第一章 课时冲关一 钠及其化合物（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·多选）

第一章认识化学科学 第一章 认识化学科学 课时冲关一 钠及其化合物 学生用书P377 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 C.将Na2O2分别加入FeCL和FeCl2溶液中最 1.(2025·双鸭山市一中开学考)下列说法正确 终所得沉淀颜色相同 的是 () D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水 A.高压钠灯可用于道路照明 中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 B.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为 解析：C[A.Na2O与水反应生成氢氧化钠，可 Na2CO3可与酸反应 看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成 C.钾能置换出NaCI溶液中的钠 氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到 D.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为 有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不 0.1NA 同，A错误；B.2Na2O2+2H2O一4NaOH+ 解析：A[A.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾 O2个，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧 能力强，所以高压钠灯可用于道路照明，A正确； 转化为氢氧化钠，过氧化钠既是还原剂又是氧 B.小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来作膨 化剂，氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠 松剂，B错误：C.钾和钠均能与水发生置换反应，因 的物质的量之比为1：2，B错误；C.Na2O2与水 此，钾不能置换出NaC1溶液中的钠，C错误； 反应生成NaOH,且Na,O2具有强氧化性，能将 FeCl,氧化为FeCls,因此将Na2O2分别加入到 D.Na2O,的电子式为Na[:):O:]Na,含 FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色 有1个共价键，3.9gNaO2的物质的量为 Fe((OH)3沉淀，C正确；D.Na2(O2与水反应溶液 实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的 n0Na,0)7890.05mol,故3,9gN40 Na,O与Na2O,投入到等量且足量水中充分反 中含有的共价键的数目为0.05N,D错误。] 应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的 2.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特 量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由 定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法 于等质量的Na2(O与NaO2的物质的量不相 中正确的是 () 等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 不相等，D错误。] B.NaS),与NaOH灼烧时火焰颜色相同 4.(2025·湖南岳阳适应考) C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 如图所示，在蒸发皿中放一 Na 无水 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 小块钠，加热至熔化成小球 CuS04粉末 解析：B[某些非金属单质燃烧时火焰也有颜 时，用玻璃棒蘸取少量无水 色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气 CuS),粉末与其接触，瞬间 中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝 产生耀眼的火花，同时有紫红色物质生成。下 紫色火焰，A项错误；焰色试验为金属元素的性 列说法错误的是 ( 质，与元素的存在形式（化合态或游离态）无关， A.钠受热易熔成小球说明其熔点低 同种金属元素的焰色试验相同，Na2 SO4、NaOH B.钠与CuSO,粉末反应时放出大量热 均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只 C.一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu 有观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钻玻 D.将无水CuSO,粉末改为CuSO溶液，反应 璃，C项错误；焰色试验是金属元素的性质，而 现象相同 不是单质的性质，D项错误。] 解析：D[钠的熔点较低，所以钠受热易熔成小 3.(2025·哈尔滨师范大学附中开学考)下列关于 球，故A正确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO, Na2O和Na,O2的叙述正确的是 () 粉末与熔融的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，说 A.将NazO与Na2O2分别加入滴有酚酞的水 明钠与CuSO,粉末反应时放出大量热，故B正 中，二者现象相同 确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO,粉末与熔融 B.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产 的钠接触，有紫红色物质生成，说明一定条件下 物物质的量之比为1：4 Na可与CuSO,反应生成Cu,故C正确；将无水 ·479· 高考总复习化学(LK) CuSO,粉末改为CuSO,溶液，钠先和水反应生 已知：NaH遇水蒸气剧烈反应。 成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应 A.安全漏斗的作用是避免气体从漏斗中逸出 生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现象 B.装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌 不同，故D错误。] C.B中试剂是NaOH溶液 5.下列反应与Na2O2十SO2-一Na2SO,相比较， D.实验中先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 Na2O2的作用相同的是 解析：A[观察安全漏斗特点，加入液体后，部 A.2Na2O2+2CO2-2Na2 CO3+02 分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免 B.2Na2O2+2S03-2Na2S0,+O2个 气体从漏斗中逸出，A项正确；硝酸与金属反应 C.Na2O2+H2 SO,-Na2 SO,+H2O2 不生成H2,B项错误；装置B中应装液态干燥 D.3Naz O2+Cr2Os--2Na2 CrO+NazO 解析：D[题给反应中NaO2作氧化剂，SO2 剂除去H,O(g),应为浓硫酸，C项错误；为避免 作还原剂。A项、B项中NaO2既是氧化剂又 少量(O2与钠反应，应先通入H2,经验纯后再加 是还原剂；C项中Na2O2既不是氧化剂又不是 热钠，D项错误。] 还原剂；D项中Na2O2作氧化剂，Cr2O3作还 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意 原剂。] 8.(2025·辽宁大连期末)某小组设计如图所示装 6.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关 置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工 系如图所示。下列推断不合理的是 艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是 化 ( +2 价 +1 月L 饱和 0 ,大理石 碱石办 稀盐酸 尾气处理 于溶液 ① ② ③ ④ 单质氧化物 碱 A.可存在c→d>e的转化 A.③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B.能与H,O反应生成c的物质只有b B.应先向③中通入足量NH,再通入足量CO C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 C.③中反应的离子方程式为NH,十CO2十H2O D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共 -NH,+HCO 价键 D.装置①也可用于制H2 解析：B[由图可知a、b、c对应物质分别为： 解析：C[本实验利用浓氨水与碱石灰制取氨 钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e、d对 气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱 应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化 和食盐水，A项正确；实验时应先向饱和食盐水 铜。A.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成 中通入足量氨气，再通入足量CO2,有利于 氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以 NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的 存在c→d>e的转化，A合理；B.钠和氧化钠 离子方程式为NH,+CO2+Na+H,O= (过氧化钠)都能与H2O反应都能生成氢氧化 NaHCO,↓十NH4,C项错误；装置①适合块状 钠，B不合理；C,新制氢氧化铜可用于检验葡萄 不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢 糖中的醛基，C合理；D.若b能与H2O反应生 气，D项正确。] 成)2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子 键，D合理；故选B。] 9.工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的一 种流程如图所示： 7.NaH是有机合成中用途很广泛的无机盐。某 化学兴趣小组设计如下实验装置制备NaH,下 稳定剂 NaCl 列说法正确的是 Na CO 混合 搅拌 →结晶→分离一→洗涤→干燥 HO。 安全漏斗 碱石灰 稳定剂 2NaCO3·3HO。 止水夹 纯钠 下列说法不正确的是 ( D A.可以用MnO2做稳定剂 B.“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品 B 的产率 ·480· 第一章认识化学科学 C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻 0.1mol·L1的盐酸，标准状况下产生的CO, 璃棒 气体体积与所加的盐酸体积之间的变化关系 D.2Na2CO3·3H2O2受热分解不属于氧化还原 如图所示。下列叙述正确的是 () 反应 A.原a(OH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L 解析：AD[MnO2能够催化双氧水分解，不能 B.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所 作为反应的稳定剂，故A错误；结晶过程中加入 氯化钠，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳 得溶液中的溶质是Na,C)3、NaOH 酸钠析出，从而增大产品的产率，故B正确；“分 C.B线表明消耗盐酸的体积0mL<V(盐酸) 离”所选用的操作为过滤，过滤主要用到的玻璃 <25mL时，发生的离子反应为OH+H 仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确； --H2O、H++CO3—HCO3 2Na2CO3·3H2O2受热分解生成碳酸钠、水和 D.B线表明原Na(OH溶液中通入CO2后，所 氧气，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原 得溶液中加盐酸后产生CO2气体体积（标 反应，故D错误。] 准状况)的最大值为112mL 10.(2025·上海市高三模拟)侯氏制碱法的主要 解析：BD[碳酸钠和盐酸反应是分步进行的， 工艺流程如图所示。下列说法错误的是 即Na,CO3+HCl--NaC1+NaHCO3、 溶液3 NaHCO3+HCI-NaCl+H2O+CO2↑，所 气体2 NaCl固体 C02 以根据题图可知，A线代表氢氧化钠和碳酸钠 沉淀池 盐析池 NH, 溶液1一冷析池 ·溶液2-。 的混合溶液与盐酸的反应，B线代表碳酸钠和 30℃ 10℃ 10℃ 饱和NaCl溶液 NH CL 碳酸氢钠的混合溶液与盐酸的反应，最终生成 固体1 固体 →气体1 的氯化钠的物质的量是0.0075mol,所以根据 煅烧炉 L纯碱 原子守恒可知氢氧化钠溶液的浓度是 A.气体1、气体2分别为CO2、NH B.溶液2中，含碳粒子主要是HCO 0.0075mo=0.75molL1,A不正确B正 0.01L C.循环利用溶液3提高了NaCI的利用率 确；根据以上分析可知B线中消耗盐酸的体积 D.索尔维制碱法总反应为2NaC1十CaCO 0mL<V(盐酸)<25mL时，发生的离子反应 -Na,CO+CaCl, 为H+CO一HCO5,C不正确；B线中 解析：B[A项，固体1是碳酸氢钠，在煅烧炉 NaHCO3和HC1反应生成CO2所消耗的盐酸 中分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此气体1 为二氧化碳，溶液1为氯化铵和碳酸氢钠，加 的体积是50mL,所以反应生成的CO2的体积 入氨气，增大铵根离子浓度，有利于氯化铵析 (标准状况)是0.05L×0.1mol·L1× 出，因此气体2为NH,故A正确；B项，溶液 22.4L·mol1=0.112L=112mL,D正确。] 1为氯化铵和碳酸氢钠，加入氨气，碳酸氢钠和 三、非选择题 氨气反应生成碳酸钠、碳酸铵，因此溶液2中， 12.(2025·通化市高三开学考)叠氮化钠(NaN3) 含碳粒子主要是CO,故B错误；C项，溶液3 不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽 中含有NaCl,循环利用溶液3提高了NaCI的 车安全气囊的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立 利用率，故C正确；D项，索尔维制碱法总反应 是氯化钠和碳酸钙反应生成碳酸钠和氯化钙 即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼 即反应的化学方程式为2NaCl+CaCO (N2H4·H,O)并利用其进一步反应制取 Na2CO3+CaCl2,故D正确。] NaN3的流程如下： 11.(2025·山东潍坊高 4V(C02)/mL 郑%NaOH溶液尿CXNH,:] →Nn 三模拟考)取等物质 4,一吸牧焰一反应治]燕餐普 酸蛙（能化剂 四重结 的量浓度的NaOH 心0H与亚箱敌乙酯混合溶液 溶液两份A和B,每 已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原 份10mL,分别向 性，易被氧化成N2; A、B中通入不等量 25 的CO2,再向两份溶 0 6075 ②一定条件下，碱性NaC1O溶液与尿素溶液 盐酸的体积mL 反应生成N2H4·H2O。 液中分别逐滴加入 回答下列问题： ·481· 高考总复习化学(LK) (1)吸收塔内发生反应的离子方程式为 微溶于乙醇，易溶于水，所以在反应器2中加 入无水乙醚，是为了降低NaN3的溶解度，有 (2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方 利于NaN3结晶析出；(4)水合肼(N2H4· 程式： H,O)与亚硝酸乙酯和NaOH混合液在反应器 (3)反应器2中加入无水乙醚的作用是 2中发生反应生成NaN3和CHCH2OH,其反 (4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为 应的化学方程式为N2H,·H2O十 CH,CH ONO,写出反应器2中生成NaN和 CH,CH,ONO NaOH NaN+ CHCH,OH反应的化学方程式： CHCH2OH+3HzO;39gNaN3的物质的量 为nNN)5周o0.6mol,由反应的 若生成39gNaN3,则该反应中转移电子的物 质的量为 化学方程式N2H,·HO十CHCH,ONO+ (5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主 NaOH -NaN,+CH,CH,OH +3H2 O 要目的是 知，CHCH2ONO中N元素为+3价，NaN (6)某实验室设计了如图所示装置制备N2H4 双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成 中N元素为-号价，即生成1 mol NaN,转移 OH和H并可分别通过阴、阳膜定向移动。 3mol电子，设生成39gNaN转移xmol电 1 石墨 负载 多孔铂电极 通入NH 子，则1：智=0.6：x,解之x=2mol:(6)由 题中信息可知，N2H4·H2O易溶于水，具有强 还原性，易被氧化成N2,而NaCIO具有强氧化 NaClO溶液 稀N,H4溶液 性，所以过量的NaClO会将生成的N2H4· 双极膜 H2O氧化；(6)①由题中图示可知，NH转化 ①双极膜中产生的 (填“H”或 为N2H,,N元素的化合价由一3价变为一2 “OH厂”)移向多孔铂电极 价，失电子化合价升高，发生氧化反应，则多孔 ②石墨电极反应式为 铂电极为负极，石墨为正极，根据原电池中阴 解析：由题中流程和信息可知，C12通入吸收塔 离子向负极移动，则阴离子向多孔铂电极移 中与NaOH发生反应生成NaC1O,碱性NaClO 动，即OH向多孔铂电极移动；②石墨为正 溶液与尿素溶液在反应器1中MnSO,作催化 极，NaCIO中C1元素得电子发生还原反应，其 剂条件下发生反应生成N2H,·H2O和 电极反应式为C1O+H2O+2e—C1 a2CO3,经过蒸馏、脱盐、精制得到Na2CO,和 水合肼(N2H4·H2O),水合肼与亚硝酸乙酯 +2OH。 和NaOH混合液在反应器2中发生反应生成 答案：(1)C12+2OH=-C1+C1O+H2O NaN和CHCH2OH,经过结晶、抽滤、洗涤， 重结晶，制得NaN3。(1)由上述分析可知，Cl2 (2)CO (NH)+NaCIO+2NaOH Moso. 通入吸收塔中与NaOH发生氧化还原反应，生 N,H.H,O+Na,CO,+NaCl 成NaCIO、NaCl和H2O,其反应的离子方程式 (3)降低NaN3的溶解度，有利于NaN3结晶 为C12+2OH—C1+C1O+H2O;(2)在 析出 反应器1中MnSO,作催化剂条件下碱性 (4)N2 H.H2O+CH CH2ONO+NaOH NaClO溶液与尿素溶液发生氧化还原反应，生 -NaNs+CH,CH2OH+3H2 O 2 mol 成N2H4·H2O、Na2CO和aC1,其反应的化 (5)防止过量的NaClO将生成的N2H4·H2O 学方程式为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH 氧化 Nas0.N,H,·H,0+Na,C0,+NaCl,(3)由 (6)①OH 题中信息可知，叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚， ②C1O+H2O+2e--C1+2OH ·482·