3.2 原子结构课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦原子结构主题，涵盖核外电子排布规律、原子/离子结构示意图绘制、离子形成及相对原子质量等核心知识。通过自主预习问题引导学生思考电子排布规律和结构示意图画法，结合探究新知环节的原子结构示意图绘制练习，搭建从预习到应用的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，让学生绘制氯、镁、氧原子结构示意图培养动手能力，结合粒子质量表格分析归纳“原子质量主要集中在原子核”的结论渗透科学思维。以氯化钠为例讲解离子形成强化“结构决定性质”的化学观念，学生能在实践中深化理解，教师可借助结构化资料提升教学效率。

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 1.掌握原子核外电子的排布规律； 2.能正确画出前20号元素的原子/离子结构示意图 3.知道相对稳定结构以及掌握元素化学性质与原子最外层电 子数的关系 4.以氯化钠为例，了解离子的形成。 学习目标 自主预习 预习内容：课本P66—P67 “二、原子核外电子的排布” 思考问题： 1.原子核外电子排布的规律是什么？ 2.原子结构示意图的画法 3.什么是相对稳定结构以及元素化学性质与核外电子 排布的关系是什么？ 4.离子是怎么形成的？ 原子核外电子排布 - + + + + + + - - - - - 原子核外电子运动特点 高速运动 分层运动 无规则运动 4 原子核外电子排布 电子的分层排布 电子层：一 二 三 四 五 六 七 离核远近： 能量高低： 近 远 低 高 5 原子核外电子排布 如何简洁表示原子核外电子分层情况呢？ 钠原子的结构 （11个电子） 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） 6 请你试试看画出氯原子17、镁原子12、氧原子8的结构示意图 题目 探究新知 二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 注意： 探究新知 二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 2 9 +11 2 2 7 +11 - + + - 2.原子中各微粒电性 每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 核外电子 质子 中子 构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子 不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 观察下表，你有什么发现？ 二、相对原子质量(符号为Ar) 以碳12原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 碳12 原子质量的1/12 Ar（A）＝ A 原子的质量 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值； 注意: 3、相对原子质量的单位是“ 1 ” ，通常省略； 2、相对原子质量与原子实际质量成正比 粒子种类 质量(kg) 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 阅读下表，你能得出什么结论呢？ 与质子、中子相比，电子的质量很小，可忽略不记，整个原子的质量主要集中在原子核上。 原子质量≈原子核的质量 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 离子也是构成物质的一种粒子 离子及离子符号 带电的原子或原子团叫做离子 分 类 阳离子 质子数 电子数 > 质子数 电子数 < 阴离子 书 写 在元素符号的右上角表示出带电情况 数字在前，“+”、“－”号在后， 若数字为1，必须省 意 义 O2- 氧离子 1个氧离子 1个氧离子带2个单位负电荷 原子的结构 02 学习物质分类标准时，定期进行自我测试。掌握基本操作规范。学习化学实验操作时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。学习元素周期表规律时，订阅化学科普杂志。学习氧化还原判断时，记录学习日记。理解比死记硬背更重要。学习环境污染防治时，利用模型辅助理解。注意单位换算。注意数据记录准确。学习化学方程式配平时，录制讲解音频。注意观察细微现象。定期复习很关键。注意实验安全操作。理解元素周期律。区分宏观微观表述。 原子的结构 02 1.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子、核外电子构成 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 D.物质都是由原子构成的 B 当堂检测 2．氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ） B 当堂检测 探究新知 五、构成物质的粒子 构成物质的粒子：原子、分子、离子。 ①由原子构成的物质： ②由分子构成的物质： ③由离子构成的物质： 稀有气体(如：He、Ne等)； 金属(如：Hg、Fe等)； 固态非金属(如：C、S等)。 如： O2、H2O、CO2、P2O5、H2O2等。 氯化钠： 由Na+和Cl-构成 保持氯化钠化学性质的最小粒子是：_____________。 Cl- 和 Na+ 探究新知 帮助我们描述、解释和预测物质及其变化。 化学中常用的模型主要有： 实物模型 理论模型 符号模型等。 构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。 随堂练习 4.如图为化学中常见的粒子结构示意图,请回答下列问题: (1)图中是离子结构示意图的粒子为____(填字母序号)。 (2)图中化学性质相似的粒子是_________(填字母序号)。 (3)B原子在化学反应中容易填________(“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号为_______。 D CE 失去 Mg2+ 1.如图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的描述正确的是(　　) 该粒子有2个电子层 该粒子的质子数为12 该粒子为非金属 该粒子已达到相对稳定结构 B 练习与应用 +12 2 2.关于Mg和Mg2+的说法不正确的是（ ） A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.电子层相同 D.Mg2+比Mg稳定 C 练习与应用 $