第二章 核心素养突破2 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

高考总复习化学 (1)该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 Na2O2、FeSO,;(2)K2Fe(O,中Fe的化合价为+6 价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成 (2)简要说明K,F(O,作为水处理剂时所起的作用 氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中 的悬浮杂质。 答案：(1)Na2O2Na2O2、FeSO 解析：该反应中Fe化合价由十2价变为十6价、O 化合价由一1价变为0价、一2价。(1)得电子化合 (2)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程 价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反 中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH),胶 应物是还原剂，所以氧化剂是Na2O2,还原剂是 体能吸附水中悬浮杂质而沉降 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.易错的氧化还原反应概念分析6字诀 “升、失、氧；降、得、还”一元素化合价升高（降低）、失 得电子，还原反应 (得)电子，发生氧化（还原）反应。 氧化剂+ 还原剂 还原产物+氧化产物 2.双线桥法表示电子转移的方向和数目巧记口诀 (氧化性) (还原性) (还原性 (氧化性) 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化；上 失电子，氧化反应 标升、失、氧，下标降、得、还；电子转移数，化学计量数乘 基本概念 变价。 氧化还原反应一 3.必考的电子守恒关系 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，表 本质 特征 重要规律 现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 电子转移化合价 强弱律 转化律 守恒律 4.常考的氧化性、还原性比较的两种方法 电子 电子对 升降 先后律 昂整 氧化还氧化 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 得失偏移 化原方程 还 式配平 计算 5.易混的3个守恒关系 氧化还原反应中离子方程式的配平：先得失电子守恒， 再电荷守恒，最后原子守恒。 氧化还原反应方程式的配平和新情 核心素养突破2 境下氧化还原反应方程式的书写 学生用书P49 素养突破 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 明确化学反应中氧化剂、还原剂、氧 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 变化 核 化产物和还原产物中具体元素的化 观念 配 列变化 列出化合价的变化值 心 合价变化，按照氧化剂十还原剂一 与 素 求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 氧化产物十还原产物方程式、运用原 平衡 五 养 子守恒、得失电子守恒、电荷守恒进 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 思想 必 配化学 行方程式配平和信息型方程式书写 产物的化学计量数，观察法配平其他 骤 计量数 物质的化学计量数 一、氧化还原反应方程式配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 查守恒 检查原子、电荷、得失电子是否守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 [例1] 配平化学方程式： 得失电子守恒]化合价升高总数=化合价降低总数 H2S+HNO(稀)→S↓+NO↑+H,O 氧化还原反应方 配平原则 原子守恒反应前后原子的种类和个数不变程式配平与计算 [解析][第一步]标变价 的主要依据 离子反应前后，阴、阳离子所带电 电荷守恒荷总数相等 H,S+HNO,(稀)→SV+NO个十H,O ·60 第二章物质及其变化 [第二步]列得失。H,S十HNO,(稀) 解析： 确定含变价元素物质的化学计量数 失去2e 得到(5-2)e 第 化合价升高2×(4一3)×5 + NO 步 2MnO1+5C2O→2Mn2++10C02个 [第三步]求总数。从而确定氧化剂（或还原产 化合价降低(7一2)X2 物)和还原剂（或氧化产物）的化学计量数。 利用原子守恒确定缺项物质 第 方程式左边氧原子数为28，右边氧原子数为20， H2S H NO 故左边氧原子数“多8”，应补H十，与O结合生成 失去2e×3 得到3e×2 H20,即2MnO1+5C2O星+( )H+ 2Mn++10CO2个+( )H20 s 0 利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质的化 故HS的化学计量数为3，HNO的化学计量数为2。 学计量数2MnOA+5C2O号+16H [第四步]配化学计量数。先配平变价元素，再利 步 2Mn++10CO2↑+8H20 用原子守恒配平其他元素。 答案：2 516H+ 2108H20 3H,S+2HNO3(稀)—3S↓+2NO个+4H2O 技法指导 配平的基本技能 [第五步]查守恒。其他原子在配平时相等，最后 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价 利用O原子守恒来进行验证。 是全变的，一般从左边反应物着手配平。 3.缺项氧化还原反应方程式的配平 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没 化)一般从右边着手配平。 有写出来，一般为水、酸或碱。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电 (1)配平流程为 荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H,生成物一 找出变价元素，利用氧化还原反应方程式的 边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH厂，生 第一步 成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 配平方法确定含变价物质的化学计量数 利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质是 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化 第二步 H2O、H十或OH 找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 最后利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质 二、新情境下氧化还原反应方程式的书写 第三步 的化学计量数 “四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写 (2)补项原则 第一步 根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H+,少O补H2O 第二步 按“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”写 出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质 碱性条件下 缺H或多O补H2O,少O补OH 根据电荷守恒与反应物的酸碱性，在方程式左边 (3)组合方式 第三步 或右边补充H、OH或HO等 反应物 生成物 使用条件 第四步 根据原子守恒配平反应的化学方程式 组合一 H H2O 酸性溶液 组合二 H,O H 酸性溶液或酸碱性未知 [例3] (1)硫代硫酸钠可以作定量分析的基准 组合三 OHT H,O 碱性溶液 物质。 组合四 H,O OH 碱性溶液或酸碱性未知 ①向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O,溶液，可观察 到的现象是 [例2] (缺项型氧化还原反应方程式的配平)完成以 ②实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的 下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO+ 量之比为2：1配成溶液后加热，将S)2缓缓通入 )C20+ ( )Mn2++( )CO2↑ 溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的离子方程式 为 ·61 高考总复习化学 (2)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 素养提升 NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含 1.正向配平法 Au3+的废液生成单质Au,已知反应后硼元素以 (1)KCIO3+HCI(浓)==KC1+CL2↑+ B(O2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无 H2O 气体生成，则发生反应的离子方程式为 答案：16133 (2)_MmO+_H+_CI--_Mm2++_C,↑ (3)酸性废水中的HAsO3(弱酸)不易沉降，可投 +_H2O 入MnO2先将其氧化成HAsO4(弱酸)，其反应的 答案：21610258 离子方程式为 2.逆向配平法 ePO4Li,CO5、HCOa (3)S+KOH-K2S+K2SO+H2O (4)(全国卷I,27(6)已知 沉淀 高温煅烧 答案：36213 LiFePO4,写出该反应的化学方程式 (4)P,+KOH +H2O-K;PO, 解析：(1)①Na,S2O3与硫酸反应生成S、二氧化硫 +PH3↑ 答案：29335 和硫酸钠，所以向pH=2的硫酸中滴加Na2S,O3 3.缺项配平法 溶液，可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，同时有 (5)CIO+_Fe(OH)3+--C1+ 刺激性气味气体产生。②将Na2S和Na2CO3以物 FeO+H2O 质的量比2：1配成溶液后加热，将S)2缓缓通入 答案：3240H325 溶液中，即可得到Na2S,O和CO2,反应的化学方 程式为2Na,S+Na,C0,+4sO2-3NaS2O,+CO2, (6)_MnO+_H,O+—_Mm++_O,↑ +_H20 故反应的离子方程式为2S2+4S02+C) 答案：256H258 3S,O十CO2。(2)由题意可知，离子反应可表示为 4.多种元素化合价变化 BH十Au3+十…→Au十B),十…，结合守恒规 (7)_FeS十_O,商温 Fe2O3+SOz 律补全物质并配平该反应的离子方程式。(3)根据题 答案：41128 给信息，结合原子守恒、电荷守恒及得失电子守恒，可 (8)_FeTiO,+_C+_Clz-_FeCls+_TiCl 写出MnO2、HAsO3在酸性条件下反应的离子方程 +CO 式。(4)反应物为FeP),、Li,CO)3、H2C2O,生成物有 答案：267226 LiFePO),铁元素的化合价降低，则H2C,O4中碳元 5.零价配平法 素的化合价升高，产物为CO2,配平。 (9)FesC+NO+H--Fe+CO2+ 答案：(1)①产生淡黄色沉淀，同时有刺激性气味气 _NO↑+H,O 体产生②2S2-+4S02+C0—3S,O号+C02 答案：31340931320 (2)8Au3++3BH+24OH—8Au+3BO2 6.完成下列各题 +18HO (1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气 (3)MnOz +H AsOs +2H-Hs AsO Mn2 时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为 +HO NO2,其反应的离子方程式为 (4)2FePO,+Li,CO,+H2C,O, 高温2 LiFePO,十 (2)NO被H,O2氧化为NO3反应的离子方程式 H2O↑+3CO2↑ 多 ·62. 第二章 物质及其变化 (3)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 足量H2SO, 和()2，该反应的化学方程式为 (50%) 黄铁矿 H2O 加热 加热 (4)联氨[又称肼(N2H,),无色液体]是一种应用广 红渣→酸浸→还原 →工序①→溶液 泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次 滤渣① 滤渣② 母液 氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式 H2SO, H2SO4、(NH4),SO 为 NaClO K[Fe(CN)] (5)废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸 洗涤 加热 加热pH=3 铵铁蓝 氧化 沉铁 中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO,)3反应的化学方 干燥 程式为 (1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣 ①的主要成分为 (填化学式)。 (6)KMnO,的氧化性随pH的减小而增大，在酸性 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程 介质中的还原产物是Mn+;在中性或碱性介质中 式为 的还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C,HCl3)是 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH,),Fe(CN) 地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水 中Fe的化合价为 ,氧化工序发生反应的 中加入KMnO,溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧 离子方程式为 化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式： 解析：(1)已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3,反应原 (7)在酸性、有氧条件下，一种细菌能将黄铜矿（主 理为：4FeS,十110，娘是2Fe,0,十8S0,故产生的 要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离 红渣主要成分为Fe2O3和SiO2,将红渣粉碎后加 入足量的50%的H2S),溶液加热酸浸，反应原理 子方程式为 为：Fe2O3十3H2SO4一Fe2(SO4)3+3H2O,过滤 出滤渣①，主要成分为SiO2,向滤液中加入黄铁矿 答案：(1)SO号+2NO2+2OH—SO+2NO2 进行还原，将Fe3+还原为Fe2+。(2)还原过程中不 +H2O) 生成S沉淀，则硫元素被氧化为SO?,反应的化学 (2)2NO+3H2O2--2H++2NO3+2H2O 方程式为：7Fe2(SO,)3+FeS2+8H,O (3)4Ag+4NaC1O+2H2O--4AgC1+4NaOH+ 15FeSO4十8H,SO4,然后进行工序①为蒸发浓缩、 冷却结晶，得到FSO1晶体和母液，母液主要含有 02↑ FeSO),溶液和H2SO,,加水溶解FeSO晶体，向所得 (4)NaClO+2NH3 --N,H,+NaCl+H2O 溶液中加入(NH)2S)、K[Fe(CN)6]并用HS),调节 (5)9Mn02+2FeS+10H,S0,△9MnS0,+ 溶液的pH为3。(3)进行沉铁过程，反应原理为：F Fe2 (SO,)s+10H2O +2NH+[Fe(CNDs]'--Fe(NH4)2Fe(CN)s↓，然后 (6)2KMnO+C2 HCIs -2KCI+2CO2+ 过滤出沉淀，洗涤后加入HSO),和NaCIO进行氧化步 骤，反应原理为：6Fe(NH)2Fe(CN)。十CIO+6H 2MnO,+HCl 6Fe(NH)Fe(CN)。+3H,O+CI+6NH,过滤、洗涤干 (7)4 CuFeS.2+4H++17O2-4Cu++4Fe3++ 燥即制得Fe(NH)Fe(CN)s。 8SO+2H,O 答案：(1)FeO3、SiO2Si(O2 7.根据图示信息书写反应的化学（离子）方程式。 (2)7Fez (SO)3 FeS2 +8H2O--15FeSO 以焙烧黄铁矿FS,(杂质为石英等)产生的红渣为 +8H,SO, 原料制备铵铁蓝Fe(NH,)Fe(CN)s颜料。工艺流 (3)+2 6Fe(NH,)2 Fe(CN)+C1O3 +6HT- 程如下： 6Fe(NH,)Fe(CN)+3H,O+CI+6NH ·63·