课时冲关四 离子反应与离子方程式（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

高考总复习化学 课时冲关四 离子 学生用书 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.下列叙述正确的是 ( A.硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以 硫酸钡不是电解质 B.电解质的电离一定要在水分子作用下才 能进行 C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电 解质 D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 解析：D[BaSO,虽然难溶于水，但其在熔融状 态下能电离出Ba2+和SO,故BaS),是电解 质，故A错误；电解质的电离在水分子作用下或 熔融状态时都可以发生，故B错误；SO3溶于水 后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳离子而 使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸 而不是三氧化硫，所以S)3是非电解质，故C错 误；硫酸是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱 是盐，都是电解质，故D正确。] 2.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符 的是 () A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单 质：2Br+C12=-Br2+2C1 B.用绿矾(FeSO,·7H2O)将酸性工业废水中 的Cr2O号转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O号十 14H+—6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5%Na2SO,溶液能有效除去误食的 Ba2+:SO+Ba2+—BaSO4↓ D.用NaCO3溶液将水垢中的CaSO,转化为溶 于酸的CaCO3:Ca2++CO—CaCO3↓ 解析：D[A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生 置换反应，离子方程式正确，A正确；B.Cr2O 可以将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式正确， B正确；C.SO结合Ba2+生成BaSO,沉淀，可 以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正 确；D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化， CaSO,不能拆分，正确反应的离子方程式为 CaSO,+CO3-CaCO3+SO},D错误。] ·486 反应与离子方程式 P363 3.某离子化合物MC1(s)在水中溶解并发生电离， 该过程的微观示意图如图。已知V为阿伏加 德罗常数的值。下列相关说法正确的是() b 0.g8a和略9⊙b 00 38886力。D MC1(s)在水中溶解和电离 A.1 mol MC1中含有NA个共用电子对 B.MCI为弱电解质，在水中仅部分电离 C.M和C1厂均与水分子中的氧原子结合形成 水合离子 D.MCI在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 解析：D[MCI为离子化合物，通过阴、阳离子 之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子 对，故A错误；MCI为离子化合物，故MC1为强 电解质，在水中完全电离，故B错误；M带正电 荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水 合离子，C厂带负电荷，与水分子中显正电性的 氢原子结合形成水合离子，故C错误；MC1在水 作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成， 是物理变化，故D正确。] 4.滴有酚酞的Ba(OH),溶液显红色，在下述溶液 中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不 正确的是 () 序号 装置 X溶液 现象 溶液红色褪去， 盐酸 无沉淀，灯泡亮 度没有明显变化 X溶液 溶液红色不变， HH Na,SO 有白色沉淀生 溶液 成，灯泡亮度没 Ba(O2溶液 有明显变化 (含少量酚酞) 溶液红色褪去， H,SO, 有白色沉淀生 溶液 成，灯泡逐 渐变暗 A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应： H+OH-H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明 显变化，说明溶液中依然存在大量的Na 与OH C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯 泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba+十2OH +2H+SO-BaSO+2H,O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液， 现象与原实验Ⅱ中的现象相同 解析：D[CuSO,与Ba(OH)2发生复分解反 应：Ba(OH)2+CuSO4—BaSO4￥+ Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变 暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝 色沉淀生成，与加入Na,S)溶液的实验现象不 同，故D符合题意。] 5.下列各组物质混合，滴加顺序不同时，可以用同 一反应的离子方程式表示的是 ( A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水 B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 C.AgNO3溶液与氨水 D.FeCls溶液与NazS溶液 解析：B[A.碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水， 反应的离子方程式是Ca2++(OH十HCO 一一CaCO3↓十H2O,而澄清石灰水滴入碳酸氢 钠溶液，反应的离子方程式为Ca2+十2OH十 2HCO-CaCO3↓+CO+2H,O,A不符 合题意；B.H2SO,溶液与Ba(OH)2溶液反应 与量无关，均为2H+SO?十2OH十Ba2 一=BaSO,↓十2H2O,B符合题意；C.将氨水滴 入AgNO溶液时有沉淀生成，而后沉淀又溶 解，而将AgNO3溶液滴入氨水中无沉淀生成， C不符合题意；D.将Na2S溶液滴入FeCl3溶 液，Fe3+与S只发生氧化还原反应生成S与 Fe2+,将FeCl溶液滴入Na2S溶液，过量的S2 与Fe2+生成FeS沉淀，D不符合题意。] ·481 第二章物质及其变化 6.(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程 式不正确的是 () A.Cl2通入氢氧化钠溶液：C12十2OH一一C1 +C1O+HO B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3十2OH+ 3H2O-2[A1(OH)4] C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na十 CO+CO,+H,O-2NaHCO D.H2SO,溶液中滴入氯化钙溶液：SO?十Ca2 -CaSO3↓ 解析：D[A项，CL2通入氢氧化钠溶液中反应 生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式 为C12十2OH—C1+C1O+H2O,A正确； B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合 铝酸钠和水，反应的离子方程式为A12O3十 2OH十3H2O一2[A1(OH)4],B正确； C项，过量C(),通入饱和碳酸钠溶液反应产生 碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2Na十 CO十CO2+H2O—2 NaHCO3↓，C正确； D项，H2S)3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸 酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。] 7.下列离子方程式书写正确的是 ( A.Cu2O与过量稀硝酸反应：Cu2O十2H一 Cu2+Cu+H2O B.FeL2溶液中滴加少量溴水：2Fe2++Br2一 2Fe+2Br C.NaClO溶液中通入少量SO2:ClO+SO2+ H,O-SO+C1+2H D.NH,HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液： OH+HCO-CO+H,O 解析：D[A.Cu2O与过量稀硝酸反应时，硝酸 作为强氧化剂会将所有Cu氧化为Cu2+,不会 生成Cu单质，反应的离子方程式为：3Cu2O十 14H++2NO—6Cu2++2NO↑+7H,O, A错误；B.FeI2溶液中I的还原性强于Fe2+, 高考总复习化学 少量溴水应优先氧化I,反应的离子方程式为： 2I+Br2—I2十2Br,B错误；C.C1O具有 强氧化性，能将SO2氧化为SO,自身被还原 为C1,反应的离子方程式为：3C1O十SO2十 H2O==SO十C1+2HC1O,C错误； D.NH4HCO3与少量NaOH溶液反应生成碳酸 钠、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：OH十 HCO3=-CO十H2O,D正确。] 8.己知①相同温度下：Kp[Zn(OH)2]> Kp(ZnS),Kp(MgCOs)>Kp[Mg(OH)2]; ②电离出S2的能力：FeS>H2S>CuS,则下列 离子方程式错误的是 () A.将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+一Fe2+ +H,S↑ B.向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2+十H2S -CuS+2H C.将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2 +2H,O--Zn(OH),+H,S D.向Mg(HCO)2溶液中加入少量Na(OH溶液： Mg+HCO,+OH-MgCO+H2O 解析：C[在相同温度下，结合溶度积可知，溶 度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生 成难溶或更难溶的物质；结合电离出S2的能 力：FeS>H2S>CuS,则结合S2能力逐渐增 强，反应向结合S2的能力强的方向移动，由此 分析。A.电离出S2-的能力为FeS>H,S,H 更易结合S2,则反应的离子方程式为：FeS十 2H一H,S个十Fe+,故A不符合题意；B. 由②电离出S2的能力：H2S>CuS可知，Cu2+ 更易结合S2,则铜离子和硫化氢反应生成硫 化铜，反应的离子方程式为：Cu2+十H2S CuS↓十2H+,故B不符合题意；C.相同温度 下：Kp[Zn(OH)z]>Ksp(ZnS),ZnS比 Zn(OH)2更难溶，锌离子和硫离子先结合生成 硫化锌沉淀，则Zn+十S2十2H2O ·48 Zn(OH)2↓+HS个不能发生，且ZnS不溶于 水，故C符合题意；D.相同温度下：K(MgC))> KpMg(OH)2]可知，Mg(OH)2更难溶，但NaOH 少量，不会生成更难溶的Mg(OH)2,而是生成 MgCO3沉淀，D项正确，故D不符合题意。] 9.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试 剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( 选项 离子 试剂 离子方程式 Mg+、Fe+、 少量 Fe3++Cu- A SO、Br 铜粉 Fe2++Cu2+ Fe2++NO:+ Fe2+、H+、 KNO B 2H-Fe3+ C1、SCN 溶液 +NO,个+HO SO,+H,O+ K、Na、 少量 3C1O CIOSO SO, SO+2HCIO +CI Al+3HCO NH、AI+、 少量 D -A1(OH)3 CO3、I NaHCO +3C02↑ 解析：C[A.该离子方程式电荷不守恒，应为： 2Fe3+十Cu—2Fe2+十Cu2+,A错误；B.该体 系HNO3被还原为NO,不是NO2,HNO3也会 氧化SCN,生成的Fe3+与SCN络合得到红 色的Fe(SCN)3,B错误；C.ClO具有强氧化 性，将SO2氧化生成H2SO4,H与C1O结合 为弱电解质HCIO,C正确；D.A13+、CO号因发 生水解相互促进反应而不能大量共存，不符合 题意，D错误。] 二、非选择题 10.请按要求书写下列反应的离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO,溶液， 至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 在上述溶液中继续滴入NaHSO,溶液，此时反 应的离子方程式为 8 答案：Ba2++SO了+H+HCO3—BaS)4 +H2O+CO2个 HCO3+H—CO2↑+H2O (2)0.2mol·L1的NH,A1(SO1)2溶液与 0.3mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 答案：2A13++3SO+3Ba2++60H 2A1(OH)3↓+3BaSO4V (3)AlCl溶液与烧碱溶液反应，当n(OH): n(A13+)=7:2时： 答案：2A13++7OH—A1(OH)3↓+ [A1(OH)4] (4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当 n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时： 答案：Cu++2HS--CuS↓+H2S↑ (5)标准状况下，2.24LCO2通入250mL 0.5mol·L1的NaOH溶液中： 答案：4CO2十5OH—CO5+3HC)3+HO (6)100mL0.1mol·L1的Na2CO溶液中 加入0.01 mol CH:COOH: 答案：C(Og+CH COOH一HCO+CHCO) (7)4mol·L的Na[A1(OHD,]溶液和7mol·L 的盐酸等体积均匀混合： 答案：4[A1(OH)4]+7H=-3A1(OH)3 +A13++7H2O 11.根据题设要求完成反应的离子方程式书写。 (1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3+ HCN一一Na HCO,+NaCN,则向NaCN溶液 中通入少量CO2时反应的离子方程式： (2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其 重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法： .硫酸高铈硫酸 铈矿石酸设 硫酸钠高铈硫酸 稀土溶液 除杂 盐溶液 H.O2/H+ 硫酸铈氨水Ce(OH)3 (02 还原 钠溶液 悬浊液 氧化 Ce(OH) (注：高铈是指溶液中Ce为十4价) ·489 第二章物质及其变化 ①写出加入氨水时发生反应的离子方程式： ②“氧化”过程若用NaC1O代替O2,写出该反 应的离子方程式 (3)金属Mg与CHC1在一定条件下反应可生 成CH:MgCl,CH3MgCI是一种重要的有机合 成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气 体和沉淀生成。写出CH:MgCl水解反应的离 子方程式 (4)将NC13与NaC1O2(亚氯酸钠)按物质的量 之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成 C1O2,试写出该反应的离子方程式为 在用C1O2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还 能除去水中的Fe2+和Mn2+。试写出用C1O, 氧化除去Mn2+生成MnO,反应的离子方程式 为 (C1O2反应后的产物为ClO2)。 答案：(1)CN+H,O+CO2=一HCO +HCN (2)①Ce3++3NH3·H2O-Ce(OH)3 +3NH 22Ce(OH),+ClO+HO-2Ce(OH),+Cl (3)2 CH:MgCl-+2H2O一=2CH4↑+ Mg(OH)2↓+Mg2++2C1 (4)NCL3+6C1O2+3HO-6CO2↑+NH↑ +3C1+3OH Mn2+2C1O2 +2H2O--MnO2+2C1O2 +4H