精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期第四次模拟考试 化学试题

化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Se-79 Cd-112 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。下列中国文物中主要由合金材料制成的是 A. 中华缠枝纹薄胎玉壶 B. 明代铜铸真武像 C. 唐三彩陪葬俑 D. 清代象牙鬼工球 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烯的实验式： B. 的晶体类型：离子晶体 C. 硫离子的结构示意图： D. 中子数为16的磷原子： 3. 下列实验做法或处理方法错误的是 A. 用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴 B. 洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖 C. 点燃前，先检验其纯度 D. 苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 4. 反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B. 标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C. 1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D. 64 g SO2完全转化为 BaSO4 时，转移的电子数为0.2NA 5. 实验室利用、制备晶体，下列对其相关说法正确的是 A. 制备可以用加热固体的方法制取 B. 制备可以用Cu与浓硫酸混合加热制取 C. 将(过量)与(少量)直接通入水中制备溶液 D. 加热蒸发溶液，即可获得晶体 6. 有机物X是一种香蕉的主要成分，其结构简式为。下列说法错误的是 A. X分子中碳原子有和杂化 B. X分子中存在4个手性碳原子 C. X分子中电负性最大的元素为氧元素 D. 一定条件下X能发生加聚反应 7. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验中的 加入酸性高锰酸钾溶液 B 鉴别固体和 室温下分别取少量固体于各自试管中，插入温度计，加几滴水，测温 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定浓硫酸的pH 使用pH试纸 A. A B. B C. C D. D 8. 将置于浓盐酸中，可形成亮黄色的。下列说法正确的是 A. 中的配位键是键 B. 中提供孤对电子 C. 加水稀释亮黄色溶液后，溶液可能变黄色 D. 溶于浓盐酸只发生物理变化 9. 我国科技工作者开发了氮氧化物高效催化净化(脱硝)催化剂，实现了氮氧化物的减排。工业上利用氨气脱硝，向恒压密闭容器中充入NO和，发生反应： ，容器内的压强保持8.4 MPa，测得NO的平衡转化率与温度、投料比X[的关系如图所示。净反应速率。下列叙述错误的是 A. 该反应的焓变： B. 投料比： C. a点平衡常数约为11.0 MPa D. 净反应速率： 10. Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，Q原子的半径为同周期最小，基态X原子的电子填充了3个能级，成对电子与未成对电子数之比为，只有Z与其它元素不在同一周期，五种元素构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是 A. Y形成的含氧酸中只有能使高锰酸钾溶液褪色 B. W的氢化物中不含有非极性键 C. 化合物XW不是酸性氧化物 D. Q、W、X、Y元素的基态原子第一电离能： 11. 燃料电池为现代能源利用的新形式，图为()/甲醇单液燃料电池，下列说法正确的是 A. 放电时在负极发生氧化反应 B. 隔膜为阴离子交换膜 C. 负极反应为 D. 放电结束后，通入空气可使再生 12. 用含锑烟灰(主要成分为、)制备焦锑酸钠，其工艺流程如图所示，滤渣Ⅰ为淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 若氧化剂为，则生成的离子方程式为 B. 酸浸时可用硝酸代替盐酸 C. 滤渣Ⅰ易溶于 D. 检验产品是否洗涤干净的试剂可以为和 13. CdSe是一种重要的半导体材料，具有优良的光电特性和广泛的应用前景。CdSe晶胞结构如图所示(已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 距离Se最近的Cd有4个 B. Cd与Se之间的最近距离为 C. 晶胞的密度为 D. m点的原子坐标为 14. 25℃时，往和的混合溶液中加苛性钾固体，已知恢复至室温后始终存在，测得、、和随pH变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是 A. 曲线2表示随pH变化的关系 B. O点时 C. 该体系中， D. 从M点点点点，的水解程度始终增大 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料，硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其它镍盐等，一种利用含锌和镍的废催化剂(主要成分为、，还含少量、等)回收锌、镍过程如图所示。已知，硫酸镍溶液低于30.8℃获得结晶水合物。 回答下列问题： （1）废催化剂酸浸前，需要将其破碎的目的是___________。 （2）硫酸进行酸浸时，生成的离子方程式：___________；酸浸出的浸出渣主要成分为___________(填化学式)。 （3）废催化剂质量一定时，硫酸用量对锌、镍浸出率的影响如图所示： ①由图可知硫酸用量达65 mL后继续增加硫酸的用量锌和镍的浸出率___________。 ②浸出液终点pH值随硫酸用量的增加而___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （4）“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：，写出萃取Zn的离子方程式：___________；用硫酸作反萃取剂的原因为___________。 （5）由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）结晶水合物在升温过程中固体的质量变化如图所示，则剩余固体质量与原始固体质量之比为的成分是___________(填化学式)。 16. 硫代硫酸钠()为无色透明的单斜晶体，受热、遇酸易分解；可用作分析试剂及鞣革还原剂。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠：的装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应过程中三颈烧瓶内溶液需要控温55℃，选用的最佳加热方式为___________。 （3）装置C的作用是___________；装置B和C之间使用单向阀的目的是___________。 （4）溶液常用作分析试剂，但因化学稳定性差，能被溶于水的、和微生物所分解析出硫，因而硫代硫酸钠溶液在使用前需要标定。[] ①量取标准液于锥形瓶中，加入、10 mL 10% KI(过量)溶液，于暗处放置5 min，使其充分反应。该过程中离子反应方程式为___________。 ②在静置后的溶液中加入40 mL蒸馏水，用待标定的溶液滴定至黄绿色，加入3 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色褪去且半分钟不再复原，确定终点；平行滴定2～3次，平均消耗待标定溶液15.00 mL。滴定时，应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装溶液；确定终点时，若蓝色褪去立即停止滴定，所测___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；根据上述数据，可知待标定的硫代硫酸钠的溶液浓度为___________。 17. 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。随着科技的发展，氨的合成途径越来越多。回答下列问题： （1）有一种新的以载氮体的碳基化学链合成氨的方法，其原理为： ①该反应分两步进行： （Ⅰ） （Ⅱ） 已知反应（Ⅰ）：反应物总键能比生成物总键能多；反应（Ⅱ）：正反应活化能比逆反应活化能小，则的___________。 ②反应能自发进行的条件为：___________。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （2）传统的合成氨反应为：， ①恒温条件下，将和按物质的量之比投入到恒容密闭容器中发生反应：，下列描述能说明达到化学平衡状态的有___________(填序号)。 A．和的物质的量之比不变 B．容器的压强不再改变 C． D．断裂3个键的同时断裂6个键 ②合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据分析： 实验 1 m n q 2 n 3 m 则___________，___________。 ③在恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和，反应经过后达到平衡，压强减小了，则从开始到平衡，___________ 后再向里面加入和各，正逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)。 18. 有机物K是合成抗病毒药物的中间体，K的一种合成路线如图所示： 已知：①； ②。 （1）B的化学名称为___________，1 mol有机物E与发生加成反应时最多消耗的物质的量为___________。 （2）D→E的反应类型为___________；鉴别有机物H和K，可选用的试剂名称为___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）有机物H中含有的手性碳原子为___________个，Q为F的同分异构体，同时满足下列条件的有机物的结构简式为___________(任写一种)。 ①含有结构；②核磁共振氢谱中有6组吸收峰；③1mol Q最多消耗4mol NaOH。 （5）参照上述合成路线和信息，设计以和为原料，制备合成路线：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Se-79 Cd-112 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。下列中国文物中主要由合金材料制成的是 A. 中华缠枝纹薄胎玉壶 B. 明代铜铸真武像 C. 唐三彩陪葬俑 D. 清代象牙鬼工球 【答案】B 【解析】 【详解】A．中华缠枝纹薄胎玉壶主要成分是、，不属于合金材料，A错误； B．明代铜铸真武像由铜合金制成，B正确； C．唐三彩陪葬俑是硅酸盐材料，不属于合金材料，C错误； D．清代象牙鬼工球的成分由无机氧化物和有机物构成，不属于合金材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烯的实验式： B. 的晶体类型：离子晶体 C. 硫离子的结构示意图： D. 中子数为16的磷原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的实验式(最简式)为，A正确； B．的晶体类型为分子晶体，B错误； C．硫离子的核电荷数为16，最外层8个电子，硫离子的结构示意图：，C正确； D．质量数=质子数+中子数，中子数为16的磷原子为，D正确； 故选B。 3. 下列实验做法或处理方法错误的是 A. 用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴 B. 洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖 C. 点燃前，先检验其纯度 D. 苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能使用橡胶塞，必须用玻璃塞棕色试剂瓶存放，A错误； B．酒精失火，用湿抹布覆盖可以隔绝氧气、降温灭火，B正确； C．氢气与空气混合点燃易发生爆炸，点燃前必须验纯，C正确； D．苯酚易溶于酒精，皮肤沾苯酚后，先用酒精溶解清洗，再用水冲洗，D正确； 故选A。 4. 反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B. 标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C. 1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D. 64 g SO2完全转化为 BaSO4 时，转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.6 g基态硫的物质的量为，S为第ⅥA族元素，价电子数为6，故价电子总数为，A错误； B．是纯净化合物，分子中不含分子，B错误； C．1个分子含2个H-O极性键，1个分子也含2个H-O极性键，故1 mol二者的混合物中极性键数目为，C正确； D．64 g的物质的量为，反应中S元素从+4价升高到+6价，1 mol完全反应转移电子数为，D错误； 故选C。 5. 实验室利用、制备晶体，下列对其相关说法正确的是 A. 制备可以用加热固体的方法制取 B. 制备可以用Cu与浓硫酸混合加热制取 C. 将(过量)与(少量)直接通入水中制备溶液 D. 加热蒸发溶液，即可获得晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体分解生成和，两种气体在温度较低区域会重新化合为，无法得到，A错误； B．铜与浓硫酸加热时发生反应：是实验室制备的常用方法，B正确； C．当过量、少量时，反应生成​，只有过量时才能生成，C错误； D．热稳定性差，加热蒸发时会发生分解，无法获得该晶体，D错误； 故选B。 6. 有机物X是一种香蕉的主要成分，其结构简式为。下列说法错误的是 A. X分子中碳原子有和杂化 B. X分子中存在4个手性碳原子 C. X分子中电负性最大的元素为氧元素 D. 一定条件下X能发生加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子结构中双键碳原子采用杂化，饱和碳原子采用杂化，A正确； B．X分子中标有“*”的原子为手性碳原子()，故有2个手性碳原子，B错误； C．根据元素在元素周期表中的位置，可知电负性：，C正确； D．有机物X分子中有碳碳双键在一定条件下，可以发生加聚反应，D正确； 故选B。 7. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验中的 加入酸性高锰酸钾溶液 B 鉴别固体和 室温下分别取少量固体于各自试管中，插入温度计，加几滴水，测温 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定浓硫酸的pH 使用pH试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误 B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B项正确； C．金属钠和乙醇也可以发生反应，故不能用金属除去乙醇中少量的水，C项错误； D．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸炭化，D项错误； 故答案选B。 8. 将置于浓盐酸中，可形成亮黄色的。下列说法正确的是 A. 中的配位键是键 B. 中提供孤对电子 C. 加水稀释亮黄色溶液后，溶液可能变黄色 D. 溶于浓盐酸只发生物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的配位键是键，A错误； B．中提供空轨道，氯离子提供孤对电子，B错误； C．加水稀释浓度降低，亮黄色溶液可能变黄色，C正确； D．溶于浓盐酸形成时，发生化学变化，D错误； 故选C。 9. 我国科技工作者开发了氮氧化物高效催化净化(脱硝)催化剂，实现了氮氧化物的减排。工业上利用氨气脱硝，向恒压密闭容器中充入NO和，发生反应： ，容器内的压强保持8.4 MPa，测得NO的平衡转化率与温度、投料比X[的关系如图所示。净反应速率。下列叙述错误的是 A. 该反应的焓变： B. 投料比： C. a点平衡常数约为11.0 MPa D. 净反应速率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图，在投料比固定时，的转化率随温度升高而降低，说明升温平衡向左移动，则正反应为放热反应，，A正确； B．如图，a点对应投料比X1=1，在相同温度下，的转化率c点大于b点，说明投料比，故，B正确； C．如图，a点NO的转化率为60%，投料比为1，设起始、NO的物质的量均为m mol，根据化学反应方程式，列三段式得： 、 、 ，，C正确； D．a、b、c都是平衡点，各点的正、逆反应速率相等，净反应速率等于0，即净反应速率：，D错误； 故选D。 10. Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，Q原子的半径为同周期最小，基态X原子的电子填充了3个能级，成对电子与未成对电子数之比为，只有Z与其它元素不在同一周期，五种元素构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是 A. Y形成的含氧酸中只有能使高锰酸钾溶液褪色 B. W的氢化物中不含有非极性键 C. 化合物XW不是酸性氧化物 D. Q、W、X、Y元素的基态原子第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，Q原子的半径为同周期最小，则Q为F；Z与其他元素不在同一周期，且原子半径最大，能形成6条共价键，因此Z是S；Y能形成4条共价键，Y是C；基态X原子的电子填充了3个能级，成对电子与未成对电子数之比为，X为N；W能形成2条共价键，W是O。 【详解】A．Y形成的含氧酸中HCOOH也能使高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．W的氢化物中含有氧氧非极性键，B错误； C．NO不是酸性氧化物，C正确； D．Q、W、X、Y元素的基态原子第一电离能：，D错误； 故答案选C。 11. 燃料电池为现代能源利用的新形式，图为()/甲醇单液燃料电池，下列说法正确的是 A. 放电时在负极发生氧化反应 B. 隔膜为阴离子交换膜 C. 负极反应为 D. 放电结束后，通入空气可使再生 【答案】D 【解析】 【分析】甲醇单液燃料电池甲醇会被氧化为，所以通入甲醇的一极为负极，即左侧为负极，右侧则为正极，被还原为，、在碱性环境下不能大量存在，所以要维持混合溶液呈酸性，负极反应式为：，产生的氢离子会通过质子交换膜进入正极区，据此回答。 【详解】A．根据分析，右侧则为正极，被还原为，A错误； B．、在碱性环境中不能大量存在，所以需维持混合溶液为酸性，负极反应为，产生的会通过隔膜向右侧移动，所以隔膜为质子交换膜，B错误； C．负极为通入甲醇的一极，据图可知甲醇被氧化为，根据电子守恒、元素守恒可知电极反应式为，C错误； D．放电结束后，通入空气可使再生，，D正确； 故选D。 12. 用含锑烟灰(主要成分为、)制备焦锑酸钠，其工艺流程如图所示，滤渣Ⅰ为淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 若氧化剂为，则生成的离子方程式为 B. 酸浸时可用硝酸代替盐酸 C. 滤渣Ⅰ易溶于 D. 检验产品是否洗涤干净的试剂可以为和 【答案】B 【解析】 【分析】氧化步骤：加入氧化剂，将价Sb氧化为+5价，−2价S部分被氧化为S单质，得到粗​沉淀。 酸浸步骤：加入盐酸溶解粗​，析出淡黄色的S单质（即滤渣Ⅰ），过滤除去硫单质。 中和步骤：向酸浸后的溶液加入中和，得到目标产物沉淀，经洗涤提纯得到产品。 【详解】A．根据题意知为沉淀，则生成的离子方程式为，A正确； B．酸浸的酸如果是硝酸，硝酸氧化性较强，能将S氧化，故不能用硝酸代替盐酸，B错误； C．滤渣为硫黄，易溶于，C正确； D．产品表面可能存在，检验是否洗涤干净的试剂为和，D正确。 故选B。 13. CdSe是一种重要的半导体材料，具有优良的光电特性和广泛的应用前景。CdSe晶胞结构如图所示(已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 距离Se最近的Cd有4个 B. Cd与Se之间的最近距离为 C. 晶胞的密度为 D. m点的原子坐标为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由CdSe晶胞可知与Se相连的Cd有4个，A正确； B．Cd与Se之间的最近距离为体对角线的，即，B项正确； C．Se在顶点和面心，晶胞中含有Se的个数，含有4个Cd，故，晶胞密度，C错误； D．由已知坐标和坐标轴，可知m点的原子坐标为，D错误。 故选CD。 14. 25℃时，往和的混合溶液中加苛性钾固体，已知恢复至室温后始终存在，测得、、和随pH变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是 A. 曲线2表示随pH变化的关系 B. O点时 C. 该体系中， D. 从M点点点点，的水解程度始终增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸浓度减小，又的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为随的变化曲线，曲线2为随的变化曲线，曲线3为随的变化曲线，曲线4为随的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线1为随的变化曲线，A错误； B．O点为曲线2和曲线3的交点，对应的，即溶液显中性，，根据题意可知该过程中存在电荷守恒关系式：，综合上述信息应该得出的结论为：，故B错误； C．，则，又，联立两式消去并化简整理可得出，，故C正确； D．醋酸根离子的水解平衡为：，从M点→N点→O点→P点的变化过程中，不断增大，则不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料，硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其它镍盐等，一种利用含锌和镍的废催化剂(主要成分为、，还含少量、等)回收锌、镍过程如图所示。已知，硫酸镍溶液低于30.8℃获得结晶水合物。 回答下列问题： （1）废催化剂酸浸前，需要将其破碎的目的是___________。 （2）硫酸进行酸浸时，生成的离子方程式：___________；酸浸出的浸出渣主要成分为___________(填化学式)。 （3）废催化剂质量一定时，硫酸用量对锌、镍浸出率的影响如图所示： ①由图可知硫酸用量达65 mL后继续增加硫酸的用量锌和镍的浸出率___________。 ②浸出液终点pH值随硫酸用量的增加而___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （4）“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：，写出萃取Zn的离子方程式：___________；用硫酸作反萃取剂的原因为___________。 （5）由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）结晶水合物在升温过程中固体的质量变化如图所示，则剩余固体质量与原始固体质量之比为的成分是___________(填化学式)。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸效率 （2） ①. ②. （3） ①. 变化不大(合理即可) ②. 降低 （4） ①. ②. 加入硫酸，的浓度增大，平衡左移，进入水相，加入不引入新的杂质离子 （5）冷却至30.8℃以下结晶(合理即可) （6） 【解析】 【分析】含锌和镍的废催化剂(主要成分为、，还含少量、等)经过干燥破碎后加入硫酸进行常压酸浸，、，还含少量转化为，不与硫酸反应，过滤，浸出渣主要成分为，加入萃取液，得到负载锌的有机相和萃取余液，在负载锌的有机相中加入硫酸反萃取，得到和空载有机相，在萃取余液中加入反萃取液，得到即可得到空载有机相和，溶液低于30.8℃即可获得结晶水合物，据此回答。 【小问1详解】 将废催化剂破碎可增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸效率； 【小问2详解】 硫酸与反应，离子方程式为；不与硫酸反应，浸出渣主要成分为； 【小问3详解】 根据图像硫酸用量达65 mL后继续增加硫酸的用量锌和镍的浸出率变化不大。浸出液终点pH值随硫酸用量的增加而降低； 【小问4详解】 根据原理，萃取Zn的离子方程式为，加入硫酸，的浓度增大，平衡左移，进入水相，加入不引入新的杂质离子； 【小问5详解】 根据信息知，低于30.8℃时，晶体形态为，所以由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30.8℃以下结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 的相对分子质量为281，的相对分子质量为155，，可知成分为。 16. 硫代硫酸钠()为无色透明的单斜晶体，受热、遇酸易分解；可用作分析试剂及鞣革还原剂。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠：的装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应过程中三颈烧瓶内溶液需要控温55℃，选用的最佳加热方式为___________。 （3）装置C的作用是___________；装置B和C之间使用单向阀的目的是___________。 （4）溶液常用作分析试剂，但因化学稳定性差，能被溶于水的、和微生物所分解析出硫，因而硫代硫酸钠溶液在使用前需要标定。[] ①量取标准液于锥形瓶中，加入、10 mL 10% KI(过量)溶液，于暗处放置5 min，使其充分反应。该过程中离子反应方程式为___________。 ②在静置后的溶液中加入40 mL蒸馏水，用待标定的溶液滴定至黄绿色，加入3 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色褪去且半分钟不再复原，确定终点；平行滴定2～3次，平均消耗待标定溶液15.00 mL。滴定时，应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装溶液；确定终点时，若蓝色褪去立即停止滴定，所测___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；根据上述数据，可知待标定的硫代硫酸钠的溶液浓度为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）水浴加热 （3） ①. 吸收多余的和生成的，防止污染空气 ②. 防止C中溶液进入B中 （4） ①. ②. 碱式 ③. 偏大 ④. 0.2 【解析】 【分析】如图，在A中，与发生反应生成，将通入盛有和混合溶液的三颈烧瓶中，控温55℃，发生反应，制得，最后用NaOH溶液尾气处理，据此回答。 【小问1详解】 根据装置图可知装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 控温55℃最佳的加热方式是水浴加热； 【小问3详解】 装置C中利用NaOH溶液吸收多余的和生成的，防止污染环境；B和C之间使用单向阀的作用是防止C中NaOH溶液倒吸进入B中； 【小问4详解】 ①在酸性条件下，氧化KI生成，对应的离子方程式为：； ②硫代硫酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，滴定时应用碱式滴定管盛装；确定滴定终点时，若蓝色褪去，立即停止滴定，可能局部褪色，滴加溶液体积偏小，导致测量浓度偏大。根据反应方程式，可得关系式：，。 17. 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。随着科技的发展，氨的合成途径越来越多。回答下列问题： （1）有一种新的以载氮体的碳基化学链合成氨的方法，其原理为： ①该反应分两步进行： （Ⅰ） （Ⅱ） 已知反应（Ⅰ）：反应物总键能比生成物总键能多；反应（Ⅱ）：正反应活化能比逆反应活化能小，则的___________。 ②反应能自发进行的条件为：___________。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （2）传统的合成氨反应为：， ①恒温条件下，将和按物质的量之比投入到恒容密闭容器中发生反应：，下列描述能说明达到化学平衡状态的有___________(填序号)。 A．和的物质的量之比不变 B．容器的压强不再改变 C． D．断裂3个键的同时断裂6个键 ②合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据分析： 实验 1 m n q 2 n 3 m 则___________，___________。 ③在恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和，反应经过后达到平衡，压强减小了，则从开始到平衡，___________ 后再向里面加入和各，正逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. BD ②. 1 ③. 1.5 ④. 0.01 ⑤. < 【解析】 【小问1详解】 ①根据已知条件可知，，，，故答案为： ②该反应为熵增的吸热反应，根据吉布斯自由能可知，其在高温下能自发进行，故选A。 【小问2详解】 ① A．由于起始投料是将和按物质的量之比投料，而二者的消耗量之比也为，故不能通过和的物质的量之比不变来判断反应到达平衡状态，A错误； B．该反应左右气体系数和不相等，其压强会随着反应的进行改变，当压强不变时反应到达平衡，B正确； C．到达平衡时，即，C错误； D．到达平衡时，每断裂3个键的同时会断裂6个键，D正确； 故选BD。 ②对比实验1和实验2， 、不变，可知。 对比实验1和实验3，、不变，可知。 ③根据已知列出三段式：设氮气的变化量为a mol 根据压强来列式可得，，即，解得a=0.2， 据此可知，从开始到平衡， 到达平衡时，继续往其中充入1mol氮气和1mol氢气，此时反应的浓度商为， ，Q>K，反应向逆向进行，故有<。 18. 有机物K是合成抗病毒药物的中间体，K的一种合成路线如图所示： 已知：①； ②。 （1）B的化学名称为___________，1 mol有机物E与发生加成反应时最多消耗的物质的量为___________。 （2）D→E的反应类型为___________；鉴别有机物H和K，可选用的试剂名称为___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）有机物H中含有的手性碳原子为___________个，Q为F的同分异构体，同时满足下列条件的有机物的结构简式为___________(任写一种)。 ①含有结构；②核磁共振氢谱中有6组吸收峰；③1mol Q最多消耗4mol NaOH。 （5）参照上述合成路线和信息，设计以和为原料，制备合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 10mol （2） ①. 消去反应 ②. 新制悬浊液或银氨溶液 （3） （4） ①. 1 ②. (答案合理即可) （5） 【解析】 【分析】A与氧气在催化剂的催化下生成B，根据A的结构简式和反应条件，可知B为，B与C在一定条件下生成D，根据B、D的结构和C的分子式可推知C为，D在浓硫酸的催化下发生消去反应生成E，则E为，E被NaIO4在催化剂的催化下氧化为F，F与G在催化剂的催化下发生取代反应生成H，H在催化剂的催化下生成K，据此回答。 【小问1详解】 根据A的结构简式和反应条件，可知B为，名称为苯甲醛；由D的结构简式和E的分子式，可知D→E发生消去反应，E的结构简式为，根据E的分子结构可知1 mol E最多可与10 mol 发生加成反应； 【小问2详解】 D→E发生消去反应，H和K分子中不同的官能团是醇羟基和醛基，但不能鉴别醇羟基，因为分子中都含有羧基，只能利用醛基性质进行鉴别，故可采用新制悬浊液或银氨溶液鉴别H和K； 【小问3详解】 由B和D的结构简式，结合C的分子式，可知C的结构简式为，则为醛基的加成反应：； 【小问4详解】 有机物H中只有1个手性碳原子，标星号的碳原子()；F的分子式为，同分异构体分子中含有结构和3个、1个或4个、1个，故符合要求的结构简式为、等； 【小问5详解】 据合成路线和题干所给信息，由和为原料制备，合成路线为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $