第一章 第二节 物质的量浓度（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

高考总复习化学 解析：D[A.1O的中子数为10,1O的中子数为 A.上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能 8,每个O2分子含2个O原子，1mol1802比 最大的为) 1mol1O2多4N个中子，A错误；B.Fe与水蒸气 B.常温下，22.4LCO2含有共用电子对数目 反应生成Fe,O,和H,I mol Fe生成专mlH, 为4N C.反应4 mol NO时转移的电子数目为8N 数目为专VA,B错误；C.NH在水中会水解，溶液 D.1个尿素分子中含有7个6键 中NH的数目小于0.1NA,C错误；D.1 mol Cl2与 解析：D[A项，同一周期随着原子序数变大，第 H2反应生成2 mol HCI,形成2molH-C1键，共价键 一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态， 数目为2NA,D正确。] 第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第 一电离能大小：N>O>C;A错误；B项，常温下， 精境试题·专练 22.4LCO2不是1mol,则含有共用电子对数目 4.(化学与环境探索)柴油汽车常用尿素 不是4N,B错误；C项，该化学反应尿素中N化 合价由一3变为0，则转移电子情况为4NO~ (H,NC一NH2)溶液处理尾气，发生反应： 2CO(NH2)2~12e,反应4 mol NO时转移的电 4NO+O2+2C0(NH2)2--4N2+2CO2+ 子数目为12N,C错误；D项，单键均为6键，双 4H2O。设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说 键中含有1个。键、1个π键，1个尿素分子中含 法正确的是 有7个。键，D正确。] 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.摩尔质量的1个数量关系 摩尔质量以g·mol1为单位时，数值上都等 于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 相对原子质量、 质量数 有关化学 阿伏加德罗定律 2.熟知1个“状况”和2个数值 相对分子质量 式的计算 个 (1)标准状况是指温度是0℃、压强为101kPa。 中子数 标准状况下 摩尔质量 xVm 一物质的量 (2)N≈6.02×103mol1, 质子数 气体体积 ÷NN Vn≈22.4L·mol1(标准状况)。 粒子绝 粒子数 3.熟练应用的2组公式 对质量 e是是是同强同 第二节 物质的量浓度 课程标准 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量浓度与质量分数表示溶液浓 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会 度的区别与联系 定量研究对化学科学的重要作用 2.证据推理与模型认知：在有关物质的量浓度计算时，通过分析、推 2.了解溶液、饱和溶液、溶解度等概念，理 理、数据处理等角度领悟计算方法；建立物质的量浓度的模型 解溶液中溶质的质量分数和物质的量 认知 浓度的概念，并能进行有关计算 3.科学探究与创新意识：通过对一定物质的量浓度溶液的配制及探 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方 究，在探究中归纳总结规范操作对实验结果的影响，学会评价实 法及有关误差分析 验，进行误差分析 ·6· 第一章物质的量 知识复盘>考点突破 学生用书P5 打通教材融会贯通 考点一 物质的量浓度 少备知识·复盘 三、与溶液有关的守恒 1.溶液的稀释规律 一、物质的量浓度 (1)溶质的物质的量总量不变： 1.含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量， c1·V1=c2·V2、C1·V1十c2·V2=C混·V混。 符号为c,常用单位为mol·L。 (2)溶质的质量不变： 2.溶质B浓度(ce)、溶质B物质的量(n)和溶液体积 A·V1·十p2·V2·=(9·V1十pb·V2）·馄。 (V)之间的关系为cB= nB 2.电解质溶液中的电荷守恒，如Na2SO4溶液中存 在：c(Na)=2c(SO)。 名师点拨 名师点拨在分析电荷守恒时应注意溶质所形成 (1)某些物质能与水发生反应，如Na、NazO、NazO2 的离子在溶液中的变化，如：1mol·L1Al2(SO4)3 H,() H,O H,O →NaOH,SO3→H2SO4,NO2→HNO3, 溶液中c(SO?)=3mol·L1,但A1+由于水解，其 溶质为反应后生成的溶于水的新物质。 浓度小千2mol·L ... (2)CuSO,·5H2O溶于水后所得溶液的溶质 是CuSO4。 个自主预诊 (3)计算NH溶于水后所得溶液的物质的量浓度 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） 时，其溶质习惯上仍认为是NH。 (1)将25 g CuSO,·5H2O晶体溶于75g水中所得 溶质的质量分数为25% (×) (4)c®要中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂 (2)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入 的体积，更不是溶质和溶剂的体积之和。 90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数 为90% (×) 二、有关物质的量浓度的计算 (3)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分 1.由定义出发，运用守恒（溶质守恒、溶剂守恒等）及 数为40% (X) 公式=告w流质 n(溶液) ×100%,0=m(溶液2进 V (4)SO浓度相等的Na,SO4、MgSO4、Al2(SO4)3 行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 三种溶液，阳离子浓度比为3：1：1 (×) 2,标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 (5)标准状况下22.4LHC1溶于1L水，盐酸的物 质的量浓度为1mol·L1 (×) 的计算（单位：V一Lm一gp-g·cm3) (6)将1mol·L1的NaC1溶液和0.5mol·L1的 V气体 溶质的物质的量一22.4L·mol BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化， nB (R (X) 溶液的体积V=m溶流=m气体十m水 c(C1厂)=0.75mol·L1 1000p1000p (7)已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 的浓度为18.4mol/L,则质量分数为49%的硫 计算公式：cB= 100(c溶质的物质的量浓度，单位 酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L(√) M 2.某温度时，500mL饱和硫酸镁溶液的密度是 mol·L1,p为溶液密度，单位g·cm3,o为溶质的 1.20g·cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%。 质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol1)。 通过计算回答下列问题： 特别提醒 (1)溶质的质量分数为 (2)溶质的物质的量浓度为 (1)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相 (3)溶质和溶剂的物质的量之比为 加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液 (4)该温度下硫酸镁的溶解度约为 (保留 密度的单位一般是g·mL1,而溶液体积的单 一位小数)。 位是L,要注意单位的换算。 解析：(1)由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分 (2)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒 和电荷守恒的应用。 数为120g·mol1 24g·m017X4.8%=24.0%。 高考总复习化学 (2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO,)=n(Mg2) 解析：A[A项，m=m(溶液的质量)Xo%= o -500mLX1.20g·cm3×4.8%=1.2mol, 1008, 24g·mol M mol 1000mw% c(Mgs0,)=:2mol=2.4mol·L1。 A项正确；B项，C= 7-V×103L mol/L, M 0.5L 解法二：直接利用公式计算，c(MgSO)= B项错误；C项，0=日= M mol 1000m 1000cm3·L1×1.20g·cm3×24.0% V×103L VM mol/L, 120g·mol C项错误；D项，记%= n(溶质的质量) =2.4mol·L1。 n(溶液的质量) ×100%= (3)根据MgSO,的质量分数为24.0%，可知100g V10LX mol/LXM g/mol0%1000 cM Vo g 溶液中含溶质24g、溶剂76g,则二者的物质的量 100%=%,则0=M,D项错误.] 之比 24g 76g 10p 10p 120g·mol7 18g·mol7=9:190。 ◆[题组3]溶液的稀释与混合 40据浩gg释S= 3.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的 76 g≈31.6g。 部分内容。 答案：(1)24.0%(2)2.4mo1·L-1(3)9:190 硫酸化学纯 CP 氨水化学纯CP (4)31.6g 500mL 500mL 品名：硫酸 品名：氨水 题组集训·练透 化学式：H2SO 化学式：NH ◆[题组1]气体溶于水后物质的量浓度的计算 相对分子质量：98 相对分子质量：17 1.36.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近似为 密度：1.84g·cm 密度：0.88g·cm 1g·mL1),所得溶液的密度为pg·mL1,质量 质量分数：98% 质量分数：25% 分数为o,物质的量浓度为cmol·L1,NA表示阿 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为 ,氨水的物质 伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( 的量浓度为 A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L1 (2)各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4) B.所得溶液中含有N个HC1分子 9.2mol·L1,c(NH) 6.45mol·L1(填“>” C.36.5gHC1气体占有的体积为22.4L “<”或“=”，下同)。 D.所得溶液的质量分数：0= 36.5c (3)各取5mL与等体积的水混合后，(H2S),) 1000p 49%,w(NH3) 12.5%. 解析：D[1L水溶解了溶质后体积不一定是1L, 解析：(1)利用c=1000计算，c(H,S0,)- A项错误；HCI溶于水完全电离为H和C1,不存 M 在HCI分子，B项错误；36.5gHCI气体所处的温 1000×1.84×98% 98 mol·L1=18.4mol·L1, 度和压强未知，无法计算其体积，C项错误；根据 c=100000变形可得u= c(NHa)= 1000×0.88×25% mol·L 17 M 10000 36.5c,D项 1000p ≈12.9mol·L1。 正确。] (2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取 ◆[题组2]物质的量浓度与质量分数的换算 5mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大 2.体积为VmL,密度为pg/cm3的含有相对分子质 于10mL,稀氨水的体积小于10mL,故有 量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物 c(H2SO4)<9.2mol·L1,c(NH)>6.45mol·L1。 质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为w%,则 (3)5mL硫酸和5mL氨水的质量分别为1.84g·cm 下列表示正确的是 ×5mL=9.2g、0.88g·cm3×5mL=4.4g,而 5mL水的质量约为5g,故各取5mL与等体积的 A.m= B.c=1000 e mol/L 100 V 水混合后，(H2SO1)>49%,w(NH3)<12.5%。 M CM 答案：(1)18.4mol·L112.9mol·L1(2)< C.c=Vw mol/L D.w=1000p >(3)>< ·8· 第一章物质的量 归纳总结 (2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)溶液体积和溶剂体积关系 ①混合后溶液体积保持不变时，1·V1十 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固 c2·V2=c遥·(V1十V2)。 体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行 ②混合后溶液体积发生变化时，c1·V1十 计算： V=m(气体或固体)十m(溶剂) ·V,=cgVg,其中V=m型 P港 ②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积 ③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与 简单加和。 水的密度相同。 考点二 (素养)一定物质的量浓度溶液的配制 心备知识·复盘 7.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如图所示： 一、主要仪器 NaC 1.托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝 码放在右盘，读数精确到0.1g。 若配制0.2mol·L1NaC1溶液500mL,应用托盘 天平称取NaC15.9g,称量时，不慎将物品和砝码 颠倒放置，实际称量的NaC1的质量为4.1g。 2.容量瓶构造及使用 结构 细颈、梨形平底玻璃容器，带磨口 玻璃塞 填写仪器名称，必须 标志 温度，容积和刻度线ノ指明容量瓶的规格 -100ml 规格一50mL100ml250ml500mL1000mL等 用途 配制一定体积一定物质的址浓度的 家液 所用仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、100mL 容量瓶 选取 循“大而近”的原则，如配制“480m 容量瓶、胶头滴管。 溶液时，应选用500mL规格的容量瓶 容量瓶使用前一定要检查是否漏水 三、误差分析 3.容量瓶使用时的注意事项 1.误差分析的方法 (1)在使用前首先要检查是否漏水。 依据c=号-，在进行误差分析时，根据实验操 (2)不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循 “大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量 作弄清是“m”还是“V”引起的误差。c与m成正 瓶的规格进行计算。 比，与V成反比。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 2.应用示例 (4)不能作为反应器或用来长期储存溶液。 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例： (5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为 过程分析 对c(NaOH) 可能引起误差的操作 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 m V 的影响 (6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃 称量时间过长 减小 不变 偏低 棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。 量误差分析 用滤纸称NaOH固体 减小 不变 偏低 二、配制过程 以配制100mL1.00mol·L1NaC1溶液为例。 物质、砝码位置 放反（使用了游码） 减小 不变 偏低 1.计算：需NaC1固体的质量为5.85g。 2.称量：用托盘天平称量5.9gNaC1固体。 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 3.溶解：将称量好的NaC1固体放入烧杯中，用适量蒸 转移液体时有少量洒出 减小 不变 偏低 馏水溶解。 配 制 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 减小 不变 偏低 4移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引 流将溶液注入100mL容量瓶。 程 未冷却到室温就移液定容 不变 减小 偏高 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 误 定容时水加多后用滴管吸出 减小 不变 偏低 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低 溶液混合均匀。 析 6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈部 定容时俯视刻度线 不变 减小 偏高 的刻度线l~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 定容时仰视刻度线 不变增大 偏低 凹液面与刻度线相切。 ·9 高考总复习化学 四、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度 1.配制100g10%的NaC1溶液。用托盘天平称取10.0g 的 NaC1固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取 (11)定容时仰视刻度线 90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之 (12)配制前容量瓶中有水滴 溶解。 答案：(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大 2.用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL。用50mL的 (5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小 量简量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再 (10)偏小(11)偏小(12)无影响 用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧 杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 题组集训·练透 ◆[题组1]溶液的配制 个自主预诊 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过 1.思考回答： 称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应 (1)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在 的操作规范的是 烧杯中刚好溶解，立即把溶液转移到容量瓶，这样 可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何 变化？ 答案：不可以，溶液浓度偏大。 200 (2)配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸 A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容 的量简内壁的残留液能不能冲洗？ 解析：B[A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图 答案：不能。量简属于“流出量式”玻璃容器，如用 为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的 量筒量取20.0mL硫酸，倒出的液体（不包括量简 溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 内壁的残留液体)就是20.0mL。 项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入 (3)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，玻璃棒在整 瓶口，错误。] 个实验过程中，有哪些作用？ 2.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是 答案：搅拌、引流。 (4)实验室需要950mL0.20mol·L1的NaC1溶 A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中 液，配制时应选用的容量瓶规格和称取的NaC1质 B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 量是多少？ C.将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液 答案：1000mL、11.7g。 D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合 2.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 解析：C[A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中， (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张 所得溶液的体积不是1L,故不能得到0.1mol/L 质量相等的纸片，其他操作均正确 的溶液，A错误；B.将10g质量分数为98%的硫酸 (2)天平砝码有锈蚀，其他均正确 与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量 其物质的量浓度，B错误；C.25.0g胆矾的物质的 溶质4.4g,称量时放置颠倒， 量为0.1mol,将其溶于水配成1L溶液，所得溶液 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗 的物质的量浓度为0.1mol/L,C正确；D.10mL 涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中， 1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混 (5)用量简量取浓硫酸时，仰视读数 合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加 (6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶 和，D错误。] 解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 3.用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制1mol·L1稀 (7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅 硫酸100mL。 出 (1)实验操作： (8)转移后，未洗涤小烧杯内壁和玻璃棒，或者未将 a.用100mL量简量取98%的浓硫酸mL: 洗涤液一并转移至容量瓶中 b.选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余 稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到 的液体至刻度线 此容量瓶中； ·10 第一章物质的量 ℃.用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒2~3 解析：C[定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原 次，并将洗涤液转移到容量瓶中； 有少量蒸馏水，所得溶液的浓度不变，A不符合题 d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断 意；定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面，定容结束 搅拌； 时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B不 e.向容量瓶中直接加蒸馏水至距容量瓶颈部的刻 符合题意；称量N2S),固体时，药品与砝码位置 度线1~2cm处； 放反了，且1g以下用游码，则称取Na2SO4固体的 质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C符合题意； 「.盖上容量瓶瓶塞，摇匀； 32.2gNa2SO4·10H2O的物质的量为0.1mol, g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线： 溶于少量水中配成100mL溶液，则有c(Na,SO,) h.将配制好的溶液转移至含少量蒸馏水的试剂瓶 =0.1mol/0.1L=1.0mol/L,D不符合题意。] 中储存备用。 5.胆矾(CuSO,·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某 (2)实验分析： 小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及 ①正确的操作步骤是 (填序号)。 泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结 ②此实验中玻璃棒的作用是 品水的含量。 ③实验操作中有两处错误，这两处错误是： (1)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1,加入 I. 胆矾后总质量为2。将坩埚加热至胆矾全部变为 I 白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述 解析：(1)98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)物质的量 操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾 浓度c=1000X1.84×98% 分子中结晶水的个数为 (写表达式)。 mol/L=18.4 mol/L, 98 (2)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的 配制1mol/L稀硫酸100mL设需要浓硫酸体积为 是 (填标号)。 V,则依据稀释前后溶质的物质的量不变得： ①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却 18.4mol/L×V=1mol/L×100mL,解得V ③加热时有少量胆矾迸溅出来 ≈5.4mL; 解析：(1)称量千燥坩埚的质量为m1,加入胆矾后 总质量为2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置 (2)①配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤：计 于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最 算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所 终总质量恒定为m3。则水的质量是(m2一m)g, 以正确的操作顺序为：adbcegfh;②玻璃棒在稀释 所以胆矾(CuSO,·nH2O)中n值的表达式为 浓硫酸中的作用为搅拌，在移液操作过程中作用为 引流；③I.量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量 (m2-m):mm）=n:1,解得n= 18 160 筒，Ⅱ.试剂瓶未干燥导致配制溶液被稀释。 80(m2-m3） 答案：(1)5.4 9(m,-m1)(2)0胆砚未充分千燥，导致所测m2 (2)①adbcegfh②搅拌和引流③I.量取浓硫 80(m,一m)可知，最终会导致结晶 偏大，根据n=9(m一m1) 酸的量筒量程太大，会造成较大误差Ⅱ.试剂瓶 水数目测定值偏高，符合题意；②坩埚未置于干燥 未干燥，会使所配溶液变稀 器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合 ◆[题组2]误差分析 重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n= 4.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，下列操作 会使配得的溶液浓度偏小的是 80(m2一m:)可知，最终会导致结晶水数目测定值 9(m3-m1） A.容量瓶中原有少量蒸馏水 偏低，不符合题意；③加热胆矾晶体时有晶体从坩 B.定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面 埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n= C.称量Na2SO,固体时，药品和砝码的位置放反了 80(m,一m可知，最终会导致结品水数目测定值 9(m3-m1） (1g以下用游码) 偏高。 D.将32.2gNa2SO,·10H2O溶于少量水中，再配 (2)①③ 制成100mL溶液 答案：1)80(m,m 9(m3-m1） ·11 高考总复习化学 [教师专享] (2)仰视、俯视的读数分析法 方法总结 仰视 俯视 (1)溶液配制过程中误差分析的依据 液面高于 刻度线 m(或n)实际值比理论值浓度 液面低于 c= 小，V实际值比理论值大 偏低 刻度线 (变量为m、V) m(或n)实际值比理论值 浓度 图1 图2 大，V实际值比理论值小 编高 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时， 容器内液面低于刻度线。 感悟真题>高考知势 学生用书P9 研析真题素养培育 真题细研·探究 不需要500mL容量瓶，故B不需要；C.据B项分 析可知，配制时需500mL量筒量取约400mL蒸 [例](2025·山东卷)称取1.6g固体NaOH配制 馏水，故C需要；D.NaOH溶液配制好后需要转移 400mL浓度约为0.1mol·L1的NaOH溶液，下 到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃 列仪器中不需要使用的是 ( ) 中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要 A.100mL烧杯 500mL细口试剂瓶（具橡胶塞），故D需要。] B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 素养演练·品悟 D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 1.(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程， 思维导引 操作a应重复3次，目的是 ,定容后还需 考查配制一定物质的量浓度溶液所需仪器。题 要的操作为 试题 目给出称取固体配制溶液的常见仪器，要求判断 立意 不需要使用的仪器。 突破明确配制该溶液的实验步骤和所需仪器，包括称 方法量、溶解、移液、定容等步骤所涉及的仪器。 本题以配制溶液为背景，考查学生对实验步骤和 操作a 核心 仪器使用的掌握情况。旨在培养学生的实验操 解析：操作为洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤 素养作能力和规范意识，体现“科学探究与创新意 液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后 识”核心素养中对实验操作能力的考查。 应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 解析：B[A.溶解1.6 g NaOH需要在烧杯中进 答案：避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 行，故A需要；B.1.6 g NaOH的物质的量为 2.(2024·湖北卷)配制1.00mo1·L1的CoS04溶 40gio0.04mol,.04mo=0.1mol/L,甲只 液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 0.4L 需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制400mL浓 度约为0.1mol·L1的NaOH溶液，由于所配 NaOH溶液浓度的精确度要求不高，故可用 500mL量筒量取400mL蒸馏水，取一部分水将 1.6 g NaOH固体溶解于100mL烧杯中，配成浓 B C 0 溶液，然后将溶液转移进500mL细口试剂瓶（具橡 解析：配制1.00mol·L1的CoSO,溶液，需要用 胶塞)中，再将剩余的水加到细口试剂瓶中，摇匀即 到容量瓶、胶头滴管等等，因此选BC。 得400mL浓度约为0.1mol·L1的NaOH溶液， 答案：BC ·12 第一章物质的量 3.(2024·广东卷)用Na2CO3固体配制溶液，以滴定 C.实验中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液 法测定其浓度。该过程中用到的仪器有 (填 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 序号)。 Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g D.实验室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亚铁溶 液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4· 7H2O),放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容 D 量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 答案：BD 解析：B[量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配 4.(2022·广东卷)(1)配制250mL0.1mol/L的HAc 制，15mL酒精中加水5mL,配制的酒精溶液体积 溶液，需5mol/LHAc溶液的体积为 mLa (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 分数为75%，故A错误；1.5N个硫酸根离子的 (填序号)。 物质的量为1.5mol,N个金属阳离子的物质的 量为1mol,令金属离子的化合价为x,根据电荷守 恒可知，x=1.5×2=3,故金属阳离子为十3价，所 以该硫酸盐可以表示为M,(SO4)3,根据硫酸根守 A 恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5mol,所以该硫酸 答案：(1)5.0(2)C 情境试题·专练 盐的物质的量浓度为0：5，m0=2.5m0l·L,故 0.2L 5.(化学与实验探索)下列有关实验原理或操作正确 B正确；实验中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液 的是 ( ) 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格为 A.用20mL量简量取15mL酒精，加水5mL,配 1000mL,称取NaCO的质量m=cVM-2mol·L 制质量分数为75%酒精溶液 ×1L×106g·mol1=212.0g,故C错误；应称取绿 B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N个硫酸 根离子，同时含有N个金属离子，则该硫酸盐 矾的质量为0.5L×0.2mol·L1×278g·mol1= 的物质的量浓度为2.5mol·L 27.8g,故D错误。] 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.溶液稀释的2个公式 溶质物质的量 (1)c浓V浓=C稀V稀 （2)m1·1%=m2·02% 溶解度 溶质的质 物质的量浓度→ 量分数 化学反应速率 2.理解两个“1”： 误差分析 一定物质的量浓 注意事项 (1)1个换算公式：c=1000m@ M 度溶液的配制 所需仪器 (21个误差分析依据：c=是=品，分析m和V的 变化。 ·13·