第二章 第三节 离子共存 离子推断&答题规范1 离子检验过程的规范解答（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

第二章物质及其变化 解析：I.NH4HCO3电离出的HCO3、NH都能 BaS),↓+H,O;(2)当n[Ba(OH)2]:n(NaHS),)= 与OH反应，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应完全 1:2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1：2，反 后，滴加氯化钙稀溶液，(1)有沉淀生成，说明是 应的离子方程式为Ba2++2OH+SO+2H HCO与OH反应生成碳酸根离子，反应的离子 —BaSO4↓+2H2O。 方程式为HCO十OH=-CO+HO;(2)没有 答案：I.(1)HC03+OH=-CO+H2O 沉淀生成，说明NH与OH反应生成一水合氨，反 (2)NH+OH-NH·H2O 应的离子方程式为NH+OH=一NH·HO。 Ⅱ.(1)Ba2++OH+SO+H+—BaSO,V Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液反应，反应 +H2O 后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应的 (2)Ba2++20H SO +2H--BaSO 离子方程式为Ba+十OH+SO+H +2H,O 第三节离子共存 离子推断 课程标准 核心素养 1.根据离子反应及其发生条件，判断离子大量共存和离子推断 科学态度与社会责任：根据离子的性质和 2.了解常见离子的检验方法 实验目的能设计并优化实验方案，完成实 3.能利用典型代表物的性质和反应。设计常见物质提纯、检验 验操作，能观察现象记录探究成果 等简单任务的方案 知识复盘>考点突破 学生用书P35 打通教材融会贯通 考点一 离子共存 必备知识·复盘 质或弱离子；与SiO不能大量共存是因为生成 H2SiO3沉淀；与[A1(OH)4]不能大量共存是因 1.离子大量共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之 为生成A1(OH)或A13+。 间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不 ②OH与NH不能大量共存是因为反应生成 能大量共存。 NH·H,O,与Fe2+、Fe3+、Cu+、Zn2+、Mg2+、 2.离子不能大量共存的常见类型 A13+、Cr3+均不能大量共存，是因为反应生成沉 (1)复分解反应型 淀，与HCO、HS、HSO,、HPO、H,PO,不 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 能大量共存是因为分别生成CO、$、SO ②生成难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）。 PO、HPO和H,O。 (2)氧化还原反应型 ③CO不能和Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+大 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离 量共存是因为生成沉淀，与Fe3+、A13+不能大量 子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 共存是因为水解相互促进反应生成沉淀和气体。 (3)水解相互促进型 ④SO3与Mg2+、Ba2+、Fe2+、Cu不能大量共存 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中 时，弱酸的酸根水解生成的OH与弱碱的阳离子水 主要是因为生成沉淀，与A13+不能大量共存是因 解生成的H反应生成水，从而使两种离子的水解平 为水解相互促进生成沉淀和气体；与MnO 衡相互促进而向水解方向移动，甚至完全反应。 (H)、NO(H)、Fe3+不能大量共存是因为 (4)络合反应型 SO号被氧化成SO。 离子间因发生络合反应而不能大量共存 ⑤Fe3+不能和I厂、SO?、S2(HS)大量共存是 举例如下： 因为被Fe3+氧化；与CIO、[Al(OH)4]不能大 ①H不能与CO(HCO)、S2(HS)、SO 量共存是因为水解相互促进生成沉淀，与大量 (HSO)、PO}(H2PO4、HPO）、ClO、F-、 SCN不能共存是因为生成Fe(SCN)(填具体物 CHCOO、NO2大量共存的原因是生成弱电解 质的化学式)。 ·43· 高考总复习化学 ⑥I可被Fe3+、NO(H+)、MnO,、ClO氧化而 (2)S2与SO号，C1与C1O在碱性条件下能否大 与它们不能大量共存。 量共存： 。 写出上述两组离子在酸性条件 ⑦NO(H)可氧化S2(HS)、Fe2+、SO 下反应的离子方程式： (HSO)、I厂而不能与之大量共存。 ⑧S2与SO号在碱性条件下能大量共存，但在酸 答案：能大量共存2S2+SO十6H+一一3S1 性条件下因为发生反应：2S2-+SO+6H +3H,O CI+CIO+2H CL2↑+H2O 3S↓+3H,O(填反应的离子方程式)不能大量 共存。 题组集训·练透 ⑨A13+与CIO、S2-(HS)、[AI(OH)4]不能大 ◆[题组1]有限定条件的离子大量共存 量共存是因为水解相互促进反应生成沉淀。 1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 ①[A1(OH):]与HCO不能大量共存是因为发 是 生反应：HCO3+[A1(OH)4] ①无色溶液中K+、Cu+、Na+、SO A1(OH)3￥+H2O ②酸性溶液中Fe2+、A13+、NO3、C1 个自主预诊 ③常温下pH=11的溶液中：CO、Na、[A1(OHD]、 NO 1.易错辨析，下列溶液中，各组离子一定能大量共存 的是（正确的打“/”，错误的打“X”) ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、C、 (1)常温下，c(H+)=1×1018mol·L1的溶液中： S2、C1O NHt、A13+、SONO3 (×) ⑤常温下在由水电离出的c(OH)=l08mol·L1 (2)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、C1、SO 的溶液中：Na、Ba2+、CI、I (×) 面常温下)0mo·L溶液中：e (3)含大量Fe3+的溶液中：NH、Na、CI、SCN (×) NHt、Mg2+、SO (4)K ⑦加入A1能放出H2的溶液中：C1、Fe3+ )=1X10mol·L的溶液中：NH、 NO3、NH Ca2+、C1、NO () ⑧滴入KSCN溶液显红色溶液中：Na、I厂、 (5)常温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+,CI、NO Br、SO (×) ⑨NaHS溶液中：SO、K+、C1,Cu (6)与A1反应能放出H2的溶液中：Fe+、K、 ⑩含有大量NO的溶液中：K、I、C1、OH NO3、SO (×) 答案：③⑤⑥⑩ (7)由水电离出的c水(H)=1×1012mol·L1的 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存 溶液：Na、K,C1厂NO (/) 的是 (8)c(H+):c(OH)=1:102的溶液：K+、Ba2+、 A.0.1mol·L1H2SO,溶液：Mg2+、K、 C1O、CO (×) F、NO 归纳总结溶液中离子大量共存的判断技巧 B.0.1mol·L1Na[A1(OH)4]溶液：A3+、Na、 (1)审清题于要求的关键词语，如“一定大量共 C1、SO 存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 C.0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Na、K、 (2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。 IT、CO (3)注意离子大量共存的条件，如酸性、碱性及特 D.通入大量C(O2的溶液中：Na、Ba+、 殊离子存在。 CH COO、Br 2.(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应， 解析：D[A项，HF是弱酸，F能与H生成HF, 能反应的打“/”，不能反应的打“×”。 而不能大量共存，A项错误；B项，A13+与 s Fe Br CI [AI(OH)4]可发生水解相互促进反应生成 MnO,(H AI(OH)3沉淀而不能大量共存，B项错误；C项， Fe3+能与I厂发生氧化还原反应，且Fe3+能与CO CIO √/（酸性） 发生水解相互促进反应生成Fe(OH)3沉淀和 NO (H) CO2,所以不能大量共存，C项错误；D项，D组离子 可在通入大量CO2的溶液中大量共存，D项 Fe3+ 正确。] 44· 第二章物质及其变化 归纳总结限制条件的常见表述方法 可发生水解相互促进反应，C错误； (1)在“无色”透明溶液中…（不能有Cu2 c([A1(OH)4])=0.1mol·L1的溶液中： Fe3+、Fe2+、MnO4等) [AI(OH)4门、HCO,反应生成氢氧化铝沉淀、 (2)因氧化还原不能大量共存… H2O和CO,D错误。] (3)溶液显酸性的常见表述：①常温下，pH=1的溶 4.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐 液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红 酸，生成气体的量随HC1的量的变化关系如图所 色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液； 示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存 ⑤c(OH)=1×1014mol·L1的溶液。 的是 n(气体) (4)溶液显碱性的常见表述：①常温下pH=14 的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞 溶液变红的溶液；④c(H)=1×1014mol· L1的溶液。 n(HCI) (5)溶液既可能显酸性又可能显碱性的表述： A.a点对应的溶液中：Na、OH、SO、NO ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水 B.b点对应的溶液中：K、A13+、MnO,、SO 电离出的c(OH)=1×1012mol·L1的溶液； C.c点对应的溶液中：Na、Ca2+、NO、CI ③与NH,HCO3反应能产生气体的溶液。 D.d点对应的溶液中：F、NO、Fe2+、Ag ◆[题组2]特定条件下的离子大量共存 解析：C[Na2CO3、NaHCO,的混合溶液与盐酸 3.常温下，下列各组粒子在指定条件下可能大量共存 反应时，a点对应的溶液中含有CO和HCO3, 的是 () HCO3与OH厂不能大量共存，A项不符合题意；b A.遇KSCN溶液显红色的溶液中：Mg2+、H,O2、 点对应的溶液中含有HCO,不含CO,A13+与 C1、SO1 HCO?因发生水解相互促进的反应而不能大量共 B.水电离出的c(H)=1.0×101°mol·L1的溶 存，B项不符合题意；c点为NaC1溶液，离子之间不 液中：Na、NH、C1、SO 发生反应，能大量共存，C项符合题意；d点时盐酸 C.加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液：Na+、 过量，溶液呈酸性，NO与Fe2+因发生氧化还原 NH、AI3+、NO 反应而不能大量共存，F在酸性条件下不能大量 D.c([A1(OH)4])=0.1mol·L1的溶液中： 共存，且溶液中的CI与Ag反应生成AgC1也不 NH、K+、HCO3、SO 能大量共存，D项不符合题意。] 解析：B[遇KSCN溶液显红色的溶液中含有 思维建模 Fe3+,H,O2在Fe3+催化作用下分解为水和氧气而 分析限 不能大量共存，A错误；常温下，水电离出的c(H) 判断离子 氧化还原反应 制条件 =1.0×101°mol·L1的溶液pH=4或10，呈酸 之间可能 →复分解反应 性或碱性，酸性条件下Na、NH、CI、SO互不 明确离 发生的反 水解相互促进反应 反应，能大量共存，B正确；加盐酸产生臭鸡蛋气味 子性质 应类型 络合反应 气体的溶液中含有S2或HS,S2或HS与A13 考点二 常见离子的检验与推断 1.依据生成的沉淀检验或推断 必备知识·复盘马 阳离子 试剂 实验现象（证据） 一、常见阳离子的检验与推断依据 开始产生白色沉淀，NaOH Mg2 NaOH溶液 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不 溶液过量沉淀不溶解 开始产生自色沉淀， 同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生 A13+ NaOH溶液 NaOH溶液过量沉淀 成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 溶解 ·45· 高考总复习化学 续表 续表 阳离子 试剂 实验现象（证据） 阴离子 试剂 实验现象（证据） 先产生白色沉淀，迅速变 加入BaCl2溶液无明显 NaOH溶液 为灰绿色，最后变为红 BaCL2溶液、 现象，再加入稀盐酸产生 Fe2 褐色 HCO 稀盐酸和澄 无色、无味能使澄清石灰 K[Fe(CN)&] 清石灰水 水变浑浊的气体 产生蓝色沉淀 (铁氰化钾)溶液 加入BaCL,溶液产生白色 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 BaCL,溶液、 沉淀，再加稀硫酸产生无 Cu2+ Na(OH溶液 产生蓝色沉淀 so. 稀H,SO,和 色有刺激性气味的气体， 品红溶液 2依据生成的气体检验或推断 且气体能使品红溶液褪色 浓Na(OH溶液 NH 产生使湿润的红色石蕊试纸 加入BaCL2溶液无明显现 加热 BaCl,溶液、 变蓝的气体。 象，再加稀硫酸产生无色 HSO 稀H2SO4和 有刺激性气味的气体，且 3.依据显示特殊颜色检验或推断 品红溶液 气体能使品红溶液褪色 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） 3,依据显示的特殊颜色检验或推断 H 紫色石蕊溶液 溶液变红 滴入酚酞溶液，溶液变红色 (1)H Na+ 焰色试验 黄色火焰 滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 紫色火焰（透过 Br 氯水 橙红色，表明有Br K 焰色试验 (2) 有机层（下层） 蓝色钴玻璃) 紫红色，表明有I Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 ①氯水（或H(O)2 (3)I ②淀粉溶液 →溶液变蓝，表明有I 先加KSCN溶液 先无明显变 Fe2+ 三、离子推断的“四原则” 再加氯水 化，后变红色 肯定性 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在 二、常见阴离子的检验与推断依据 原则 的离子 1.依据生成的沉淀检验或推断 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 阴离子 试剂 实验现象（证据） 互斥性 否定一些离子的存在（要注意题目中的隐含条件， 原则 如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生氢 CI AgNO 产生白色沉淀：AgC1 气、水的电离情况等) Br 溶液和 产生淡黄色沉淀：AgBr 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶 电中性 稀HNO 产生黄色沉淀：Ag 液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定 原则 些隐含的离子) 稀盐酸和 加稀盐酸无明显现象，再加 so 进出性 通常是指在实验过程中反应生成的离子或引入的 BaCL,溶液 BaCL,溶液产生白色沉淀 原则 离子对后续实验的干扰 加CaCL2溶液产生白色沉 CaCl2溶液 个自主预诊 co 淀，再加稀盐酸沉淀溶解， 和稀盐酸 易错辨析（正确的打“√”，错误的打“X”) 产生无色无味气体 (1)向某溶液中加入BaCL2溶液，有白色沉淀生成， 2.依据生成的气体检验或推断 再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在 阴离子 试剂 实验现象（证据） So (×) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于 加入BaCl2溶液产生白 BaCl,溶液、 稀HNO的白色沉淀，则溶液中一定存在 co 色沉淀，再加入稀盐酸产 稀盐酸和澄 SO (×) 生无色、无味能使澄清石 清石灰水 (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生 灰水变浑浊的气体 成，则溶液中一定存在CO (×) ·46· 第二章物质及其变化 (4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠 解析：A[由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br; 元素，不能确定是否有钾元素 (/) 由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4,但SO?能被 (5)无色溶液加入CCl,无现象，滴加氯水后CC14 氧化为S0,则SO、S0至少有一种，因 层呈紫红色，则溶液中一定存在1 (/) SO、SO均与Ba+不能大量共存，则一定没有 (6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水 Ba2+;由步骤(3)可知，白色沉淀为AgC1,步骤(1) 变浑浊的气体，溶液中一定存在CO (×) 中引入C1厂，不能确定原溶液是否含有CI厂，又因 为溶液呈电中性，一定存在阳离子，则一定存在 题组集训·练透当 Na。综上所述，一定存在Na、Br,SOSO ◆[题组1]常见离子的检验及干扰因素的识别 至少存在一种，一定不存在Ba2+,不能确定的离子 1.下列关于离子检验的说法正确的是 为C1。] A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液，向其 ◆[题组2]依据图像推断离子 中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液 3.某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。 中含有Ba2 阳离子 Fe2+、Fe3+、A13+ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸 阴离子 SO、CO3、SiO%、ITNO3 亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO,溶液 C.检验溶液中是否含有CO:取少量待测液，向其中 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： 加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜 D.在未知溶液中滴加BaC12溶液出现白色沉淀，加 色变深，但仍澄清； ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置， 稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 S0?或S0 下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③向另一份溶液中加入过量氢氧↑m(沉淀) 解析：B[如果溶液中含有Ca+、Ag等，向其中 化钠溶液，产生沉淀质量与加入 加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀 碱液的体积关系如图所示。 产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+,A项错误； 根据以上信息，回答下列问题： 硫酸亚铁可将酸性KMO,溶液还原而使酸性 (1)原溶液中肯定含有的离子0 V(NaOH溶液) KMnO,溶液褪色，B项正确；HCO,、SO、HSO 彩 遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在 (2)①中生成的气体是 (填化学符 Ag,加入BaC12溶液会产生氯化银白色沉淀， 号)，它具有的性质是 (填字母)。 D项错误。] A.无色无味 2.某无色溶液中可能含有Na、Ba2+、CI、Br、 B.能被NaOH溶液吸收 SO、SO中的一种或若干种，依次进行下列实 C.属于大气污染物 验（每一步加试剂均过量），观察到的现象如下： D.难溶于水 (3)①中发生反应的离子方程式有 步骤 操作 现象 (4)③中沉淀溶解反应的化学方程式是 向溶液中滴加新制氯水，再 下层液体 解析：①加入过量的盐酸，产生气泡，溶液颜色加 (1) 加入CCL4振荡、静置 呈橙红色 深，但溶液仍为澄清，说明原溶液中一定不含有 SiO;②向①反应后溶液中加入少量CCI4,出现 分液，向水溶液中加入 有白色沉 (2) 分层，下层为CC14层，显紫红色，推出该溶液中含 Ba(NO)2溶液和稀硝酸 淀产生 有L2,即原溶液中含有I,Fe+具有强氧化性，能 过滤，向滤液中加入Ag(O 有白色沉 (3) 将I厂氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3+,NO 稀溶液和稀硝酸 淀产生 在酸性条件下具有强氧化性，将I厂氧化成I2,本身 下列结论正确的是 ( 被还原成NO,因此原溶液一定含有NO,上层为 A.肯定含有的离子是Na、Br 水层，水层显黄色，则含有F3+,即原溶液中含有 B.肯定没有的离子是Ba2+、SO Fe2+,原溶液中一定不含有CO;③根据图像推出 C.如果步骤(2)中没有加入稀硝酸，白色沉淀中可 原溶液中含有A13+,溶液中一定不含有SO?。 能含有BaSO (1)根据上述分析，肯定含有的离子是A13+、F2+、 D.如果将步骤(1)中新制氯水换成H,O2溶液，对 I、NO;(2)①利用NO3在酸性条件下具有强氧 结论没有影响 化性，将Fe2+、I厂氧化，反应的离子方程式为6I厂十 ·47· 高考总复习化学 2NO+8H--3L2+2NO↑+4H,O、3Fe2++ 试回答下列问题： NO3+4H+-3Fe3++NO个+2H,O,即①中产 (1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成， 生的气体为NO,NO是一种无色、无味、难溶于水， 溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此 有毒的气体，不能与NaOH发生反应，故选项A、 可知原溶液中一定不含 (填离子符号)。 C、D正确。(3)根据问题(2)的分析，可得反应的离 (2)实验①中发生反应的离子方程式为 子方程式。(4)向溶液中加入(OH溶液，发生Fe2+十 2OH=-Fe(OH)2↓、A13++3OH—A1(OH)3↓， (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡 A1(OH)呈两性，继续加入NaOH溶液，发生化学反应 产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子 Al(OH)3+NaOH--Na[Al(OH]. 方程式为 答案：(1)Fe2+、A13+、I厂、NO (2NO ACD (3)6I+2NO,+8H-3L2+2NO↑+4H,O、 (4)气体F的成分为 (填化学式)。 3Fe2++NO +4H*-3Fe3++NO+2H2O (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有 (4)Al(OH)3+NaOH-Na[Al(OH)] SO,有其他同学认为其结论不合理，又进行了后 ◆[题组3]从定性、定量的角度推断离子或物质 续实验④，最终确认原溶液中含有SO?,试写出实 4.某溶液中可能含有离子：K+、Na、Fe+、Fe3+ 验④可行的操作方法及现象： SO、SO且溶液中各离子的物质的量相等，将 此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫 色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生难溶于水的沉 解析：(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A 淀。下列说法正确的是 生成，该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸过量 A.若溶液中含有SO,则可能含有K 且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为 B.若溶液中含有SO,则一定含有K NO,则溶液中一定不存在CO,一定含有Fe2、 C.溶液中可能含有Fe2+,一定不含Fe3 C1、NO,且NO过量。(2)实验①中Fe+与稀 D.溶液中一定含有Fe2+和SO 解析：C[向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色 硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和HO,离子方程式 褪去，说明溶液中含有还原性粒子，可能会有Fe2 为3Fe2++NO,+4H+一3Fe3++NO个+ 或S)；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的 2H2O。(3)实验①加入足量稀盐酸，则溶液B中含 沉淀，溶液中可能含有SO或SO。若溶液中 有过量的H,逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生 含有阴离子只有SO,SO与Fe2+、Fe3+不能大 的反应为H+HCO3一一H2O十CO2↑；H反应 量共存，因溶液中各离子的物质的量相等，由电荷 完全后，此时溶液B中还含有Fe3+,继续滴加 守恒可知阳离子为K、Na;若溶液中阴离子只有 NaHCO3溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促 SO?,则阳离子一定含Fe+,由各离子物质的量相 进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离 等可知一定不含K、Na;若溶液中有阴离子 子方程式为Fe3++3HCO,=一Fe(OH)3↓+ SO、SO?,Fe3+、Fe2+与SO不能大量共存，则 3CO2个。(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液 阳离子只有Na和K,会导致电荷不守恒。故溶 后生成气体F、沉淀G和溶液H,则气体F为 液中阴离子不可能同时含有S(O、SO,综上所 NH3。(5)由于实验②中NaHCO溶液足量，则实 述，A、B、D错误，C正确。] 5,雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中 验③的沉淀G中一定含有BaCO,沉淀，不能确定 可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2+、Fe2+、 是否含有BaSO4,需要进行后续实验④，可向沉淀 CI、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的 G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明 雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完 原溶液中含有SO。 成如下实验： 答案：(1)CO(2)3Fe2++NO3+4H →气体A 足量的 3Fe3++NO↑+2H,O 试样稀盐酸 过量 足量 (3)Fe3++3HCO2--Fe(OH)3↓+3CO2↑ 溶液实验① NaHCO 一气体CBa(OH)2一气体F (4)NH →溶液B 溶液 实验② →溶液D溶液 实验③ →沉淀G (5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶 →沉淀E →溶液H 解，则证明原溶液中含有SO ·48· 第二章物质及其变化 感悟真题>高考知势 学生用书P40 研析真题素养培育 真题细研·探究 解析：D[A.H、I厂、NO三种离子会发生氧化 还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； [例](2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能 B.Fe3+,CN会生成[Fe(CN)6]3而不能大量共 大量存在的粒子组是 ) 存，故B不符合题意；C.SiOCa2会生成CaSiO 选项 实验 粒子组 沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D.NH、 CH COO、HCO虽然不同程度水解，但水解是 稀硝酸与铜片 H+、Cu2+NO、NO 微弱的，能大量共存，故D符合题意。] 制NO 2.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有 Na2 SO1 Naz SO3、NazS,O3和Naz CO3。取少量样 70%硫酸与 B Ht、Na+、SO、HSO 品进行如下实验： Na2SO3制SO2 ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有 浓盐酸与KMnO, H+、K+、Mn2+、CI 刺激性气体逸出，离心分离。 制CL2 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCL2溶液有沉淀 双氧水与FeCl 生成。 D H+、Fe2+、C1、H2O2 该样品中确定存在的是 ( ) 溶液制O, A.Na2SO4、Na2S,O B.Na2SO3、Na2S2O 思维导引 C.Na2SO,、Na,COs D.Na2SO3、Na2 CO3 解析：A[由题意可知，①取少量样品溶于水得到 考查学生对常见化学实验中反应原理的理解，以 试题 无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量 及对废液成分的分析判断能力，引导学生关注实 立意 共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑 验过程中的物质变化和环境保护问题。 浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3, 硝酸与铜片制NO、硫酸与亚硫酸钠制SO2、盐 发生反应S2O号十2HS↓十H,O+SO2个，离 考查 酸与高锰酸钾制Cl2、双氧水与FeCl3溶液制O2 心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶 内容 等实验。 液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO,,说明固体中存在 Na2S)4,不能确定是否有Na2SO3和NaC)3,Na,S)3 学生要熟悉不同实验的化学反应原理，能够准确 核心 与过量盐酸反应生成二氧化硫，NaCO3与过量盐酸 分析废液中的成分，并判断粒子在溶液中能否大 素养 反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na,SO与过 量共存，考查学生的实验知识和综合分析能力。 量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定 解析：C[A.稀硝酸与铜反应生成H+、Cu+、NO3和 存在的是Na,SO,、NaS,O3,答案选A。] NO,NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； 3.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大 B.70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2,溶液中应含H+、 量共存的是 ( Na+、SO星，但HSO?在强酸性条件下会转化为SO2和 A.在0.1mol·L1氨水中：Ag、Cu+、 H2O,无法大量存在，B不符合题意；C.浓盐酸与KMnO1 NO5、SO 反应生成Cl2,产物为K+、Mn2+、C和H+,这些离子 B.在0.1mol·L1氯化钠溶液中：Fe3+、I、 在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； Ba2+、HCO D.FeCl3催化H2O2分解生成O2,溶液中应含Fe3+而非 C.在0.1mol·L1醋酸溶液中：SO、NH、Br、H Fe2+,D不符合题意。] D.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K、C1、 素养演练·品悟 Na,CO 解析：C[A.氨水显碱性，会与Ag、Cu2+反应， 1.(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离子 不能大量共存，A项不符合题意；B.Fe+、I厂会发 组是 生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意； A.H、I、Ba2+、NO C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br B.Fe3+、K、CN、CI H均不会发生反应，能大量共存，C项符合题意； C.Na、SiO3、Br,Ca2 D.硝酸银溶液中的银离子会与氯离子反应生成沉 D.NHt、SO、CH:COO、HCO 淀，不能大量共存，D项不符合题意。] ·49· 高考总复习化学 精境试颗·专练 下列说法错误的是 A.由实验①可知废水中肯定含有Na,K 4.(双选)（化学与污水处理）工业废水是指工艺生产 过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工 B.该废水中不含有C) 业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产 C.由实验③④推断废水中不含Fe2+,含Mg 生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重 要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe+、 D.该废水中一定含A13+、SO Fe3+、A13+、Mg2+、Na、K、CO、SO。取废水 解析：AC[由实验①可知废水中含有Na,不能 样品分别进行如图所示四个实验 确定废水样品中是否含有K,A错误；由于废水呈 火焰为①焰色试验 黄色 ③滴加KSCN溶液无明显现象 酸性，CO?不可能存在，B正确；由实验③知废水 废水 刚开始无现象， 样品 白色沉淀②先加足量盐酸 中不含Fe3+,由实验④知废水中不含Fe+、Mg+, ④滴加NaOH, 后有白色沉淀， 再滴加BaC12溶液 溶液至过量 最后沉淀消失 C错误；实验④知含A13+,实验②知含SO了，D正确。] 归纳提升·巧记巧 体系构建 核心巧记 1.记忆4种有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MnO,(紫色)。 2.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 (1)氧化性离子：MnO,(H)、Fe3+NO,(H)、ClO。 <离子推断> (2)还原性离子：I、Fe+、SO、S2、HSO。、HS、Br。 离子检验 3.在碱性溶液中不能大量存在的离子：NH、Mg2+、A13+、Cu2+、Ag、 Fe3+、Fe2+。 阳离子检验一排除干扰阴离子检验 4.在酸性溶液中不能大量存在的离子：[A1(OH)4]、CIO、 CHC0O、SO,CO、S2。 5.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO3、HS、HSO、HPO4、 HPO、HC2O4。 答题规范① 离子检验过程的规范解答 学生用书P41 [答题模板] N 实验操作（取少量或适量待检溶液于试管中，加入 (NH)SO \稀盐酸 品红 NaOH …试剂，再加入…试剂)》 翠溶液溶液 A D 连接装置A一D一B,检查气密性，按图示重新加入 现象描述（①溶液由…变为…，②若有…生 试剂。通入N2排尽空气后，迅速加热装置A至 成，③若没有…等) 400℃，(NH,)2SO,完全分解无残留物，停止加热， 冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气 得出结论（如“若…说明…若……说明……”) 管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 典例剖析 D内溶液中有SO,无SO。进一步研究发现， 气体产物中无氮氧化物。 [例](NH,)2SO,是常用的化肥和化工原料，受热 检验装置D内溶液中有SO,无S(O的实验操 易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 作和现象是 【查阅资料】(NH,),SO,在260℃和400℃时分 [解题思路](1)明确原理：依据题目要求，明确检 解产物不同。 验的原理，根据原理确定方法。如SO、SO都 【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实 与Ba2产生沉淀，但BaSO,可溶于盐酸而BaSO, 验（夹持和加热装置略）。 不溶于盐酸。 ·50· 第二章物质及其变化 (2)叙述操作：取液体（水层少量液体）、加试剂（如 (2)取榴石矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中 加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。 滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中 (3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明 含有Fe(O(不能加盐酸溶解) 确具体。 2.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计 (4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如 了如下实验。 “若…说明…，若…说明…”。 将光亮的铁丝伸入AgNO,溶液中，一段时间后将 答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl 溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全 铁丝取出。为检验溶液中Fε的氧化产物，将溶液 溶解，放出无色有刺激性气味的气体 中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂： [规范精练] KSCN溶液，K,[Fe(CN)6]溶液、氯水。 1.按要求回答下列问题： 请完成下表： (1)晶体Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Naz SO3、 操作 现象 结论 NaSO,等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产 品中是否存在Na2SO,,简要说明实验操作、现象和 取少量除尽Ag后的溶 结论： 液于试管中，加入KSCN 存在Fe3+ 已知Na2S,O3·5H2O遇酸易分解：S2O+2H 溶液，振荡 -S1+SO2↑+H2O 取少量除尽Ag后的溶液 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶 于试管中，加入 存在Fe2+ 液、AgNO3溶液 振荡 (2)榴石矿石可以看作由CaO、Fe(O、Fe2O3、Al,O3、 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe+和Fe3+。 SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO (试剂任选，说明实验操作与现象)： 解析：Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水 与Fe2+反应现象不明显，应直接用K[Fe(CN)s] 答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上 溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明F2+存在， 层溶液（或过滤，取滤液）于一试管中，滴加BaCl2 否则不存在。 溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO,杂质 答案：K,[Fe(CN)6]溶液 溶液呈红色产生蓝色 (合理即可) 沉淀 第四节 氧化还原反应 课程标准 核心素养 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，知 1.宏观辨识与微观探析：从电子转移的角度认识氧化还原反 道常见的氧化剂和还原剂 应的实质，并会表示其中电子的转移 2.掌握电子转移的表示方法 2.证据推理与模型认知：根据某些事实和信息归纳推导氧化 3.了解氧化还原反应的基本规律 性或还原性强弱问题 知识复盘)考点突破 学生用书P42 打通教材融会贯通 考点一 氧化还原反应的基本概念 2.氧化还原中基本概念及其相应关系 以备知识·复盘当 失去电子，化合价升高，被氧化 1.氧化还原反应的本质和特征 还原剂具有还原性发生，氧化反应生成氧化产物 得数化降 日 判断一个反应 合值 失电子的能力 氧化 定义一有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应 电相价相 是否为氧化还 得电子的能力 子等升等 还原 本质一反应中有电子转移 原反应的依据 氧化剂 具有氢化性发生还原反应生成[还原产物 反应 特征一反应过程中元素的化合价发生变化 得到电子，化合价降低，被还原 51