第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版）

该高中化学课件聚焦钠的物理性质、原子结构及化学性质，从海水中的钠元素切入，通过钠的保存等生活实例导入，以“结构决定性质”为脉络，衔接原子结构（最外层1个电子易失去）与化学性质（与氧气、水反应），搭建从微观到宏观的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，设计钠与水反应现象分析、钠与硫酸铜溶液实验装置等探究活动，结合化学观念中的“结构决定性质”解释钠的活泼性，通过典例示范和随堂自测培养科学思维。采用实验驱动与问题链教学，知识点总结系统，助力学生理解性质本质，为教师提供高效教学资源。

第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 随堂自测 夯基础 03 重难突破 释疑惑 02 教材梳理 探新知 01 课后素养 提升练 04 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 教材梳理 探新知 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 重难突破 释疑惑 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 随堂自测 夯基础 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 课时作业 下一页 上一页 返回导航 化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素-钠和氧 学业水平目标 学科核心素养 1.能描述钠单质的物理性质和化学性质 2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，认识钠与氧气、钠与水的反应，并能书写有关的化学方程式 1.能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决性质”的内涵。能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平 2．认识钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定的规律 [基础梳理] 钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色，有金属光泽 ρ(水)　大于　 ρ(钠)　大于　 ρ(煤油) 　小于　 100 ℃ 质地　柔软　，可以用小刀切割 钠的结构与化学性质 钠的最外电子层上只有　1　个电子，在化学反应中该电子很容易　失去　。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的　还原　性。 1．钠与氧气的反应 条件 常温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有　银白　色的金属光泽，在空气中很快　变暗　 钠先　熔化成小球　，然后剧烈燃烧，火焰呈　黄色　，生成　淡黄色　固体 化学 方程式 　4Na＋O2===2Na2O　 　2Na＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))Na2O2　 实验结论 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 2.钠与水的反应 (1)实验探究 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水　小　 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点　低　且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成　碱　性物质 (2)实验结论：钠与水反应剧烈，生成　NaOH　，化学方程式是　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)金属钠可以保存在煤油中。(　√　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火。(　×　) (3)钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛。(　√　) (4)实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶中。(　√　) (5)将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2。(　√　) (6)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。(　×　) (7)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。(　√　) 钠露置在空气中的变化 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。 2．变化过程 eq \x(\a\al(银白色金属钠,Na)) eq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do15(①)) eq \x(\a\al(表面变暗,生成Na2O)) eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do15(②)) eq \x(\a\al(出现白色固体,生成NaOH)) eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do15(③)) eq \x(\a\al(表面变成溶液,NaOH潮解)) eq \o(――→,\s\up17(CO2),\s\do15(④)) eq \x(\a\al(白色块状物质,生成Na2CO3·10H2O)) eq \o(――→,\s\up17(风化),\s\do15(⑤)) eq \x(\a\al(白色粉末状物质,生成Na2CO3)) 3．发生主要变化的化学方程式 (1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O ◆[典例示范] [例1]　钠露置在空气中易变质，其变质过程中不可能产生的物质是(　　) A．Na2O　　　　　　　 B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3 [解析]　钠露置在空气中的变化过程为Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，不可能有NaHCO3生成。 [答案]　C ◆[学以致用] 1．下列对应实验现象的反应方程式正确的是(　　) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O 解析：B　[A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意。B.碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产生碳酸氢根，故B符合题意。C.在潮湿的空气中生成的生成物为十水合碳酸钠，故C不符合题意。D.澄清石灰水过量，则无碳酸根剩余，反应为HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故 D不符合题意。故答案为：B。] 钠与水、酸、碱、盐溶液反应的实质 1．钠与水(滴有酚酞)的反应 现象 原因解释 浮 浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 游 钠球在水面游动 反应有气体生成 响 发出“嘶嘶”的响声 红 溶液变红 反应有碱性物质生成 2.与酸溶液反应 3.与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应 如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 4．与盐溶液反应 ◆[典例示范] [例2]　将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) A．HCl　　　　　　　 B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 [思维建模]　解答钠与水溶液反应的思路如下： [解析]　将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故反应后溶液质量减轻。 [答案]　D ◆[学以致用] 2．将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是(　　) A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液 [解析]　A．钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，A不符合题意；B.钠投入到FeCl3溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子方程式为：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，则反应的现象既有气体产生，又有沉淀生成，B符合题意；C.钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，则只产生气体，无沉淀生成，C不符合题意；D.钠投入到Na2CO3溶液中，只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，D不符合题意；故答案为：B [答案]　B 　某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图，夹持装置省略)。 ①注射器针头　②止水夹　③短导管　④细铜丝　⑤⑦直通管　⑥⑫直角导管　⑧⑨⑩单孔橡皮塞　⑪乳胶管 实验前将装置中的直角导管(序号为⑫)的上端要和直通管⑤的上端高度相当；同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上，避免逸出气体。 实验操作如下： (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液，然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜丝上)和导气管的橡胶塞塞紧试管。可观察到： a．钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生，该气体为　________________　，直通管⑤液面逐渐下降，直通管⑦液面逐渐上升，至液面高度如图所示，产生该现象的原因是　________________________________________________　，直通管⑤中有蓝色絮状沉淀生成，该沉淀为　____________　。 b．把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。可观察到的现象：　________________________________________________________　。 (2)写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程式：______________________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色物质，分析发现该黑色物质是氧化铜，写出生成黑色物质的化学方程式___________________________________________________________。 [提示]　(1)a.该气体为氢气。反应产生氢气，直通管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高。该沉淀为氢氧化铜沉淀。 b．火柴继续燃烧，产生淡蓝色火焰。 (2)2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。 (3)Cu(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CuO＋H2O。 1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是(　　) A．Na　 B．NaCl　　 C．NaOH　　 D．Na2O 解析：B　[Na能与空气中的氧气、水反应；NaOH能与空气中的CO2反应；Na2O能与空气中的CO2、水反应，所以都不能稳定存在。] 2．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　) ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体 ④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 解析：B　[Na在空气中放置的变化过程为Naeq \o(――→,\s\up17(O2))Na2O(变暗)eq \o(――→,\s\up17(H2O))NaOH(白色固体)eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do15(潮解))表面形成溶液eq \o(――→,\s\up17(CO2))Na2CO3·10H2O(白色固体)eq \o(――→,\s\up17(风化))Na2CO3(白色粉末)。] 3．关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 解析：B　[钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。] 4．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是(　　) ①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　 ⑤饱和澄清石灰水 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 解析：D　[①、②只产生H2，发生的反应为2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；③、④中钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2(SO4)3、MgCl2发生复分解反应，产生Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀。钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放热，原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊。] 5．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________________________________________________________ ________________________________________________________。 (2)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是　________　。 A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤ 解析：(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。 答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)D [课堂小结] $