第4章第1节第1课时原子结构-【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版）

2026-09-21

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摘要：

该高中化学课件聚焦原子构成、质量数及核外电子排布规律，通过预习质检判断正误衔接旧知，以教材梳理、重难点突破为支架，构建从原子构成到核外电子排布的递进知识脉络。其亮点在于融合“宏观辨识与微观探析”“科学思维”素养，通过Pu同位素分析、粒子加速器实验等实例强化微观认知，采用“梳理-突破-自测”结构，帮助学生形成物质结构观念，教师可依托系统资料高效开展分层教学。

内容正文：

第一节　原子结构与元素周期表第1课时　原子结构第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律随堂自测夯基础 03 重难突破释疑惑 02 教材梳理探新知 01 课后素养提升练 04 化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律教材梳理探新知下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律重难突破释疑惑下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律随堂自测夯基础下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律课时作业下一页上一页返回导航化学必修第一册第四章　物质结构元素周期律学业水平目标学科核心素养 1.了解质量数的定义 2．了解原子的表示方法 3．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系 4．了解核外电子分层排布的规律 1.从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律 2．能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养的发展 [基础梳理] 原子的构成 1．构成 (1)原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(　质子　相对质量近似为1，带1个,单位正电荷,　中子　相对质量近似为1，不带电)),　核外电子　带1个单位　负电荷　。)) (2)关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(原子电中性) 2．质量数 (1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有　质子　和　中子　的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 (2)关系：质量数(A)＝　质子数(Z)＋中子数(N)　。核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的　能量不同　的区域简化为　不连续的壳层　，称作电子层。 (2) 不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近由近　到　远　能量高低由低　到　高　 2.电子分层排布 (1)能量最低原理核外电子总是优先排布在　能量最低　的电子层里，然后再由里往外排布在　能量逐步升高　的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①各电子层最多容纳　2n2　个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为　2、8、18、32　。 ②最外层电子数目最多不能超过　8　个(K层为最外层时不能超过　2　个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过　18　个。 3．原子结构模型的演变道尔顿模型→汤姆孙模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。(　×　) (2)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。(　×　) (3)电子的能量越低，运动区域离核越远。(　×　) (4)原子核外电子的排布就是核外电子的分层运动。(　√　) (5)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子。(　×　) (6)多电子原子中，核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越低。(　×　) (7)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个。(　×　) (8)19号元素K的原子结构示意图为 (9)单核阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。(　×　) (10)S2－、Cl－、K＋、Ca2＋具有相同的核外电子排布。(　√　) 原子结构 1．原子的构成粒子及作用 2．原子的构成粒子间的数目关系 (1)电中性原子 (2)带电原子——离子的电子数目计算 ◆[典例示范] [例1]　玉兔二号，嫦娥四号任务月球车于2019年1月3日22时22分完成与嫦娥四号着陆器的分离，驶抵月球表面。首次实现月球背面着陆，成为中国航天事业发展的又一座里程碑。月球车一般用eq \o\al(238, 94)Pu作为热源材料。下列关于eq \o\al(238, 94)Pu的说法正确的是(　　) A.eq \o\al(238, 94)Pu中的核外电子数为238 B.eq \o\al(238, 94)Pu的中子数与质子数之差为144 C.eq \o\al(238, 94)Pu与eq \o\al(238, 92)U具有完全相同的化学性质 D.eq \o\al(238, 94)Pu与eq \o\al(239, 94)Pu具有相同的最外层电子数 [思维建模]　解答本类试题思维流程如下： [尝试解答]　　________　 [解析]　A项，eq \o\al(238, 94)Pu的核外电子数等于质子数，为94，A项错误；eq \o\al(238, 94)Pu的质量数为238，质子数为94，则中子数＝238－94＝144，中子数－质子数＝144－94＝50，B项错误；eq \o\al(238, 94)Pu与eq \o\al(238, 92)U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；eq \o\al(238, 94)Pu与eq \o\al(239, 94)Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。 [答案]　D ◆[学以致用] 1．在离子ROeq \o\al(n－,3)中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　　) A．A－x＋n＋18　 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 解析：B　[设R元素原子的核外电子数为m，则ROeq \o\al(n－,3)中的核外电子数x＝m＋8×3＋n，m＝x－24－n，所以R原子核内含有的中子数目＝A－m＝A－x＋24＋n，选B。] 核外电子排布规律 1原子核外电子排布规律及其之间的关系 2．原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 (2)离子结构示意图离子核外电子排布特点举例阳离子与上周期的稀有气体排布相同阴离子与同周期的稀有气体排布相同 [误区警示]　(1)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。 (2)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。 (3)电子不一定排满M层才排N层，如Ca的核外电子排布情况为 3．常见的10e－和18e－粒子总结 (1)10e－粒子单核粒子：N3－、O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋多核粒子：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NHeq \o\al(－,2)、NHeq \o\al(＋,4)、H3O＋ (2)18e－粒子单核粒子：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋多核粒子：H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2、SiH4、PH3 [特别提醒]　(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有C,3倍的原子有O。 (4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 ◆[典例示范] [例2]　有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为(　　) A．a－n－3　 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋3 [解析]　B　[设B的质子数为x，A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则a＋3＝x－n，x＝a＋n＋3，B项正确。] ◆[学以致用] 2．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： (1)三种元素的元素符号：A　________　；B　________　； C　________　。 (2)画出三种元素的原子结构示意图：A　________　； B　________　；C　________　。解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且质子数C>B，可知C为氯元素。答案：(1)C　Si　Cl (2) INCLUDEPICTURE"C47+.TIF" 　　　中国将建世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的eq \o\al(45,26)Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (1)eq \o\al(45,26)Fe原子的核内中子数为　________　，该原子的核外电子数为　________　。 (2)以下关于eq \o\al(45,26)Fe的叙述正确的是　　________　　。 A．科学家获得了一种新元素 B.eq \o\al(45,26)Fe的衰变不是化学变化 C．这种铁原子衰变放出两个质子后变成eq \o\al(43,26)Fe (3)某同学认为eq \o\al(45,26)Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_____________________________________________________________ _________________________________________________________。解析：(1)eq \o\al(45,26)Fe的中子数＝质量数－质子数＝45—26＝19，核外电子数＝质子数＝26。 (2)Fe元素不是一种新元素，eq \o\al(45,26)Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。答案：(1)19　26　(2)B　(3)eq \o\al(45,26)Fe与eq \o\al(56,26)Fe的核外电子数相同，化学性质几乎相同 1．原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是(　　) A．质子数　　　　　　 B．中子数 C．质量数 D．电子数答案：D 2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(　　) 答案：C 3．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是(　　) A．电子总是先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个) D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍答案：D 4．下列化学用语说法正确的是(　　) A．F－的离子结构示意图： B．原子结构示意图：可以表示为12C或14C C．Na原子的结构示意图是： D．6个中子的碳原子的核素符号是eq \o\al(14, )6C 解析：B　[A中是F原子的结构示意图，错误；同位素的原子结构示意图相同，B正确；C中是Na＋的结构示意图，错误；eq \o\al(14, )6C所表示的中子数是8，D错误。] 5．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同 D元素原子次外层电子数是最外层电子数的eq \f(1,3) 解析：L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 INCLUDEPICTURE"X111.TIF" 。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧答案：(从左到右，从上到下) 硅 INCLUDEPICTURE"X111.TIF" 　硼　钠　氧 [课堂小结] $

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