课时冲关七 化学实验常用仪器和基本操作（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

高考总复习 化学 第三章化学实验基础知识 课时冲关七化学实验常用仪器和基本操作 学生用书P371 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 3.(2024·黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错 1.(2024·河北卷)关于实验室安全，下列表述错 误的是 ( 误的是 () A.点燃H2前，先检验其纯度 A.BaSO,等钡的化合物均有毒，相关废弃物应 B.金属K着火，用湿抹布盖灭 进行无害化处理 C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 近距离俯视 解析：B[A.H2为易燃气体，在点燃前需验 C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注 纯，A正确；B.金属K为活泼金属，可以与水发 意防火 生反应，不能用湿林布盖灭，B错误；C.Hg有 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防 毒，温度计的水银球打碎后应用硫粉覆盖，使 护和通风 Hg转化为无毒的HgS,C正确；D.苯酚易溶于 解析：A[BaSO,性质稳定，不溶于水和酸，可 乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即 用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； 用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确。] 钠与水反应剧烈且放热，不能近距离俯视，B正 4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( 确 为易燃类物质的标识，使用该类化学品 实验操作 实验现象 时应注意防火，C正确；硝酸具有腐蚀性和挥发 将盛有Fe(OH)3胶体的烧在与光束垂直的 性，使用时应注意防护和通风，D正确。] A 杯置于暗处，用红色激光笔照方向看到一条光 2.(2024·湖南卷)下列实验事故的处理方法不合 射烧杯中的液体 亮的“通路” 理的是 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的 实验事故 处理方法 B试管中加入适量饱和NHCI白色沉淀溶解 被水蒸气轻微 先用冷水处理，再涂上 溶液，振荡 A 烫伤 烫伤药膏 向盛有3.0mL无水乙醇的 用3~5%的NaHCO3溶 C 有气泡产生 稀释浓硫酸时， 试管中加入一小块金属钠 B 酸溅到皮肤上 液冲洗 向盛有2.0mL甲苯的试管中 苯酚不慎沾到 先用乙醇冲洗，再用水 D加入3滴酸性KMnO4溶液， 紫色不变 C 手上 冲洗 用力振荡 不慎将酒精灯打 用湿抹布盖灭 解析：D[A.胶体具有丁达尔效应，A不符合 翻着火 题意；B.Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡： 解析：B[A.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲 Mg(OH)2 (s)=Mg2+(aq)+20H (aq), 洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；B.稀 NH水解产生的H可与OH结合生成H2O,使 释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲 c(OH)减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉 洗，再涂上3~5%的NaHCO3溶液，故B错误； C.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中 淀溶解，B不符合题意；C.向无水乙醇中加入金 溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先 属钠可发生反应：2CHCH2OH十2Na→ 用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；D.酒精灯打 2CH,CH2ONa+H2个，有气泡产生，C不符合 翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也 题意；D,甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯 可以降温，故D正确。] 甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D符合题意。] ·502· 第三章化学实验基础知识 5.实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器（其他材 解析：B[A.已知[Cu(H2O),]++4C1=一 质仪器任选)均正确的是 [CuCL4]2-+4H2O△H>0,[CuC14]2为黄绿 色，将盛有2mL0.5mol·L1CuCl2溶液的试 711金a时 管加热，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正 向移动，[Cu(H2O)4]+转化为[CuC14]2,溶液 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨①① ④ 变成黄绿色，故A正确；B.将铜丝插入浓硝酸 A.制备无水乙醇：①⑧⑨ 中，铜与浓硝酸发生刷烈反应，有红棕色气体 B.除去KNO3中少量NaCl:②⑧⑨ NO2产生，溶液呈绿色，故B错误；C.向盛有 C.制备氢气并测量其体积：⑥①② 4.0mL0.1mol·L1CuSO,溶液的试管里逐 D.配制质量分数约为20%的NaC1溶液：⑦ 滴滴加氨水至过量，先产生Cu(OH)2蓝色沉 ⑧⑩ 淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，故C正 解析：C[A.制备无水乙醇需加入CaO后蒸 确；D.用玻璃棒在容器内壁轻轻摩擦可以从容 馏，所选仪器应③④⑤⑥⑦，错误；B.除去 器内壁刮下少量碎屑充当晶核，过饱和溶液可 KNO3中少量NaCl,方法是蒸发浓缩、冷却结 迅速完成结晶过程，析出晶体，故D正确。] 晶、过滤等操作，过滤要用到漏斗，所选玻璃仪 7.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器（不考虑存 器应为①⑤⑧⑨，错误；C.制备氢气并测量其体 放试剂的容器)和试剂均正确、完整的是( 积，所选玻璃仪器应为⑥①②，正确；D.配制质 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 量分数约为20%的NaC1溶液，称量一定质量的 NaCI固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中， 配制100mL 100mL容 一定物质的量 蒸馏水，NaCl 用玻璃棒搅拌，可得一定质量分数的NaCI溶 量瓶、烧杯、 浓度的NaCl 固体 液，所选玻璃仪器应为⑧⑨⑩，错误。] 玻璃棒 溶液 6.下列实验现象与实验操作不匹配的是 蒸馏水、KNO3 实验操作 实验现象 除去KNO3 烧杯、酒精 与NaCI的混 中少量NaCl 灯、漏斗 已知[Cu(H2O)4]2++4C1= 合物 [CuCL4]2-+4H20 △H>0, 萃取碘水中 长颈漏斗、 溶液变为黄 CCL4,碘水 [CuC4]2为黄绿色，将盛有 的碘单质 绿色 烧杯 2mL0.5mol·L1CuCl2溶液 制取氢氧化 烧杯、胶头滴 蒸馏水、FeCl 的试管加热 铁胶体 管、酒精灯 饱和溶液 铜丝溶解，溶 解析：D [A.配制一定物质的量浓度的溶液， 将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛液变为蓝色， 所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗 有浓硝酸的试管中 生成红棕色 涤、定容、摇匀、装瓶贴标签；仪器中还缺少胶头 气体 滴管，A错误；B.硝酸钾溶解度受温度影响较 先产生蓝色沉 大，除去KNO,中少量NaCI采用冷却热饱和溶 向盛有4.0mL0.1mol·L1 淀，后沉淀溶 液结晶、过滤的方法，故需烧杯、酒精灯、漏斗， CuSO4溶液的试管里逐滴滴加 解，得到深蓝 缺少玻璃棒引流；B错误；C.萃取操作使用分液 氨水至过量 色透明溶液 漏斗而不是长颈漏斗，C错误；D.制取红褐色胶 体应该向煮沸的蒸馏水中滴加氯化铁饱和溶液 用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸 有晶体析出 至液体变红褐色，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头 钠溶液的试管内壁 滴管、酒精灯，D正确。] ·503· 高考总复习化学 8.下列说法不正确的是 (4)Pt坩埚中样品C,H,O,反应完全后，应进行 各3濟新制的氯水 操作是： CH和Cl 3滴NaBr溶液 取下c和d管称重。 饱和NaCI溶液 Oo① Nal溶液 (5)若样品C,H,O.为0.0236g,实验结束后，c 各3滴溴水 管增重0.0108g,d管增重0.0352g。质谱法 ① ② 测得该有机物的相对分子质量为118，其分子式 A.图①装置根据现象 B.图②操作得出 为 可得出CH4与CL2 氯、溴和碘元素非 解析：利用如题图所示的装置测定有机物中C、 反应 金属性强弱 H两种元素的含量，这是一种经典的李比希元 素测定法，将样品装入Pt坩埚中，后面放置 木棍 CO作催化剂，用于催化前置坩埚中反应不完 线 饱和食盐水 饱和 全的物质，后续将产物吹入到两U形管中，称量 明矾溶液 两U形管的增重，计算有机物中C、H两种元素 除锈铁钉 明矾 小晶体 的含量，结合其他技术手段，从而得到有机物的 ③ ④ 分子式。 (1)实验前，应先通入一定量的()2吹空石英管 D.图④装置进行 C.图③现象显示金属 中的杂质气体，保证没有其他产物生成，而后将 定的重复操作可制 腐蚀为析氢腐蚀 取大晶体 已称重的U形管c、d与石英管连接，检查装置 的气密性，随后先点燃b处酒精灯后，点燃a处 解析：C[A.气体黄绿色变浅，生成油状物质， 酒精灯，保证当a处发生反应时产生的CO能被 说明CH4与Cl2反应，A正确；B.新制氯水和 CuO氧化生成CO2。 溴化钠反应生成溴单质，溴水和碘化钠反应生 (2)实验中O2的作用有：排空装置中的空气、为 成碘单质，说明氯、溴和碘元素非金属性强弱顺 实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全 序为氯>溴>碘，B正确；C.弱酸性或中性条 进入到U形管中；CuO的作用是催化a处产生 件，铁发生吸氧腐蚀，C错误；D.图④装置进行 的CO,使C)反应转化为CO2,反应的化学方 一定的重复操作进行不断结晶，可制取大晶体， D正确；故选C。] 程式为CO+Cu0高温Cu+C0. 二、非选择题 (3)有机物燃烧后生成的CO2和H2O分别用碱 9.(2023·全国乙卷)元素分析是有机化合物的表 石灰和无水CaCl2吸收，其中c管装有无水 征手段之一。按如图实验装置（部分装置略）对 CaCl2,d管装有碱石灰，二者不可调换，因为碱 有机化合物进行C、H元素分析 石灰能同时吸收水蒸气和二氧化碳，影响最后 CH,0: 02 分子式的确定。 P坩场 (4)反应完全以后应继续吹入一定量的O2,保 证石英管中的气体产物完全吹入两U形管中， 回答下列问题： 待装置冷却。 (1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管 (5)c管装有无水CaCL2,用来吸收生成的水蒸 中，先 ,而 气，则增加质量为水蒸气的质量，由此可以得到 后将已称重的U形管c、d与石英管连接，检查 依 有机物中n(H)= 2×m(H2O)_2×0.0108g M(H2O)18g·mol 次点燃煤气灯 ,进行实验。 =0.0012mol;d管装有碱石灰，用来吸收生成 (2)O2的作用有 的CO2,则增加质量为C)2的质量，由此可以得 Cu)的作用是 (举1例，用化学方程式表示)。 制有和格中40-器-导 (3)c和d中的试剂分别是 0.0008mol;有机物中)的质量为m(O)= (填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是 0.0236g-0.0008mol×12g·mol1 0.0012mol×1g·mol=0.0128g,其物质的 A.CaCl2 B.NaCl C.碱石灰(CaO+NaOH)D.Na2SO3 量为n(0)=m0=00128g=0.08m0l: M(O)16g·mol ·504· 第三章化学实验基础知识 该有机物中C、H、()三种元素的原子个数比为 ①配制NH,Fe(SO,)2标准溶液时，使用的仪 0.0008mol0.0012mol:0.0008mol= 器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要 2：3：2;质谱法测得该有机物的相对分子质量 如图中的 (填字母代号)。 为118，则其化学式为C4HO4。 [点睛]本实验的重点在于两U形管的摆放顺 序，由于CO2需要用碱石灰吸收，而碱石灰的主 要成分为CaO和NaOH,其成分中的CaO也可 b c d 以吸收水蒸气，因此在摆放U形管位置时应将 ②滴定时所用的指示剂为 ,产品中钛的 装有碱石灰的U形管置于无水CaCl2之后，保 证实验结果。 质量分数为 答案：(1)通入一定量的O2,排出石英管中的空 解析：实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二 气装置的气密性b、a 氧化钛，A装置是氧气发生装置，生成的氧气 (2)排空石英管中的空气，为实验提供氧化剂、提 中混有水，由于TC14在潮湿空气中易水解，生 供气流保证反应产物完全进入到U形管中CO 成的氧气需要通过装有浓硫酸的洗气瓶D干 +Cu0商温Cu十C0, 燥，干燥的氧气通入C中和气化的TiC14混 合，混合气体再通入B中发生反应得到二氧化 (3)AC碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧 钛，以此解答。 化碳 (1)装置C中仪器a的名称为蒸馏烧瓶，由分 (4)熄灭a处酒精灯，继续吹入一段时间的O2, 析可知，实验装置从左到右的连接顺序为： 然后熄灭b处酒精灯，待石英管冷却至室温停 ADCB,D装置的作用为千燥氧气，C装置加热 止通入O, 的目的是让TiCl4气化，TiCl4的沸点为 (5)C HO 136.4℃，应该选择油浴(100一260℃)加热， 10.实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化 钛，装置如图（部分夹持装置已略去）。已知： 故选b。 TCL,的熔点为一24.1℃，沸点为136.4℃，在 (2)B装置三颈烧瓶内TiC14和O2反应生成 潮湿空气中易水解。回答下列问题： TiO2和C12,O由0价下降到一2价，C1由-1 价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒 配平方程式为TiCl,(g)+0,(g)高器Ti0,(s) +2C12(g)。 (3)①配制NH,Fe(SO)2标准溶液时，使用的 仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需 (1)装置C中仪器a的名称为 ,实验装 置从左到右的连接顺序为 要容量瓶和胶头滴管，故选ac;②滴定过程中 ,D装置的作 用为 ,C装置的加热 发生反应Ti3++Fe3+十H2O一TiO2+十 方式为 (填字母代号)。 Fe2+十2H+,Fe3+反应完全时，说明滴定完全， a.温水浴 b.油浴(100260℃) 则滴定时所用的指示剂为KSCN溶液，滴定终 c.热水浴 d.沙浴温度(400~600℃) 点为当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶 (2)写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方 液，溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复原 程式 来颜色；消耗Fe3+的物质的量为0.02LX (3)测定TO2产品中钛含量的方法是：精确称 0.1000mol·L1=0.002mol,则溶液中 取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入热的硫 Ti3+的物质的量为0.002mol,产品中钛的质 酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解，冷却、稀 量分数为0.002molX48/mol×100% 释，得到含TO2+的溶液。加入金属铝，将 0.2000g TiO+全部转化为Ti3+,加入指示剂，用 =48%。 0.1000mol·L1NH4Fe(S)4)2溶液滴定至 答案：(1)蒸馏烧瓶ADCB干燥氧气b 终点。重复操作2次，消耗0.1000mol·L1 （2TiCl,(g)+0,(g)商温Ti0,(s)+2,(g NHFe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知： Ti+Fe+H,O--TiO+Fe+2H). (3)①ac②KSCN溶液48% ·505·