课时冲关九 钠及其化合物（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

第四章金属及其化合物 第四章金属及其化合物 课时冲关九钠及其化合物 学生用书P377 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 解析：C[A.Na2O与水反应生成氢氧化钠，可 1.下列关于钠及其化合物说法正确的是( 看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成 A.金属钠可保存在石蜡油、煤油或CCL中 氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到 B.烧碱、纯碱均属于碱，盛放碱溶液的试剂瓶不 有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不 能使用玻璃塞 同，A错误；B.2NaO2+2H2O一4NaOH+ C.将Na2O2分别加入FeCL和FeCl2溶液中最 O2个，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧 终得到不同颜色的沉淀 转化为氢氧化钠，过氧化钠既是还原剂又是氧 D.测定NaCO,和NaHCO,混合物中Na,CO, 化剂，氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠 质量分数的方法：取ag混合物充分加热，质 的物质的量之比为1：2，B错误；C.Na2O2与水 量减少bg 反应生成NaOH,且Na,O2具有强氧化性，能将 解析：D[A.金属钠保存在石蜡油或煤油中可 FeCL2氧化为FeCl3,因此将Na2O,分别加入到 行，但CCL密度大于钠，钠会浮在表面不能隔 FeCL和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色 绝空气，无法保存，A错误；B.烧碱(NaOH)是 Fe(OH)3沉淀，C正确；D.NaO2与水反应溶液 碱，但纯碱(Na2CO3)属于盐，不属于碱，B错误； 实际增重的是Na,O的质量，等物质的量的 C.Na2O2与水反应生成强碱性溶液氢氧化钠和 Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反 O2,且过氧化钠会使得FeCL,中的Fe2+被氧化 应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的 为Fe3+,最终均生成Fe(OH)3红褐色沉淀，颜 量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由 色相同，C错误；D.NaHCO受热分解导致质量 于等质量的Na2O与Na2O,的物质的量不相 减少，减少的bg对应其分解产生的二氧化碳和 等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度 水的质量，通过计算可确定NaHCO。和 不相等，D错误。] Na2CO3的质量分数，D正确。] 3.如图所示，在蒸发皿中放一 无水 2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 小块钠，加热至熔化成小球 CuSO4粉末 ( 时，用玻璃棒蘸取少量无水 A.将NaO与Na,O,分别加人滴有酚酞的水 CuSO粉末与其接触，瞬间 中，二者现象相同 产生耀眼的火花，同时有紫红色物质生成。下 B.在Na,O2与水的反应中，氧化产物与还原产 列说法错误的是 物物质的量之比为1：4 A.钠受热易熔成小球说明其熔点低 C.将Na2O2分别加入FeCl和FeCl2溶液中最 B.钠与CuSO,粉末反应时放出大量热 终所得沉淀颜色相同 C.一定条件下，Na可与CuSO反应生成Cu D.等质量的NaO与NaO2投入等量且足量水 D.将无水CuSO4粉末改为CuSO,溶液，反应 中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 现象相同 ·511· 高考总复习化学 解析：D[钠的熔点较低，所以钠受热易熔成小 解析：C[A项，钠在空气中燃烧生成过氧化 球，故A正确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物 粉末与熔融的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，说 质，A正确；B项，Na2O2中钠离子和过氧根离 明钠与CuSO,粉末反应时放出大量热，故B正 子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧 确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO,粉末与熔融 原子之间存在非极性共价键，B正确；C项， 的钠接触，有紫红色物质生成，说明一定条件下 Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O Na可与CuSO4反应生成Cu,故C正确；将无水 中阴、阳离子个数比为1：2，C错误；D项，过氧 CuSO4粉末改为CuSO4溶液，钠先和水反应生 化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由一1价 成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应 的氧元素生成的，故生成1mol氧气时转移电子 生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现象 为2mol,D正确.] 不同，故D错误。] 6.NaH是有机合成中用途很广泛的无机盐。某 4.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂 化学兴趣小组设计如下实验装置制备NaH,下 合电子，如图为钠投人液氨中的溶剂化图。钠 列说法正确的是 沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生 安全漏斗 纯钠 碱石灰 气泡。下列说法错误的是 止水夹 N A 已知：NaH遇水蒸气剧烈反应。 Na A.安全漏斗的作用是避免气体从漏斗中逸出 Na'(NH e (NH). B.装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌 A.钠的密度比液氨大 C.B中试剂是NaOH溶液 B.溶液的导电性增强 D.实验中先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 C.钠和液氨可发生以下反应：2NH,十2Na 解析：A[观察安全漏斗特点，加入液体后，部 分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免 2NaNH2+H2↑ 气体从漏斗中逸出，A项正确；硝酸与金属反应 D.0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时， 不生成H2,B项错误；装置B中应装液态千燥 Na共失去0.02mol电子 剂除去H2O(g),应为浓硫酸，C项错误；为避免 解析：D[钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的 少量O2与钠反应，应先通入H2,经验纯后再加 大，故A不选；钠在液氨中溶剂化速度极快，生 热钠，D项错误。] 成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B 7.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在 不选；钠和液氨可发生以下反应：2NH,十2Na 实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO,的制备。 —2NaNH2+H2个，故C不选；0.1mol钠共 下列说法不正确的是 失去0.1mol电子。] 5.已知2Na+O2 点槛Na,O,。下列说法不正确 有孔 塑料板 饱和 的是 ®肤大理石 Na0尾气处理 碱石灰 稀盐酸 溶液 A.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色 ① ② 固体 A.③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B.Na2O2中含有离子键和非极性共价键 B.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO。 C.NaO2中阴阳离子个数比为1：1 C.③中反应的离子方程式为NH十CO,十H,O D.Na,O,2可作供氧制，与CO,反应过程中每生 -NH+HCO 成1molO2转移2mole D.装置①也可用于制H2 ·512· 第四章金属及其化合物 解析：C[本实验利用浓氨水与碱石灰制取氨 9.取等物质的量浓度的 V(CO2)/mL 气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱 NaOH溶液两份A 和食盐水，A项正确；实验时应先向饱和食盐水 和B,每份10mL,分 中通入足量氨气，再通入足量CO2,有利于 别向A、B中通入不 NaHCO,的生成和析出，B项正确；③中反应的 等量的CO2,再向两0 25 6075 盐酸的体积/mL 离子方程式为NH3+CO2+Na十H,O 份溶液中分别逐滴加 入0.1mol·L1的盐酸，标准状况下产生的 NaHCO,Y十NH,C项错误；装置①适合块状 CO,气体体积与所加的盐酸体积之间的变化关 不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢 系如图所示。下列叙述错误的是 ( 气，D项正确。] A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol·LJ 8.侯氏制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法 B.A线表明原NaOH溶液中通入CO,后，所得 错误的是 溶液中的溶质是Na,CO,、NaOH 溶液3✉ 气体2 NaCI固体 C02 C.B线表明消耗盐酸的体积0mL<V(盐酸)< 沉淀池 冷析池 NH,- 溶液1 溶液2 盐析池 30℃ 10G 10 25mL时，发生的离子反应为OH厂十H 饱和NaCI溶液 固体1 _NH.CL 固体 →气体1 —HO、H++CO—HCO2 股烧树一桃贼 D.B线表明原NaOH溶液中通入CO,后，所得 A.气体1、气体2分别为CO2、NH 溶液中加盐酸后产生CO,气体体积（标准状 B.溶液2中，含碳粒子主要是HCO 况)的最大值为112mL C.循环利用溶液3提高了NaCl的利用率 解析：C[碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的， D.索尔维制碱法总反应为2NaCl十CaCO, 即Na,CO3+HCI -NaCl+NaHCO3、 Na,CO+CaCl, NaHCO+HCl—NaCl+HO+CO2个，所 解析：B[A项，固体1是碳酸氢钠，在煅烧炉 以根据题图可知，A线代表氢氧化钠和碳酸钠 中分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此气体1 的混合溶液与盐酸的反应，B线代表碳酸钠和 为二氧化碳，溶液1中溶质主要为氯化铵和碳 碳酸氢钠的混合溶液与盐酸的反应，最终生成 酸氢钠，加入氨气，增大铵根离子浓度，有利于 的氯化钠的物质的量是0.0075mol,所以根据 氯化铵析出，因此气体2为NH,故A正确； 原子守恒可知氢氧化钠溶液的浓度是 B项，溶液1中溶质主要为氯化铵和碳酸氢钠， 0.0075mol=0.75molL1,A、B正确；根据 0.01L 加入氨气，碳酸氢钠和氨气反应生成碳酸钠、碳 以上分析可知B线中消耗盐酸的体积0mL< 酸铵，因此溶液2中，含碳粒子主要是CO,故 V(盐酸)<25mL时，发生的离子反应为H++ B错误；C项，溶液3中含有NaCl,循环利用溶 CO号—HCO,,C不正确；B线中NaHCO 液3提高了NaCl的利用率，故C正确；D项，索 和HC1反应生成CO2所消耗的盐酸的体积是 尔维制碱法总反应是氯化钠和碳酸钙反应生成 50mL,所以反应生成的CO,的体积（标准状 碳酸钠和氯化钙即反应的化学方程式为2NaCI 况)是0.05L×0.1mol·L1×22.4L·mol-1 +CaCO3-Na2CO3+CaCl2,故D正确。] =0.112L=112mL,D正确。] ·513· 高考总复习化学 二、非选择题 解析：(1)此装置中，检查除启普发生器之外的 10.Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应 装置的气密性，操作为打开活塞a,关闭活塞 外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某 b,将球形干燥管的尖端连接橡皮管，橡皮管的 化学课外兴趣小组为探究Na,O,与H2的反 应情况，设计如图所示装置进行相关实验。 另一端放入盛有水的水槽中，徽热试管，水槽 无水 内有气泡逸出，停止加热，橡皮管内形成一段 硫酸铜 过氧化钠 水柱，一段时间水柱无变化，则装置气密性良 稀盐酸 好。(2)实验开始时，先打开a、b,并制取氢气， 锌粒 一段时间后，再点燃酒精灯加热，可排尽装置 内的空气，防止发生爆炸。(3)由于氢气中混 (1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的 有HCI和水蒸气，需除去，故碱石灰用于吸收 装置的气密性？ HC,千燥氢气。(4)千燥管内无水硫酸铜并未 (2)实验开始时，先打开a、b,并制取氢气，一段 变成蓝色，表明没有水生成，则NaO,与H。 时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 反应的化学方程式为Na,O,十H,△ (3)该装置中，碱石灰的作用是 2NaOH。(5)出于实验安全考虑，在加热过程 中，应防止空气进入试管，则实验结束时，应先 (4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很 移去酒精灯，然后关闭活塞b。(6)Na,O产品 快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并 在氧气中充分燃烧，Na2O被氧化为Na2O2,质 未变成蓝色。则Na,O,与H2反应的化学方 量由7.75g增重为9.35g,则参加反应的O2 程式为 (5)出于实验安全考虑，实验结束时 的质量为9.35g-7.75g=1.60g,由关系式 (填字母标号)。 2Na2OO,,n (Na2O)=2n(O,)=2X A.应先关闭活塞b,然后移去酒精灯 1.60g =0.1mol,该氧化钠产品中Na2O的 B.应先移去酒精灯，然后关闭活塞b 32 g/mol C.A和B都可以 质量分数为0.1molX62g/mol 7.75g ×100% (6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入 了少量空气，导致制得的NaO产品中含有 =80%。 NaO2杂质。某学生设计了以下实验方案来 答案：(1)见解析(2)排尽装置内的空气，防 测定该产品中Na,O的质量分数： 止发生爆炸(3)吸收HC1,干燥氢气 7.75gNa,0产品在氧气中充分燃统周体冷想称 量制得9.35g固体 (4)Na2O2+H2 △2NaOH (5)B 该氧化钠产品中Na,O的质量分数为 (6)80% ·514·