第三章 课时冲关十 硫的转化（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·多选）

课时冲关十 学生用书 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.(2025·泉州市高三开学考)加热装有硫粉的试 管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产 生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热 且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结 论是 () A.硫的熔、沸点较低 B.硫晶体属于分子晶体 C,铜丝能在硫蒸气中燃烧 D.黑色固体是Cu2S 解析：D[加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化 为液体，说明硫的熔、沸点较低，A正确；硫的 熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正 确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且 有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝 能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能 得出黑色固体是Cu2S,因为CuS也是黑色的，D 错误，符合题意。] 2.(2025·江苏模拟)硫循环在生态系统的诸多领 域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所 示的物质间转化能实现的是 ( ) 大气 生物 →煤、石油 地壳、土壤 海洋 (02 A.工业制酸：FeS,短SO, B.火山喷发：H2S 0 泼S0 Na2 CO C.尾气吸收：S)2 →Na2SO4 D.酸雨侵蚀：H,S0,CH,S 解析：B[A.FeS2只能转化为SO2,SO2与(O2 在催化剂、高温条件下转化为SO3,A项不能直 接转化；B.H2S经燃烧转化为SO2,B项可实现 转化；C.Na2CO3+SO2—Na2SO3+CO2,C 项不能转化；D.H2SO4与Fe反应产生FeS)4 和H2,D项不能转化。] 3.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质） 组装成实验装置，以验证木炭可被浓HSO,氧 化成CO2,下列说法正确的是 ·517 第三章 物质的性质与转化 硫的转化 P399 浓H2S04 澄清石 品红 灰 溶液 酸性KMnO, 溶 A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序 是A→F→E→C→D→B B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生 成CO2 C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲 中生成CO2 D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明 甲中有CO2生成 解析：A[检验木炭与热浓硫酸反应的生成物 中含有CO2,需排除SO2的千扰，再通入澄清的 石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A项正 确；用酸性KMnO,溶液除去SO2时还应再通 入品红溶液检验确认是否除尽SO2,否则结论 不可靠，B、C、D三项均不正确。] 4.(2021·辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如 图转化。下列说法错误的 ①足量C以，溶液b aC,溶液沉淀c 盐a溶液 ②稀盐酸刺激性气KMO,溶液紫色褪去 味气体d A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 解析：C[由题千信息可知，盐a与足量的稀盐 酸产生刺激性气味气体d,d能使KMnO,溶液褪 色，故d为SO2,则盐a为NaSO3或者NaHSO3, 也可能是Na2S,O3,盐a与足量Cl2反应后将生 成SO,与BaCl2溶液反应得到沉淀c,故c为 BaSO,据此分析解题。A.由分析可知，盐a为 Na2S)3或者NaHSO3,也可能是Na2S,O3,故a可 能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B.由分析 可知，c为BaSO4,故c为不溶于盐酸的白色沉 淀，B正确；C.由分析可知，d为SO2,由SO2易 溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极 性键的极性分子，C错误；D.由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是NazS2O3, 当Na,S2O3+2HC1-2NaC1+S↓+SO2↑+ H2O,反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D 正确。] 高考总复习化学(LK) 5.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制 备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错 误的是 SO2→吸收→结晶→湿料→气流干燥→NaHSO. 中和 一母液 (pH=8) 纯碱、水 A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na,SO,和NaHCO 解析：B[A.根据题意分析可知，吸收过程中 有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱 和NaHSO,和过量的二氧化硫形成的亚硫酸， 没有NaHCO3,假设产物中存在NaHCO3,则其 会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶 解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯， 假设不成立，B错误；C.NaHSO3高温时易分解 变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正 确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3和NaHCO3,D正确。] 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意 6.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置， 并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。 下列由实验现象得出的结论正确的是( 蘸有品红溶 液的棉球a无水硫酸铜 气球 浓硫酸 古？ 蘸有稀溴水 的棉球b 玻璃棒Ⅱ 少量水润 足量酸性 湿的蔗糖 高锰酸钾溶液 澄清石灰水 选项 实验现象 结论 I中注入浓硫酸后，可观 体现了浓硫酸的 A 察到试管中白色固体变 吸水性 为黑色 Ⅱ中观察到棉球a、b都 均体现了SO2 B 褪色 的漂白性 说明反应产物中 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 有H2O Ⅲ中溶液颜色变浅，V中 D 说明有CO2产生 澄清石灰水变浑浊 解析：D[蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具 有脱水性，故A错误；棉球a褪色，体现了二氧 化硫的漂白性，棉球b褪色，体现了二氧化硫的 ·51 还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，说明其吸 收水分，但品红溶液和稀溴水都含有水，不能确 定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的，故 C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫反应 完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明产生了二 氧化碳，故D正确。] 7.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质 实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 ( 止水夹 止水夹 一鲜花一止水夹 湿润 空气 的pH Na,S溶液 试纸 品红溶液（内） 雪KMn0,溶 B液（外） A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、 NaOH溶液 B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、 KMnO,溶液均褪色，NazS溶液出现淡黄色 沉淀 C.此设计可证明S)2的氧化性、还原性、漂白 性，但不能证明SO2水溶液的酸性 D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪 色具有可逆性，使KMnO,溶液褪色不具有 可逆性 解析：BC[A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生 成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用 NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70% 硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A正确； B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与 水反应生成亚硫酸，使湿润的PH试纸显红色， 所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；C项， SO,水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有 酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有 漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与 Na2S反应生成S说明有氧化性，故C错误； D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液 褪色具有可逆性，使KMn(O4溶液褪色不具有可 逆性，故D正确。] 8.已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未 知离子，某同学取适量试液分成4等份加入4 支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应 的结论，其中合理的是 ①若加入BaCL2溶液得到白色沉淀，然后加入 足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定 含有SO ②若加入BaC1,溶液得到白色沉淀，然后加入 足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的 气体，说明原溶液中一定含有S) ③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得 到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO ④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液 中一定有Na,但不能确定是否有K A.①②③④ B.①④ C.②③④ D.②③ 解析：C[①无法排除SO、Ag的干扰； @Ba2+BaS0,比s0,:③已排除s0、 H Ag的干扰；④K+的焰色试验应透过蓝色钻玻 璃观察。] 三、非选择题 9.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性 质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化 为坐标的二维关系如图所示。完成下列填空： +硫元素的价态 +6 Y H,SO,Na2SO +4H SO,H,SO Z -2F 气态单质氧化物酸 盐物质的类别 氢化物 (1)图中X的电子式为 其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的 化学方程式： 该变化说明S的非金属性比O (填 “强”或“弱”)。 (2)下列物质用于Na2SO3制备，从氧化还原反 应的角度，理论上有可能的是 (填字母 编号)。 a.Na,S+S b.Z+S c.Naz SOs+Y d.NaHS+NaHSO (3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe,O作催化 剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无 毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式： 解析：(1)X为HS,S最外层6个电子，能够与2个 H原子形成共价键，其电子式为H:S:H。HS 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S,反应的化 学方程式为2H2S十O2—2S↓+2H2O,所以S 非金属性比O弱。 (2)NaS2O3中S为十2价，从氧化还原的角度分 析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于 2,a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于 2,b、d符合题意。 ·51g 第三章物质的性质与转化 答案：(1)H:S:H2H,S+O2—2S↓+ 2H2O弱(2)bd Fe:OS+2COz (3)2C0+S02380C 10.(2025·双鸭山市高三开学考)某化学兴趣小 组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实 验。[已知：Na2SO3十H2S),(浓)—Na2SO, +SO2个+H2O] 拿浓硫酸 Na2S03 氯水酸性KMnO4H2S 品红 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 A B C D E 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名 称分别是 (2)反应后，装置B中产生的现象是 ,发生反应的 离子方程式为 (3)装置C中的现象是 ,表 现了SO2的 ;装置D中的现象是 ,发生反应的化学方程式为 (4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用 的可逆性，请写出实验操作及现象： (5)装置F的作用是 ,倒扣 漏斗的作用是 解析：浓硫酸与Na2SO3发生反应：NaSO3十 H2SO,(浓)-Na2SO1+SO2↑+H2O,SO, 能使氯水及酸性KMnO,溶液褪色，在反应中 SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生 反应：SO2+2H2S一-3S1+2H2O,从而使溶 液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能 使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色， 说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置 F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与aOH 溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。 答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶 (2)溶液的黄绿色褪去（或溶液褪色） SO2+Cl2+2H2O-4H+2C1+SO (3)溶液的紫色褪去（或溶液褪色）还原性 有淡黄色沉淀生成2H,S+SO2—3S↓ +2H2O (4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (5)吸收多余的SO2防止倒吸