第二章 第二节 离子反应与离子方程式（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

高考总复习化学 第二节 离子反应与离子方程式 课程标准 核心素养 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念，认识1.宏观辨识与微观探析：从离子间认识离 酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 子反应的实质，并会判断离子之间是否 2.理解电解质在水溶液里的电离以及电解质溶液的导电性 能够大量共存 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 2.变化观念与平衡思想：能正确依据离子 4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应 及其变化信息建构书写离子方程式模式 知识复盘>考点突破 学生用书P25 打通教材融会贯通 考点一 电解质的电离 ③Fe(OH)3: 必备知识·复盘 ④NaHCO3: 1.电解质及其分类 答案：①CH,COOH==CH.COO+H 在水溶液中能 ②H,CO==H++HCO、HCO3 否全部① ③ 、④ --H+CO ② 汽大部分盐 ③Fe(OH)3=一Fe3++3OH 电解质上 化合物 厂⑥、⑦ 非电解质 L水 ④NaHCO -Na+HCO3、HCO3 --H+CO 在⑧里或⑨ 状态下能否导电 名师点拨 电离方程式书写的思维模型 答案：①电离②强电解质③强酸④强碱 强酸 强电解质 强碱 ⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液 一易溶盘 ⑨熔融 先 一难溶盘 强酸酸式盐一步电离 2.电解质的电离 L一酸式盘 一弱酸酸式盐多步电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动 断类 一元弱酸 的离子的过程。 弱酸 弱电解质 一多元弱酸：分步电离，分步书写 (2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶 ” -NH3·H2) 于水或熔融状态下电离成离子的式子。 弱碱 3.电离方程式的书写方法 再 难溶弱碱：分步电离，一步书写 (1)强电解质的电离方程式中用“一一”连接。 一溶于水 般情况：书写一致，如NaC】 断 按要求书写下列电解质的电离方程式： 熔融 特别情况不一致，如NaHS)、NaHC)3等 ①Ba(OH)2: 件 ------。--- ②KA1(SO4)2: ③NaHSO,溶于水： [教师专享] ④NaHSO,熔融： 1.(2019·北京高考)下列示意图与化学用语表述内 答案：①Ba(OH)2一-Ba++2OH 容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） ②KA1(SO4)2==K++A13++2SO ③NaHSO4-Na++H++SO A ④NaHSO,(熔融)一-Na+HSO (2)弱电解质的电离方程式中用“=一”连接。 多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离 P 程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电 离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。 按要求书写电离方程式： NaCl幕于水 电解CuCl,溶液 ①CH COOH: ②H2CO3: NaCl= -Na+CI CuCl2- Cu2++2C1 ·32· 第二章物质及其变化 续表 2.写出下列物质的电离方程式（注：如无特别说明，均 D 指在水溶液中的电离)。 (1)H,S 4uu0费@ ⑧1假想 (2)HI +中间 O©景©回}服 (3)Ca(OH)2 8 243ml 88 能量 (4)Cu(OH)2 醋酸 8 墨 8 ①@①@ (5)A12(SO1)3 CHCOOH在水中电离 431kJmo/ 431kJ-mol- (6)NaHSO 能量能量 H与C2反应能量变化 (7)NaHSO,(熔融) (8)A12O3(熔融) CH:COOH- H2(g)+C2(g)—2HC1(g) 答案：(1)H2S=一H+HS、HS=一H++S CH.COO+H △H=-183kJ·mol (2)HI—H+I 解析：B[氯化钠溶于水电离出Na和Cl,示意 (3)Ca(OH)2-=Ca2++2OH 图与电离方程式对应，故A正确；所给示意图为电 (4)Cu(OH)2=一Cu2++20H 解氯化铜，电解氯化铜生成Cu和C12,示意图与表 (5)A12(SO4)3—2A13++3S0 述内容不对应，故B错误；CH COOH为弱电解 (6)aHS)3一-a+HS),HS)=一+SO 质，存在电离平衡CH,COOH=一CH3COO十 (7)NaHSO,(熔融)一一Na+HSO4 H,其中的微粒既有醋酸分子，又有CHCOO和 (8)A12O3(熔融)—2A13++302 H,示意图与表述内容对应，故C正确；由示意图 可知，在反应H2(g)十Cl2(g)一2HC1(g)中，△H 题组集训·练透当 =反应物的总键能一生成物的总键能=(436kJ· ◆[题组1]电解质和非电解质、强电解质和弱电解 mol1+243kJ·mol1)-2×431kJ·mol厂1= -183kJ·mol1,示意图与表述内容对应，故D 质的判断 1.下列物质中，属于电解质的是 ,属于非电 正确。门 解质的是 ,属于强电解质的是 2.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式 与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 属于弱电解质的是 。 (填序号) ①H,S),②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇 (2)HPO2为弱酸，向HPO2中加入足量的 ⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气 NaOH溶液，生成产物为NaH2PO2。H,PO2的电 ①C(O2 离方程式为 答案：①④⑦⑧⑤⑨⑩①①④⑧ ⑦ 答案：(1)N2H(HSO4)2 2.下列说法正确的是 (2)H,PO,==H+H,PO, A.硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 个自主预诊 B.SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C.NaCI属于电解质，所以NaCl晶体可导电 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在 (1)C12的水溶液能导电，所以C12是电解质 (×) 熔融状态下能电离 (2)0.1mol·L1NaC1溶液与0.1mol·L 解析：D[A项，电解质的强弱与其电离程度有 CaCl2溶液的导电性相同 (×) 关，硫酸钡虽是难溶物，但溶解的部分完全电离，所 (3)NaC1溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯 以是强电解质，错误；B项，SO,溶于水导电的原因 离子 (×) (4)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强 是它与水反应的产物H2SO,电离导致的，SO3自 (×) 身不能电离，是非电解质，错误；C项，NaC1是电解 (5)HC1O是弱电解质，但NaClO是强电解质（√） 质，在水溶液里或熔融状态下可以导电，在晶体中， (6)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合 由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，错误； 物分子 (/) D项，已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价 在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧 化合物 (X) 离子而导电，正确。] ·33· 高考总复习化学 题后反思 4.将等浓度的H,SO,、NaHSO,溶液，分别滴入两份 相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体 (1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电 积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 解质也不是非电解质，如Cu、NaCI溶液。本身电离 ( 出离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2 电导率 NH的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。 如CH:COOH能与水互溶，但CHCOOH是弱 电解质；BaSO,、AgCl难溶于水，但溶解部分完 全电离，是强电解质。 0 a 滴入溶液的体积 ◆[题组2]电解质溶液的导电性 A.b>d反应的离子方程式为H+OH—H2O 3.用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电 B.d点溶液中，Na与SO?的物质的量之比 性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。 为1：1 电池 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量 的OH D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均 显中性 解析：A[Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶 液的导 液反应的化学方程式分别为H2SO4十Ba(OH)2 ② -BaSO+2H2O,NaHSO,+Ba(OH)2- ③ BaSO+NaOH+H2O,NaHSO,+NaOH Na2SO4十H2O,溶液导电能力与离子浓度及其所 0 带电荷数成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电 n(所加物质) 导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 (1)符合曲线①变化的有 Ba(OH)2和H,SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2 (2)符合曲线②变化的有 和NaHSO,的反应。b→d反应为向NaOH溶液 (3)符合曲线③变化的有 中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反 A.向CuSO,溶液中逐滴加入Ba(OHD,溶液至过量 应，反应的离子方程式为H十OH一一H2O,故 B.向H2SO3溶液中通入Cl A项正确；d点时溶质为Na2S)4,根据化学式知， C.向NaOH溶液中通入少量Cl2 Na与SO的物质的量之比为2：1，故B项错 D.向氨水中通入HC1气体 误；C点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质 为NaOH、Na2SO4,则该，点两种溶液中氢氧根离子 E.向饱和石灰水中不断通入SO2气体 浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b,点溶质 F.向H2SO,溶液中逐滴加入NaOH溶液 为NaOH,所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项 G.向CH,COOH溶液中逐滴加入氨水至两者恰好 错误。] 完全反应 H.向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液 题后反思 解析：溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数 (1)电解质溶液的导电原理 成正比。B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质， 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用 反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、 下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自 F、H中离子浓度及所带电荷数反应前后几乎无变 由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电 化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好生成沉淀时， 解质溶液的导电能力越强。 几乎不导电，当通入物质过量时，离子浓度又逐渐 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液 增大。 (b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度， 答案：(1)BDG(2)CFH(3)AE 它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 ·34· 第二章物质及其变化 考点二 离子反应与离子方程式 必备知识·复盘 (3)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2: IO2+I+6H+--L2+3H2O (X) 1.离子反应 (4)NaHSO,溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈 (1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 中性：Ba2++OH+H+SO2—BaSO1V (2)离子反应发生的条件 +H,O (×) ①发生复分解反应 (5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Na(OH溶液反应制 生成难溶的物质，如AI(OH)3、BaSO4等 Fe(OH):Fe+2OH--Fe(OH) (×) (6)用食醋除去水垢中的CaCO3: 条件 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 CaCO:+2H*--Ca2++H2O+CO2 (X) (7)向NaC1O溶液中通入少量SO2: 生成挥发性的物质，如CO2、SO2等 2C10 +SO,+H,O-2HC1O+SO (X) ②发生氧化还原反应 (8)少量Ca(OH)2和NaHCO溶液反应： 强氧化性物质十强还原性物质→弱氧化性物质 Ca++OH+HCO,-CaCO3￥+HO(×) 十弱还原性物质 2.思考回答： 如FeCl溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++ (1)离子方程式H+OH一H2O能表示所有强 Cu--2Fe2++Cu2+。 酸与强碱之间发生的中和反应吗？ ③发生络合反应：如Fe3+十3SCN--Fe(SCN)3 答案：不一定；H十OH一H,O只表示强酸或强酸 AgOH+2NH3.H2O--[Ag (NH )2 ] 酸式盐和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 OH+2H,O (2)参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子 Cu(OH)2+4NH3·H2O-[Cu(NH3)4]2++ 反应一定是离子与离子之间的反应吗？ 2OH+4H2O。 答案：离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要 2.离子方程式 求所有物质都是电解质，如CO2和NaOH的反应。以 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示 上反应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之 反应的式子。 间的反应，也可以是离子与分子之间的反应。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 题组集训·练透当 还可以表示同一类型的离子反应。 ◆[题组]典型反应离子方程式的书写 3.离子方程式中物质的“拆分” 1.(1)向NaHSO溶液中加入过量NaHSO,溶液 (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、 (3)氧化镁溶于稀硫酸 难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 (4)石灰乳与Na2CO3溶液反应 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆 (5)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH·H2O的处理 (6)Na2SO,溶液与AgNO,溶液混合 ①不加热或稀溶液中，写成NH·HO。 ②加热或浓溶液中，写成NH和H,O。 (7)NH,Cl与NaOH两稀溶液混合 个自主预诊 (8)向A12(SO,)3溶液中加入过量氨水 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） (1)将氯气溶于水制备次氯酸： 答案：(1)HSO5+H==SO2个+H2O CL2+H,O=一2H++CI+C1O (×) (2)CHCOOH+HCO3—CH,COO+CO2↑ (2)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液： +H2O S0+2H+--SO2个+H2O (X) (3)MgO+2H-Mg2+H,O ·35· 高考总复习化学 (4)Ca(OH),+CO-CaCO3 +20H (3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3: (5)CaC0,+2H+--Ca2++H,0+C02↑ (6)2Ag+SO =Ag2SO4↓ 答案：Mn++2HCO--MnCO3↓+CO2↑ (7)NH4+OH-NH3·H2O +H2O (8)A13++3NH3·H2O-A1(OH)3+3NH (4)已知PbSO,不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液， 题后归纳离子方程式书写方法 反应的化学方程式如下： 第一：确定反应物、生成物中哪些用化学式表示。 PbSO+2CH,COONH -(CH,COO),Pb+ 用化学式表示的有：所有单质、氧化物、气体、难溶物 (NH,)2SO, 质、弱电解质等。 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写 第二：确定哪些微粒之间反应 出反应的离子方程式： 根据微粒间能否发生复分解反应、氧化反应、络合反 答案：(CH,COO),Pb+S2--PbS↓+2CH,COO 应等判断。 4.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、Al2O 第三：配平其他微粒。 以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙 ◆[题组2]多重反应离子方程式的书写 的流程如下： 2.完成下列反应的离子方程式。 水 氯气活性炭氯化钾 NHs COz (1)4mol/L的Na[A1(OH)4]溶液和7mol/L的 盐酸等体积均匀混合 自图自图-图 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4),SO,溶液混合 滤渣 氣酸钾 副产品A 回答下列问题： (3)将HI溶液滴入到Fe(OH)3浊液中 (1)该流程中“复分解”反应的离子方程式： 答案：(1)4[A1(OH)4]+7H+--3A1(OH)3 (2)该流程中“碳化”反应的离子方程式是 +A13++7H2O (2)Ba2+20H +2NH+SO--BaSO+ 答案：(1)K++C1O3—KC1O3↓ 2NH3·H2O (2)Ca2++2NH,+H,O+CO--CaCO+2NH (3)2Fe(OH)3+6H++2I—2Fe2++L2+6H2O ◆[题组4]实验探究中的离子方程式的书写 5.兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持装置已略 反思归纳多重反应离子方程式书写时的注 去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化 意点 剂焦亚硫酸钠(Na2S,O)。请回答下列问题：（实 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两 验前已除去装置中的空气) 种阳离子，这四种（或更多种）离子之间都能两两结 合成难电离（或难溶）的物质或后续离子之间的氧化 浓硫酸 还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这 类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 亚硫酸 ◆[题组3]工艺流程中的信息给予型离子方程式 钠饱和 NaOH Na2S 溶液 FeCl 的书写 溶液 Na2S03固体 溶液 溶液 3.信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语 D C B A E 言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写 (1)关闭K2、K,打开K1,装置B中发生反应的离 出符合下列情况反应的离子方程式。 子方程式为 (1)向MgSO,溶液中加入(NH,)2CO3溶液生成 观察到装置C中发生的现象是 Mg(OH)2·MgCO3: (2)关闭K1、K,打开K2。一段时间后E中有 答案：2Mg2+2CO+H2O—Mg(OH)2· Na2S,O,晶体析出，装置E中发生反应的化学方程 MgCO↓+CO2个[或2Mg2++3CO+2H2O 式为 —Mg(OH)2·MgCO3￥+2HCO] (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS· 答案：(1)2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2++SO BaSO,): +4H有黄色沉淀生成(2)SO2十NazSO 答案：Zn2++Ba2++S+SO--ZnS·BaS0,↓ -Na2 S2Os ·36· 第二章物质及其变化 考点三 (素养)离子方程式正误判断 备知识·复盘平 ③多元弱酸盐与酸反应如 一、是否符合客观事实 H(多)C0,个+H,0 C02 1.反应的产物是否正确 H(少)，HCO (I)Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCL3溶液、CuSO4溶液反 应时均生成Fe+,而不会生成Fe+。 ④铝盐溶液与强碱反应 OH(少) (2)铁与稀硝酸（过量）反应生成Fe3+,过量Fe与稀 Al(OH)3 HNO,反应生成Fe+。 (3)浓硝酸与Cu反应生成NO2,稀硝酸与Cu反应生 OH(多)，[A1(OH)] 成NO. ⑤四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应 (4)Na、K与盐溶液反应时，置换不出金属单质，而是 H(多) A13 先与水反应，再考虑产物与盐溶液的反应。 A1(OH)4] 2.反应原理是否正确 H(少)，A1(OH),+ (1)Fe与稀HNO,反应不生成H2 4.是否符合反应顺序 (2)向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入S)2,不是发生 某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟 复分解反应生成亚硫酸盐与次氯酸，而是发生氧 另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序 化还原反应生成硫酸盐和C1。 不同而跟用量有关，又称为竞争型。 (3)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，不生成S)2,而是 如向FeBr2溶液中通入少量Cl2:可假设Cl2先与 发生氧化还原反应生成SO和NO。 Br反应，则生成的溴单质可将Fe2+氧化生成 (4)Zn与一定量浓硫酸反应先生成SO2气体，后生 Fe3+,这样即可确定CL2先与Fe2+反应后与Br反 成H2。 应。反应的离子方程式为2Fe2++Cl2一2Fe (5)往A1C13溶液中加入过量稀氨水生成A1(OH)3 +2C1。 而不生成[A1(OH)4]。 5.是否漏掉反应 3.是否符合反应物的“量” (1)CuSO)4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4、Cu(OH)2 (1)如把过量的NaHCO,溶液与Ca(OH)2溶液混 两种沉淀。 合：HCO,+Ca2++OH-CaCO↓+H2O是 (2)NH4HSO,与Ba(OH),反应的离子方程式为 错误的，因为未考虑反应物中量的关系，正确的离 NH+H+SO+Ba2+20H --BaSO 子反应方程式为2HCO3+Ca++2OH一 +NH3·H2O+HO。 CaCO3↓+2H2O+CO。 二、化学式拆分是否正确 (2)①可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如 1.(1)强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开 OH(多)，CO (2)单质、氧化物、沉淀、气体、水（弱电解质）不拆。 C02 OH(少)，HCO, 2.常见沉淀—AgC1、BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、 CaSO4等；除钠盐、钾盐、铵盐外的碳酸盐、硫化 ②多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如 物、亚硫酸盐等，如CaCO3、BaCO3、MgCO3。 CO2(多) A1(OH)3↓+HCO3 3.酸式酸根—HSO,拆开，HCO、HS、HSO、 [AI(OH),] H2PO4、HC2O,等不拆。 CO,(少 →A1(OH)3+CO 4.浓酸 浓盐酸、浓硝酸拆开，浓硫酸不拆。 ·37 高考总复习化学 三、是否符合三个守恒 ONa 1.原子守恒 COONa溶液中加入少量盐酸： 如Na+H,O一Na+OH+H2个是错误的，因 为反应前后氢原子的数目不等。 -COOH 2.电荷守恒 C00+H*一《 如Fe3++Cu一一Fe++Cu+是错误的，因为反应 D.泡沫灭火器的反应原理：[A1(OH)门：+HCO ==A1(OH)3￥+CO2个+H2O 前后电荷不守恒。 解析：B[A项，NaHSO3与Fe(NO3)3,NO3在 3.得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符 酸性条件下的氧化性比Fe3+强，所以反应为2NO, 合得失电子守恒。如将FC1,溶液和稀硝酸混合： +3HSO-2NO↑+3SO+H++H2O,A错 Fe2+4H+NO一Fe3++2HO+NO个是错误 误；B项，CuSO4溶液中通入HCl,生成黄绿色的 的，因为氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数 [CuCL],反应的离子方程式为[Cu(H2O),]2++ 不相等。 4C1厂==[CuC14]2十4H2O,B正确；C项， 个自主预诊 ONa 易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） COONa溶液中加入少量盐酸，应先反应 (1)Mn(O2和浓盐酸混合加热： 生成酚羟基，C错误；D项，泡沫灭火器的反应原 M0,+4H+2C△Mm+2H0+C↑(/) 理：A13++3HCO—A1(OH)3↓+3CO2↑， (2)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： D错误。] 2I+H2O2+2H+—L2+2H20 (/) 2.下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 (3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH),溶液： HCO +Ba2+OH --BaCO+H,O A.乙醛与氰化氢发生加成反应：CHCHO+HCN (√) →CHCH(()H)CN (4)(NH)2Fe(SO,)2溶液与过量NaOH溶液反应 B.单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H 制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ 3Cu++2NO个+4H2O (×) (5)向Ca(C1))2溶液中通入少量CO2: C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6HO+H2O CIO +H,O+CO,--HC1O+HCO (×) +CO2→2C6HOH+CO3 (6)NH4HSO,与NaOH等物质的量反应： D.A1溶于足量的氢氧化钠溶液：2A1+6H,O+ NH +HSO,+20H--NH3.H2O+SO 2OH—2[A1(OH)4]+3H2↑ (×) 解析：C[乙醛与氰化氢发生加成反应，断裂醛基 (7)H,S溶于水显酸性，是因为H,S一2H+S 中的碳氧双键，化学方程式为：CH,CHO+HCN→ (×) CHCH(OH)CN,A正确；单质铜与稀硝酸反应， (8)碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO, 稀硝酸被还原为NO,离子方程式为：3Cu十2NO3 -Na+HCO3 (/) 十8H一一3Cu2+十2NO个十4H2O,B正确；苯酚 题组集训·练透 钠溶液中通入CO2无论少量与过量，产物都为碳 ◆[题组]离子方程式正误判断 酸氢根，则正确的离子方程式为：C。HO十H2O 1.能正确表示下列反应的离子方程式是 +CO2→C.H.OH+HCO3,C错误；Al溶于足 A.NaHSO溶液中滴入Fe(NO3)3溶液：2Fe3++ 量的氢氧化钠溶液，可以与碱发生反应生成 HSO:+H2O-2Fe2++SO+3H B.CuSO4溶液中通入HCl,溶液变为黄绿色： [AI(OH)4门，同时放出氢气，离子方程式为： [Cu(H2O)4]++4C1==[CuC14]2-+4H2O 2A1+6HO+2OH--2[A1(OH)4]+3H2↑， D正确。] ·38 第二章物质及其变化 感悟真题>高考知势 学生用书P31 研析真题素养培育 真题细研·探究 解析：B[A.铁锈的成分为Fe2O3·xH2O,能溶 于盐酸生成FeCl和水，离子方程式为：FeO3· [例](2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学 xH2O十6H+一一2Fe3++(3十x)H2O,A相符； 反应，相应离子方程式正确的是 ( B.H,S为弱酸，离子方程式中不能拆成离子，离子 A.磷酸二氢钠水解：H2PO,十H,O一HPO 方程式为：Cu2++H2S一一CuS↓+2H,B不相 +OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H一2Ag 符；C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程 +H2O 式正确，C相符；D.NO2与水反应生成硝酸和NO, C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C()十 化学方程式正确，D相符。] H--HC1O 2.(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是 D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H+SO+Ba2+HCO;--BaSO+ A.MmO,与浓盐酸反应：MnO,+4H十2C1△ CO2↑+H2O Mn2++C12个+2H2O 思维导引 B.NO2与H2O反应：3NO2+H2O一2H+ 离子方程式是化学反应的重要表示方法，试题引 2NO,+NO 试题 导考生深入理解化学反应，准确描述反应过程， 立意 C.将少量灼热的CuO加入CH,CHOH中： 培养对化学反应规律的认识。 CH.CH.OH+CuO--CH.CHO+Cu+H2O 磷酸二氢钠水解、氧化银与盐酸反应、次氯酸钠 考查 D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4 溶液与碘化氢溶液反应、硫酸氢钠溶液与碳酸氢 内容 钡溶液反应。 +4H+-5SO+2Mn2++2H,O 解析：D[A.MnO2与浓盐酸在加热条件下反应 理解化学反应本质，准确书写离子方程式，遵循 核心 电荷守恒、原子守恒等，提升学生知识运用与规 生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正 素养 范表达能力。 确；B.二氧化氨与水反应生成硝酸和一氧化氨，所 解析：A[A.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方 给离子方程式正确，B正确；C.乙醇的催化氧化生 程式为H2PO4+H2O=一H3PO4+OH,A正 成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式 确；B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCI沉淀，离子 正确，C正确；D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反 方程式为Ag2O+2H+2CI—2AgC1+H,O, 应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式 B错误；C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生 为：5SO2+2MnO,+2H,0==5S0+2Mn2++ 氧化还原反应，离子方程式为C1O十2I十2H 4H,D错误。] 一I2十CI十H2O,C错误；D.向硫酸氢钠溶液中 3.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正 滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为 确的是 2H++SO+Ba2++2HCO,—BaSO,￥+ A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO+4F十6H 2CO2↑+2H2O,D错误。] SiF4↑+3H2O 素养演练·品悟 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+十3Cu --3Cu2++2Fe 1.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符 的是 ( C.用硫代疏酸钠溶液脱氯：S2O+2C12十3H,O A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH,O+6H =-2SO3+4C1+6H 2Fe3++(3+x)H20O D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO, B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu++S2 +CO3-CaCO3+SO -CuSY 解析：D[A.玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻 C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H,OH+2Na 蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水， 2C2HONa+H2↑ 反应的离子方程式为SiO2+4HF一一SiF,个+ D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O 2HO,A错误；B.Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,三 2HNO+NO 氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为 ·39· 高考总复习化学 2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu2+,B错误；C.氯气具有 C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式： 强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯气 HSO:C1+BaCl2+H2O--BaSO+3HCI 被还原为氯离子，反应的离子方程式为SO?十 D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCL2· 4C12+5H2O--2SO+8C1+10H+,C错误； 6H2 O+3SO2 Cl2-MgC12+3H2SO+6HCI D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶 解析：B[硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和 液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸 HC1,反应的离子方程式为SO,C12十2HO 钙，反应的离子方程式为CaSO,十CO? 4H+2C1十SO,A正确；氯磺酸钠(NaSO,C1) CaCO3十SO,D正确。] 与水反应，生成NaC和H2SO,水溶液呈酸性，化学 情境试题·专练 方程式为NaSO.CI-+HO—NaCI+HSO),B错误； 氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与BaCL,溶液 4.(学术探究情境)硫酸与C12反应的生成物的结构 反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式：HSOCI 如图所示。有关说法不正确的是 +BaCL2+H,O一BaS),十3HCI,C正确；硫酰二 0 0 氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱 CL -CH -OH- 去金属氯化物中的水：MgCL,·6H,O十3SO,CL, MgCL2+3H2SO,+6HCl,D正确。] 硫酸 氯磺酸 硫酰二氯 [教师专享] A.硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2C12十 拓展资源 2H,O—4H++2C1+SO 广义水解理论认为，无论是盐的水解还是非盐的水 B.氯磺酸钠(NaSO,Cl)水溶液呈中性：NaSO,C1 解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部 -Na+SOCI 分，然后两两重新结合成新的物质。 归纳提升·巧记巧 体系构建 核心巧记 强电解质 弱电解质 1.常见的强酸、强碱均为强电解质 (1)强酸：HC1、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HC1(O4。 完全电离 部分电离 (2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 电解质 2.常见的弱酸、弱碱、水均为弱电解质 离子反应 (1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H,PO4、H2SiO3、HC1O、 H2S、CH COOH、HF等。 离子方程式 应用 (2)弱碱：NH·HO、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 ①书写：写一拆一删一查 ①离子大量共存 Cu(OH)2等。 ②判断正误 ②离子检验 (3)水：H2O。 热点强化课3 与量有关离子方程式的书写 学生用书P32 热点突破 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据 离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在 原理书写。 ①可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如 填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查， CO2通入NaOH溶液中： 除考查教材所涉及的常见的重要反应外，与量有关的 碱过量：CO2+2OH厂一-CO+HO: 离子方程式的书写也是考查的重点，通过考查能全面 CO2过量：CO2+OH--HCO。 培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 ②多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。 1.反应连续型离子方程式书写一“分步分析法” 如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应 Na[Al(OH)4]过量：2[A1(OH)4]+CO2 物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 2A1(OH)3↓+CO号+H2O; ·40·