第一章 热点强化课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

高考总复习化学 热点强化课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断 学生用书P11 热点突破 易错警示阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 阿伏加德罗常数应用是高考命题的热点，在近几年 (1)气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2) 的高考试题中保持了相当强的连续性，此类试题涉及基 (4)(6)。 本概念、对化合物、化学反应原理等内容，具有涉及面广 应对策略： 的特点，同时也能全面考查化学学科核心素养。 一看“气体”是否处在“标准状况”。 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCL、 1.设N为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 CHCL、CHCl2(注：CHCI为气体)、HO、澳、S)3、 的正误（正确的打“√”，错误的打“X”)。 已烷、苯、HF、NO),等在标准状况下均不是气体]。 (1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3N (X) (2)设置与计算无关的一些于扰条件，如第1题(3)(7)。 (2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数 0.5NA (×) 不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 (3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的 (3)忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反 原子数为0.3N (、/) 应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)。 (4)标准状况下，22.4LSO3中含有S)3的分子数 应对策略： 为NA (×) ①熟记常考可逆反应。 (5)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N (/) a20,+0当g0, (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L 高温、高压 气体，则线路中通过N个电子 (×) b.N,十3H,一信化剂 2NH3 (7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中 c.Cl2+H2O=HCI+HC1O 含氧原子数为2N (√) ②注意盐溶液中N是否涉及弱碱阳离子、弱酸 2.设N为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 酸根阴离子。 的正误（正确的打“√”，错误的打“X”)。 ③有些反应的反应物浓度不一样，反应就不 (1)0.1L3.0mol·L1的NH4NO3溶液中含有的 样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反 NH的数目为O.3NA (×) 应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (2)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分 (4)计算电解质溶液中粒子数目常在溶液体积、溶剂 反应，生成的碘化氢分子数小于2N (/) 方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。 (3)1L1mol·L1溴化铵水溶液中NH与H 应对策略： 离子数之和大于N (√) ①已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (4)1molA13+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的 ②若N涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶 数目为N (×) 剂水。 (5)含2molH2SO,的浓硫酸与足量铜共热，转移 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 的电子数为2NA (X) 3.设为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 (6)1L1mol·L1NaC1溶液含有28NA个电子 的正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (×) (1)36g18O2中含有10N个中子 (X) (7)密闭容器中，2 mol NO与1molO2充分反应 (2)92gNO2与N2O,的混合气体中含有的原子总 后，混合气体中氧原子数为4N (/) 数为6N (√) (8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N (3)乙烯和环丙烷(CH6)组成的28g混合气体中 (×) 含有3N个氢原子 (X) ·14 第一章物质的量 (4)CH4与P,的分子结构均为正四面体形，在 练后反思 1 mol CH,分子或P,分子中含有的共价键数 1.判断电子转移总数做到“三注意” 均为4N (×) (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2 (5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 的反应；CL2NO2与H2O或NaOH的反应。 0.3NA (/) (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成 (6)34g过氧化氢存在的极性键总数为3N(×) Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe2+。 (7)46g乙醇中存在的共价键总数为8N (/) (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向 方法技巧 FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同，转移的电 (1)理清整体与部分的数量关系 子数不同。 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子（质子、 2.熟记特殊反应中电子转移总数 中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。 转移电子的物 反应 物质变化量 如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分 质的量或数目 子：C12、N2O2、H2等。 Na2 O2+COz 1 mol Na2 O. 1mol或Na 有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含 (或H2O) 1 mol O2 2mol或2NA Si-Si2 NA,1 mol SiO2中含Si-O键4N1mol Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1mol或N 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数 1 mol Cl2 2mol或2NA 为0.5NA。 Cl2+Fe 1 mol Fe 3mol或3Na (2)最简式相同的混合物简化计算技巧一求同存 异，如第3题(2)将混合物看作“NO,”,(3)将混 合物看作“CH2”。 对点集训 (3)最简式相同的混合物计算技巧一极端假设 1.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含 法，如第3题(2)可先假设都是NO2计算，再假 氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化 设都是N2O4,结果相同；同样的方法解答第3 物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。 题(3)。 常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反 应的产物盐酸羟胺([NH,OH]CI)广泛用于药品、 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 香料等的合成。 4.设N为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 已知25℃时，K(HNO2)=7.2×104,K,(NH3· 的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 H2O)=1.8×105,Kb(NH2OH)=8.7×109。 (1)标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分 硝酸盐还原酶NO; 反应，转移的电子总数为0.2N (×) -NO 亚硝酸盐还原酶 (2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1 mol Cl2充分 NH,OH X 反应，转移的电子数均为0.2N (√) X还原酶 (3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 蛋白质。NH 核酸 Y 0.3N (×) 固氨酶 Y还原酶 (4)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为 设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 0.2Nx (×) 的是 ( (5)向FeBr2溶液中通入适量C12,当有1 mol Fe2 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子 被氧化时，转移的电子总数一定等于3N(×) 数为0.1Nx (6)电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总 B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na和NO2 质量为73g,则转移的电子数为N (×) 数均为0.1VA ·15 高考总复习化学 C.3.3gNH,OH完全转化为NO2时，转移的电 C.体积为1L的1mol·L1 NaHCO3溶液中， 子数为0.6N HCO数目为NA D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6N D.NaCI和NH,CI的混合物中含1 mol Cl,则混 解析：A[A.标准状况下，2.24LNO和N2O混 合物中质子数为28N 合气体物质的量为0.1mol,氧原子数为0.1N,故 解析：D[A.铵根中存在4个N一H共价键， A正确；B.HNO2为弱酸，因此N(O2能够水解为 HNO2,1L0.1mol·L1NaNO2溶液中NO2数 1 mol NH,CI含有的共价键数目为4NA,A错误； 目小于0.1N,故B错误；C.NH2OH完全转化为 B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳， NO2时，N的化合价由-1上升到+3,3.3g 1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5molC)2分子， NH2OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为 B错误；C.NaHCO3-Na+HCO,HCO会 0.4N,故C错误；D.2.8gN2物质的量为 发生水解和电离，则含1 mol NaHCO3的溶液中 0.1mol,N的价电子数等于最外层电子数为5， HCO数目小于NA,C错误；D.NaCl和NH,Cl的 2.8gN2含有的价电子总数为NA,故D错误。] 混合物中含1molC1,则混合物为1mol,质子数 2.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇 航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2十 为28NA,D正确。] 2CO2—2KCO+3O2,N为阿伏加德罗常数的 4.CO2能与H2反应生成CH4①②，HCH0 值。下列说法正确的是 c02 ( 一系列高附加值的化CHOH③④Hc0OH A.44gCO2中o键的数目为2N 品，其碳元素转化关系如图所示。设N为阿伏加 B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3N 德罗常数的值，下列说法正确的是 ( C.1L1mol·L1K,CO3溶液中CO的数目 A.反应①每生成1 mol CH4,消耗H2分子数目 为N 为4N D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为 B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为 1.5NA 解析：A[A.44g(即1mol)CO2中o键的数目为 1.6N 2NA,A正确；B.KO2由K+和O2构成，1mol C.反应③每生成3.2 g CH,OH,转移电子数目为 K(O2晶体中离子的数目为2NA,B错误；C.CO 0.4N 在水溶液中会发生水解：CO十H2)-一HCO3 D.100mL1mol·L1 HCOOH溶液中含H原子 +OH,故1L1mol·L1KzCO3溶液中CO 数目为0.2N 的数目小于NA,C错误；D.该反应中部分氧元素化 解析：A[A.反应①CO2+4H2=CH4+2HO, 合价由一0.5价升至0价，部分氧元素化合价由 每生成1 mol CH4,消耗H2分子数目为4NA,A正 -0.5价降至-2价，则每4 mol KO2参加反应转 确；B.标准状况下，2.24 L HCHO物质的量为 移3mol电子，每转移1mol电子生成O2的数目 0.1mol,HCHO中中子数为6+8=14个，故 为NA,D错误。] 3.(2023·广东卷)设V为阿伏加德罗常数的值。 2.24 L HCHO中含中子数目为1.4N,B错误； 侯氏制碱法涉及NaCl、NH,CI和NaHCO3等物 C.反应③中CO2→CHOH从十4价到-2价，每 质。下列叙述正确的是 ( ) 生成3.2gCH3OH即0.1mol,转移电子数目为 A.1 mol NH,C1含有的共价键数目为5N O.6NA,C错误；D.HCOOH溶液中HCOOH和 B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目 H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA, 为2NA D错误；答案选A。] ·16.