第二章 第三节 离子共存离子推断（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

高考总复习化学(LK) C12>H2O2,双氧水作为还原剂，化学方程式正确， 解析：B[向浓度均为O.1mol·L1的NaOH、 C正确；还原性：I>Fe2+,所以I先被氧化，Fe Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸，OH、 后被氧化，当有2 mol Fe+被氧化时，至少应有 CO都会与H+反应，离子方程式为OH+CO 4molI被氧化，方程式中碘离子的化学计量数不 正确，D错误。] 十3H—2HO十CO,2↑，A项正确；离子还原性： 4.以下离子方程式的书写不正确的是 Fe2+>Br,标准状况下2.24LCL2的物质的量是 A.向浓度均为0.1mol·L1的Na(OH、Na2CO3的 0.1mol,氯气不足量，Br不能完全反应，反应中离 混合溶液中加入足量稀盐酸：OH+CO?+ 3H--2H2O+CO2↑ 子方程式为2Fe2++2Br+2C12--2Fe3++Br2 B.向含有O.1 mol FeBr2的溶液中通入标准状况 十4C1,B项错误；NaOH过量，A13+转化为 下2.24LCL2:2Fe2++4Br+3CL2-=2Fe3++ [Al(OH)4门-，NH转化为NH3·H2O,反应的 2Br2+6C1 离子方程式为NH十A13++5OH C.NH,A1(SO,)2溶液与过量NaOH溶液反应： NH A1+50H-Al (OH)] [A1(OH)4]+NH3·H2O,C项正确；向NaHSO, +NH3·H2O 溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，二者反应的物 D.向NaHS),溶液中滴加Ba(OH),溶液至沉淀完全： 质的量之比为1：1，反应的离子方程式为H十S H+SO+Ba2+OH-BaSO+HO +Ba2++OH =BaS)4Y十H,O,D项正确。] 第三节离子共存 离子推断 ★[课程标准] 1.根据离子反应及其发生条件，判断离子大量共存和离子推断。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质和反应。设计常见物质提纯、检验等简单任务的方案。 知识复盘>考点突破 学生用书P60 打通教材融会贯通 考点一 离子共存 H,SiO3沉淀；与[A1(OH)4]不能大量共存是因 必备知识·复盘 为生成A1(OH)3或A13+。 1.离子大量共存的本质 ②OH与NH不能大量共存是因为反应生成 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之 NH3·HzO,与Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、 间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不 能大量共存。 A13+、Cr3+均不能大量共存，是因为反应生成沉 淀，与HCO3、HS、HSO5、HPO不能大量共 2.离子不能大量共存的常见类型 (1)复分解反应型 存是因为分别生成CO、S2、SO?、PO ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 和H2O。 ②生成难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）。 ③CO?不能和Mg+、Ba2+、Ca2+、Fe2+、Cu+大 (2)氧化还原反应型 量共存是因为生成沉淀，与Fe3+、A13+不能大量 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离 共存是因为水解相互促进反应生成沉淀和气体。 子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 ④SO与Mg2+,Ba2+、Fe2+,Cu+不能大量共存 (3)水解相互促进型 主要是因为生成沉淀，与A3+不能大量共存是因 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液 为水解相互促进生成沉淀和气体；与MnO 中时，弱酸的酸根水解生成的OH与弱碱的阳离 (H+)、NO(H)、Fe3+不能大量共存是因为 子水解生成的H反应生成水，从而使两种离子 SO被氧化成SO。 的水解平衡相互促进而向水解方向移动，甚至完 ⑤Fe3+不能和I厂、SO?、S2(HS)大量共存是 全反应。 因为被Fe3+氧化；与CIO,[Al(OH):]不能大 (4)络合反应型 量共存是因为水解相互促进生成沉淀，与大量 离子间因发生络合反应而不能大量共存 SCN不能共存是因为生成Fe(SCN)3(填具体物 举例如下： 质的化学式)。 ①H+不能与CO(HCO)、S2(HS)、SO ⑥I厂可被Fe3+,NO(H)、MnO,,C1O氧化而 (HSO3)、PO(H,PO4、HPO)、C1O、F、 与它们不能大量共存。 CH COO、NO2大量共存的原因是生成弱电解 ⑦NO,(H+)可氧化S2-(HS)、Fe2+、SO 质或弱离子；与SiO?不能大量共存是因为生成 (HSO3)、I而不能与之大量共存。 ·70· 第二章 元素与物质世界 ⑧S2与SO?在碱性条件下能大量共存，但在酸 答案：(1) 性条件下因为发生反应：2S+SO+6H SO Fe2+ Br 3S↓十3H,O(填反应的离子方程式)不能大量 共存。 MnO (H) ⑨A13+与CIO、S2-(HS)、[A1(OH)4]不能大 CIO √（酸性） 量共存是因为水解相互促进反应生成沉淀。 ⑩[A1(OH)4]与HCO不能大量共存是因为发 NO (H) 生反应：HCO+[A1(OH)4]-一CO十 Fe3+ A1(OH)3￥+H2O。 (2)能2S2+SO3+6H +--3S↓+3H2O 个自主预诊 C1 +CIO+2H C12个+H2O 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） (1)常温下，c(H+)=1×1018mol·L1的溶液中： 题组集训·练透 ◆[题组1]有限定条件的离子大量共存 NH、A13+、SO、NO可大量共存 (×) 1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 (2)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、C1、SO (×) ①无色溶液中K,Cu+、Na+、SO (3)含大量Fe3+的溶液中：NH、Na,CI、SCN ②酸性溶液中Fe2+、A13+,NO,、CI 可大量共存 (×) ③常温下pH=11的溶液中：CO、Na、 (4)K [A1(OH)4]、NO3 =1×10-18mol·L1的溶液中：NH、 c(H) ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、C1、 Ca+,C1、NO可大量共存 (/) S2、C1O (5)常温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、CI、NO, ⑤常温下在由水电离出的c(OH)=l08mol·L1的 溶液中：Na、Ba2+、CI、I 可大量共存 (×) (6)与A1反应能放出H2的溶液中：Fe+、K+、 ⑥常温下K。 c日=10mol·L溶液中：Fe+、 NO、SO可大量共存 (×) NHt、Mg2+、SO (7)由水电离出的c水(H)=1×102mol·L1的溶 ⑦加入A1能放出H2的溶液中：CI、Fe3+ 液：Na、K,CI、NO可大量共存 (/) NO3、NH (8)c(H+):c(OH)=1:102的溶液：K+、Ba+、 ⑧滴入KSCN溶液显红色溶液中：Na、I厂、 C1O、CO可大量共存 (×) Br、SO ⑨NaHS溶液中：SO、K+,C1,Cu+ 归纳总结溶液中离子大量共存的判断技巧 ①含有大量NO5的溶液中：K+、I厂、C1厂、OH (1)审清题干要求的关键词语，如“一定大量共 答案：③⑤⑥⑩ 存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 2.(2025·天津模拟)下列条件下，可以大量共存的离 (2)规避颜色陷，如“无色溶液”“透明溶 子组是 液”等。 A.透明溶液中：Fe3+、H+、NO (3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊 B.pH=13的溶液中：K+、NH、CI 离子存在。 C.含有大量CIO的溶液中：Na、SO、I 2.(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应， D.含有大量Fe+的溶液：K、SO了、[Fe(CN)s]3 能反应的打“/”，不能反应的打“×” 答案：A 3.(2025·河北衡水模拟)常温下，下列各组离子在指 e so I Fe2 Br CI 定溶液中一定能大量共存的是 ( MnO (H) A.H=10的溶液中：Na,C0、N0,、 c(OH) CiO [A1(OH)4] B.c(C1O)=0.1mol·L1的溶液中：K、Na、 NO (H) NO3、,C2O月 Fe+ C.c(Fe3+)=0.1mol·L1的溶液中：K、NH、 Br、CO (2)S2-与SO,C1厂与C1O在碱性条件下能否大 D.水电离出来的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶 量共存： (填“能”或“不能”)。写出上述两 液中：K、Na、S2O、CI 组离子在酸性条件下反应的离子方程式： 解析：AA州)三10的溶波显碳性 Na,CO、NO3、[A1(OH)4]在碱性溶液中能 71· 高考总复习化学(LK) 大量共存，A符合；B.CIO有强氧化性，C2O有 ◆[题组2幻]特定条件下的离子大量共存 强还原性，二者不能大量共存，B不符合；C.Fe3+水 5.(2025·山东德州期末)常温下，下列各组粒子在指 解，溶液显酸性，而CO水解，溶液显碱性，二者 定条件下可能大量共存的是 () 水解相互促进最终生成Fe(OH)3沉淀和CO2气 A.遇KSCN溶液显红色的溶液中：Mg2、H2O2、 体，二者不能大量共存，C不符合；D.水电离出来的 C1、SO c(H+)=1×1013mol·L1,说明水的电离受到抑 B.水电离出的c(H+)=1.0×101°mol·L1的溶 制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，S,(O在酸性 条件下会转化为单质S和SO2,所以在酸性条件 液中：Na、NH4、C1,SO 下，S2O不能大量共存，D不符合。] C.加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液：Na、 4.(2025·湖南名校联盟高三第二次联考)室温下，下 NH、A13+、NO3 列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() D.c[A1(OH)4]=0.1mol·L的溶液中：NH4、 A.0.1mol·L1HSO溶液：Mg2、K、FNO3 K+、HCO3、SO B.0.1mol·L1Na[A1(OH)4]溶液：A13+、Na、 答案：B C1、SO 6.(2025·沈阳模拟)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶 C.0.1mol·L1Fe(SO,)3溶液：Na、K、I,CO 液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HC1的量 D.通人大量C)2的溶液中：Na、Ba2+、 的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液 CH,COO、Br 中一定能大量共存的是 ( 答案：D ↑n气体) 归纳总结限制条件的常见表述方法 (1)在“无色”透明溶液中…（不能有Cu+、 b Fe3+、Fe2+、MnO,等) n(HCI) (2)因氧化还原不能大量共存… (3)溶液显酸性的常见表述：①常温下，pH=1的 A.a点对应的溶液中：Na、OH、SO、NO3 溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈 B.b点对应的溶液中：K+、A13+、MnO,、SO 红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液； C.c点对应的溶液中：Na、Ca2+、NO、CI ⑤c(OH)=1×1014mol·L1的溶液。 D.d点对应的溶液中：F、NO,、Fe+、Ag (4)溶液显碱性的常见表述：①常温下pH=14的溶 答案：C 液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变 思维建模 红的溶液；④c(H)=1×1014mol·L1的 溶液。 分析限 氧化还原反应 判断离子 (5)溶液既可能显酸性又可能显碱性的表述： 制条件 之间可能 复分解反应 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下 水电离出的c(OH)=1×1012mol·L 明确离 发生的反 水解相互促进反应 的溶液；③与NH,HCO3反应能产生气体 子性质 应类型 络合反应 的溶液。 考点二 常见离子的检验与推断 少备知识·复盘 阳离子 试剂 实验现象（证据） 一、常见阳离子的检验与推断依据 先产生白色沉淀，迅速变 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不 NaOH溶液 为灰绿色，最后变为红 同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生 Fe2+ 褐色 成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 1,依据生成的沉淀检验或推断 K:[Fe(CN)] 阳离子 试剂 实验现象（证据） (铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 开始产生白色沉淀， Fe+ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Mg2+ NaOH溶液 NaOH溶液过量沉淀不 溶解 Cu2+ Na(OH溶液 产生蓝色沉淀 2.依据生成的气体检验或推断 A134 开始产生白色沉淀，NaOH NaOH溶液 浓Va(OH溶液 溶液过量沉淀溶解 NH 产生使湿润的红色石蕊试纸变 加热 蓝的气体。 ·72 第二章元素与物质世界 3.依据显示特殊颜色检验或推断 阴离子 试剂 实验现象（证据） 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据》 加入BaCL2溶液无明显现 BaCL2溶液 H 紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO,和 象，再加稀硫酸产生无色 HSO. 有刺激性气味的气体，且 Na 焰色试验 黄色火焰 品红溶液 气体能使品红溶液褪色 紫色火焰（透过 K 焰色试验 3.依据显示的特殊颜色检验或推断 蓝色钴玻璃) 滴入酚酞溶液，溶液变红色 (1)OH Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 Br 氯水 橙红色，表明有Br (2) 有机层（下层） 紫红色，表明有I Fe2+ 先加KSCN溶液 先无明显变 ①氯水（或H,O) 再加氯水 化，后变红色 (3)I ②淀粉溶液 溶液变蓝，表明有I 三、离子推断的“四原则” 二、常见阴离子的检验与推断依据 1.依据生成的沉淀检验或推断 肯定性 根据实验现象推出溶液中肯定存在 原则 或肯定不存在的离子 阴离子 试剂 实验现象（证据） 在肯定某些离子存在的同时，结合离 CI AgNOs 产生白色沉淀：AgC1 子共存规律，否定一些离子的存在 互斥性 Br 溶液和 产生淡黄色沉淀：AgBr (要注意题目中的隐含条件，如酸性 原则 稀HNO3 产生黄色沉淀：AgI 碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应 产生氢气、水的电离情况等) 加稀盐酸无明显现象，再 稀盐酸和 SO 加BaCL2溶液产生白色 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又 BaCL2溶液 沉淀 电中性 有阴离子，且溶液中正、负电荷总数 原则 相等（利用这一原则可确定一些隐含 的离子) CaCl2溶液 加CaCl2溶液产生白色沉 co 淀，再加稀盐酸沉淀溶解， 和稀盐酸 通常是指在实验过程中反应生成的 产生无色无味气体 进出性 离子或引入的离子对后续实验的干 原则 2.依据生成的气体检验或推断 扰 阴离子 试剂 实验现象（证据） 自主预诊 加入BaCl2溶液产生沉 易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） BaCl,溶液、 淀再加入稀盐酸产生无 (1)向某溶液中加入BaCL2溶液，有白色沉淀生成， co 稀盐酸和澄 色、无味能使澄清石灰水 再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在 清石灰水 变浑浊的气体 SO (×) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于 加入BaCl2溶液无明显 稀HNO的白色沉淀，则溶液中一定存在SO BaCL溶液、 现象，再加入稀盐酸产生 (×) HCO3 稀盐酸和澄 无色、无味能使澄清石灰 (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生 清石灰水 水变浑浊的气体 成，则溶液中一定存在CO (×) (4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠 BaCl2溶液、 加入BaCL2溶液产生白色 元素，不能确定是否有钾元素 (/) 沉淀，再加稀硫酸产生无 (5)无色溶液加入CC14无现象，滴加氯水后CCL SO 稀H,SO4和 色有刺激性气味的气体， 层呈紫红色，则溶液中一定存在I (/) 品红溶液 且气体能使品红溶液褪色 (6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，溶液中一定存在CO (X) 73· 高考总复习化学(LK) 题组集训·练透 易错警示 ◆[题组1]常见离子的检验及干扰因素的识别 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 1.下列关于离子检验的说法正确的是 待检离子 干扰离子 排除措施 A.检验溶液中是否含有Ba+:取少量待测液，向其 SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液 中含有Ba2+ CO 加稀硝酸酸化 B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸 OH 亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO,溶液 CO C.检验溶液中是否含有CO:取少量待测液，向 其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡 SO SO 加盐酸酸化 产生 Ag D.在未知溶液中滴加BaC12溶液出现白色沉淀，加 加盐酸后将产生的气体通 稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO cO 入品红溶液中，溶液褪色 S0子或S)? 加硝酸后将产生的无色 答案：B CO S03 无味气体通入澄清石灰 2.(2025·湖北荆州联考)某无色溶液中可能含有 水中，溶液变浑浊 Na、Ba2+、C1,Br、SOSO中的一种或若干 种，依次进行下列实验（每一步所加试剂均过量）， 观察到的现象如下： ◆[题组2]依据图像推断离子 步骤 操作 现象 3.某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。 阳离子 Fe2+、Fe3+、A13 向溶液中滴加新制氯水，再 下层液体 (1) 加入CCL4振荡、静置 呈橙红色 阴离子 So,CO3.SiOI厂NO 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： 分液，向水溶液中加入 有白色沉 (2) ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 淀产生 色变深，但仍澄清； 过滤，向滤液中加入AgNO 有白色沉 ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置， (3) 稀溶液和稀硝酸 淀产生 下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉 下列结论正确的是 淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。 A.肯定含有的离子是Na、Br ↑m(沉淀) B.肯定没有的离子是Ba2+、SO C.如果步骤(2)中没有加入稀硝酸，白色沉淀中可 能含有BaSO3 D.如果将步骤(1)中新制氯水换成H,O2溶液，对 V(NaOHi溶液 结论没有影响 根据以上信息，回答下列问题： 解析：A[由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br; (1)原溶液中肯定含有的离子是 由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO,,但SO能被 (2)①中生成的气体是 (填化学符 氧化为SO?,则SO、SO至少有一种，因 号)，它具有的性质是 (填字母)。 SO?、SO均与Ba2+不能大量共存，则一定没有 A.无色无味 Ba2+;由步骤(3)可知，白色沉淀为AgC1,步骤(1) B.能被NaOH溶液吸收 中引入C1厂，不能确定原溶液是否含有C1,又因 C.属于大气污染物 为溶液呈电中性，一定存在阳离子，则一定存在 D.难溶于水 Na。综上所述，一定存在Na+、Br,SO、SO (3)①中发生反应的离子方程式有 至少存在一种，一定不存在Ba2+,不能确定的离子 (4)③中沉淀溶解反应的化学方程式是 为C1厂。] ·74 第二章元素与物质世界 答案：(1)Fe2+、A13+、I厂、NO (1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液 (2)NO ACD B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶 (3)6I+2NO3+8H-3L2+2NO↑+4H2O、 液中一定不含 (填离子符号)。 3Fe2++NO +4H+-3Fe3++NO+2H,O (2)实验①中发生反应的离子方程式为 (4)Al(OH),+NaOH-Na[Al(OH)] ◆[题组3]从定性、定量的角度推断离子或物质 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡 4.(双选)(2025·河北高三模拟)常温下，c(H)=0.1 产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子 mol/L的某溶液中可能含有Na、Fe3+、Fe2+、I、 方程式为 C1、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进 行如图所示实验： (4)气体F的成分为 (填化学式)。 一沉淀洗涤灼烧1.60g固困 (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有 产水层足量 NaOH溶液 100mL溶液适CC 帝流格毅白色江涩 SO,有其他同学认为其结论不合理，又进行了后 分液 有机园分离254g紫照色周困 续实验④，最终确认原溶液中含有S)?,试写出实 验④可行的操作方法及现象： 已知氧化性Fe3+>L2。根据实验结果，判断下列说 法正确的是 A.原溶液中有Fe 解析：(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A B.一定不存在CO,可能存在Na和CI 生成，该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸过量 C.一定存在Fe2+、I厂、CI 且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为 D.该溶液中一定存在Fe2+、I,可能含CI NO,则溶液中一定不存在CO,一定含有Fe+、 答案：AC C1,NO,且NO过量。(2)实验①中Fe2+与稀 5.(双选)(2025·济南模拟)某溶液中可能含有离子： 硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H,O,离子方程式 K+、Na、Fe2+、Fe3+、SO、SO子且溶液中各离 为3Fe2++NO,+4H+--3Fe3++NO个+ 子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高 2HO。(3)实验①加入足量稀盐酸，则溶液B中含 锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶 有过量的H,逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生 液，产生难溶于水的沉淀。下列说法正确的是 的反应为H+HCOH2O十CO2↑；H反应 完全后，此时溶液B中还含有Fe3+,继续滴加 A.若溶液中含有SO?,则可能含有K NaHCO溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促 B.若溶液中含有SO)?,则一定含有K 进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离 C.溶液中可能含有Fe2+,一定不含Fe3+ 子方程式为Fe3++3HCO3--Fe(OH)3Y十 D.溶液中一定含有Fe2+和SO 3CO2个。(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液 答案：BC 后生成气体F、沉淀G和溶液H,则气体F为 6.(2025·江苏南京高三段考)雾霾严重影响人们的生活 NH。(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实 与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干 验③的沉淀G中一定含有BaCO,沉淀，不能确定 种：NH、Ba、Fe、C1、NO、CO、S。某同学 是否含有BaSO4,需要进行后续实验④，可向沉淀 收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶 G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明 液，设计并完成如下实验： 原溶液中含有SO。 足量的气体A 答案：(1)CO(2)3Fe2++NO+4H+ 试样稀盐酸 过量 足量 3Fe3++NO↑+2H2O 溶液实验① NaHCO →气体CB(OH):一气体F (3)Fe3++3HCO3=-Fe(OH)3￥+3CO2↑ →溶液B 溶液 溶液D 溶液 →沉淀G 实验② 实验③ (4)NH3 →沉淀E →溶液H (5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶 解，则证明原溶液中含有SO 试回答下列问题： ·75· 高考总复习 化学(LK) 感悟真题>高考知势 学生用书P66 研析真题素养培育 真题细研·探究巧 秦养演练·品悟 [例](2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L1的 1.(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离子 NaCI),Ba(OH)2,Al2(SO,)3三种溶液，仅用下列一种 组是 ) 方法不可行的是 A.H+、I、Ba2+、NO A.测定溶液pH B.Fe3+、K+、CN、CI B.滴加酚酞试剂 C.Na+、SiO、Br、Ca C.滴加0.1mol·L1KI溶液 D.NH、SO、CH,COO、HCO D.滴加饱和Na2CO3溶液 解析：D[A.H、I、NO三种离子会发生氧化 解题指导-- ----一》》》 还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B 第一步：细心审题 仅用一种方法鉴别，要求该方法应与NaCI1O、 Fe3+、CN会生成[Fe(CN)]3-而不能大量共存， Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液产生不同的实验 故B不符合题意；C.SiO、Ca2+会生成CaSiO沉 现象； 淀而不能大量共存，故C不符合题意；D.NH、 第二步：根据实验判断现象 CH,COO、HCO3虽然不同程度水解，但水解是 NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性， 微弱的，能大量共存，故D符合题意。] Al2(SO1)3溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴 2.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有 别；NaClO溶液显弱碱性和强氧化性，滴入酚酞先 Na2SO4、Naz SO3、NazS,O3和Na2CO3。取少量样 变红后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶 品进行如下实验： 液，显红色，Al2(SO,)3溶液显酸性，滴入酚酞不变 ①溶于水，得到无色透明溶液。 色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别；Ba(OH)2溶液， ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有 A12(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反 刺激性气体逸出，离心分离。 应而没有现象，该方法不可鉴别；饱和Na,CO溶 ③取②的上层清液，向其中滴加BaC12溶液有沉淀 液和NaCIO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生 生成。 成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生水解相互促 该样品中确定存在的是 ( 进反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液 A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2S)3、NaS2Og 是可以鉴别。 第三步：综合得出结论 C.Naz SO,、Na2 CO3D.Na2 SO3、Naz CO3 解析：A[由题意可知，①取少量样品溶于水得到 根据以上分析，NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生 氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振 无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量 荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO,)3溶 共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑 液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现 浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在NazS2O3, 象，则仅用滴加0.1mol·L1KI溶液无法鉴别， 发生反应S,O+2H+—S↓+HO+SO2个，离 故C符合题意。 心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶 解析：C[A.NaCIO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶 液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4,说明固体中存在 液显强碱性，Al2(SO1)3溶液显酸性，则测定溶液 Na2SO,不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3, pH是可以鉴别出来的，故A不符合题意；B. Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO NCl)溶液显弱碱性和强氧化性，滴入酚酞先变红 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被 后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显 Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分 红色，A12(SO,)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则 析，该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3。] 滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题 3.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大 意；C.NaCIO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原 量共存的是 () 反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变 A.在0.1mol·L1氮水中：Ag、Cu2+、 成无色，而Ba(OH)2溶液、Al(SO4)3溶液滴入碘 NOSO 化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用 滴加0.1mol·L1KI溶液无法鉴别，则C符合题 B.在0.1mol·L1氯化钠溶液中：Fe3+、I、 意；D.饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和 Ba2+、HCO Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(S)4)3 C.在0.1mol·L1醋酸溶液中：SO、NH、Br、 溶液发生水解相互促进反应生成沉淀和气体，则滴 H 入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D不符 D.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K、C1、 合题意。] Na、Co3 ·76· 第二章 元素与物质世界 解析：C[A.氨水显碱性，会与Ag、Cu+反应， 火焰为①焰色试验 黄色 ③清加KSCN溶液，无明显现象 不能大量共存，A项错误；B.Fe3+、I会发生氧化 废水 还原反应，不能大量共存，B项错误；C.醋酸显酸 样品 刚开始无现象， 白色沉淀 后有白色沉淀， 性，在醋酸溶液中SO、NH、Br、H均不会发 ②先加足量盐酸】 ④滴加NaOH,最后沉淀消失 再滴加BaC2溶液 溶液至过量 生反应，能大量共存，C项正确；D.硝酸银溶液中的 下列说法错误的是 银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存， A.由实验①可知废水中肯定含有Na、K D项错误。] B.该废水中不含有CO C.由实验③④推断废水中不含Fe2+,含Mg2 精境试题·专练 D.该废水中一定含A13+、SO 4.(双选)（化学与污水处理）工业废水是指工艺生产过程 解析：AC[由实验①可知废水中含有Na,不能 中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产 确定废水样品中是否含有K,A错误；由于废水呈 用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染 酸性，CO?不可能存在，B正确；由实验③知废水 物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因。某硫 中不含Fe3+,由实验④知废水中不含Fe+,Mg,C 酸厂的酸性废水中可能含有Fe2,Fe3+、AI3+、Mg2、 错误；实验④知含A13+,实验②知含S(O},D正确] Na、K,COSO。取废水样品分别进行如图所 @温馨提 示四个实验。 学习至此，请完成配套训练课时冲关六 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.记忆4种有色离子：Cu升（蓝色）、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MnO,(紫色)。 2.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 (1)氧化性离子：MnO,(H)Fe3+、NO,(H),CIO。 <离子推断 (2)还原性离子：IFe2+、SO、S-.HSO],HS-.Br。 离子检验 3.在碱性溶液中不能大量存在的离子：NH、Mg2+、A13+、Cu+、Ag、 Fe3+、Fe2+。 阳离子检验 排除干扰 阴离子检验 4.在酸性溶液中不能大量存在的离子：[A1(OH)4]、C1O、 CH,COO、SO、CO、S2。 5.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS、HSO、HPO、 HPO、HC2O4。 答题规范① 离子检验过程的规范解答 学生用书P67 [答题模板] N2" 实验操作（取少量或适量待检溶液于试管中，加入 (NH)SO 品红 …试剂，再加入…试剂) \稀盐酸 NaOH 甚溶液溶液 A D 现象描述（①溶液由…变为…，②若有…生 连接装置A-D一B,检查气密性，按图示重新加入 成，③若没有…等) 试剂。通入N2排尽空气后，迅速加热装置A至 得出结论（如“若…说明……，若……说明…”） 400℃，(NH4)2SO,完全分解无残留物，停止加热， [典例剖析] 冷却，停止通人N2。观察到装置A、D之间的导气 [例](NH4)2SO,是常用的化肥和化工原料，受热 管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 D内溶液中有SO,无SO。进一步研究发现， 【查阅资料】(NH,),SO,在260℃和400℃时分 气体产物中无氮氧化物。 解产物不同。 检验装置D内溶液中有SO,无SO的实验操 【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实 验（夹持和加热装置略）。 作和现象是 ·77·