·L1的盐酸和100mL4.0mol·L1的NaOH溶 液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况 金属表面 放出气泡速 放出气泡速 下产生气体的体积比为 ( ) 现象 度缓慢 度快 无变化 A.1:1 B.2:3 (1)三种金属的活泼性由强到弱的顺序如何？ C.3:2 D.3:1 (2)若钛粉中混有Mg,提纯Ti时能否使用稀盐酸 [解析]甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的 除去Mg? 量都为0.4mol,根据化学方程式2A1十6HC1 解析：(1)由现象可以看出反应最快的是镁，其次是 2A1C13+3H2个、2A1+2NaOH+2H2O 钛，无明显现象的是铜；根据反应快慢、能否与酸反 2NaA1O2+3H2个可知，5.4g(即0.2mol)A1分别 应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性 与盐酸和NaOH溶液反应时，盐酸不足量而 NaOH过量，故Al与盐酸反应生成H20.2mol,与 顺序为镁、钛、铜； NaOH溶液反应生成H2O.3mol,其体积比 (2)Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti 为2：3。 也除掉了。 [答案]B 答案：(1)镁、钛、铜(2)不能 随堂自测⊙夯基础 对应学生用书P67 1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物 镍等元素组成的合金，具有抗腐蚀性，属于合金，B 品的主要成分不属于合金的是 不符合题意；C.战国兽面纹铜戈中的青铜是铜、锡 等元素组成的合金，是古代常用的合金材料，属于合 金，C不符合题意；D.生铁是铁、碳等元素组成的合金 (含碳量较高的铁合金)，属于合金，D不符合题意。] 2.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，最好选取下列试剂 中的 ) B.不锈钢 C.战国兽 D.生铁铸 A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 A.青花瓷罐 手术器械 面纹铜戈 造的井盖 C.水 D.氢氧化钠溶液 解析：A[合金是由金属与金属（或金属与非金 解析：D[稀盐酸、硫酸铜溶液与铁粉、铝粉均反 属)熔合形成的具有金属特性的物质。据此分析。 应，水与铁粉、铝粉常温下均不反应，故A、B、C项 均达不到目的。氢氧化钠溶液与铁粉不反应，与铝 A.青花瓷罐的主要成分是硅酸盐（无机非金属材 粉反应，故用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量 料)，不属于合金，A符合题意；B.不锈钢是铁、铬 铝粉，故选D项。] 106 第三章铁金属材料 3.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（ 其中不能形成合金的是 (填字母)。 A.铝的金属活动性比铁弱 ①Cu与Na②Fe与Cu③Fe与Na B.铝不与氧气发生化学反应 ④Al与Na C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧 A.①② B.①③ 化膜 C.①④ D.②④ D.铝的密度比铁的密度小 解析：C[铝在空气中易与氧气反应形成一层致密 解析：(1)A(2)B[(1)明矾属于化合物，不属于 的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气 合金，硬铝中含铝、镁、铜等，生铁中主要含铁、碳， 中铝制品比铁制品耐腐蚀。] 青铜中含有铜、锡、铅等，硬铝、生铁、青铜都属于合 4.下列关于新型合金材料说法不正确的是 金。(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点 A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作 时，它们就不可能熔合在一起而形成合金。] 储氢材料 [课堂小结] B.钛合金生物相容性好，强度大，作人造骨骼 纯金属 C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消 →最简单的金属材料 失后恢复原状 D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得 金属材料 概念 由两种或两种以上的金属（或金属 耐热合金 →与非金属)熔合而成，具有金属特 解析：D[耐热合金的熔点很高，与合金的特征无关。] 性的物质 5,合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金 合金 性能熔点比各成分金属低，具有更大的硬 属)熔合而成的具有金属特性的物质。 度、强度和良好的机械性能 (1)下列物质不属于合金的是 (填字母)。 A.明矾 B.硬铝 C.生铁 D.青铜 铁合金（钢是用量最大、用途最广 (2)Na,Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下： 的合金) 金属 Na Cu Al Fe 类型 铝和铝合金：A1和Al2O3均既能与 熔点/℃ 97.8 1083 酸反应，又能与碱反应 660 1535 沸点/℃ 883 2567 2467 2750 →新型合金 课后素美。提升练 对应学生课时P139。 一、选择题 具备此条件，第一步错误，A错误；B.Ca(CIO)2与 1.我国东汉青铜器一铜奔马（铜锡合金）具有极高艺 CO2反应可生成HC1O,但HClO分解通常生成 术价值，但由于年代久远，其表面会有铜锈[化学式： HC1和O2,而非Cl2,第二步错误，B错误；C.Fe与 Cu2(OH)2CO,]生成。下列说法正确的是( Cl2反应生成FeCl3而非FeCl2,因为Cl2是强氧化 A.Cu2(OH)2CO3属于碱 剂，会将Fe氧化至十3价，第一步错误，C错误； B.铜锡合金的硬度小于纯铜 D.Al2O3与盐酸反应生成A1CL,A1CLg与过量氨水 C.铜锈的形成未涉及氧化还原反应 反应生成AI(OH)3沉淀，且AI(OH)3不溶于过量 D.可以用适量的稀盐酸除去铜锈 氨水，两步均正确，D正确。] 解析：D[A.Cu2(OH),CO3是碱式碳酸铜，属于 3.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含 盐类而非碱，A错误；B.铜锡合金为青铜，其硬度通 碳量较高的铁合金)在200℃左右就熔化了，这是 常大于纯铜，因为合金化会破坏纯金属的规则晶格 因为 ) 结构，增强硬度和强度，B错误；C.铜锈的形成过程 A.铁的纯度越高，熔点越低 中铜元素化合价升高，涉及铜的氧化、氧气的还原， B.合金的熔点比其成分金属的熔点高 属于氧化还原反应，C错误；D.稀盐酸可与碱式碳 C,形成铁碳合金，所以熔点降低 酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳，可以用适量 D.合金熔化过程中发生了化学反应 的稀盐酸除去铜锈，D正确。] 解析：C[合金的熔点比其成分金属的熔点低，B 2.在一定条件下，下列物质间的转化正确的是( 项错误。生铁是铁合金，铁的纯度越高，熔点越高， A.Cacl Caco,cO A项错误。合金在熔化过程中没有发生化学反应， D项错误。] B.Ca(C1O),C0HC1O分解Cl, C()2 4.下列关于氧化铝的叙述正确的是 C.Fe C-FeCl- NaOH溶液 A.氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 Fe(OH) D.AL,O,盐AICL,过量氨水A1OHD, B.氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 C.氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 解析：D[A.CaCl2不能直接与CO2反应生成 D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 CaCO3,因为CO2需在水中形成碳酸才能与钙盐反 解析：C[氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧 应，而若与CaCl2反应则生成HCl,弱酸制强酸，不 化物，而是一种两性氧化物：能与酸反应生成铝盐 ·107 化学·必修第一册 和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝 A.操作①所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、 难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。] 玻璃棒 5.合金相对于纯金属制成的金属材料而言，其优点是 B.“酸溶”后溶液中含有的金属离子一定有A13+、 ( Fe2+、Fe3+ ①合金的硬度一般比它的成分金属的大②合金 C.若将上述流程中加入稀硫酸“酸溶”改为加入 的熔点比它的成分金属的低③合金比纯金属的 KOH溶液“碱溶”，最终也可制备明矾 导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛 D.操作②为蒸发结晶 A.①②③④ B.②③④ 解析：C[废铝灰加入稀硫酸，将可溶性金属氧化 C.①②④ D.①②③ 物和金属溶解，同时保留难溶性杂质。操作①是 答案：C 过滤，目的是分离出难溶性杂质及可能未反应完 6.下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是( 全的固体，后续步骤中，通过一系列处理得到Al2 A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 (SO,)3和K,SO,的混合溶液，最后通过操作②从 B.不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈 混合溶液中结晶出KA1(SO4)2·12H2O。A.操 C.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 作①为过滤，需漏斗而非分液漏斗，A错误；B.若 D.使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素 废铝灰中Fe足量，Fe3+可能被还原为Fe2+,溶液 解析：B[不锈钢杭腐蚀性能好，长期使用也会略生锈。 中不一定含Fe3+,B错误；C.若用KOH溶液处理 故选B项。] 废铝灰可获得四羟基合铝酸钾，其经酸化、结晶可制备 7.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下 明矾，C正确；D.操作②是从A1,(S))3和K,S)的混 列说法不正确的是 合溶液中结晶出KA1(S),)2·12HO,应为蒸发浓缩、冷 A.两个反应都是氧化还原反应 却结晶，D错误。 B.铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 二、非选择题 D.两个反应都有气体生成 11.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的 解析：C[铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气。铝 质量分数和铝的相对原子质量 是还原剂，硫酸是氧化剂；铝与氢氧化钠溶液反应生成 偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂。] 8.(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是( A.钠和冷水反应： 2Na+2H,O--2Na+20H+H2 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中： A1+2OH--A1O2+H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2A1十6H一2A13++3H2个 合金 D.铁与稀硫酸反应：Fe十2H一Fe3+十H,个 软管 解析：AC[B项，离子方程式应为2A1+2OH十 (1)A中试剂为 2H2O)--2A1O2+3H2↑；D项，Fe与H2SO4反 (2)B中发生反应的化学方程式为 应生成Fe+。] 9.等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝 粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为 (3)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得反应生 1：3,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为 成氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩 余固体的质量为℃g,则铝的相对原子质量为 A.1:1 B.2:1 C.3:1 (4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则 D.2:3 测得铝的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不 解析：A[由2A1+6HC1—6A1C1+3H2个，2A1 +2NaOH+2H2O一-2NaA1O2+3H2个，可知，产 受影响”)。 生氢气的体积比为1：3，需要HC1和氢氧化钠的 解析：(1)铝镁合金中铝和镁都与强酸反应，但铝 和aOH溶液反应而镁和NaOH溶液不反应，所 物质的量之比为1：1，溶液的体积相同，故盐酸和 苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为1：1。] 以A中的试剂应选择Na(OH溶液。(3)测得反应 10.明矾[KA1(SO)2·12H2O]在日常生活中用途非 生成H2的体积为bmL,其物质的量为 常广泛。用废铝灰（含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO b×10-$L 及难溶性杂质)为原料制取明矾的部分工艺流程 22.4L:m0,由2A1+2Na0H+H,0 如图。 2 NaAlO2十3H2个，可知A1的物质的量为 Al2(S)1)3 产品 33600mol,则A1的摩尔质量为a-)g b 稀疏织 →和K2S01的 KA1(SO1)2· b 灰融溶 操作① 操作② 混合溶液 12H2O) 33600mol 滤渣 33600(a-c) 下列说法正确的是 g·mol1,所以铝的相对原子质量为 b ·108 第三章铁金属材料 33600(a-c) 。(4)如果在实验过程中未洗涤固体， (5)“母液”中含有阳离子主要是 和 (填 b 离子符号)。 则残留物的质量偏大，铝的质量偏小，导致测得的 解析：菱锰矿粉加入盐酸酸浸，二氧化硅不反应成 铝的质量分数偏小。 为滤渣1，铁、钙、镁、铝元素转化为相应盐溶液， 答案：(1)NaOH溶液 加入二氧化锰，将亚铁离子氧化成铁离子，加入氨 (2)2A1+2NaOH+2H,O--2NaAlO,+3H2 水将铁、铝元素转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉 (3)33600(a-)(④偏小 淀得到滤渣2，滤液加入MnF2(固体)将钙离子、 b 镁离子转化为沉淀得到滤渣3，滤液处理最终得 l2.菱锰矿（主要成分为MnCO3,还含有FeCO3、Ca 到高纯氯化锰晶体； CO3、MgCO3、SiO2及少量Al,O3)是制备高纯氯 (1)“酸浸”时菱锰矿的主要成分碳酸锰与盐酸反 化锰晶体(MnCl2·4H,O)的优质原料。某化学 应生成氯化锰和水、二氧化碳，离子方程式为 兴趣小组设计的模拟工艺流程如下： MnCO+2H一-Mn2++H2O+CO2个，滤渣1 盐酸MhO,粉末氨水MhF?固体 的主要成分为SiO2。 遥酸浸一氧心-除铁细一除钙钱一系刑一MC。· (2)“氧化”中发生反应为酸性条件下，二氧化锰将 4H2O 矿 亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2F®+十 滤渣1 滤渣2滤造3 母液 MnO,+4H--2Fe*+Mn2+2H,O; 已知：“系列操作”中的某些操作是在HC1气氛下 (3)加入氨水将铁、铝元素转化为氢氧化铁沉淀、 进行的。 氢氧化铝沉淀，除铝反应的离子方程式为A13+十 回答下列问题： 3NH·H2O-A1(OH)3↓+3NH; (1)“酸浸”时菱锰矿的主要成分与盐酸反应的离 (4)含锰离子溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 子方程式为 洗涤、干燥等步骤得到高纯氯化锰晶体，洗涤时用 滤渣1的主要成分为 (填化学 冷水的原因是减少晶体溶解损失； 式)。 (5)加入氨水过程中反应生成铵根离子，结晶后母 (2)“氧化”中发生反应的离子方程式为 液中含饱和氯化锰溶液，故“母液”中含有的阳离 子主要是NH、Mn+。 (3)“除铁铝”中除铝的离子方程式为 答案：(1)MnCO+2H一Mn2++HO+C)2个SiO2 (2)2Fe2++MnO,+4H-2Fe3++Mn2++2H,O (4)“系列操作”包括 、过滤、洗涤、 (3)A13++3NH3·H2O--A1(OH)3↓+3NH 干燥等步骤，洗涤时用冷水的原因是 (4)蒸发浓缩冷却结晶减少晶体溶解损失 (5)NH Mn2 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 学业水平目标 学科核心素养 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应 1.能结合实验或生产、生活中的数据，并应用物质的量计算物 用，体会定量研究对化学科学的重要作用 质的组成和物质转化过程中的定量关系 2.能够借助化学方程式用物质的量、摩尔质 2.建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成 量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的换 及物质的化学变化 算关系进行简单计算 教材梳理。探新知 对应学生用书P68。 知识点以物质的量为中心的相关计算 (1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强 1.图示关系（在横线上填写相应的内容） 无关。 (2)物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。 物质的质量 2.计算公式 ③M ÷④M ÷①W =c·V(溶液)。 微粒个数 x⑦m 标准状况下 号气 Vm x②N 物质的量 ÷⑧Vm 气体的体积 点燃 化学方程式 2H2+O2 2H2O(g) ×⑤c ÷⑥c 计量数之比： 2:1 2 溶液的体积 物质微粒数之比：2：1 109·