1.1.3 物质的转化-2026-2027学年高一化学必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦物质的转化，涵盖酸碱盐及氧化物性质、四大基本反应类型、单质到盐转化路径等核心知识。课堂导入结合“化学与生活”实例，如石油、碳酸钙等，衔接物质分类前知，搭建“分类-性质-转化-应用”的学习支架。 其亮点在于以“结构决定性质”为主线，通过微观探析（如H⁺、OH⁻解释酸碱通性）培养化学观念，结合氢氧化钠制备多因素选择等工业案例渗透科学态度与责任。采用表格归纳、探究讨论等方法，助学生构建知识网络提升科学思维，教师可直接用于教学提高效率。

高中化学人教版（2019）必修第一册 第3课时 第一节 物质的分类及转化  第一章 物质及其变化 物质的转化 学习目标 重点： 1. 酸、碱、盐的主要化学性质 2. 物质之间的转化关系及规律 3. 单质到盐的转化途径 难点： 1. 理解物质性质相似的微观本质 2. 根据物质组成和性质确定物质转化的方法 3. 工业制取物质时多因素综合考虑的应用 石油 物质的转化—化学上 碳酸钙 CaCO3 HCl CaCl2 CO2（实验室制CO2） 加热 CaO生石灰 H2O Ca(OH)熟石灰 盐 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 化学与生活 酸的主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或方程式 基本反应类型 与指示剂作用 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 H2SO4+Zn = ZnSO4+ H2↑ 2HCl+CaO = CaCl2+H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 紫色石蕊溶液遇酸显红色 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 —— 酸碱盐及氧化物的性质 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显_____。 酸 红色 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 盐+H2↑ 盐+H2O 盐+H2O 新盐+新酸 酸的主要化学性质 酸具有相似化学性质的原因： 在不同的酸溶液中都含有H+ 酸碱盐及氧化物的性质 与指示剂作用 酚酞溶液遇碱显_____， 红色 紫色石蕊溶液遇酸显______。 碱 (CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O) 与酸反应 与某些盐反应 (2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O) (Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH) 盐+H2O 新碱＋新盐 与酸性氧化物 盐+H2O 蓝色 复分解反应 OH－ 碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有______。 碱的主要化学性质 酸碱盐及氧化物的性质 盐 盐 酸 碱 新盐＋新盐 新碱＋新盐 新酸＋新盐 复分解反应 (Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2CO3) CO2↑＋H2O (Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3 ↓+ 2NaOH) (Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3 ↓+ 2NaCl) 盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子 盐 的主要化学性质 酸碱盐及氧化物的性质 【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 宏观辨识 组成相似 微观探析 结论： 酸碱盐及氧化物的性质 讨论交流：酸性氧化物和碱性氧化物有哪些通性？ 碱性 氧化物 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+SO3=Na2SO4 碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶）K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化物的主要化学性质 酸碱盐及氧化物的性质 酸性 氧化物 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 SO3+Na2O=Na2SO4 酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸性氧化物（溶于水）+H2O→酸 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 酸碱盐及氧化物的性质 氧化物的主要化学性质 问题探究：结合教材P10页“思考与讨论”（3），思考酸、 碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？ 四种基本反应类型 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 AB=A+B： CaCO3 CaO+CO2↑ A+B=AB： 2H2+O2 2H2O AB+C=A+CB: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 AB+CD=AD+CB: NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+金属、 盐+金属 酸+碱、盐+酸、 盐+碱、盐+盐。 酸碱盐及氧化物的性质 四大基本反应类型 思考讨论 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐的转化关系。 ① Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaOH 物质的转化 思考讨论 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由非金属单质到盐的转化关系。 ② C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 CO2＋H2O===H2CO3 Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O C＋O2===CO2 点燃 物质的转化 单质到盐的一般转化关系 能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种： CaO、Na2O、K2O、BaO O2 H2O 酸或酸性氧化物 部分金属单质 碱性 氧化物 碱 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 部分非金属单质 酸性 氧化物 酸 盐 物质的转化 物质转化的途径 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。化学变化遵循质量守恒定律（即反应前后元素种类和原子个数不变），这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。 物质的转化 物质转化的应用 物质制备方法 ①碱性氧化物与水反应②盐与另一种碱反应 ①金属单质与非金属单质反应 ②盐与盐反应 ③酸性氧化物与碱性氧化物反应 ④酸与盐反应 ⑤碱与盐反应。 ①酸性氧化物与水反 ②应盐与另一种酸反应 酸 碱 盐 物质的转化 物质的转化 以制备氢氧化钠为例，说明在具体的生产过程中怎样选择更合适的途径。 氢氧化钠的制备 途径（方法） 选择因素 ①氧化钠与水反应 ②碳酸钠与氢氧化钙反应 ③电解饱和食盐水等 ④盐 (如 Na2CO3)与 碱 [如 Ca(OH)2]反应 考虑成本 电解饱和食盐水 反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。 课堂总结 酸、碱、盐的性质 物质的转化 酸的通性 碱的通性 盐的通性 基本依据 应用 物质的转化 随堂练习 1. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( 　 ) A. 某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定是碱性溶液 D 随堂练习 2. 已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是( ) A. X肯定不可能是酸 B. X和Y的相对分子质量之差为24 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. 可以是CaCl2或Ca(NO3)2 C 随堂练习 3. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( ) A. CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B. NaOH、HNO3、K2CO3 C. KOH、FeCl3、Na2CO3 D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 B 随堂练习 4. KOH在我国古代纺织业中常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 ( 　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 C Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $