课时冲关十四 硫及其化合物（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

高考总复习化学 课时冲关十四 学生用十 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继 而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体 中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述 现象不能得出的结论是 () A.硫的熔、沸点较低 B.硫晶体属于分子晶体 C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 D.黑色固体是CuS 解析：D[加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化 为液体，继而产生淡黄色气体，说明硫的熔、沸 ,点较低，A正确；硫的熔、沸点较低，因此硫晶体 属于分子晶体，B正确；将光亮细铜丝伸入气体 中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生 了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正 确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu,S, 因为CuS也是黑色的，D错误，符合题意。] 2.下列物质①CuS、②FeS、③SO3、④H2S、⑤FeCl 中，不能由单质直接化合生成的是 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 解析：A[Cu与S化合只能生成Cu2S,S与O 反应只能生成SO,,Fe在Cl2中燃烧，只能生成 FeCl3。] 3.利用库仑测硫仪测定气体中混合气体 SO2的体积分数，其原理如图 P 所示。待测气体进入电解池 后，SO,将I5还原，测硫仪便 CH,COOH-KI溶液 自动电解，溶液中工保持不变。若有标准状 c( 况下VmL气体通入电解池（其他气体不反 应)，反应结束后消耗x库仑电量（已知：电解转 移1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。 下列说法正确的是 ·53 硫及其化合物 P389 A.M接电源的负极 B.阳极反应式为2H++2e一H2个 C.反应结束后溶液的pH增大 D.混合气体中S0,的体积分数为12×100% 965V 解析：D[由图可知，在M电极I厂变成了I, 化合价升高，则M电极为阳极，N电极为阴极， 以此解题。A.由分析可知，M电极为阳极，M 接电源的正极，A错误；B.由分析可知，阳极反 应式为3I厂一2e—I,B错误；C.二氧化硫在 电解池中与溶液中【反应，反应的离子方程式 为SO2+I+2HO一3I厂+SO+4H,此 时转移2个电子，同时生成4个氢离子，而在阴 极转移2个电子消耗2个氢离子，则溶液中氢 离子浓度增大，pH减小，C错误；D.由硫原子守 恒和SO2+I5+2H2O—3I+SO+4H 可得如下关系：SO2~I~2e,电解消耗的电 量为x库仑，则二氧化硫的体积分数为 2×96500×22.4 V×10-3 ×10%-6×100%, D正确。] 4.某学习兴趣小组用如图所示的装置进行实验， 用铜丝连接固定吸囊A、B、C,并在吸囊B下方 戳穿若干个细孔，将稀硫酸逐滴滴入到Na,SO 固体粉末中。下列说法正确的是 饱和NaOH溶液 铜丝 海中H C(NaS溶液) B(稀HSO,溶液) 蘸有KMnO4 蘸有紫色石蕊试液的棉签 溶液的棉签 A(NaSO固体粉末) 署品红溶液 A.吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签先变红 后褪色 B.H,SO4与Na2SO3反应，只体现了硫酸的 酸性 2 C.吸囊C中有黄色沉淀生成，反应中还原剂与 氧化剂的物质的量之比为1：2 D.蘸有KMnO,溶液的棉签和品红溶液均褪 色，二者都体现了SO。的漂白性 解析：B[A.当二氧化硫气体通过吸囊A中蘸 有紫色石蕊试液的棉签时，由于二氧化硫能与 水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，因 此蘸有紫色石蕊试液的棉签会变红，但二氧化 硫不能使变红的石蕊试液褪色，A错误；B.稀硫 酸与Na,SO?反应生成了二氧化硫气体，在该反 应中，没有发生化合价的变化，该反应仅体现了 硫酸的酸性，B正确；C.当二氧化硫气体通过吸 囊C时，发生反应2Na2S+3SO2—3S￥+ 2Na2SO3,该反应中还原剂（硫化钠）与氧化剂 (二氧化硫)的物质的量之比为2：1，C错误； D.二氧化硫与KMnO,溶液发生反应，使其褪 色，说明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色， 说明二氧化硫具有漂白性，D错误。] 5.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置， 并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。 下列由实验现象得出的结论正确的是() 德有品红溶 液的棉球a无水硫酸铜 气球 浓硫酸 。g 蘸有稀溴水 的棉球b 玻璃棒Ⅱ 少量水润 足量酸性 湿的蔗糖 高锰酸钾溶液 澄清石灰水 选项 实验现象 结论 [中注入浓硫酸后，可观察到体现了浓硫酸 A 试管中白色固体变为黑色 的吸水性 均体现了SO2 BⅡ中观察到棉球a、b都褪色 的漂白性 说明反应产物 CⅡ中无水硫酸铜变蓝 中有H2O Ⅲ中溶液颜色变浅，W中澄清说明有CO2 D 石灰水变浑浊 产生 53 第五章化工生产中的重要非金属元素 解析：D[蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具 有脱水性，故A错误；棉球a褪色，体现了二氧 化硫的漂白性，棉球b褪色，体现了二氧化硫的 还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，说明其吸 收水分，但品红溶液和稀溴水都含有水，不能确 定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的，故 C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫反应 完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明产生了二 氧化碳，故D正确。] 6.向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液变黄并出现 浑浊，发生反应I:SO2+4H++4I—212+ S￥十2H,O,继续通入SO2,溶液变为无色，发 生反应Ⅱ：12十SO2+2H2O—SO+4H+十 2I。下列说法错误的是 A.SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B.每生成0.1 mol SO,整个过程中转移0.4mol 电子，同时消耗0.2 mol KI C.该过程的总反应为：3SO2+2H2O—2SO +S￥+4H D.该反应过程中KI作催化剂 解析：B[A.由题千反应I可知SO2的氧化性 强于12，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2, 故可说明SO2、I的氧化性强弱与外界条件有 关，A正确；B.每生成0.1 mol SO,由反应的 离子方程式L2+SO2+2H2O=SO+4H 十2I厂可知，转移电子为0.2mol,同时生成 0.2mol厂，反应0.1mol12,而生成0.1mol12 则通过反应I:SO。+4H++4I—2L2+S +2H2O消耗0.2molI,转移电子数为 0.2mol,故整个过程中转移0.4mol电子，不消 耗KI,B错误；C.由题干信息可知，反应I十2 ×反应Ⅱ可得该过程的总反应为：3SO2十2H,O 一2SO+S1+4H,C正确；D.由C项分 析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。] 高考总复习化学 7.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质） 组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化 成CO2,下列说法正确的是 念浓HS0, 一木炭 澄清 酸性 石灰水 品红 甲 丙 入 A,按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序 是A→F→E→C→D→B B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生 成CO2 C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲 中生成CO。 D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明 甲中有CO2生成 解析：A[根据分析，按气流从左向右的流向， 以上装置的顺序为甲丁→丙→乙，气体长进 短出，装置中接口的正确连接顺序是AF→E →C→D→B,故A正确；SO2具有漂白性，能使 品红溶液褪色，丁装置用酸性KMnO,溶液除 SO2,若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中 品红溶液褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无 法证明甲中反应生成了CO2,故B错误；若丙中 品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能 够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有 CO2生成，故C错误；丁和丙都褪色，说明SO。 没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中 澄清石灰水变浑浊而判断甲中生成了CO2,故 D错误。] 8.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常 温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X 为黄色固体。下列说法正确的是 02 ·53 A.R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次 升高 B.1molR与足量的T反应，转移电子数 为2NA C.标准状况下，22.4LY中含有原子数为4N D.1molT与足量的O2可生成1mol的Y 解析：B[常温常压下，R、T为气体，且T能使 品红溶液褪色，X为黄色固体，根据转化关系，R 是H,S、T是SO,、X是S、Y是SO3、Z是 H2SO1。A.H2S、SO2、S、SO3、H2SO4中所含S 元素化合价顺序为一2、十4、0、十6、十6，并非依 次升高，A错误；B.1molH,S和足量的SO,反 应生成S单质和水，2H,S+SO。3S￥+ 2H2O,1molH2S参加反应，转移2mol电子， 转移2NA个电子，B正确；C.Y为SO3,标准状 况下SO为固体，22.4LSO3物质的量不是 1mol,无法计算其原子数，C错误；D.SO2与O2 的反应为可逆反应，1 mol SO2与足量的O2生 成的SO3小于1mol,D错误。] 二、非选择题 9.亚硫酰氯(SOCL2)是一种重要的化工原料，其熔 点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解， 遇水剧烈反应生成两种酸性物质。某小组利用 反应s0,十CL,十SCl,活性关2SOCL,制备 SOC12,并探究其性质、测定其纯度。 实验一：制备产品并探究SOCL2的性质 根据图示装置设计实验（装置可以重复使用）， 已知SCl2遇水易分解。 (1)装置接口连接顺序为a> rd、e →h,碱石灰的作用为 (2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备 SO2,不用稀硫酸的原因为 (3)已知SOC1。在稍高于沸点的温度下会发生 明显的分解，分解产物为S,CL2和一种无色刺激 性气味气体A和单质气体B,写出反应的化学 方程式 实验二：测定产品纯度 在安全的封闭装置内，将产品加入到足量蒸馏 水中，待反应完全后，加入足量的Ba(NO)2固 体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶 液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴 Na.CrO,溶液作指示剂，用cmol·L1AgNO溶 液滴定至终点，消耗V mL AgNO。溶液 [已知：常温下，K(AgC1)=1.8×1010, Kp(Ag2Cr04)=1.2×1012] (4)产品中含 mol SOCI2。下列情况 会使测定结果偏高的是 (填序号)。 ①产品含少量SC2 ②滴定管未用cmol·L1AgNO,溶液润洗 ③滴加Na2CrO,溶液指示剂过多 ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体 解析：用A中MnO2和浓盐酸制取氯气，用D 中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用B中 的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥纯净的氯 气通入C的三颈烧瓶中，E中浓硫酸和亚硫酸 钠反应生成二氧化硫，经B中浓硫酸干燥后也 通入C的三颈烧瓶，氯气、二氧化硫和SCL2共 同作用生成亚硫酰氯，多余的气体需要进行尾 气处理，C中碱石灰，除去未反应的SO2和Cl2, 防止空气中的水蒸气进入，据此分析回答问题。 (1)根据分析，装置接口连接顺序为a→f>g→b →c→d、e→c→b→h。碱石灰的作用为一是防 止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气或 二氧化硫。 ·53 第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备 SO2,不用稀硫酸的原因为：SO2易溶于水，使用 70%硫酸能减少SO,的溶解损耗；而且稀硫酸 浓度较小，反应速率小。 (3)SOC12在稍高于沸，点的温度下会发生明显 的分解，分解产物为S,C12和一种无色刺激性气 味气体A和单质气体B,无色刺激性气味气体 A为SO2,根据元素守恒，单质气体B是Cl2,反 应的化学方程式为4S0C1,△S,CL,+2S0, +3Cl2。 (4)将产品加入到足量蒸馏水中，发生反应 SOCL2+H2O—SO2个+2HC1个，待反应完全 后，加入足量的Ba(NO,)2固体，振荡后静置， 过滤，除去SO2,将滤液配制成250mL溶液，取 25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴 Na2CrO,溶液作指示剂，用cmol·L AgNO 溶液滴定至终点，发生反应Ag十C1 AgCI￥，可得关系式为SOCL2~2HCl~ 2AgNO3,产品中含SOCl2为cmol/L×V× 10Lx号×g50h-城ol: ①产品含少量SCl2,导致氯含量偏高，测量结果 偏高，故正确；②滴定管没有用cmol·L1Ag ),溶液润洗，导致标准液被稀释，标准液消耗 偏多，测量结果偏高，故正确；③滴加Naz CrO, 溶液指示剂过多，导致标准液消耗偏少，测量结 果偏低，故错误；④合并溶液时，烧瓶中有少量 残余液体，导致待测液偏少，测量结果偏低，故 错误，故选①②。 答案：(1)f→g→b→cc→b一是防止空气中 水蒸气进入，二是吸收多余的氯气或二氧化硫 (2)SO,易溶于水，使用70%硫酸能减少SO,的溶 解损耗；而且稀硫酸浓度较小，反应速率小 (3)4S0C1,△S,CL,+2S0,+3C1, (4)cV ①② 200