第二章 热点强化课3 与量有关离子方程式的书写（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

高考总复习化学(LK) 热点强化课3 与量 热点突破 离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在 填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查， 除考查教材所涉及的常见的重要反应外，与量有关的 离子方程式的书写也是考查的重点，通过考查能全面 培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 1.反应连续型离子方程式书写一“分步分析法” (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应 物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据 原理书写。 ①可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如 CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2十2OH--CO号+H2O; CO2过量：CO2十OH一一HCO3。 ②多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。 如CO2通入Na[A1(OH)4]溶液中： [A1(OH)4]过量：2[A1(OH)4]+CO2 2A1(OH)3↓+CO+H2O; CO2过量：[A1(OH)4]+CO2--A1(OH)3↓ +HCO ③多元弱酸盐与强酸反应。如NaC)3溶液与 盐酸： 盐酸不足：CO十H一一HCO3; 盐酸过量：CO十2H+—CO2个十HO。 方法技巧 :判断书写的离子方程式是否正确的方法是过量的反 应物必须与产物中的离子共存不反应。 2.反应先后型离子方程式书写—“强先弱后” (1)首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的 规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反 应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。 (2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的 先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假设 正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按 反应的先后顺序书写即可。 1)非氧化还原型离子反应 ①NH4HSO4溶液与Na(OH溶液的反应 NaOH不足：H++OH-H2O; NaOH过量：NH4+H+2 OH-NH3·H2O +H2O。 ②向含有大量Na、OH、CO.[Al(OH)4]的 溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力： OH [Al (OH)]>CO>HCO3 A1(OH)3,故反应的先后次序为： OH+H—H2O; 有关离子方程式的书写 学生用书P58 [Al(OH)]+H-A1(OH)3+H2O; CO+H—HCO; HCO3+H-H2O+CO2个； A1(OH)3+3H+—A13++3H2O ③向含有大量H+、A13+、NH的溶液中，逐滴加 入NaOH溶液至过量，因为结合OH的能力：H >A13+>NH>A1(OH)3,故反应的离子方程式 依次为： H++OH—HO; A13++3OH—A1(OH)3↓； NH+OH—NH3·H2O; A1(OH)3+OH-[A1(OH)4]。 2)氧化还原型离子反应 ①将Fe(NO),溶液与HI溶液混合 HI不足：8H+2NO+6I =4H20+3L2+ 2NO↑； HI过量：Fe3++12H++3NO,+10IFe2++ 5L2+6H2O+3NO↑。 ②FeBr2溶液与Cl2反应 CL2少量：2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1; C12过量：2Fe2++4Br+3C12—2Fe3++2Br2 +6C1。 3)难溶型离子反应 离子反应的先后顺序是溶度积常数(K)小的优先 进行如：往浓度均为0.001mol·L1KI和NaBr 溶液中逐滴加入一定浓度的AgNO3溶液，反应顺 序是：Ag+I厂—AgI↓、Ag+Br AgBr。 3.物质配比型离子方程式书写—“少定多变”法 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两 种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的 量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质 中实际参加反应的离子的物质的量 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 判断“少 把“少量 调整所需 书写反应 物质”拆 量物质” “过量物质” y 的离子方 成离子 的离子 程 20H 2HCOCa2+2HCO3+20H-- Ca(HCO)2Ca+2HCO 分反应所需 iCaC031+C03+2H20 如向Ca(HCO,)2溶液中加入过量NaOH溶液反 应的离子方程式的书写方法为： ①NaHCO,溶液与Ca(OH)2溶液反应。 NaHCO3不足：HCO3+OH+Ca2 CaCO3↓+H2O； 68 NaHCO3过量：Ca2++2OH+2HCO CaCO3↓+CO+2H2O ②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。 n[Ba(OH)2]:n(NaHSO )=1:1 Ba2+OH +H+SO--BaSO+H2O, 此时溶液呈碱性； n[Ba(OH)]:n(NaHSO,)=1 2 Ba+20H 2H+SO-BaSO+ 2H2O,此时溶液呈中性，若向该溶液中再加 Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO?十Ba2+ BaSO4V。 4.定物质的量离子方程式的书写一“守恒”法 根据题目提供反应物的物质的量，若为复分解反应 利用“电荷”守恒并结合反应顺序书写，若为氧化还 原反应应根据转移电子数和电荷守恒进行配平。 如：n(Fe):n(HNO3)(稀)=1：3，反应的离子方 程式为：4Fe+12H+3NO,--3Fe2++Fe3++ 3NO↑+4H2) n(A1CL3):n(NaOH)=3:11,反应的离子方程式为： 3A++11OH-A1(OH)3↓+2[A1(OH)4]。 5.无少量、过量问题 (1)向NaC1O溶液中通入CO2气体一无少量、过 量问题（酸性：H,CO3>HC1O>HCO) 少量CO,与Na NaClO+H2O+CO2(少量) C1O溶液反应 NaHCO,+HC1O (2)向苯酚钠溶液中通入CO。气体 无少量、过量 问题（酸性：H,CO> -OH >HCO) ONa (H 少量C)2与 +C)+H) 溶液反应 +NaHCO. (3)向A1C13溶液中滴入氨水 无少量、过量 A1CL溶液与过 AICL3+3NH3·H2O 量氨水 A1(OH)3￥+3NH4C1 对点集训 1.(2025·通化市开学考)下列反应的离子方程式的 书写及评价均合理的是 ) 选项 反应的离子方程式 评价 将2 mol Cl2.通入含1mol Fel2的溶液中：2Fe2++ 正确：C12过量， A 2I+2C12 2Fe3+ 可将Fe2+、I 均氧化 4C1+L2 Mg(HCO3)2溶液与足量 正确；酸式盐与 B 的NaOH溶液反应：Mg2+ + HCO+OH 碱反应生成正 盐和水 MgCO3￥+H2O 69 第二章元素与物质世界 选项 反应的离子方程式 评价 过量SO2通入NaCIO溶液正确；说明酸 C 中：SO2+H2O+C1O 性：H,SO3强 HCIO+HSO3 于HC1O 1mol/L的Na[A1(OH)4]溶正确； 液和2.5mol/L的HCI溶液[A1(OH)4]与 D 等体积互相均匀混合：2[A1A1(OH)3消耗 (OH)4]+5H一A13++的H的物质的 A1(OH)3￥+5HO 量之比为2：3 解析：D[将2 mol Cl2.通入含1 mol Fel2的溶液 中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为 2Fe2++4I+3CL2—2Fe3++6C1+2L2,故A错 误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的 离子方程式为Mg2++2HCO,+4OH Mg(OH)2↓+2H2O+2CO,故B错误；过量 SO2通入NaC1O溶液中的离子反应为SO2十H,O +ClO—2H+C1+SO,故C错误；1mol/L的 Na[A1(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积 互相均匀混合的离子反应为2[A1(OH)4]+5H 一A13+十A1(OH)3V十5H2O,故D正确。] 2.下列指定反应的离子书写方程式正确的是( A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca++2C10 +SO,+H,O-CaSO,+H+CI+HCIO B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+十 3CIO +3H,O-2Fe(OH)+4Fe*+3CI C.NH,HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合： HCO +0H-CO+H,O D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液： 2Fe3++2I—2Fe2++L2 解析：C[A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2应 为：Ca2++C1O+S02+H,0-CaS0,↓+2H +CI1,A错误；B.向FeCl2溶液加入足量NaClO 溶液应为：2Fe2++C1O+4OH+H2O 2Fe(OH)3↓+CI厂，B错误；C.NH,HCO3溶液和 少量的NaOH溶液混合：HCO+OH—CO+ H2O,C正确；D.向Fe(NO)3溶液中加入足量的HI 溶液，漏掉H、N)3与I厂的反应，D错误。] 3.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2+十 OH+HCO3-CaCO3↓+H,O B.少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH十SO2 --HSO: C.双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：C12十 H2O2—2HC1+O2 D.FeL2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+十2I+ 2C12--2Fe3++L2+4C1 解析：C[苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误； SO2少量时生成正盐S)?,过量时SO2会继续与 SO和H2O反应生成HSO3,B错误；氧化性： 高考总复习化学(LK) C12>H2O2,双氧水作为还原剂，化学方程式正确， 解析：B[向浓度均为O.1mol·L1的NaOH、 C正确；还原性：I>Fe2+,所以I先被氧化，Fe2 Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸，OH、 后被氧化，当有2 mol Fe+被氧化时，至少应有 CO都会与H+反应，离子方程式为OH+CO 4molI厂被氧化，方程式中碘离子的化学计量数不 正确，D错误。] 十3H—2HO十CO2个，A项正确；离子还原性： 4.以下离子方程式的书写不正确的是 Fe2+>Br,标准状况下2.24LC12的物质的量是 A.向浓度均为0.1mol·L1的NaOH、Na2CO3的 0.1mol,氯气不足量，Br不能完全反应，反应中离 混合溶液中加入足量稀盐酸：OH+CO?+ 3H+-=2H2O+CO2↑ 子方程式为2Fe2++2Br+2C12--2Fe3+Br2 B.向含有O.1 mol FeBr2的溶液中通入标准状况 十4C1,B项错误；NaOH过量，A13+转化为 下2.24LCl2:2Fe2++4Br+3CL2-=2Fe3++ [Al(OH)4门-，NH转化为NH3·H2O,反应的 2Br2+6C1 离子方程式为NH十A13++5OH C.NH,Al(SO,)2溶液与过量NaOH溶液反应： NH:+A1 +50H-[Al (OH)] [A1(OH)4]+NH3·H2O,C项正确；向NaHSO, +NH3·H2O 溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，二者反应的物 D.向NaHS),溶液中滴加Ba(OH),溶液至沉淀完全： 质的量之比为1：1，反应的离子方程式为H十S Ht+S(O子+Ba++OH-BaSO,↓+H,O +Ba2++OH =BaS),￥十HO,D项正确。] 第三节离子共存 离子推断 ★[课程标准] 1.根据离子反应及其发生条件，判断离子大量共存和离子推断。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质和反应。设计常见物质提纯、检验等简单任务的方案。 知识复盘>考点突破 学生用书P60 打通教材融会贯通 考点一 离子共存 HSiO3沉淀；与[A1(OH)4]不能大量共存是因 必备知识·复盘 为生成A1(OH)3或A13+。 1.离子大量共存的本质 ②OH与NH不能大量共存是因为反应生成 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之 NH·HzO,与Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、 间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不 A13+、Cr3+均不能大量共存，是因为反应生成沉 能大量共存。 淀，与HCO3、HS、HSO5、HPO不能大量共 2.离子不能大量共存的常见类型 (1)复分解反应型 存是因为分别生成CO、S2、SO?、PO ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 和H2O。 ②生成难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）。 ③CO?不能和Mg+、Ba2+、Ca2+、Fe2+、Cu+大 (2)氧化还原反应型 量共存是因为生成沉淀，与Fe3+、A13+不能大量 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离 共存是因为水解相互促进反应生成沉淀和气体。 子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 ④SO号与Mg2+、Ba2+、Fe2+、Cu2+不能大量共存 (3)水解相互促进型 主要是因为生成沉淀，与A13+不能大量共存是因 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液 为水解相互促进生成沉淀和气体；与MnO 中时，弱酸的酸根水解生成的OH与弱碱的阳离 (H+)、NO3(H)、Fe3+不能大量共存是因为 子水解生成的H反应生成水，从而使两种离子 SO?被氧化成SO。 的水解平衡相互促进而向水解方向移动，甚至完 ⑤Fe3+不能和I厂、SO?、S2-(HS)大量共存是 全反应。 因为被Fe3+氧化；与CIO,[Al(OH)4]不能大 (4)络合反应型 量共存是因为水解相互促进生成沉淀，与大量 离子间因发生络合反应而不能大量共存 SCN不能共存是因为生成Fe(SCN)3(填具体物 举例如下： 质的化学式)。 ①H+不能与CO(HCO)、S2(HS)、SO ⑥I厂可被Fe3+、NO(H)、MnO,、C1O氧化而 (HSO3)、PO(H,PO4、HPO)、C1O、F、 与它们不能大量共存。 CH COO、NO2大量共存的原因是生成弱电解 ⑦NO,(H+)可氧化S2-(HS)、Fe2+、SO 质或弱离子；与SiO?不能大量共存是因为生成 (HSO3)、I而不能与之大量共存。 ·70·