第二章 热点强化课3 与量有关离子方程式的书写（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

高考总复习化学 2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu2+,B错误；C.氯气具有 C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式： 强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯气 HSO:C1+BaCl2+H2O--BaSO+3HCI 被还原为氯离子，反应的离子方程式为SO?十 D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCL2· 4C12+5H2O--2SO+8C1+10H+,C错误； 6H2 O+3SO2 Cl2-MgC12+3H2SO+6HCI D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶 解析：B[硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和 液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸 HC1,反应的离子方程式为SO,C12十2HO 钙，反应的离子方程式为CaSO,十CO? 4H+2C1十SO,A正确；氯磺酸钠(NaSO,C1) CaCO3十SO,D正确。] 与水反应，生成NaC和H2SO,水溶液呈酸性，化学 情境试题·专练 方程式为NaSO.CI-+HO—NaCI+HSO),B错误； 氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与BaCL,溶液 4.(学术探究情境)硫酸与C12反应的生成物的结构 反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式：HSOCI 如图所示。有关说法不正确的是 +BaCL2+H,O一BaS),十3HCI,C正确；硫酰二 0 0 氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱 CL -CH -OH- 去金属氯化物中的水：MgCL,·6H,O十3SO,CL, MgCL2+3H2SO,+6HCl,D正确。] 硫酸 氯磺酸 硫酰二氯 [教师专享] A.硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2C12十 拓展资源 2H,O—4H++2C1+SO 广义水解理论认为，无论是盐的水解还是非盐的水 B.氯磺酸钠(NaSO,Cl)水溶液呈中性：NaSO,C1 解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部 -Na+SOCI 分，然后两两重新结合成新的物质。 归纳提升·巧记巧 体系构建 核心巧记 强电解质 弱电解质 1.常见的强酸、强碱均为强电解质 (1)强酸：HC1、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HC1(O4。 完全电离 部分电离 (2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 电解质 2.常见的弱酸、弱碱、水均为弱电解质 离子反应 (1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H,PO4、H2SiO3、HC1O、 H2S、CH COOH、HF等。 离子方程式 应用 (2)弱碱：NH·HO、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 ①书写：写一拆一删一查 ①离子大量共存 Cu(OH)2等。 ②判断正误 ②离子检验 (3)水：H2O。 热点强化课3 与量有关离子方程式的书写 学生用书P32 热点突破 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据 离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在 原理书写。 ①可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如 填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查， CO2通入NaOH溶液中： 除考查教材所涉及的常见的重要反应外，与量有关的 碱过量：CO2+2OH厂一-CO+HO: 离子方程式的书写也是考查的重点，通过考查能全面 CO2过量：CO2+OH--HCO。 培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 ②多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。 1.反应连续型离子方程式书写一“分步分析法” 如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应 Na[Al(OH)4]过量：2[A1(OH)4]+CO2 物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 2A1(OH)3↓+CO号+H2O; ·40· 第二章物质及其变化 CO2过量：[A1(OH)4]+CO2-A1(OH)31 i.FeBr2溶液与CL2反应。 +HCO3。 CL2少量：2Fe2++C12--2Fe3++2C1； ③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与 C12过量：2Fe2++4Br+3CL2--2Fe3++2Br2 盐酸： +6C1。 盐酸不足：CO?十H==HCO; ③难溶型离子反应 盐酸过量：CO+2H—CO2个+HO。 离子反应的先后顺序是溶度积常数(K)小的优 先进行，如往浓度均为0.001mol·L1KI和 方法技巧判断书写的离子方程式是否正确的方 NaBr溶液中逐滴加入一定浓度的AgNO3溶液， 法是过量的反应物必须与生成物中的离子共存不 反应顺序是Ag十I厂=一AgI↓、Ag+Br 反应。 AgBr。 2.反应先后型离子方程式书写一“强先弱后” 3.物质配比型离子方程式书写一“少定多变”法 (1)首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反 (1)将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两 应物的量按反应的先后顺序书写反应的离子方 种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的 程式。 量之比与物质组成之比相符。 (2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质 先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假设 中实际参加反应的离子的物质的量。 正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 反应的先后顺序书写即可。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液反 ①非氧化还原型离子反应 应的离子方程式的书写方法为 i.NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 判断“少 把“少量 调整所需 书写反应 NaOH不足：H+OH--H,O; 物质”拆 “过量物质 量物质” 的离子方 成离子 的离子 程式 NaOH过量：NH+H+2OH==NH3·H2O +H2O. 20H(2HC0充 Ca2*+2HC0+20H Ca(HCO3) Ca+2HCO 分反应所需 CaC0,+C03+2H,0 i.向含有大量Na、OH、CO、[Al(OH)4] 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力： ①NaHCO,溶液与Ca(OH)2溶液反应。 OH >AI(OH)>CO>HCO >AI(OH), NaHCO,不足：HC)+OH+Ca2+-CaCO,↓ 反应的先后次序为 +H2O; OH+H--H,O; NaHCO3过量：Ca2++2OH+2HCO2 [A1(OH)4]+H+A1(OH)3↓+H2O; CaCO3↓+CO3+2H2O. CO+H—HCO,; ②Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液的反应。 HCO3+H—H2O+CO2个； n[Ba(OH)2]:n(NaHSO,)=1:1 A1(OH)3+3H--A13++3H2O。 Ba2+0H+H+SO--BaSO+H,O, i.向含有大量H、A13+、NH的溶液中，逐滴 此时溶液呈碱性； 加入NaOH溶液至过量，因为结合OH的能力： n[Ba(OH)2]:n(NaHSO,)=1 2 H+>A3+>NH>A1(OH)3,故反应的离子方 Ba2+20H 2H+SO-BaSO+ 2H2O,此时溶液呈中性，若向该溶液中再加 程式依次为 H+OH---H2O; Ba(OH),溶液，反应的离子方程式为SO+ A13++3OH--A1(OH)3↓： Ba2+-BaSO,↓。 4.定物质的量离子方程式的书写一“守恒”法 NHt+OH-NH3·H2O: 根据题目提供反应物的物质的量，若为复分解反应 A1(OH)3+OH--[A1(OH)4]。 利用“电荷”守恒并结合反应顺序书写，若为氧化还 ②氧化还原型离子反应 原反应应根据得失电子守恒和电荷守恒进行配平。 i.将Fe(NO)3溶液与HI溶液混合 如：n(Fe):n(HNO3)(稀)=1：3，反应的离子方 HI不足：8H++2NO+6I=-4H2O+3L2+ 程式为4Fe+12H++3NO3--3Fe2++Fe3++ 2NO↑； 3N)↑+6H,O HI过量：Fe3++12H+3NO+10I--Fe n(A1CL):n(NaOH)=3:11,反应的离子方程式为 +5I2+6H2O+3NO↑。 3A1++11OH-A1(OH)3↓+2[A1(OH)4]。 ·41· 高考总复习化学 5.无少量、过量问题 的离子方程式为Mg2十2HCO十4OH (1)向NaC1O溶液中通入CO2气体-无少量、过量 Mg(OH)2+2H2O+2CO?,故B错误；过量 问题（酸性：H,CO3>HC1O>HCO) SO2通入NaClO溶液中的离子反应为SO2十H,O 少量CO2与 NaC1O+H2O+CO2(少量) +C1O—2H+十CI+S(,故C错误；1mol/L的 NaClO溶液反应 NaHCO,+HCIO Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCI溶液等体 积互相均匀混合的离子反应为2[A1(OH)4]十 (2)向苯酚钠溶液中通入CO2气体 无少量、过量 5H+一A13++A1(OH)3↓+5H2O,故D正确。] 问题（酸性：H,CO3> -OH >HCO) 2.下列离子方程式书写错误的是 () ()H A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2+ 少量C),与 C),+H) NaH- 5SO2+2H2)-3S↓+4HSO B.已知酸性：HCO3>HCIO>HCO,将少量CO, 溶液反应 通入NaC1O溶液中：CO2+C1O+H,O (3)向A1CL3溶液中滴入氨水 无少量、过量 HCIO+HCO A1CL,溶液与过 A1CL3+3NH3·H,O C.用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO十2H+ 量氨水 Al(OH)+3NH CI Cu2++H2O 对点集训 D.利用MnCl2与NH4HCO,制备MnCO3沉淀： 1.下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 Mn++2HCO--MnCO↓+H2O+CO2↑ ( 解析：C[A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫， 溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为 选项 反应的离子方程式 评价 2S2+5S02+2H20--3S↓+4HSO3,故A正 将2 mol Cl2.通入含1mol 确；B.由于H2CO3的Ka1大于HCIO的K。,K2小 Fel2的溶液中：2Fe++ 正确；CL2过量， 于HCIO的Ka,因此将少量CO2通入NaCIO溶液 A 2I+2C12 2Fe3++ 可将Fe+、I 中生成HC1O和NaHCO3,离子方程式为CO2十 均氧化 4C1+I2 C1O+H,O--HC1O+HCO,故B正确；C.铜 锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的 Mg(HCO3)2溶液与足量 离子方程式Cu,(OH)2CO3+4H=一2Cu2++ 的NaOH溶液反应：Mg 正确；酸式盐与 3H2O十CO2↑，故C错误；D.向MnC2溶液中加入 碱反应生成正 +HCO OH NH HCO,溶液得到MnC),沉淀，离子方程式为 盐和水 MgCO3↓+H,O Mn2++2HCO,—MnCO3￥+H2O+CO2↑，故D 正确。] 过量SO2通入NaClO溶液 正确；说明酸 3.I.为探究NH HCO3和Na(OH的反应，设计实验 C 中：SO2+H2O+C1O 性：H2SO3强 方案如下：向含0.1 mol NH,HCO3的溶液中加入 HCIO+HSO 于HC1O 0.1 mol NaOH,反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀，则NH HCO,与NaOH的反应可能 1mol/L的Na[Al(OH)4] 正确； 为 (写反应的 溶液和2.5mol/L的HC1[A1(OH)4]与 离子方程式)。 D 溶液等体积互相均匀混合：A1(OH)3 消耗 (2)若无沉淀，则NH,HCO3与NaOH的反应可能 2[A1(OH)4]+5H 为 (写反应 的H的物质的 A13++A1(OH)3↓+5H2O 的离子方程式)。 量之比为2：3 Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液的反应： 解析：D[将2 mol Cl2.通入含1 mol Fel2的溶液 (1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式： 中，由得失电子守恒可知，氯气过量，则离子方程式 为2Fe2++4I+3C12—2Fe3++6C1+2I2,故A (2)当n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1：2时，反应 错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的Na(OH溶液反应 的离子方程式： ·42· 第二章物质及其变化 解析：I.NH4HCO3电离出的HCO3、NH都能 BaS),↓+H,O;(2)当n[Ba(OH)2]:n(NaHS),)= 与OH反应，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应完全 1:2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1：2，反 后，滴加氯化钙稀溶液，(1)有沉淀生成，说明是 应的离子方程式为Ba2++2OH+SO+2H HCO与OH反应生成碳酸根离子，反应的离子 —BaSO4↓+2H2O。 方程式为HCO十OH=-CO+HO;(2)没有 答案：I.(1)HC03+OH=-CO+H2O 沉淀生成，说明NH与OH反应生成一水合氨，反 (2)NH+OH-NH·H2O 应的离子方程式为NH+OH=一NH·HO。 Ⅱ.(1)Ba2++OH+SO+H+—BaSO,V Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液反应，反应 +H2O 后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应的 (2)Ba2++20H SO +2H--BaSO 离子方程式为Ba+十OH+SO+H +2H,O 第三节离子共存 离子推断 课程标准 核心素养 1.根据离子反应及其发生条件，判断离子大量共存和离子推断 科学态度与社会责任：根据离子的性质和 2.了解常见离子的检验方法 实验目的能设计并优化实验方案，完成实 3.能利用典型代表物的性质和反应。设计常见物质提纯、检验 验操作，能观察现象记录探究成果 等简单任务的方案 知识复盘>考点突破 学生用书P35 打通教材融会贯通 考点一 离子共存 必备知识·复盘 质或弱离子；与SiO不能大量共存是因为生成 H2SiO3沉淀；与[A1(OH)4]不能大量共存是因 1.离子大量共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之 为生成A1(OH)或A13+。 间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不 ②OH与NH不能大量共存是因为反应生成 能大量共存。 NH·H,O,与Fe2+、Fe3+、Cu+、Zn2+、Mg2+、 2.离子不能大量共存的常见类型 A13+、Cr3+均不能大量共存，是因为反应生成沉 (1)复分解反应型 淀，与HCO、HS、HSO,、HPO、H,PO,不 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 能大量共存是因为分别生成CO、$、SO ②生成难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）。 PO、HPO和H,O。 (2)氧化还原反应型 ③CO不能和Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+大 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离 量共存是因为生成沉淀，与Fe3+、A13+不能大量 子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 共存是因为水解相互促进反应生成沉淀和气体。 (3)水解相互促进型 ④SO3与Mg2+、Ba2+、Fe2+、Cu不能大量共存 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中 时，弱酸的酸根水解生成的OH与弱碱的阳离子水 主要是因为生成沉淀，与A13+不能大量共存是因 解生成的H反应生成水，从而使两种离子的水解平 为水解相互促进生成沉淀和气体；与MnO 衡相互促进而向水解方向移动，甚至完全反应。 (H)、NO(H)、Fe3+不能大量共存是因为 (4)络合反应型 SO号被氧化成SO。 离子间因发生络合反应而不能大量共存 ⑤Fe3+不能和I厂、SO?、S2(HS)大量共存是 举例如下： 因为被Fe3+氧化；与CIO、[Al(OH)4]不能大 ①H不能与CO(HCO)、S2(HS)、SO 量共存是因为水解相互促进生成沉淀，与大量 (HSO)、PO}(H2PO4、HPO）、ClO、F-、 SCN不能共存是因为生成Fe(SCN)(填具体物 CHCOO、NO2大量共存的原因是生成弱电解 质的化学式)。 ·43·