第二章 物质及其变化 章末排查练（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

高考总复习化学 章末排查练 学生用书P369 [排查一]易混化学基本概念再辨析 17.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全 1.纯水的导电性、BaS),饱和溶液的导电性都很 不同 () 小，所以它们都是弱电解质 () 18.在水溶液中或熔融状态下能够自身发生电离 2.NaC1固体不导电，熔融的KC1能导电，所以前 的化合物一定是电解质 ( 者是非电解质，而后者是电解质 ( 19.SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是 3.电解饱和食盐水：2C+2H电解H,↑+C1,个 电解质 () 20.Fe(OH)3胶体呈红褐色，也可以将FeCL加入 ( NaOH溶液中制得 () 4.NaHSO,能完全电离出一个H,所以它是一元 21.Naz CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属 强酸 () 化学变化 () 5.(2023·浙江省6月选考卷)碘化亚铁溶液与等 22.电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化 物质的量的氯气：2Fe2+十2I+2CL2—2Fe3 学变化 () +I2+4C1 () 23.水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理 6.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐 变化 渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄 24.电解熔融态Al,O、12C转化为4C都属于化学 色溶液，整个过程发生的都是化学变化( ) 变化 () 7.只含一种元素的物质不可能发生化学变化 25.把FeCl饱和溶液加入到沸水中，继续加热， 可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl,溶液加 8.焰色试验有特征颜色出现，所以是化学变化 入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体() ( 26.H2SO,只有在水溶液中才能导电，而NaC1在 9.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所 水溶液中和熔融状态下都能导电 () 以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 27.NaHSO溶于水或熔融状态下，电离方程式都 () 为NaHSO,-=Na+H++SO} () 10.石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以 28.A1(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能 分馏是化学变化 () 完全电离 11.只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯 自主核对 净物，只含一种元素的物质也是纯净物 () 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.× 12.(2023·浙江省6月选考卷)向硫化钠溶液通 8.×9.×10.×11.×12.×13./ 入足量二氧化硫：S2十2SO2+2H2O一H2S 14./15./16./17.×18./19.× +2HSO () 20.×21.×22.×23.×24.×25.× 13.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe 26./27.×28.X (OH)3+40H--2FeO+3C1 +5H2O [排查二]易错离子方程式再落实 ( 1.CuSO,溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2++S)+ 14.金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化 Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO↓。 物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是 2.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NH,+ 酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧 HCO 20H -NH3.H2O+CO 化物 () +H2O。 15.(2023·浙江省6月选考卷)向次氯酸钙溶液 3.向AgCI悬浊液中滴加NaS溶液：2AgC1(s)+ 通入足量二氧化碳：C1O十CO2十H2O S(ag)=Ag2S(s)+2C1 (aq). HCIO+HCO3 () 4.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水： 16.碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱， HCO3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 5.A12(SO,)3溶液中加入过量氮水：A13++3NH (） ·H2O--A1(OH)3￥+3NH4。 ·500· 第二章物质及其变化 6.向NH,HCO,溶液中加少量NaOH溶液并加 [排查三]信息给予型氧化还原反应方程式再书写 热：HC0,+OH△CO+H,O。 1.(2023·辽宁卷)用石灰乳调节pH=4,Mn2+被 H,SOs氧化为MnO2,该反应的离子方程式为 7.将少量CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊： CHsO+CO2+H2O--C6HsOH+HCO3. (HS)的电离第一步完全，第二步微弱)。 8.在100mL2mol/L的Fel2的溶液中通入标准 答案：H,O+Mn++HSO,-MnO2+SO 状况下5.6L的C12:2Fe2++8I+5C12 +3H 2Fe3++4l2+10C1。 2.联氨(N2H,)是航天飞船常用的高能燃料，联氨 9.0.01mol·L1NH4A1(SO4)2溶液与 可以用尿素[CO(NH2),]为原料制取，方法是在 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH KMnO,催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次 +A++2SO+2Ba2++4OH—2BaSO,￥+ 氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na,C)3、另 A1(OH)3Y+NH3·HO。 一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式 10.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： 2CH,COOH+CaCO:--Ca2++2CH COO- 解析：在CO(NH2)2中，N的化合价为一3价， +H2O+CO2↑。 N2H中N的化合价为-2价，化合价升高1， 11.向Na[A1(OH),]溶液中通入过量CO2: NaClO中C1的化合价为+1价，它应该被还原 [A1(OH)4]+CO2—AI(OH)3￥+HCO。 成C1,所以另一种钠盐为NaC1,根据得失电子 12.氮水中滴入少量CuSO4:Cu++4NH3·H,O 守恒和原子守恒即可配平（具体过程略）。 --[Cu(NH3)4]++4H2O。 答案：CONH,+NaC0+2 NaOH KM0儷化剂 13.将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合： N2 H,+Na CO3+NaCl+H2O [AI(OH)]+HCO,--A1(OH)+CO 3.(2023·山东卷)已知电负性C1>H>Si, +H2O。 SiHC1,在浓NaOH溶液中发生反应的化学方 14.少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6HO+SO2 程式为 +H,O-2C6HOH+SO。 答案：SiHCI3+5NaOH--Na2SiO3+3NaC1+ 15.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和Na(OH H2↑+2H2O 溶液混合：Ca2++HCO+OH一-CaCO↓ 4.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的 +H2O。 治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(Ⅱ）、 16.向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加 Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下： 热：CH,CHO+2Cu(OH)2+OH△ 调pH约为5过滤 工业ZmOD浸出液适量高锰酸钾溶湾> CH,COO+Cu2OV+3H2O。 17.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： A13++2S+2Ba2++4OH-[A1(OH)4]+ 滤液 “,过遮滤液④ ③ ，进法拼警20 2BaS)4↓。 提示：在本实验条件下，N(Ⅱ)不能被氧化；高 18.向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液： 锰酸钾的还原产物是MnO2。 NH:+AI++50H---[A1(OH),]-+NH 回答下列问题： 反应②中除掉的杂质离子是 ·H2O。 19.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液： 发生反应的离子方程式为 5H2C,O,+2MnO+6H—2Mn2++10CO2↑ 答案：Fe2+、Mn2+ MnO,3Fe2 +7H,O +8H2O。 20.CuSO4溶液吸收H2S:Cu2++H2S—2H++ -3Fe(OH)3↓+MnO2￥+5H、 2MnO +3Mn2+2H,O-5MnO,+4H CuS↓。 ·501·