第一章 第一节 钠及其化合物（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

第一章 ⊙考，点精讲课堂 ⊙答题技巧指导 ⊙高考备战策略 认识化学科学 ⊙电子课件文档 园扫码领取 第一节 钠及其化合物 ★[课程标准] 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠及其重要化合物在生产、生活中的应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 知识复盘>考点突破 学生用书P1 打通教材融会贯通 考点一 钠的性质及应用 必备知识·复盘 (2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 母— 钠的密度比水小 一、化学科学和化学研究的基本方法 反应放热，钠的熔点低 1.化学科学 产生气体推动钠球游动 (1)概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组 响 反应剧烈 成、结构、性质、转化制备及其应用的一门基础 ④ 生成了强碱NaOH 学科。 3.与盐酸反应 (2)特征 离子方程式：2Na+2H—2Na+十H2个。 ①具有创造性和实用性。②认识分子和制造 4.钠与盐反应 分子。 (1)钠与盐溶液反应 2.研究物质性质的基本方法：包括观察法、实验法 N国本NaOH 盐溶液 发生复分解反应 分类法、比较法以及模型和假说等方法。 如Na投入CuSO,溶液中，反应的离子方程式为： 二、钠的物理性质 2Na+2H,O+Cu2+—2Na++Cu(OH)2↓+ 1.颜色：银白色，有金属光泽 H2↑。 2.密度：p(H2O)≥p(Na)≥p(煤油)。 (2)钠与熔融盐反应 3.熔点：低于100℃。 4Na十TiCl,德Ti十4NaCl 4.硬度：质地软，可以用小刀切割。 5.传导性：可导电、导热。 名师点拨 三、从钠的原子结构认识钠的化学性质—还原性 (1)钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由 于溶液中H十浓度较大，最后钠可能在液面上 0、CH,0、等Nar①28 燃烧。 (2)钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少， 1.与非金属单质（如O2、C12)的反应 盐溶液中会有晶体析出。 常温：4Na十O2—2Na2O 四、钠的制取、保存及用途 加热：2Na十O,△Na,O, 1.制取：化学方程式为2NaC1(熔融)电解2Na十 C12↑。 CL:2Na十CL,点楼2NaCl 2.保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 因为CCI4的密度比钠的大，钠不能保存在CC1 2.与水反应 中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液（用橡胶 (1)离子方程式：2Na+2H2O—2Na+2OH+ 塞)，氯水、浓硝酸（棕色试剂瓶、玻璃塞），氢氟酸 H,↑ (塑料瓶)等。 高考总复习化学(LK) 3.用途 (6)超氧化物(KO2)、臭氧化物(RbO3)与Na2O2性质 (1)钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。 类似，都能与H2O、CO2反应，具有强氧化性。 (2)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼； (?)锂易于氮气反应生成Li3N(因为锂和镁处于对角 如4Na十TCL,4NaCI+Ti。 线位置，化学性质相似，即LiOH、Li2CO3均 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 为沉淀)。 五、焰色试验 (8)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对 1.焰色试验的概念 IA族非常活泼的金属Na、K等除外，如：2Na十 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现 CuSO,+2H2O --Cu(OH)2+H2个 出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。 +Na2 SO 2.焰色试验的操作 铂丝酒精灯无色逢取待测物酒精 个自主预诊 →观察火焰颜色 灼烧 灼烧 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） 铂丝酒精灯 用盐酸 (1)电解饱和食盐水可制取金属钠 (×) 洗涤 灼烧 无色。 (2)把一小块金属钠放入稀CuSO,溶液中：有气体 3.常见元素的焰色 放出，有紫红色铜析出 (×) 钠元素黄色；钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。 (3)钠在氧气中燃烧生成Na2O2,锂在氧气中燃烧 六、碱金属的一般性与特殊性 生成Li2O (×) 1.一般性 (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土 相似性 递变性（由Li→Cs) 灭火 (X) (5)把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气 电子层数逐渐增 体放出，恢复至室温后溶液的pH增大 (×) 原子 最外层均为1个 多；核电荷数逐渐 结构 (6)钠与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高， 电子 增大；原子半径逐 渐增大 生成Na2O的速率逐渐加快 (X) (7)金属钠具有强还原性，可与TC1,溶液反应制 都具有较强的金 取金属Ti (×) 元素 性质 属性，最高正价 金属性逐渐增强 (8)根据反应Na十KCI膳NaC1十K个，知Na的 均为+1价 金属性强于K (X) (除Cs外)都呈 (9)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量 密度逐渐增大（钾 物理 银白色，密度较 反常)，熔、沸点逐 钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 (/) 性质 单 小，熔、沸点低 渐减小 2.思考回答： (1)钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足 质 什么条件才能保存钠？为什么？ 性 还原性逐渐增强； 答案：保存在煤油或石蜡油中，不能保存在汽油或 质 化学 都具有较强的还 与O2反应越来越 酒精中。应满足液体的密度小于钠，且不与钠反 性质 原性 剧烈，产物越来越 应。目的是防止钠被氧化成NaO,同时防止钠与 复杂 空气中的水蒸气反应。 (2)做焰色试验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不 2.特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但 用稀硫酸？做钾元素的焰色试验时，为什么要透过 钾的密度比钠的小。 蓝色钴玻璃观察？ (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小 答案：因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀硫酸 于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。 洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发， (3)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但 会造成对后面实验干扰；钾元素的火焰颜色必须透过 Na、K等需放回原瓶。 蓝色钴玻璃观察，以防止钠元素对其干扰。 (4)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子 (3)做焰色试验时，为什么不能用玻璃棒代替铂丝， 化合物，其中氢以H形式存在，显一1价，碱金属 却可以用光洁无锈的镍丝、铬丝、钨丝等代替？ 氢化物是强还原剂。 答案：玻璃中含钠元素，灼烧产生黄色颜色火焰，干 (5)碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物 扰焰色试验，光洁无锈的镍丝、铬丝、钨丝，放在酒 (RO),但Li与氧气不管是常温还是加热均生成 精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用来代替铂 Li2O。 丝进行焰色试验。 ·2 第一章认识化学科学 题组集训·练透 题后反思 ◆[题组1]钠与非金属的反应 (1)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板： 1.(2025·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要 →HO减少→对溶剂质量的影响 方法。金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下 →生成NaOH→溶质是否反应 列推证正确的是 ) 加入Na与HO 实验现象：银白色四变灰暗⑧变白色⑨出现 液心反应 +生成H,·对装置的要求 儿放热一对实验环境的影响或对 液滴⑨白色晶体 溶质的溶解度的影响 ◆[题组3]焰色试验和碱金属元素 A.若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、 4.(2025·河北衡水中学期中)焰色试验过程中铂丝 ②相同 的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图 B.取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可 所示： 观察到蓝色沉淀生成 C.取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚 酞先变红后褪色 D.加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白 色晶体是NaHCO3 盐 蓝色钴玻璃 解析：B[金属钠放置于空气中发生的主要变化： 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色反应 ①是钠被氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成 下列叙述中不正确的是 ( 氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液， A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再 ④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。钠放 蘸取被检验物质 置在坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A项错误；水 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 解析：C[A,B、D三项正确；C项，实验最好选择颜色 液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B项正确；向氢氧 较浅的，最好无色的火焰，易于观察，错误。] 化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色，C ◆[题组4]陌生含钠化合物的考查 项错误；④的白色晶体为碳酸钠，加热④的白色晶 5.NaH和NaAIH4都是重要的还原剂，一定条件下 体，通入水中无明显现象，D项错误。] 金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生 2.倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块 成H2,NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4,请推测 钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一 并回答： 滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四 (1)NaH与A1CL反应得到NaA1H的化学方程式 溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是 (2)NaA1H4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 坩埚 大烧杯 浸润CuSO, (3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱 溶液的滤纸 培养皿 锈剂（铁锈的成分表示为F€，O),脱锈过程中生成 金属钠 聚露粮 两种产物，其反应的化学方程式为 用 一硫粉 A.水是钠与硫反应的催化剂 (4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空 B.酚酞的水溶液可能变为红色 气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与 金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH;取该 C.钠与硫的反应是放热反应 固体物质与水反应，若能产生H2,即可证明得到的 D.滤纸逐渐变黑 NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验 答案：A 纯方法的合理性并说明理由： ◆[题组2]钠与溶液反应的实质 3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体 答案：(1)4NaH+AlCL3--NaA1H4+3NaC1 又有白色沉淀产生的是 。 (填序号) (2)NaAIH,+4H2O-Na[Al(OH),]+4H2 ①MgSO,溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰 (3)3NaH+Fe2 Os-2Fe+3NaOH (4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有 水④Ca(HCO3),溶液⑤CuSO,溶液 HC1,导致产物中有NaCI;验纯方法不合理，如果有 ⑥饱和食盐水⑦浓盐酸 Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混 答案：①③④⑥ 入的NaCl。 ·3· 高考总复习化学(LK) 考点二 氧化钠与过氧化钠 似备知识·复盘 二、Na,O,的强氧化性与还原性 一、氧化钠与过氧化钠的比较 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 失去电子，化合价升 1 -Naz O2 得到电子，化合价降低 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 表现为还原性 表现为氧化性 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 (1)Na2O2的强氧化性 类别 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 试剂 现象 反应原理并解释 氧的价态 -2 -1 SO2气体 Naz O2 +SO2-NazSO 电子式 Na+[XO2-Na+Na+[XO:OX]2-Na+ 4Na2 O2 +4FeCl2 +6H2O 有红褐色 FeCL,溶液 4Fe(OH)3￥+ 生成条件 常温 加热或点燃 沉淀生成 8NaC1+O2↑ 热稳 不稳定 稳定 定性 Na2SOs Na,O,Na2SO+H2O -Na,SO,+2NaOH 与水 Na20+H20= 2Na2O2+2H20== 溶液 化 反应 2NaOH 4NaOH+O2↑ 学 溶液变 Na2O2+H2S— S 性 氢硫酸 与C02 Na2O+CO2- 2Na202+2C02-= 浑浊 质 +2NaOH 反应 Na2CO3 2Na2 CO3+O2 与水反应生成NaOH, 与酸反 Na2 O+2HCI= 2Na2 O2+4HCI- 溶液先变 酚酞溶液 Na2O2的强氧化性使之 应（盐酸） 2NaCl+H2O 4NaC+2HO+O2↑ 红后褪色 褪色 具有碱性氧化物 主要性质 具有强氧化性 通性 溶液 Na2O,的强氧化性使之 品红溶液 红色褪去 褪色 强氧化剂、漂白剂、供氧 主要用途 用于制取少量烧碱 剂、消毒剂 (2)遇KMnO,等强氧化性物质时，表现出还原性，氧 [注意]①Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、 化产物为O2。 CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价 (3)遇CO2、H2O、H+时则会发生自身的氧化还原 态，不能被氧化，故反应为a2O2自身的氧化还原反 反应。 应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加 反应，转移1mol的电子。 三、金属钠露置在空气中发生的一系列变化 ②Na,O2的漂白性是指NaO2生成的氧气可以将一 银白色金属钠①表面变暗②出现白色固体接 些有色有机物氧化为无色，此性质称其为漂白性。漂 白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质； 若表面变稀⑨白色块状固体⑨白色粉末状 与活性炭的漂白原理一吸附有色物质发生物理变 物质 化不同。 ③Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2,如： 其各步反应的化学方程式： Na2O2+SO2--Na2SO4。 ①4Na+O2—2Na2O; ④Na2O2与CO2、H2O(g)反应的先后顺序：一定量的 ②NazO+H2O--2NaOH; Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可 看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后， ③2NaOH+CO2+9H2O--NaCO3·10H2O; Na2O2再与H,O(g)发生反应。 ④Na,CO3·10H2O--NaC03+10H20。 ·4 第一章认识化学科学 个自主预诊 C.实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶 液和氧气 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性 (1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物 (、) 的H2O2 (2)1 mol Na,O2固体中含离子总数为4N (×) 解析：B[实验①中产生的气体能够使带火星的木 (3)H,O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学 条复燃，证明为氧气，A正确；过氧化钠与水反应不 键完全相同 (×) 需要MnO2作催化剂，B错误；酚酞滴入氢氧化钠 (4)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N 溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液中通入氧气红色 (×) 不褪色，实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化 (5)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还 钠溶液和氧气，C正确；由实验①现象可知，反应过 原剂 (/) 程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，D (6)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先 正确。] 变蓝色后褪色，同时有气泡产生 (/) 2.将Wg某气体与一定量的O2混合后通入装有足 (7)Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电 量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断 子数目为0.4mol (×) 地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量 (8)(2025·常德市高三开学考)Na2O2能与水反 增加Wg,则气体可能是 () 应，生成NaOH,所以Na,O2是碱性氧化物(×) ①H2②CO③H2和CO的混合气体④甲醛 2.写出Na2O2分别与SO2(g)、SO3(g)反应的化学方 (HCHO)⑤乙二醇(CHOH一CHOH)蒸气 程式：SO2+Na2O2-Na2SO4, A.只有① B.只有①② 2S03+2Na202-=2Na2S0,+02。 C.只有①②③ D.①②③④⑤ 3.过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广 答案：D 泛使用的供氧剂。 规律方法 (1)Ca(OH),悬浊液与HO2溶液反应可制 过氧化钠与CO2、H2O的反应规律 备CaO2·8H2O。 反应：2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2 ① Ca(OH)2+H2O2+6H2O--CaO2.8H2O 2Na2O2+2H2O--4NaOH+O2 ② 反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是 (1)电子转移规律 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H,O后，池 2Na2O2~(O2~2e,n(e)=n(NaO2)=2n(O2)。 塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。 (2)先后顺序规律 A.Ca2+ B.H 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的 C.CO D.OH Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反 答案：(1)提高H2O2的利用率 (2)AD 应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2 题组集训·练透 再与H2O(g)反应。 ◆[题组1]Na2O2的性质与应用 (3)气体体积变化规律 1.(2025·四川绵阳一诊)向过氧化钠与水反应所得 CO2、水蒸气（或两种混合气体）通过足量NaO2,气 溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某化学 体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧 兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实 气的量。 验①向反应后溶液加入MnO2,立即产生大量气 (4)固体质量变化规律 C)2 体，气体能使带火星的木条复燃；实验②、③中红色 1 mol Nag2O21 mol Na2CO3固体质量增加28g 均不褪色。下列分析错误的是 H2) 1 mol Na202- 2 mol NaOH固体质量增加2g 酚酞溶液 0 ◆[题组2]过氧化钠性质探究 NaOH溶 3.(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠， NaOH 液+酚酞 你认为他的判断合理吗？ ,简要说明理由： Mn02 溶液 溶液 ① ② ③ A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 (2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 如图所示装置进行实验（铁架台等装置已略去） 5 高考总复习 化学(LK) H,S0溶液 碱石灰 B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成 C 溶液 Na,0, D C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液， 观察是否有沉淀生成 浓H,S0. B D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶 装置中B的作用是 液，观察是否有气泡或沉淀生成 D的作用是 答案：(1)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将 十4价的硫氧化为十6价的硫而生成硫酸钠 (3)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你 (2)干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与 认为应进行的操作按顺序排列是 (填字母)。 Na2O2反应防止空气中的水蒸气和CO2进入C A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条 装置与Na,O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2 是否着火燃烧 气体，便于氧气的检验和防止污染空气(3)ABD 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 二、联合制碱法一侯氏制碱法 必备知识·复盘 (1)制备原料 、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 食盐、氨气、二氧化碳 合成氨厂用水煤气制取 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(Na HCO3) 氢气时的废气：其反应为C+H,0(g)商温。 俗名 纯碱 小苏打 H,C0+H,0(g)商温C0,十H,。 物 颜色状态 白色晶体 细小白色晶体 (2)工艺流程 理 易溶于水，溶液呈碱性， 性 易溶于水，溶液 二氧化碳 碳酸氢钠 水溶性 但Na2CO3的溶解度比 反应后混合液 质 呈碱性 (含NaCl、NaHCO3 NaHCO3大 饱和 母液（主要含 食盐粉 食盐水 NH4CL、NH4HCO) NaCl、NHC-氨气 降温过滤 稳定，但结晶碳酸 不稳定，受热易分解，化学 母液（含NaC 一氯化假 钠(Na2CO3 △ 稳定性 方程式：2 NaHCO3 10H20)易失去 (3)反应原理 结晶水 Na2CO3+H2O+CO2↑ ①产生NaHCO3的反应： NaCl+NH+CO,H,O -NaHCO 与H什 CO+2H HCO3+H--H2O+ +NH,CI。 反应 H2O十CO2↑ CO2↑ ②产生Na2CO3的反应： 化 HCOs +OH Ca2 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 与澄 学 与OH不反应， CaCO3Y十H2O(碱 (4)绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水 清石 性 灰水 但Ca2++CO 过量)。Ca2++20H厂+ 个自主预诊 质 反应 -CaCO3￥ 2HCO3-CaCO3￥+ CO号+2H2O(碱不足) 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） (1)(2023·浙江1月卷)NaC1O溶液呈碱性，可用 与 CO号+Ca2 CaCl2 不反应 作消毒剂 (X) 盐 =-CaCO3↓ (2)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及 溶 2A13++3C￥+ 化学变化 (X) 液 硫 3H)= (3)除去NaHCO固体中的Na2CO3,可将固体加 酸 3HCO3+A13+= 2 AI(OH+ A1(OH)3￥+3CO2↑ 热至恒重 (×) 应 铝 3CO2↑ (4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的 差异 (/) 玻璃、造纸、制 主要用途 发酵、医药、灭火器 皂、洗涤 (5)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高 药效 (X) ①C()2十H2O,②少量盐酸 相互转化 Na2CO3 NaHCO (6)NaHCO (s)A NazCO (s) 饱和石灰水 ①固（加热），②溶液(NaOH) aOH(aq),物质间转化均能一步实现 (/) 6 第一章认识化学科学 (7)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可 侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO, 直接与油污反应 (×) 来制取NaHCO,反应原理为：NaC1+H,O+NH (8)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性： +CO2--NaHCO3↓+NH4CI,C符合题意；D. Na,CO:>NaHCO (/) 侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取 2.请设计实验方案，用50mL2mol·L1NaOH溶液和 Na2CO3,故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D不合 足量的CO,气体，制取50mL1mol·L1的NaCO 题意。] 溶液。 归纳总结Na,CO3、NaHCO的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 固体加热广无明显支化的是Na,CO, 放出无色且能使澄清石灰水变浑浊 答案：将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通 气体的是NaHCOg 入过量的CO2,然后加热煮沸、冷却后与另一份混 合即可。反应的化学方程式表示为 (2)相同条件下利用反应速率不同 第一步：NaOH+CO2—NaHCO3; 反应速率厂产生气泡速率快的是NaHCO, 第二步：NaHCO3+NaOH-Na2CO3+H,O →产生气泡速率慢的是Na2CO3 固体盐酸 题组集训·练透当 (或溶液) 滴加盐酸立即产生气泡的是 滴加盐酸 NaHCO ◆[题组1]NaCO3和NaHCO3的鉴别 滴加盐酸开始不产生气泡 1.NaCO3和NaHCO,是常见的两种盐，它们广泛地 的是Na2CO3 应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠 (3)利用阴离子的不同 的说法中正确的是 BaCl2溶液P产生白色沉淀的是Na2CO3 溶液 A.在水中的溶解性：NaHCO3>Na,CO3 或CaCl2溶液不产生白色沉淀的是NaHCO: B.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHC) (4)利用溶液的喊性不同 C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和 NaHCO,溶液 溶液测相同浓度pH大的是Na2CO, D.等质量的NaHCO3、NaCO3分别与足量盐酸反 溶液的pHpH小的是NaHCO3 应，前者产生CO2多 ◆[题组2] 纯碱中Na2CO3质量分数的测定 答案：D 3.(2025·南阳市模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸 2.（2025·江苏泰州模拟预测)实验室模拟侯氏制碱 钠的质量分数（含少量NaCl),准确称量Wg样品 法制备Na2CO3,下列装置与原理均正确的是 进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量 数据合理的是 ( 选项实验方法 实验方案 测量数据 A.制取CO。 将样品配成100mL 大理石 消耗盐酸 滴定法 溶液，取10mL,加入 NH.C 的体积 酚酞，用标准盐酸滴定 B.制取NH 将样品与盐酸反应， 碱石灰增 B 量气法 生成的气体全部被碱 加的质量 C.制取NaHCO 石灰吸收 将样品放入烧瓶中， 减少的 重量法 置于电子天平上，加 D.制取Na,C 质量 入足量盐酸 将样品与盐酸反应， 解析：C[A.图示装置中长颈漏斗下端未形成液 排出水 D 量气法 气体通过排水量气装 封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A不合题意； 的体积 置量气 B.只加热NH4CI得不到NH,实验室应该用 NH,CI和消石灰共热来制取NH3,B不合题意；C. 答案：A ·7 高考总复习化学(LK) 4.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混 规律方法 合物中Na2CO3质量分数的是 测定纯碱中Na,CO3质量分数的两种方法 A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸 发生反应Na2CO3+H2SO4—Na2SO4+ 气 干、灼烧，得b克固体 货 H2O十CO2个，依据CO2的体积确定 C.取α克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体 法 Na2CO3的质量，进而确定纯碱中Na2CO 用碱石灰吸收，增重b克 的质量分数 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应， 过滤、洗涤、烘干，得b克固体 发生反应Na2CO3+BaCl2--BaCO3↓+ 沉 答案：C 淀 2NaCl,依据BaCO3沉淀的质量，确定 5.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变 法 Na2CO3的质量，进而确定纯碱中Na2CO3 质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。 的质量分数 方案一：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量 水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗 热 发生反应2 NaHCO,.△Na,C0,+CO,↑十 涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（已知：Ba+十 重 H2O,依据固体质量的减少为CO2和H2O OH+HCO3-BaCO3↓+H2O) 法 的质量，从而计算出NaHCO3的质量，确定 (1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻 Na2CO3的质量分数 璃仪器为 依据碳酸的K1、K2差别较大，选用合适的 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 指示剂确定HCO3或HCO的滴定终点， 定 法 进而计算Na2CO,和NaHCO3的物质的量， 确定Na2CO3的质量分数 方案二：按下图所示装置进行实验： 稀硫酸 碱石灰 ◆[题组3]碳酸钠的制备一侯德榜制碱原理 6.(2025·湖南模拟预测)侯氏制碱法以氯化钠、二氧 化碳、氨气和水为原料，发生反应NaC1+NH3+ CO2+H2O=-NaHCO3↓+NH,Cl。将析出的 样品 碱石灰 固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食 盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱 (1)D装置的作用是 ,分液漏斗中 法的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进 NH 行实验。 NHCI 溶有C0, (2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置 的饱和 增重8.80g,则样品中碳酸钠的质量分数为 食盐水 A.制取氨气 B.制NaHCO. (3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为 实验装置还存在一个明显缺陷是 答案：方案一(1)玻璃棒 NaHCO (2)静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧 化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全； 如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全（答案合理 C.分离NaHCO D.制Naz CO 即可) 解析：C[A.NH,C1受热分解生成NH3和HCI, 方案二(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入 这两者在试管口又会重新生成NH,CI,无法制备 C装置不能 NH3,A错误；B.CO2的溶解度小，而NH3易溶于 (2)29.6% 水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶 (3)缺少一个驱赶A、B装置中残留的二氧化碳气 有NH的食盐水中，B错误；C.以氯化钠、二氧化 体的装置（或其他合理答案） 碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaCI十 ·8- 第一章认识化学科学 NH,+C),+H,O==NaHCO,Y+NH,C1,由于 C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ NaHCO3的溶解度小，则会结晶析出，再进行过滤， D.试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进 分离出NaHCO3,C正确；D.灼烧NaHCO3不能在 晶体的析出 烧杯中进行，应置于坩埚中，D错误。] 解析：D[分析：试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙， 7.(2025·黑龙江双鸭山模拟预测)某兴趣小组在实 用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用 验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,部分实验装置 于除去二氧化碳中的HC1;然后将二氧化碳通入氨 如图所示，下列说法正确的是 ( 化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨 氨气 气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析 解答。 A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从 试剂： 球形漏斗加入，A项错误；B.制备CO2应使用稀盐 试剂 试剂b 酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需千燥，NH,CI 试剂 试剂f 和Ca(OH)2用于制取NH3,尾气中含有NH,可 试剂c 用稀硫酸吸收，B项错误；C.因NH?溶解度大，开 A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以 始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错 取下I处胶塞加入 误；D.反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降 B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐 低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出， 水、NH,C1、Ca(OH)2、蒸馏水 D项正确。] 考点四（素养l)Na2CO3、NaHCO3与酸反应定性定量分析 必备知识·复盘当 n(CO2)-n(HCI) 实验操作和反应 图像 一、与足量盐酸反应的定量关系 向等物质的量的NaOH,Na,C),的 生成CO2的速率 NaHC)快 混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方 程式：Oa段：H+OH —HO、 n(CO2) 等质量 NaCO3耗酸多 耗酸量 CO+H—HCO 等物质的量 Na2CO3耗酸多 ab段：HCOg+H—H2O+ 0 a b n(HCl) 等质量 NaHCO3产生的多 C02↑ 生成CO2的体积 图像特点：Oa>ab 等物质的量 相等 向等物质的量的Na2CO3、 二、用数形结合思想理解NaCO,、NaHCO3与盐酸 NaHCO,的混合溶液中逐滴加入 ↑n(Co2) 的反应 盐酸，离子方程式：Oa段：CO n(CO,)-n(HCI) 实验操作和反应 +H+—HC(O 图像 ab段：HCO+H= HO+CO,个 O a b n(HCI) 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐 图像特点：Oa<ab 酸，离子方程式：Oa段：C0+ tn(CO2) 自主预诊 H—HCO ab段：HCO3+H+—H2O+ 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） CO2↑ 0 b n(HCI) (1)无色的盐酸和碳酸钠溶液可以用互滴法鉴别 图像特点Oa=ab (/) (2)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与滴加过 量盐酸，放出的二氧化碳气体相同 (/) 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐 (3)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别滴加过量的盐 酸，离子方程式：HCO+H 酸，放出的CO2气体相同 (×) -H,O+CO2↑ n(HCI) (4)向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加等 浓度的盐酸，产生CO2气体速率相同 (×) ·9 高考总复习化学(LK) 2.向100mL某浓度的 ↑Vc02)/mL 滴加0.1ol·L1盐酸，反应生成CO2体积（标准状 Na,CO3溶液中逐滴滴加 况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述 0.1mol·L1的稀盐酸， 中正确的是 () 生成CO2气体的体积与消0200400VHc/mL A.原NaOH溶液物质的量浓度为0.05mol·L1 耗盐酸的体积如图所示，回答下列问题： B.甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO, (1)写出Oa、ab两段反应的化学方程式： C.当0<V(HC1)<10mL时，甲溶液中发生反应 的离子方程式为OH+H+一一H2O (2)原Na2CO3溶液的浓度为 mol·L1。 D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为 (3)生成CO2(标准状况)的体积为 mL 112mL(标准状况) 答案：(1)CO+H—HCOHCO+H 答案：B =-H20+CO2个(2)0.2(3)448 3.(2025·安吉市模拟)室温下，通过下列实验探究 组瞧训·练透 NaHCO,、Na2CO3溶液的性质。 ◆[题组]Na,CO、NaHCO3与酸反应的定量关系 实验1：用pH试纸测得0.1mol·L1 NaHCO3溶 1.现有25mL2mol·L1的Na2CO3溶液和75mL 液的pH约为8。 实验2：向0.1mol·L1的NaCO3溶液中通入 1mol·L1的稀盐酸。(1)将a2C)3溶液逐滴滴 入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液 CO2,溶液的pH从12下降到约为9。 中。两操作的现象及结果（标准状况下）为() 实验3：将0.1mol·L1的NaHCO3溶液与 A.现象相同，所得气体的体积相等 0.1mol·L1的CaCl2溶液等体积混合，产生白色 B.现象相同，所得气体的体积不等 沉淀。 C.现象不同，所得气体的体积相等 实验4：向0.1mol·L1的Na2CO3溶液中滴加新 D.现象不同，所得气体的体积不等 制饱和氯水，氯水颜色褪去。 答案：D 下列说法正确的是 2.向体积均为10mL且物质 A.实验2中Na2CO3全部转化为NaHCO3 的量浓度相同的两份 Na(OH溶液中分别通入一 V(CO,)/m B.实验3中白色沉淀为Ca(HCO3)2 C.实验4说明酸性强弱的顺序为HC1O>H,CO 定量的CO,得到溶液甲和 D.实验3、4均是改变浓度使平衡正向移动 乙。向甲、乙两溶液中分别 010 4050v盐酸)/mL 答案：D 考点五（素养2）钠及其化合物“价一类”二维图 少备知识·复盘 ⑧NaHCO,→Na,CO,:2 NaHCO,ANa,CO,+H,O +CO2↑， 化合价 ⑦ ⑤xNa,C0 ⑨Na2CO3→NaHCO3:NaCO3+H2O+CO2 ×y Na,O Na.0,NaOH 2NaHCO3, /②③ ⑥→NaHCO ⑩Na,CO3→NaOH:Na,CO3+Ca(OH)2--CaC)3↓ 0 Na +2NaOH 0单质氧化物过氧化物碱 个自主预诊 盐物质类别 完成下列化学方程式： 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） ①Na→NazO:4Na+O2--2NazO, (1)钠与少量的氧气反应生成氧化钠，与过量氧气 ②Na→Na,O,:2Na+O,△Na,0, 反应生成过氧化钠 (×) (2)碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，二者反应互 ③Na→NaOH:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 为可逆反应 (X) ④NaO2→NaOH:2NaO2+2H2O--4Na(OH+(O2↑， (3)Na2O与Na2O2均可与CO2反应，生成的产物 ⑤NaOH→Na2CO:2NaOH+C)2-Na,CO3+HO, ⑥NaOH→NaHCO3:NaOH+CO2--NaHCO3, 相同 (×) (4)常温下钠与氧气反应生成氧化钠，随着温度升 ⑦NaO2→Na2CO3:2Na2O2+2CO2--2Na2CO3+O2, 高生成Na2O的速率加快 (X) ·10 第一章认识化学科学 2.如图表示A~E五种物质间的相互转化关系，其中 A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题。 C.Hs0,(浓) 少量NOH(a,NaHS),(aq C0, NH.HCO D.NaCl- →Na2CO3 Ba(OH):NaOH 答案：C 2.如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B R 元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 (1)写出各物质的化学式： 点燃+O -c +CO ,B 反应① 反应④ E A ,D E B +H,O反应③ 加热反应⑥ (2)写出B→C,D>E反应的离子方程式： +H() 过量CO, B→C: 反应② D 反应⑤ 请填写下列空白： D→E: (1)写出下列物质的化学式：C ;F (2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填写 答案：(1)NazO2 Na NaOH Na2CO3NaCl (2)2Na+2H,O-2Na+20H+H, 编号)。 C)+2H—H2O+CO2↑ (3)反应③的离子方程式 组集训·练透 (4)反应⑤的化学方程式 (5)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象 ◆[题组] 钠及其化合物的相互转化 1.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能 实现的是 ( ) 答案：(1)Na2O2 NaHCO3(2)①②③④ Ca(OH) (3)2Na2O,+2H2O-4Na+40H+0, A.NHCI △ NH,点感NO (4)NaOH+CO2(过量)NaHCO3 B.Fe 点Fe,O, HCI(aq) FeCl3(aq) (5)开始无明显现象，一段时间后产生气泡 感悟真题>高考知势 学生用书P10 研析真题素养培育 续表 真题细研·探究当 [例](2023·北京卷)离子化合物Na2O,和CaH2 是理解与辨析能力，要求掌握常见物质的 与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O-一4NaOH 结构，二是分析与推测能力，要求能够根据 +O2↑；②CaH2+2H,O—Ca(OH)2+2H2↑。 能 化合价升降推断氧化还原反应原理，三是氧 下列说法正确的是 ) 化还原反应电子转移推理 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na,O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、 阳离子个数比为2：1 解析：C[A.Na2O2中有离子键和非极性共价键， D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 CaH2中只有离子键而不含非极性共价键，A错误； O。和H2的物质的量相同 B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反 命题立意 应，②中水发生还原反应，B错误；C.Na2O2由Na 试 本题以a(O2、CaH分别与HO反应为素材，分 和O?构成，阴、阳离子个数之比为1：2，CaH2由 情 析元素化合价变化，理解二者的微观结构，对氧化 Ca2+和日构成，阴、阳离子个数之比为2：1，C正 境 还原反应知识的考查 确；D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子， 一是离子化合物的微观结构，二是氧化还原 ②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子 知 反应原理，三是电子转移有关计算 数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为 1:2,D错误。] ·11 高考总复习化学(LK) 雾化装置←饱和氨盐水 素养演练·品悟当 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱，利 H,O饱和氨盐水饱和食盐水饱和NaHCO,溶液NaOH溶液 用NaHCO中和发酵过程产生的酸 (×) B C (2)(2023·浙江1月)金属钠导热性好，可用作传 (2)B中使用雾化装置的优点是 热介质 (J) (3)(2023·浙江1月)Na和乙醇反应可生成H2 (3)生成NaHC),的总反应的化学方程式为 (/) (4)(2023·浙江6月)过氧化钠能与二氧化碳反应 (4)反应完成后，将B中U形 80 生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 (/) 管内的混合物处理得到固体 660 (5)(2023·湖北卷)Li、Na、K的金属性随其核外电 NaHCO,和滤液： 20 子层数增多而增强 (/) ①对固体NaHCO,充分加 热，产生的气体先通过足量浓 01030507090100 (6)(2022·全国乙卷)碳酸氢钠可做食品膨松剂 温度/℃ 硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14g,则固 (/) 体NaHCO,的质量为 (7)(2022·广东卷改编)面包师用小苏打作发泡剂 g。 ②向滤液中加入NaCI粉末，存在NaCI(s)十 烘焙面包是因为Na2CO,可与酸反应 (×) NH,Cl(aq)→NaCl(aq)十NH,C1(s)过程。为使 (8)(2022·海南卷)钾能置换出NaC1溶液中的钠 NH,CI沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH,CI (×) 溶解度曲线，需采用的操作为 2.(2023·天津卷)下列方法（试剂）中，无法鉴别 洗涤、干燥。 Naz CO3和BaCl2两种物质的是 (5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。 A.焰色试验 B.pH试纸 称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量 C.稀氨水 D.Naz SO 水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填 解析：C[A.钠元素、钡元素的焰色不同，可以用 标号)。 焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合题意； A.偏高 B.偏低 C.不变 B.Naz CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以 解析：(1)根据分析可知，要制备NaHCO3,需先选 用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2,B不符合题意； 用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠 C.Na2CO3溶液和BaCL2溶液与氨水都不反应，都 溶液中除去二氧化碳中的HCI,后与饱和氨盐水充 无现象，C符合题意；D.Na2CO3溶液与Na2SO4溶 分接触来制备NaHCO3,其中过量的二氧化碳可被 液不反应，BaCl2溶液与Na,SO,反应生成白色沉 氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得 淀硫酸钡，D不符合题意。] 到少量NaHCO?,所以按气流方向正确的连接顺序 3.(2021·河北，14)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱 应为：aefbcgh;为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利 滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞 法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡 上的凹槽对准漏斗颈部的小孔； 献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制 (2)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二 碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3 氧化碳的接触面积，从而提高产率； 和NH,Cl。实验流程如图： (3)根据上述分析可知，生成NaHCO,的总反应的化 饱 ·气体 浓 和 NaHCOg 学方程式为NH·H,O+NaCI+CO2一NH,C1+ NaC1粉末 CO, 产品Na2C03 NaHCO; 氨 (4)①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和 水 盐 母NaCI粉末 →食盐水 液 产品NH4CI 水蒸气，反应的化学方程式为2 NaHCO,△Na,CO, 十C)2个十H,O将气体先通过足量浓硫酸，吸收水 回答下列问题： 蒸气，再通过足量Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应 (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正 生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字 十2CO2一一2Na2CO3+O2,根据反应的化学方程 母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴 式可知，根据差量法可知，当增重0.14g(C)的质量) 下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 时，消耗的二氧化碳的质量为0.14gX丝g:mo二 28g·mol= ·12 第一章认识化学科学 0.22g,其物质的堂为0,26三0.005mol,根据 5.(化学与实验探索)(2021·湖南卷，15)碳酸钠俗称 纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化 关系式2 NaHCO3~CO2可知，消耗的NaHCO3的 钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠 物质的量为2×0.005mol=0.01mol,所以固体 的含量，过程如下： NaHCO3的质量为0.01mol×84g/mol=0.84g; 步骤I.Na2CO3的制备 ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的 碳酸氢铵粉末 蒸馏水 溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解 搅拌 静 度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH,CI 溶 →滤液 解 →30~35℃ 洗涤 300℃ 碳 沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过 水浴 滤 →晶体A一 抽干 加热 钠 滤、洗涤、干燥的方法； 步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 (5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一 ①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解，定容于 定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定 250mL容量瓶中； 盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠溶液的体积V(标)会 ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴 增大，根据c《测)=（标）·V(标)可知，最终会使 指示剂M,用0.1000mol·L1盐酸标准溶液滴 c(测) 定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗 c(测)偏高，A项符合题意。 盐酸V1mL; 答案：(1)aefbcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈 ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用 部的小孔 0.1000mol·L1盐酸标准溶液滴定至终点（第二 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积， 滴定终点)，又消耗盐酸V2mL: 从而提高产率（或其他合理答案） ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V,平均值为 (3)NH·HO+NaCI+CO2--NHCl+NaHCO3↓ 23.51。 (4)①0.84②蒸发浓缩、冷却结晶过滤(5)A 已知：(i)当温度超过35℃时，NH HCO,开始 分解。 精境试题·专练 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100g 4.(化学与生活)碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉” H2O) 等，是一种重要的工业用品，其可用作食品制作过 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 程中的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多。 NaCl 35.735.836.036.336.637.037.3 碳酸氢钠片 NH,HCO 11.915.821.0 27.0 NaHCO, 6.98.2 9.6 11.1 12.7 14.516.4 NH CI 29.433.337.2 41.445.850.455.2 回答下列问题： NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与 (1)步骤I中晶体A的化学式为 ,晶体A 酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松 能够析出的原因是 剂，复合膨松剂遇水会产生CO2,起到膨松作用。 (2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是 (填 下列说法正确的是 () 标号)； A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品 膨松剂 B D B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHCO,△ (3)指示剂N为 ,描述第二滴定终点前后 Na2CO3+H2O+CO2↑ 颜色变化 C,碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉 (4)产品中NaHCO3的质量分数为 (保留 混合使用 三位有效数字)； D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 (⑤)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均 解析：D[A项，任何受热分解产生无毒气体的物 正确，则NaHCO3质量分数的计算结果 质才可以作食品膨松剂，错误；B项，未配平，应为 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析：根据上述分析可知，(1)根据题给信息中盐在 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+CO2个，错误：C 不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在 项，NaHCO3作膨松剂时，也可以与有机酸混合使 30~35℃，目的是为了使NH4HCO3不发生分解， 用，错误；D项，复合膨松剂遇水产生CO2,所以应 同时析出NaHCO3固体，得到晶体A,因为在30~ 在干燥的环境中保存，正确。] 35℃水浴时，NaHCO的溶解度最小； ·13· 高考总复习化学(LK) (2)300℃加热抽千后的NaHC),固体，需用坩埚、泥 2.351×103mol-2.245×103mol=1.06× 三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为D项，故答 l04ml,则原产品中NaHCO的物质的量为 案为D; (3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂 2g00X1.06X10aol=-1.06×10mml,故 N为甲基橙，滴定到终，点前溶液的溶质为碳酸氢钠和 产品中NaHCO3的质量分数为 氯化钠，溶液显黄色，滴定达到终点后溶液的溶质为氯 1.06×103mol×84g/mol×100%=3.5616%≈ 化钠，所以溶液的颜色变化为由黄色变为橙色且半分 2.5000g 钟内不褪色； 3.56%; (4)第一次滴定发生的反应是Na,CO,+HCI— (5)若该同学第一次滴定终点时，其他操作均正确 NaHCO.+NaCl,则n(Na2CO3)=n生成(NaHCO3) 的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏 =n(HC1)=0.1000mol/L×22.45×103L= 小，即测得V1偏小，所以原产品中NaHCO的物 2.245×103mol,第二次滴定消耗的盐酸的体积 质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大。 V2=23.51mL,则根据反应的化学方程式 答案：(1)NaHCO在30~35℃时NaHCO3的溶 NaHCO+HC1一一NaC1+H,O+CO2↑可知，消 解度最小（意思合理即可）(2)D(3)甲基橙溶 耗的NaHCO3的物质的量n总(NaHCO,)= 液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 0.1000mol/L×23.51×10-3L=2.351× (4)3.56%(5)偏大 103mol,则原溶液中的NaHCO3的物质的量 C温馨提 n(NaHCO,3)=ns(NaHCO3)-n生成(NaHCO3)= 学习至此，请完成配套训练 课时冲关一 归纳提升·巧记 与非金属反应 与水反应 与水反应 Na 钠 NazO 与HC1反应 与盐溶液反应 氧 与C02反应 碱性NazCO3>NaHCO3 化 与H20、C02反应 体 溶解性：Na2CO3>NaHCO3 物 Na2CO3、 物 与S02反应 系 稳定性：Na2CO3>NaHCO3 NaHCO 与FeCl2反应 构 建 Na202 与HS反应 与酸反应速率：NaHCO3>Na2CO3 与Na2SO3反应 固体加热 与品红反应 CaCl2溶液 鉴别 与酚酞溶液反应 盐酸 pH法 1.Na2O2:淡黄色固体，电子式为Na[O:O:]-Na,阴离子为O号。 2.特殊的存放：Li保存在石蜡油中，Na、K保存在煤油中 3.钠与水或其他溶液（加酚酞）反应的五个共同现象 一“浮、熔、游、响、红”。 核 4.重要反应的化学方程式 (1)2Na+2H,O--2NaOH+H2 (2)2Na,O2+2H2O--4NaOH+O2 巧 (3)2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2 (4)Na,CO,+HCI -NaHCO,+NaCl 记 (5)NaHCO3 +HCI-NaCl+H2O+CO2 (6)Na,CO3+2HCI--2NaCl++CO2+H2O (7)Na2 CO;+H2O+CO2--2NaHCO3 5.鉴别NaCO3与NaHCO3的4种方法 (1)固体加热法； (2)加盐酸法； (3)加CaCl2溶液法； (4)测等浓度溶液的pH法。 ·14