第三章 第三节 硫的转化（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

第三章物质的性质与转化 第三节 硫疏的转化 ★[课程标准] 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。 2.知道硫及其化合物的制备方法，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用」 知识复盘>考点突破 学生用书P109 打通教材融会贯通 考点一 硫及其氧化物 (3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉 必备知识·复盘 处理。 一、硫的存在和性质 二、硫的氢化物一—硫化氢及氢硫酸 1.自然界中的硫 1.硫化氢 (1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附 (1)物理性质 近或地壳的岩层里。 ①无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体 (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有 ②密度比空气大(H2S:34>空气：29) 关化学式为 ③微溶于水(1：2.6)，水溶液叫氢硫酸，显弱 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 酸性。 FeS, CuFeS, CaS)4·2H2O Na2S04·10H2O (2)化学性质 2.硫的物理性质 ①不稳定性：H,S△S+H, 颜色 溶解性 ②还原性 氧化性：KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S 状态 水 酒精 CS. A.与O2反应（可燃性：淡蓝色火焰），产物：S 淡黄色固体 不溶 微溶 易溶 或SO2 3,从化合价的角度认识硫单质的化学性质 0,不足：2H,S+0,点槛2S+H,0 (1)S的氧化性一与变价金属化合为低价硫化物 ①S与Fe、Cu反应的化学方程式依次为Fe十S 0,足量：2H,S十30，点槛2S0,+H,0 _FeS.2Cu+S_A_Cu.S.S+Hg-HgS. B.与卤素单质的反应：H2S十X2-一S↓十2HX ②S与H,化合反应为S+H,△H,S。 (X=C1、Br、I) 现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。 (2)S的还原性 C.与酸性KMnO4溶液反应：2KMnO,十5H2S十 ①S与0，反应的化学方程式为S+0,点槛s0,在 3H2 SO,-5S+K2SO,+2MnSO,+8H2O 空气中燃烧火焰为淡蓝色。 KMnO,的强氧化性体现：+7价Mn ②与强氧化剂反应（如浓硫酸）的化学方程式为 现象：酸性KMnO,溶液的颜色变浅(MnO,： S+2H,S0,(浓)△3S0,↑+2H,0。 紫红色) 2.氢硫酸的化学性质 名师提醒 (1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现：一2价 (1)除去试管内壁沾附的S可用CS,溶解除去，也可 S;HzS氧化性的体现：+1价H 以用热的NaOH溶液除去，其反应为3S十 (2)弱酸性 6NaOH-A-2NazS+NazSO3+3H2O; ①与碱反应 (2)S燃烧的产物是S02,不会生成S0。 ②与活泼金属反应（氧化性） 3.与某些盐反应（复分解反应） 4.应用 H2S+CuSO4=-CuS(黑色)↓+H2SO,CuS不 (1)制农药：如石硫合剂（石灰、硫黄）用于杀死果树的 溶于水，不溶于酸 害虫 H2S+Pb(Ac)2==PbS(黑色)↓+2HAc,PbS不 (2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为 溶于水，不溶于酸 S+2KN0,+3C点蓝K,S+N,↑+3C0, 检验H,S气体：上述溶液或湿润的Pb(Ac),试纸。 129· 高考总复习化学(LK) 4.实验室制H2S (2)过氧化氢的化学性质 (1)原理：强酸制弱酸 ①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧 FeS+H2SO,--H2S+FeSO, 化性。例如： (2)发生装置：固十液，不加热 H,O,+2KI+2HCI-2KCI+I,+2H,O (3)干燥装置：无水CaC2或P,O,不能用浓硫酸（强 2Fe2++H2O2+2H+--2Fe3++2H2O 氧化性)。 H2O2+H2S—S↓+2H2O (4)收集装置：向上排空气法 H2O2+SO2--H2SO (5)尾气吸收装置：NaOH溶液 注意在酸性条件下H,O2的还原产物为HO,在中 三、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 性或碱性条件下其还原产物为OH(或氢氧化物)。 1.SO2的性质及其应用 ②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。 SO,是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 例如：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4--2MnSO 气的大，易溶于水。 +K2SO,+5O2↑+8H2O (1)具有酸性氧化物的通性（写出化学方程式） ③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧 与H2O反应：SO2+H2O=一H2SO3, 气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2+、Fe3 与少量NaOH:SO2+NaOH=NaHSO3, 等)快速分解。 与足量NaOH:SO2+2NaOH Na2SOs 2H,0,催化剂 2H2O+O2↑ +H2O。 (2)具有漂白性 2H,0,△2H,0+0,↑ 使品红溶液褪色（原理：S0,十有色物质化拿无色 (3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱 物质有色物质+0：。 氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。 2.氧气的同素异形体臭氧(O3) (3)具有还原性 (1)物理性质 与C12十H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别 常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体， 为SO2+Cl2+2H2O--H2SO4+2HC1、SO2+ 它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭 氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。 2S03o H,0,H,S0,2s0,+0,9 (2)化学性质 (4)具有氧化性 ①不稳定性：20，-定条件30，。 与H,S反应的化学方程式为SO2+2H2S ②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧 3S↓+2H2O 化，O3能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其反应的化 2.三氧化硫(S03) SO,在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： 学方程式如下： O+2KI+H2O-1,+2KOH+02. SO十HO—H,SO,放出大量的热，S)3是酸性氧 化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会 褪色，臭氧还能杀死许多细菌。 3.硫的氧化物的污染与防治 (1)来源：化石燃料的燃烧及金属的冶炼等。 (3)产生方式30，放电20，. (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 3.硒及其化合物的性质 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SO2。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： (2)SO2的氧化性比SO,强，属于中等强度的氧化 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2十O, 剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2+2H2S一Se十 催化剂2S0,S0,十H,0--H,S0 2S+2H2O;3SeO2+4NH3 --3Se 2N2 +6H2O。 途径2：SO2+H2O-一H2SO3、2H2SO3+O2 (3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2,H,SeO3十2SO2 --2H2 SO 十H,O一一2H2SO,十Se,但遇到强氧化剂时表现 四、拓展应用 还原性，可被氧化成硒酸，H2Se(O3十Cl2十H2O 1.过氧化氢（其水溶液俗称双氧水） --H2SeO,+2HCl. (1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性 4.碲及其化合物的性质 键和非极性键，其结构式为H一O一O一H,电子 (1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。 式为H:O:O:H。 (2)TO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、 强碱，如TeO2+2Na(OH一-Na2TeO,十H2O。 ·130· 第三章物质的性质与转化 (3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性 3.(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列四种溶 H2TeO3+2SO2+H2O-2H2SO,+Te 液中 H2 TeO3+Cl2+H2O-H2 TeO,+2HCI S0,气体 个自主预诊 品 KMnO 「酸性溶液目 Ba(N0,)2 NaOH和 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） 日溶液 BaCL的 6 d 混合溶液 (1)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 (X) 回答下列问题： (2)(2024·贵州卷)向BaCL2溶液中先通入适量 (1)试管a中的实验现象：KMnO,溶液 ,证明 SO2,无明显现象，再加入稀HN)3,有白色沉淀生 SO,具有 性； 成，故稀HNO3有氧化性 (√) (2)试管b中的实验现象：品红溶液 ,证明 (3)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中 SO2具有 性； 燃烧的产物是三氧化硫 (×) (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是 (4)SO2和SO,混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得 (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是 到BaSO3和BaSO (×) 答案：(1)紫色褪去还原(2)褪色 漂白 (5)(2023·浙江1月)SO2能使某些色素褪色，可 (3)BaSO, (4)BaS03 用作漂白剂 (√) (6)(2023·浙江1月)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生 题组集训·练透 产S02 (/) ◆[题组1]硫的性质和应用 (7)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也 1.(2025·苏州市高三检测)下列说法正确的是 可用热的NaOH溶液除去 (√) (8)大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,从而 A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 使雨水的pH<5.6形成酸雨 (/) B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 (9)向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫 最终生成CaSO3,可减少对大气的污染 (×) 化物 2.思考回答： D.从硫元素的化合价角度分析，硫单质既可作氧 化剂又可作还原剂 (1)某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是 解析：D[硫易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气 CO2吗？ 反应生成硫化氢，其中硫元素的化合价降低，表现 氧化性，B错误；硫与铜粉反应生成Cu,S,C错误； (2)某气体通入品红溶液能使溶液褪色，如何验证 硫单质中硫元素的化合价为0，在反应中既可以作 该气体是SO2,还是C2? 氧化剂，化合价降低，也可以作还原剂，化合价升 高，D正确。] 2.(2025·江苏统考模拟)据我国古代第一部药物学 (3)SO2和C12都能用于漂白，若将SO2和C12等物 专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金 质的量混合通入品红溶液，能达到“强强联合”的漂 银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 白效果吗？ A.Au,S B.Ag2S C.CuS D.FeS 答案：C (4)如何鉴别C02与S02? ◆[题组2]硫化物的性质和应用 3.实验室利用如图装置制备H2S气 体，并探究H2S的有关性质。回答 弹簧夹 答案：(1)不一定，可能是S02。 下列问题： (2)将褪色后的溶液加热，若能恢复原来颜色，则该 (1)实验开始时，检查装置气密性的 气体是SO2;若不能恢复原色，则为C12。 方法是 )有孔塑料板 (3)不能，因为SO2和CL2会发生如下反应：SO2+ C12十2H2O一H2SO4+2HC1,从而失去漂白 (2)若装置不漏气，加入装置中的药品为 (填 效果。 字母)。 (4)闻气味、品红溶液、酸性KMnO,溶液、溴水（氯 a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 水、碘水)、酸化的硝酸钡溶液等。 c.ZnS和稀硝酸 d.CuS和稀盐酸 131 高考总复习化学(LK) 该反应的离子方程式为 解析：C[SO2使酸性KMnO,溶液褪色是SO2还 (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通 原MnO,,SO2表现出还原性，C项错误。] 入1.0mol·L1Fe(NO3)3溶液中，观察到有浅黄色 5.(SO2与CO2混合气体中成分的检验)如图是检验 固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计 某无色气体A是SO,和CO2的混合气体的装置 如下图装置： 图，按要求回答下列问题： A NaOH溶液 B D A B C 若A装置中加入1.0mol·L1的FeCl溶液，并 (1)B中加入的试剂是 ,作用是 测其pH=1,则B装置中加入的试剂是 (2)C中加人的试剂是 ,作用是 (3)D中加入的试剂是 ,作用是 实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S (4)实验时，C中应观察到的现象是 与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为 答案：(1)品红溶液检验SO, (4)实验结束时，使反应停止的操作是 ;此 (2)酸性KMnO,溶液除去SO2并检验SO2是否 时反应停止的原因是 除尽 (3)澄清石灰水检验CO2 (5)常温下，以Na,S为样品，选择合理的仪器和试 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 剂设计实验，①证明氢硫酸为二元弱酸；②测量并 (或不褪色，或不褪成无色) 估算氢硫酸的K。,(H,S),则需要的主要计量仪器 归纳总结 为电子天平、容量瓶 检验S)2和CO2同时存在的一般流程 答案：(1)夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加水至漏斗管 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二 内液面高于试管内液面，一段时间后，液面差保持 者同时存在的一般流程为 不变，证明气密性良好，否则气密性不好 检验S02→除去SO2→检验SO2是否 (2)aFeS+2H—H,S↑+Fe 流程设计 除尽→检验CO, (3)浓度分别为3.0mol·L1和0.1mol·L1的 品红 酸性 澄清的 KNO,-HCI混合溶液2H2S+Fe3+NO, 选用试剂 品红溶液 溶液KMnO4溶液 石灰水 2SV+Fe2++N0个+2H2O 预期现象褪色 褪色 不褪色 变浑浊 (4)用弹簧夹夹紧橡皮管夹紧弹簧夹后，装置中 产生的HS难溶于稀硫酸，使试管内气体压强增 注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验 大，将稀硫酸压回长颈漏斗，使FeS固体和稀硫酸 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 分离而停止反应 KMnO,溶液，现象是酸性KMnO,溶液颜色变 (5)酸式滴定管pH计 浅，但不褪成无色。 ◆[题组3]SO,的性质和实验探究 ◆[题组4]拓展应用 4.(2025·株洲市高三开学考)根据S02通入不同溶 6.(2025·江苏统考模拟)硫及其化合物有着广泛的 液中的实验现象，所得结论不正确的是 ( ) 作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发 选项 溶液 现象 结论 生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结 含HCl、BaCl2 产生白色 SO2有 构不同，S。环状分子的结构为。合理应用 A 的FeCL溶液 沉淀 还原性 和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关 产生黄色 SO2有 B HzS溶液 系的是 ) 沉淀 氧化性 A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 紫色溶液 SO2有 B.SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 酸性KMn(),溶液 褪色 漂白性 C.Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留 的C1 S02有 溴水 橙色褪去 D.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 还原性 答案：C 132· 第三章物质的性质与转化 7.(2023·浙江6月)工业上煅烧含硫矿物产生的 十2C)2;(2)①A.硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤 SO2可以按如下流程脱除或利用。 中的有机硫主要呈负价，A错误；B.根据分析可知， CaCO CaSO, 化合物A分子中与硫直接相连的基团中有一OH, 故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；C.化合物A 等物质的量 含硫矿物 煅烧 50TS0 CH.OH A O 0 含有 一S一基团，类似酯基一CO0一结构，为硫 酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；D.工业 己知： +H,O HO- -S -OH 上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H,SO,吸收用于生 产发烟硫酸，D正确；故选BCD; 请回答： ②一定压强下，化合物A分子只有1个一OH能形 (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内 成氢键，而硫酸分子中有2个一OH形成氢键，故 添加CaCO通过途径I脱除，写出反应方程式。 导致A的沸点低于硫酸；(3)由分析可知，A为 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2,通过 ) 途径Ⅱ最终转化为化合物A。 CHO一S一OH,A碱性水解可以生成硫酸钠、 ①下列说法正确的是 A.燃煤中的有机硫主要呈正价 O B.化合物A具有酸性 甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸 钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量氢氧 C.化合物A是一种无机酸酯 化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加 D.工业上途径产生的SO也可用浓HS),吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因 入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉 0 是 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素 及反应为：CHO -S-OH +2NaOH ;写出实验过程中涉及的反应 方程式 CH3OH+Na2SO,+H2O,Na,SO+BaCl2- BaSO,+2NaCl。 解析：含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧 答案：(1)2S)2+O2+2CaC)3 气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳；二氧化硫被氧 高温2Cas0,十2C0, 气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇 (2)①BCD②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 0 (3)取化合物A加人足量氢氧化钠，反应完全后加 入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色 发生已知反应生成A:CHO OH: O 沉淀，说明A中含有S元素 CH.O-S- (1)氧气具有氧化性，能把四价硫氧化为六价硫，二 氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二 2NaOH-CH,OH+Na2SO,+H2O,Na2SO,+ 氧化碳，反应为2S(O2十O2十2CaCO3 高温2CaS0 BaCl2-BaSO4↓+2NaCl 考点二 硫酸 硫酸根离子的检验 必备知识·复盘 2.化学性质 (1)稀H,SO,具有酸的通性 一、硫酸 写出稀H2SO,与下列物质反应的离子方程式。 1.物理性质 ①铁：Fe+2H+—Fe2++H2↑； 挥发性：难挥发，溶解性：浓H,SO,与水以任意比 ②MgO:MgO+2H+—Mg2++H,O; 互溶，溶解时可放出大量的热。浓H2SO4稀释的 ③Ba(OHD2:Ba2++2OH+2H+S--BaS),↓ +2H2O: 方法是将浓H2S),沿器壁慢慢注入水中并不断 ④Na2SO3:SO+2Ht--H2O+SO2↑ 搅拌。 ·133· 高考总复习化学(LK) (2)浓H2SO,的特性 4.硫酸的用途 ①填写下表 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 浓H2SO4 (2)消除金属表面的氧化物。 实验 现象 的特性 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室 里常用的试剂。 少量胆矾加入浓 蓝色晶体变为 吸水性 二、SO和SO?的检验 H2SO,中 白色 SO的检验方法 SO的检验方法 用玻璃棒蘸取浓 H2SO,滴在滤 滤纸变黑 脱水性 纸上 Ba?+SO SO+Ba2+— BaSO., BaS),↓（白色）， 将浓H2SO,加入 蔗糖变黑膨 原理 BaSO.+2H-Ba2+ BaSO,具有不溶 到蔗糖中，搅拌，产 胀，产生无色 脱水性、 SO2↑+HO 于稀盐酸、稀硝酸 生的气体通入品红 刺激性气味气 强氧化性 的性质 溶液 体，品红褪色 ②分别写出浓H,SO,与Cu、C反应的化学方程式 取适量待测液于试管 Cu十2H,s0,(浓)△CuS0,+s0,◆+2H,0: 中，加入氯化钡（或氯化 钙)溶液，有白色沉淀生 加入足量 C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,++2H,0。 成；再加入过量盐酸，沉 待测液 稀盐酸酸化 ③常温下Fe、Al遇浓H2SO,钝化可用铝槽车装 淀溶解，放出无色有刺 运浓H2SO, 方法 无现象 激性气味且能使澄清石 滴加BaCl,溶液 ④分别写出浓H,S),与H,S、FeSO,反应的化学方 有 灰水变浑浊的气体（或 程式。 放出无色有刺激性气味 白色沉淀生成 H2SO,(浓)+H2S=-SO2↑+S↓十2H2O; 且能使品红溶液褪色的 2H2SO4(浓)+2FesO4—Fe2(SO4)3+SO2↑ 气体) +2H2O 特别提醒 三、重要的硫酸盐 (1)H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性 化学式 俗名 颜色 用途 质可以制取HC1和HF:H2SO(浓)+NaCI 塑像、模型、 微热NaHSO,.+HCI个，CaF2+H,SO, 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 粉笔、医疗绷 CaSO,+2HF↑。 带等 (2)由“量变”引起的“质变”：金属（如Cu、Zn等）与 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 浓H,SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产 物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应 FeSO4·7H2O 用于配制蓝黑 绿矾 浅绿色 的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀 墨水、补血剂 H2SO4,Cu与稀H2SO,不反应，Zn与稀H2SO 反应生成H2而不是SO2。 配制波尔 CuSO4·5H2O 胆（蓝）矾 蓝色 多液 3.工业制备硫酸的反应原理 (1)煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2; 造纸、造缓泻 4FeS,+110,△2Fe,0,+8S0,或S+0, Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 剂、合成洗 涤剂 (2)S0,转化为S0,:2S0,+0,化剂2S0,。 KAl(SO4)2· 明矾 白色 净水剂 12H2O (3)SO3吸水生成H2SO4:SO3+H2O—H2SO4 ·134· 第三章物质的性质与转化 3.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有 个自主预诊 ①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性 1.易错辨析（正确的打“√/”，错误的打“×”） ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO,反应制H2 (2)浓硫酸作干燥剂 (1)(2024·浙江6月卷)装置 (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验） 一品红溶液 ； 可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 (/) (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 (2)(2023·广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔 (5)乙酸乙酯的水解 炭，因浓硫酸具有氧化性和脱水性 (/) (6)纤维素的水解 (7)浓硫酸与铜的反应 (3)(2023·海南卷)蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 (×) 答案：(1)①(2)②(3)③④ (4)②⑤(5)⑤ (4)Z与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸 (6)⑤ (7)①④ (8)①③ 性和氧化性 (/) (5)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用 题组集训·练透 铝制贮罐贮运浓硫酸 (√) ◆[题组1]硫酸的性质和应用 (6)确认溶液中是否含SO,先用盐酸酸化，再 1.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如 检验 (/) 图所示。 (7)(2023·新课标卷)取一定量Na2SO3样品，溶 解后加入BaCL2溶液，产生白色沉淀。加入浓 HNO3,仍有沉淀，则此样品中含有SO (×) 通 (8)50mL18.4mol·L1的浓硫酸与足量的铜反 浓硫酸 应，可产生S02物质的量为0.46mol (×) 下列关于该过程的分析不正确的是 2.思考回答： A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱 (1)常温下，浓硫酸能用铝制、铁制容器盛放，是否 水性 铁、铝与浓硫酸不反应？ B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓 硫酸的酸性 (2)足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 生反应，得到气体的成分是SO2吗？ 答案：C 2.(2025·全国高三专练)用如图所示装置进①曼 行下列实验：将①中浓硫酸溶液滴入②中。 预测的现象与结论相符的是 )®十 (3)将32g铜箔加入到盛有含1molH2SO4的浓 硫酸试管中加热。 选项 ② 预测②中现象 实验结论 ①铜箔能否完全溶解？请解释其原因。 产生大量气体 硫酸的酸性比盐 ②在上述反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体 A 浓盐酸 酸强 铜箔表面又有气泡冒出，为什么？ 铜片溶解，产生气 B 铜片 泡，底部产生灰白 浓硫酸的酸性和 强氧化性 答案：(1)否；原因是常温下，浓硫酸能使铁、铝表面 色粉末 形成致密氧化膜而发生“钝化”。 CuSO4· 固体由蓝色变为 浓硫酸具有吸水 (2)不是；得到的是SO2和H2的混合气体，因为Fe 性，发生物理 与浓H,SO,共热反应产生SO2气体，随着反应的 5H,O 白色 变化 进行，H,SO,的浓度变小，而Fe与稀H2SO4反应 生成H2。 固体由白色变为 浓硫酸具有脱水 (3)①不能。因为随着反应的进行，浓硫酸变成稀 蔗糖 黑色海绵状，并有 性、氧化性 硫酸，反应停止。 刺激性气体放出 ②氢离子与硝酸根离子又能与铜片发生反应。 答案：D ·135· 高考总复习化学(LK) 3.某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加 (2)由黑色变成红色由白色变成蓝色H2和 热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴 SO2的混合气体 趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。 Ⅲ.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀 I.提出假设。 硫酸反应生成氢气 (1)甲同学认为气体X为SO2; (2)不能因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰 (2)乙同学认为气体X为H2; H2的检验 (3)丙同学认为气体X为 ◆[题组2]SO的检验 Ⅱ.设计实验。 4.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进 CuO粉末无水CuS0 行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO)2溶液，产 生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色 沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是 A B足量酸性浓硫酸 高锰酸钾溶液 A.实验证实Na,SO3已部分氧化 D B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体 是BaSO 成分进行验证，请按要求填写下表。 C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO,和 实验现象 实验结论 BaSO3的混合物 D.此次实验不能确定Na2SO,是否部分被氧化 C中酸性高锰酸钾溶证明气体X中含有 (1) 答案：D 液颜色 易错警示SO?检验的易错点 E中粉末 证明气体X中 (2) (1)误将Ag、Pb2+判断成SO。如向待测液中滴 F中固体 含有H2 加BaCL2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 根据上述实验现象，可知X的成分为 S(O。其错误是未注意溶液中不含SO?,而含 Ag或Pb2+时也会产生同样的现象：Ag十CI Ⅲ.思考与讨论 --AgC1↓（白色），Pb2++2C1--PbCL21 (1)若混合气体中含有H2,则生成H2的理论依据 (白色)。 是 (2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用 稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便 (2)如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断 误以为有SO。该错误是未注意NO,具有强 得出结论 (填“能”或“不能”)，原因是 氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2+十SO 答案：I.H2和SO2的混合气体 BaSO3(白色)，3BaSO3+2H++2NO Ⅱ.(1)变浅 SO, =3BaSO4↓（白色）+2NO个+H2O。 考点三 (素养)硫及其化合物的相互转化 3.含硫元素高价态的物质与含硫元素低价态的物质 必备知识·复盘 反应时，一般生成中间价态。如2H2S十S)2—3S1 一、硫及其重要化合物转化关系(“价类二维图”) +2H20、2S2-+SO+6H+=-3S↓+3H2O。 价态 -Na,SO 4.含硫元素相邻价态的物质间一般不发生氧化还原 只有氧化性 反应。如SO2与浓H2SO4不反应，故可用浓HzSO, 既有氧化性 H$0s02 -Na,SO] 又有还原性 千燥SO2。 只有还原性 NaS 二、硫及其化合物之间的转化规律 酸 单质或氧化物 盐物质类别 1.同种价态硫元素之间的转化是通过酸、碱反应实 [注意]1.不同价态含硫物质之间的转化是通过氧 现的 化还原反应实现的。 2.不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 2.硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低 相邻的价态。 到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 ·136· 第三章物质的性质与转化 +6 2.(2025·南京市高三开学考)硫及其化合物的转化 被氧化 +4 SO3、HSO 具有重要应用。下列说法正确的是 () 0 S02 ()2 -2S A.工业制疏酸过程中的物质转化：FeS,高君SO, H2S 原 L0H,s0,0H,s0, ①O(不足) ②) ③(0 如：H,50n、△Sn5S0, SO CaCl (aq) B.工业尾气中的SO2处理：SO2 CaSO3 写出③、④、⑤反应的化学方程式： :CaSO, 催化剂 ③2S02+02 2S03; C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：NazS,O3十 △ ④s+H,△H,S, 2H2SO,-Na2 SO,+4S02+3H2 O D.钙基固硫主要反应：2CaO十O2十2SO2 ⑤SO2+2H,S-3S↓+2H2O。 [注意](1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化 高温2CaS0, 还原反应，如S和H,S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间 解析：D[工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接 不发生氧化还原反应。 溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，故A (2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一 错误；工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，不是氯 般生成中间价态，如2Na2S+Na2SO3+3H,SO, 化钙，故B错误；硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 3Na2SO4+3S↓+3H2O。 Na2S2O3+H2SO4--Na2SO,+SO2↑+S↓+ 三、含硫物质的连续反应 H,O,故C错误；钙基固硫是用生石灰来除去生成 H, 足量O2 H,O S-H2S- →S02 →SO3 →H2SOa H2) 的s0,反应的化学方程式2Ca0+0,十2S0,高器 S-0SO:0SO,CH.SO. 2CaSO4,故D正确；故选D。] [注意][H,S在少量氧气中燃烧时，生成水和硫 单质。] 题组集训·练透 个自主频诊 ◆[题组]硫元素“价类”二维图 1.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”）： 的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价 (1)(2023·浙江6月)向硫化钠溶液通入足量二氧 态-类别图。下列说法不正确的是 化硫：S2+2SO2+2H2O—H2S+2HSO(×) 硫元素化合价 O.(g) 2)s(s2点sO(g2, →H2SO4(aq) (×) +6 e (3)因弱酸不能制强酸，故往Ba(NO3)2溶液中通 b 入SO2无明显现象 (×) -.a (4)用Na2SO3溶液吸收少量C12:3SO+C12+ 氢化物单质氧化物酸盐 ~物质类别 H2O-2HSO+2C1Γ+SO (/) A.a和c可以反应生成b B.附着有b的试管，可以用CS2清洗 C.c具有氧化性，可漂白纸浆 (5)利用 ,根据①稀盐酸，②Na2S()3, D.「的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其 氧化性和酸性 ② 解析：C[由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧 ③Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生 化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、「为硫酸、g为亚 成白色沉淀 (×) 6Pes意s0,9H,S0,在给定条件下可实现 硫酸盐、h为硫酸盐。A.硫化氢气体能与二氧化硫 气体反应生成硫和水，故A正确；B.硫不溶于水， 上述转化 (×) 易溶于二硫化碳，则附着有硫的试管，可用二硫化碳 (7)S在化学反应中只表现出还原性，SO在化学 清洗除去硫，故B正确；C,二氧化硫具有漂白性，可用 反应中只表现出氧化性 (×) 于漂白纸浆，故C错误；D.铜与浓硫酸共热反应生成 (8)S2和SO只有在酸性溶液中才能发生反应 硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现强氧化性和 (/) 酸性，故D正确。] ·137· 高考总复习化学(LK) 2.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的 (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析，合理的 两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： 是 (填字母)。 硫元素的化合价 A.Na2S+S 46 SO,W Na2SO B.Naz SO3+S Y HSO,Z C.Na,SO,+Na2 SO D.SO2 +Na2 SO (4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应 气态单质氧化物酸 盐物质的类别 氢化物 的氧化产物与还原产物的质量之比为 (1)X的化学式为 ,Y的化学式为 答案：(1)H2SSO2 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生 化学反应，反应的化学方程式为 (2)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 (3)B(4)2:1 考点四 环境保护 绿色化学 二、绿色化学 必备知识·复盘 1.“绿色化学”可以诠释为环境友好化学，它的核心内 一、化学与环境保护 涵是在反应过程和化工生产中，尽量减少或彻底消 1.环境保护 除使用和产生有害物质。它研究对环境没有任何 (1)环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利 副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。 用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业 生产和人类生活所造成的环境污染。 2.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少 (2)环境保护的任务 和消除工业生产对环境造成的污染。按照绿色化 ①环境监测：对污染物的存在形态、含量等进行分 学的原则，最理想的“原子经济性反应”就是反应物 析和鉴定，提供可靠的分析数据。 的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反 ②治理工业三废（废水、废气、废渣）。 应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子 ③寻找源头治理环境污染的生产工艺：杜绝污染 利用率为100%。 物的排放，能从根本上解决环境问题。 2.大气污染 个自主预诊 (1)污染物主要来源：除了自然因素外，大气污染物主 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） 要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废 (1)采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的 气及其携带的颗粒物。 SO, (/) (2)次生污染物的形成 (2)自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒(×) 化石燃料的燃烧 (3)化石燃料燃烧产生大量CO2,会导致温室效应 (/) (4)CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体(×) C0、N0、S0,等 烟尘 挥发性有机物 (5)节能减排符合低碳经济的要求 () (6)合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于 阳光、空气和水蒸气等的作用 缓解能源紧缺 (/) 次生污染物 2.(2025·九江市高三检测)某雨水样品刚采集时测 得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得 3.污水的处理方法 pH为4.0。下列叙述正确的是 (1)常用的污水处理方法有物理法、化学法和生物 法等。 A.该雨水样品不属于酸雨 (2)污水处理的常用化学方法有中和法、氧化还原法、 B.该雨水样品酸性没有变化 沉淀法等。 C.该雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空 4.固体废弃物的处理 气中的CO 工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无 D.该雨水样品pH降低的原因可能是H,S(O)3逐渐 害化、减量化和资源化的原则，达到减少环境污染 被氧气氧化成H2SO4 和资源回收利用这两个重要目的。 答案：D ·138· 第三章物质的性质与转化 FeSO 题组集训·练透 溶液 02 ◆[题组1]环境保护 过程② 1.(2025·抚顺市高三检测)2013年1月，我国中东部 H2S04 HSO4溶液 溶液 的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已 过程① 经达到了严重污染。下列有关说法正确的是() Fe2(SO)3 A.雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有 溶液 S02 影响 A.在上述流程中共有三种元素的化合价发生了 B.减少化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放，是减少 变化 雾霾发生的有效措施 B.每处理1 mol SO2,需要消耗标准状况下 C.当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一 22.4L02 条光亮的通路 C.在上述流程中Fe2(SO,)3相当于催化剂，无需额 D.气候环境报告中新增的“PM2.5”就是雾霾 外补充 解析：B[雾霾有毒，所以雾霾天气对人体健康有 D.过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O 害，故A项错误；化石燃料的燃烧和汽车尾气中含 ==2Fe2++SO?+4H 有的粉尘，能形成雾霾天气，故B项正确；雾霾和豆 答案：B 浆都属于胶体，当光束通过时都会产生一条光亮的 ◆[题组2幻绿色化学 通路，故C项错误；雾霾天气指原因不明的因大量 3.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全 烟、尘等极细微的颗粒物悬浮而形成的浑浊现象， 部转化为欲制得的产物。如用CHC=CH合成 PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于 CH2一C(CH)COOCH3,欲使原子利用率达到最 2.5um的颗粒物，也称细颗粒物，二者不完全相 高，还需要的反应物是 ( 同，故D项错误。] A.H2和CO2 B.CO2和H2O 2.(2025·石嘴山市三中开学考)可利用如图所示的工艺 C.CO和CH3OH D.CH3OH和H2 流程减少SO2的排放，下列说法错误的是 答案：C 感悟真题>高考知势 学生用书P118 研析真题素养培育 真题细研·探究 解析：D[A.Cl2与水反应生成HClO和HC1,无 法直接生成NaClO,A错误；B.SO2与水反应生成 [例](2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示 亚硫酸而不是硫酸，B错误；C.氧化铁与水不反应， 路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙 不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D.CO2与水反应 的是 生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸 选项 甲 乙 丙 氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确。门 CL NaClO NaCl B SO. H,SO CaSO 秦养演纸·品悟 1.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制 C Fe2 O Fe(OH) FeCls 取硫酸的原理示意图如下。 D Co, H,CO Ca(HCO,)2 黄铁矿 →S) 思维导引 通空气、400500℃ H.SO: 98.3% (含FcS) 常压、催化剂 浓硫酸 试题 题 情境 在自然界中物质转化的路径 空气 FeQ等 下列说法不正确的是 由质量守恒Cl2与水反应不能生成NaClO,S)2 突破 和H2SO4中疏的化合价不同，不能用SO2与水 A.I的化学方程式：3FeS,十80，△Fc,O, 方法 反应生成H2SO4,Fe2O3不与水反应 +6SO2 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 核心 证据推理与模型认知（从已知性质规律，推测物 素养 质的性质及交化) C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 139· 高考总复习化学(LK) 解析：B[黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO,的酸性 生反应，生成SO2和FeO4,SO2和空气中的O2在 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 SO3,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,得到H2SO4。 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O A.反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下 生成 发生反应，生成SO2和FeO4,化学方程式：3FeS2 解析：B[A.铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO 体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强 +8O,△-FC,0,十6SO,故A正确；B.反应Ⅱ条 氧化性，故A错误：B.a处的紫色石蕊溶液变红，其 件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成 原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性 氧化物，故B正确；C.b处品红溶液褪色，其原因是 本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡 SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色， 转化率，故B错误；C.将黄铁矿换成硫黄，则不再 其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2 产生FeO4,即可以减少废渣产生，故C正确；D.硫 体现出还原性，故C错误；D.实验过程中试管底部 酸工业产生的尾气为SO2、SO3,可以用碱液吸收， 出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水 故D正确；故选B。] CuSO)4,而非蓝色的CuSO4·5H,O,其原因是浓硫 2.(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全 酸体现出吸水性，将反应生成的H)吸收，故 部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 D错误。] ( 4.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探 究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的 稀硫酸 的是 60%硫酸 溶液 品红 Na2S 滴有酚酞 NaHSO,(s) 的NaOH HO 饱和 热水 溶液 溶液 NaHSO,(ag) 溶液 ® 甲 乙 丙 A.I中试管内的反应，体现H的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO,的还原性 A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 C.用装置丙吸收尾气中的SO。 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 解析：C[I中发生反应SO+2H一一S↓+ 解析：C[A.60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反 SO2个十H,O,二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪 应：H2SO4+2 NaHSO3=-Na2SO4+2SO2↑+ 色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀， 2H2O,因此装置甲可以制取SO2气体，A正确； 二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减 B.气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取 弱，酚酞褪色。A.I中试管内发生反应S2O十 SO2水溶液，B正确；C.SO2不会与饱和NaHSO3 2H+—S↓+SO2↑十HO,氢元素化合价不变， 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 H不体现氧化性，故A错误；B.Ⅱ中品红溶液褪 SO2,C错误；D.SO2水溶液显酸性，可用千燥的 pH试纸检验其酸性，D正确；答案选C。] 色，体现SO2的漂白性，故B错误；C.I试管内发 5.(2024·浙江1月卷)H2S可用于合成光电材料。 生反应S,O?+2H+一-S↓+SO2↑+H2O,Ⅲ试 某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态HzS, 管内发生反应2S2+S02十2H2O一3S↓+ 实验装置如图，反应方程式为：CaS十MgCl2+ 4OH,I和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C 2H2O--CaCl2 +Mg(OH)2+H2S 正确；D.撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中 红色褪去的速率减慢，故D错误。] 饱和MgCl溶液 冷却剂 MgCl周体 Cas周体 3.(2022·广东卷)若将铜丝插入 品红浓NaOH 60C水浴 液态HS A 热浓硫酸中进行如图(a~d均 为浸有相应试液的棉花)所示的 探究实验，下列分析正确的是 素色酸性 光徐 璃 NaHS溶液 石蕊KMn0 -50 冰盐冷浴 ( ·140· 第三章物质的性质与转化 已知：①H2S的沸点是-61℃，有毒： 答案：(1)圆底烧瓶(2)E→C→D(3)BC ②装置A内产生的HS气体中含有酸性气体 (4)液封，防止空气中的水蒸气等进入体系 杂质。 (5)ABC(6)99% 请回答： (1)仪器X的名称是 情境试题·专练 (2)完善虚框内的装置排序：A→B→ →FG 6.(化学与环境治理)(2025·滨州市模拟)炼油、石化 (3)下列干燥剂，可用于装置C中的是 (填 等工业会产生含硫（一2价）废水。一种在碱性条 标号)。 件下处理含硫废水的反应过程如图，其中MnO2为 A.氢氧化钾 B.五氧化二磷 催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说 C.氯化钙 D.碱石灰 法错误的是 ‘0吸附态氧原子 (4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压； 02 ☐空位 ② Mn Mn- 7T聚苯胺 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 OH H,0、S、 7777777777 ‘0 0 A.该实验操作须在通风橱中进行 9 9 B.装置D的主要作用是预冷却H2S A.转化a中化合价发生变化的元素仅有S和O C.加入的MgCL2固体，可使MgCL2溶液保持饱和， B.转化c是该过程的第一步反应 有利于平稳持续产生H,S C.一段时间后催化效率会下降，原因可能是生成的S D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收 覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处 (6)取0.680gH2S产品，与足量CuS),溶液充分反 D.该反应过程的总方程式为：O2十2HO十2S2 应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩 埚中，煅烧生成CuO,恒重后总质量为32.814g。产品 M040H+2S1 的纯度为 解析：A[MnO2催化剂附着在催化剂载体聚苯胺 解析：A作为HS的发生装置，由于不能骤冷，所以 的表面，空位吸附O2后，与H,0和S2反应生成 D,E都是冷却H,S的装置，C装置千燥H,S,F冷却并 S,据此分析解题。A.转化a中锰形成的化学键数 收集H,S,G作为平衡气压和液封，据此回答。 目发生改变，故化合价发生变化的元素有S和O、 (1)仪器X的名称是圆底烧瓶；(2)制备气体的装置 Mn;故A错误；B.据分析可知，第一步反应为转化 包括发生装置，除杂装置，收集装置和尾气处理装 c,故B正确；C.反应中生成硫单质，生成的S覆盖 置，由于不能骤冷，要逐步冷却，所以B连E,E连 在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应 C,C连D,D连F;(3)H2S是酸性气体，不可以用 的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下 碱性干燥剂，所以不可以用氢氧化钾和碱石灰，故 降，故C正确；D.由图可知，催化氧化过程的总反 选BC;(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压； 应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离 ②液封，防止空气中的水蒸气等进入体系；(5)A. 子和硫单质：02+2H,0+2S2 Ma0.40H+ H2S有毒，该实验操作须在通风橱中进行，故A正 2S↓，故D正确。] 确；B.气体不能骤冷，装置D的主要作用是预冷却 7.(化学与科学技术)(2025·牡丹江高三开学考)工业以 H2S,故B正确；C.加入的MgCI2固体，可使 硫黄或黄铁矿（主要成分FeS,烧渣主要成分为 MgC12溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H,S, FeO,)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 故C正确；D.该实验产生的尾气不可用硝酸吸收， 硝酸的氧化性虽然可以把H2S氧化为S单质，但 S02 0北菊S0等魔酸0,50 400-500℃ 吸收 是稀硝酸产生的NO或者浓硝酸产生的NO2,会污 染空气，故D错误。(6)根据铜质量守恒，氧化铜的 空气 质量为32.814g-31.230g=1.584g,则氧化铜物质 下列说法正确的是 的量为0.0198mol, A.高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15N Cus~ CuO (NA代表阿伏加德罗常数的值) 1 ,硫化铜物质的量为 B.SO2与H2S反应生成的黄色沉淀，体现了SO2 n 0.0198mol 的还原性 0.0198mol,则H2S物质的量为0.0198mol,H2S 。催化剂 C.反应2S02(g)十O2(g)= 2SO3(g)具有自发 的质量为0.6732g,产品纯度为6732gX100% △ 0.680g 性的原因是△H<O =99%。 D.98%浓硫酸黏度较高，与其范德华力较大有关 ·141· 高考总复习化学(LK) 解析：C[黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成 SO2和Fe2O3;S)2在V2O作催化剂、400~500℃下 2S0.(@+0(g2S0,(g)的△S<0,要使△H 被O2进一步氧化生成SO,S)被98%浓硫酸吸收， 一T△S<0,应使△H<0,则反应具有自发性的原因是 生成HS)4·S)3。高温焙烧1 mol FeS时，Fe由十2 △H<0,C正确；98%浓硫酸黏度较高，与分子间能 升高到十3，S由一1升高到十4，则转移的电子数为 形成氢键有关，D不正确；故选C。] 11N(N代表阿伏加德罗常数的值)，A不正确；S)2 C温馨提西 与HS反应生成黄色S沉淀，S)2中S元素由+4价 学习至此，请完成配套训练课时冲关十 降低到0价，体现了S)2的氧化性，B不正确；反应 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.牢记1条转化主线 H,s0s0s0,9,s0, H:OH-SO.. 2.掌握S)2的4个化学性质 (1)酸性氧化物的性质。 (2)还原性。 (3)氧化性。 (4)漂白性。 FeS FeS, 3.掌握浓硫酸的3大特性 0 Cu(或C)+H,S0,(浓) HCI 高温 △ (1)吸水性。(2)脱水性。(3)强氧化性。 H.O H.SO. 4.熟记5个反应的化学方程式 H,0 H$0 (1)SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O. (2)Na2SO3+H2SO4--Na2SO,+SO2↑+H2O。 (3)SO2+X2+2HO—H2SO,+2HX(X为C1,Br、ID。 (4)Cu十2H,s0,(浓)△Cus0,十s0,◆+2H,0。 (5)C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,◆+2H,0。 Q>热点强化课6 重要的多硫化合物 ■ 学生用书P120 热点突破 (2)硫酰氯 硫元素及其化合物的性质是高中化学的核心内 硫酰氯常作氯化剂和氯磺化剂，用于制作药品、染 容之一，可能在试卷的任何地方考查，其中多硫化合 料、表面活性剂等，性质如下：①易水解，产生大量 物在工艺流程，实验探究中进行考查，考查学生运用 白雾，SO2C12+2H2O—H2SO,+2HC1;②易分 知识解决信息题的能力。 解：S0,C1,1o℃s0,4+C↑. 1.酰氯 2.硫的含氧酸盐 (1)亚硫酰氯(SOC12) (1)过二硫酸钾(K,S,Os) ①不稳定，加热到140℃以上时分解成氯气、二氧 过二硫酸钾是一种白色晶体，溶于水，不溶于乙 化硫和二氯化二硫。 醇，有强氧化性，可作漂白剂 过二硫酸钾能将Mn2+氧化为紫色的MnO,, ②遇水剧烈反应：SOC12+H,O一SO2↑+ 2Mn2++5S2O%+8H20--2MnO4+10SO 2HC1↑。 +16H ③与碱反应：SOCL2+4NaOH一Na2SO3十 (2)焦亚硫酸钠(Na2S2O,) 2NaC1+2H2O. ①露置于空气中易被氧化，首先吸水Na2S2O ④与醇反应：2ROH+SOC12一2RC1+SO2个 +H2O—2 NaHSO3,再被氧化2 NaHSO3+O2 +H2(O。 --2NaHSO ⑤与Li反应制备电池：4Li+2SOC12一一4LiC1+ ②Na,S2O与稀H,SO,反应放出SO2:S,O+ S+SO2↑。 2H+—2SO2↑+H2O ·142·