第57卷 课程综合训练卷《化学检验技术》 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第57卷课程综合训练卷，按《化学检验技术》的范围和要求编写。具体内容为：实验室基础与数据处理、滴定分析法（一）、滴定分析法（二）。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第57卷 《化学检验技术》 课程综合训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列哪种说法不能确定基本单元（ ） A．给出或得到数目 B．给出或得到O数目 C．给出或得到电子 D．原子数 2．若反应无明确终点指示方法，可采取的措施是（ ） A．更换反应物 B．使用仪器检测（如pH计） C．增加反应温度 D．减少滴定剂浓度 3．滴定反应需按化学计量关系进行，是指（ ） A．反应物体积比固定 B．反应物物质的量之比固定 C．反应物浓度相同 D．反应终点pH固定 4．实验室配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是（ ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥 B．定容时，俯视溶液的凹液面 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移至容量瓶中 D．在转移溶解后的溶液时，未用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 5．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（ ） A．数值固定不变 B．正误差出现的概率大于负误差 C．大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D．大小相等的正、负误差出现的概率不等 6．分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（ ） A．滴定时所加试剂中含有微量的被测物质 B．某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 C．分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低 D．滴定时发现有少量溶液溅出 7．下面数据中有效数字位数是四位的是（ ） A．0.052 B．0.0234 C．10.030 D．40.02% 8．在配制0.1mol/L盐酸标准溶液时，若量取浓盐酸的体积偏小，则所配溶液的浓度会（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 9．实验中，不小心将酒精灯打翻引起桌面燃烧，应立即（ ） A．用水浇灭 B．用湿抹布盖灭 C．用嘴吹灭 D．任其燃烧 10．实验室中，用于吸收有毒气体（如氯气）的常用试剂是（ ） A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 11．配制c(1/5KMn)=0.01mol/L的KMn标准溶液500mL，需要称取的高锰酸钾（KMn摩尔质量为158g/mol）的质量约为多少克（ ） A．0.79 B．1.58 C．7.90 D．15.80 12．欲配制1L 0.1mol·溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g·mo）多少（ ） A．0.4g B．1g C．4g D．10g 13．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（ ） A．标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂液滴 B．规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50mL，实际用量约为60mL C．最终读数时，终点颜色偏浅 D．锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾被稀释 14．用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00mL NaOH溶液，以酚酞为指示剂，滴定至终点消耗HCl溶液22.00mL。若改用甲基橙为指示剂，滴定至终点消耗HCl溶液体积为（ ） A．22.00mL B．大于22.00mL C．小于22.00mL D．无法确定 15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也可用于扑救电器起火 B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸，便于人体吸收 C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应 16．下列说法正确的是（ ） A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgC D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 17．分析某消毒液中酒精含量时，测得下列数据：75.41%、75.77%、75.70%、75.35%、75.98%。这组数据的平均偏差是（ ） A．0.18% B．0.21% C．0.27% D．0.32% 18．常温下，0.1 mol/L的NC溶液的pH值约为（ ） A．10 B．11 C．12 D．13 19．关于下列仪器、装置的说法错误的是（ ） A．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精 B．仪器乙可用于配制溶液 C．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗 D．装置丁可用于除去中混有的 20．常温下，(CaS)=910-6，CaS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．在任何溶液中，若有 CaS沉淀析出，则c(C) 与c(S2-)一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的等于c点对应的 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(S2-)一定等于310-3 mol·L -1 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．标定EDTA标准滴定溶液的浓度时，如果所用金属锌不纯，则会导致标定结果偏高。（ ） 22．NaOH和NC都是强碱，因此它们的滴定过程非常相似。（ ） 23．标定盐酸标准溶液时，应至少进行三次独立实验，并取平均值以提高结果的准确性。（ ） 24．用移液管移取溶液时，移液管尖端残留的少量溶液应用洗耳球吹出，以保证移取体积的准确性。（ ） 25．用KMn法测定含量时，为提高反应速率，应在滴定前向溶液中加入M⁺作为催化剂。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．用气相色谱仪分析某酒精溶液中乙醇的质量分数时，测得下列数据：27.75%、27.70%、27.65%、27.55%、27.50%、27.45%,这组数据的平均偏差是______。 27．沉淀滴定法中，莫尔法是以______为指示剂，在______溶液中，用硝酸银标准溶液滴定氯离子。 28．酸碱滴定液配制时，容量瓶的规格应根据所需溶液的体积来选择，如实验室需配制500mL溶液，应该选用______mL的容量瓶。 29．某溶液中含有、及少量、，先加入______掩蔽、的干扰，再调节，以钙指示剂为指示剂，此时用______标准溶液测得的是______的含量。 30．为测定混合碱中NaOH和NC的含量，采用双指示剂法进行了实验。已知到达第一化学计量点后又消耗了13.98mL 0.1000 mol/L的HCl溶液达到第二个终点。则可求出混合碱中NC消耗盐酸的体积为______。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．在标定酸碱标准溶液时，如何减少滴定误差？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．用 0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L HAc 溶液（pKₐ=4.76），计算：（1）计量点时的 pH；（2）滴定突跃范围（计量点前后 0.1% 误差）；（3）若选用酚酞作指示剂（变色点 pH=9.0），计算终点误差。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第57卷课程综合训练卷，按《化学检验技术》的范围和要求编写。具体内容为：实验室基础与数据处理、滴定分析法（一）、滴定分析法（二）。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第57卷 《化学检验技术》 课程综合训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列哪种说法不能确定基本单元（ ） A．给出或得到数目 B．给出或得到O数目 C．给出或得到电子 D．原子数 【答案】D 【详解】选项 D：仅说原子数不能确定基本单元。因为原子数没有明确指出与具体的化学反应或物理过程有何种关联，无法依据原子数来确定在特定反应或过程中物质的计量关系，所以不能确定基本单元。 2．若反应无明确终点指示方法，可采取的措施是（ ） A．更换反应物 B．使用仪器检测（如pH计） C．增加反应温度 D．减少滴定剂浓度 【答案】B 【详解】无合适指示剂时可用仪器法（如电位滴定）确定终点。 3．滴定反应需按化学计量关系进行，是指（ ） A．反应物体积比固定 B．反应物物质的量之比固定 C．反应物浓度相同 D．反应终点pH固定 【答案】B 【详解】化学计量关系指反应物物质的量之比符合化学反应方程式。 4．实验室配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是（ ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥 B．定容时，俯视溶液的凹液面 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移至容量瓶中 D．在转移溶解后的溶液时，未用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】D 【详解】容量瓶用蒸馏水洗净后，容量瓶内残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，故A错误；B.定容时，俯视刻度线观察溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误；C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移至容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；D.在转移溶解后的溶液时，未用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确。 5．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（ ） A．数值固定不变 B．正误差出现的概率大于负误差 C．大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D．大小相等的正、负误差出现的概率不等 【答案】C 【详解】偶然误差的数值不是固定不变的，它是随机产生的，会随着测量次数和测量条件的不同而发生变化，A选项错误。根据偶然误差的正态分布规律，正误差和负误差出现的概率是相等的，而不是正误差出现的概率大于负误差，B选项错误。在偶然误差的正态分布曲线中，大误差出现的概率小，小误差出现的概率大，这是偶然误差的重要统计特征之一，C选项正确。大小相等的正、负误差出现的概率是相等的，这是偶然误差的抵偿性特点，D选项错误。 6．分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（ ） A．滴定时所加试剂中含有微量的被测物质 B．某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 C．分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低 D．滴定时发现有少量溶液溅出 【答案】B 【详解】滴定时所加试剂中含有微量的被测物质，这会导致每次测量都因为试剂的问题产生相同方向的误差，属于系统误差,A选项错误；因为这种误差是由试剂这个固定因素引起的，具有重复性和单向性。某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致，是由于人眼读数时的不确定性等偶然因素造成的，不同次读数的偏差大小和方向都不固定，属于偶然误差,B选项正确；分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低，说明是由分析人员的读数习惯等固定原因造成的，具有重复性和单向性，属于系统误差，C选项错误；滴定时发现有少量溶液溅出，这是在滴定过程中偶然发生的情况，其对结果的影响大小和方向不固定，属于偶然误差,C选项错误。 7．下面数据中有效数字位数是四位的是（ ） A．0.052 B．0.0234 C．10.030 D．40.02% 【答案】D 【详解】0.052，从第一个非零数字5开始，后面有两位数字，所以它的有效数字位数是两位；0.0234，从第一个非零数字2开始，后面有三位数字，其有效数字位数是三位；10.030，从第一个非零数字1开始，后面有五位数字，有效数字位数是五位；40.02%，可看作0.4002，从第一个非零数字4开始，后面有四位数字，有效数字位数是四位。答案为 D 选项。 8．在配制0.1mol/L盐酸标准溶液时，若量取浓盐酸的体积偏小，则所配溶液的浓度会（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【答案】B 【详解】根据c = n/V，若量取浓盐酸的体积偏小，则溶质的物质的量n偏小，而溶液体积V不变，因此浓度c偏小。 9．实验中，不小心将酒精灯打翻引起桌面燃烧，应立即（ ） A．用水浇灭 B．用湿抹布盖灭 C．用嘴吹灭 D．任其燃烧 【答案】B 【详解】湿抹布可隔绝空气灭火，适合桌面小火；酒精密度小于水，用水浇灭会使火势蔓延，用嘴吹易引发危险。 10．实验室中，用于吸收有毒气体（如氯气）的常用试剂是（ ） A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 【答案】C 【详解】氯气是酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应（C+2NaOH=NaCl+NaClO+O），从而被吸收；水吸收氯气效果差。 11．配制c(1/5KMn)=0.01mol/L的KMn标准溶液500mL，需要称取的高锰酸钾（KMn摩尔质量为158g/mol）的质量约为多少克（ ） A．0.79 B．1.58 C．7.90 D．15.80 【答案】A 【详解】c(1/5KMn)表示的是五分之一高锰酸钾的浓度，因此实际高锰酸钾浓度为0.05mol/L。所需高锰酸钾质量 = 0.05mol/L * 0.5L * 158g/mol = 0.79g。 12．欲配制1L 0.1mol·溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g·mo）多少（ ） A．0.4g B．1g C．4g D．10g 【答案】C 【详解】已知c = 0.1mol/L，V = 1L，根据公式n = cV，可计算出NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L1L = 0.1mol。 2.将n(NaOH)=0.1mol，M(NaOH)=40.01g/mol，代入m = nM，可得m(NaOH)=0.1mol40.01g/mol=4g。 所以应称取NaOH的质量约为4g。 13．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（ ） A．标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂液滴 B．规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50mL，实际用量约为60mL C．最终读数时，终点颜色偏浅 D．锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾被稀释 【答案】A 14．用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00mL NaOH溶液，以酚酞为指示剂，滴定至终点消耗HCl溶液22.00mL。若改用甲基橙为指示剂，滴定至终点消耗HCl溶液体积为（ ） A．22.00mL B．大于22.00mL C．小于22.00mL D．无法确定 【答案】B 15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也可用于扑救电器起火 B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸，便于人体吸收 C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应 【答案】C 16．下列说法正确的是（ ） A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgC D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 【答案】D 17．分析某消毒液中酒精含量时，测得下列数据：75.41%、75.77%、75.70%、75.35%、75.98%。这组数据的平均偏差是（ ） A．0.18% B．0.21% C．0.27% D．0.32% 【答案】B 18．常温下，0.1 mol/L的NC溶液的pH值约为（ ） A．10 B．11 C．12 D．13 【答案】B 19．关于下列仪器、装置的说法错误的是（ ） A．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精 B．仪器乙可用于配制溶液 C．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗 D．装置丁可用于除去中混有的 【答案】C 20．常温下，(CaS)=910-6，CaS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．在任何溶液中，若有 CaS沉淀析出，则c(C) 与c(S2-)一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的等于c点对应的 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(S2-)一定等于310-3 mol·L -1 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．标定EDTA标准滴定溶液的浓度时，如果所用金属锌不纯，则会导致标定结果偏高。（ ） 【答案】正确 【详解】金属锌不纯，消耗 EDTA 体积偏小，计算出的 EDTA浓度偏高（c EDTA = /⋅，偏小则c偏高）。 22．NaOH和NC都是强碱，因此它们的滴定过程非常相似。（ ） 【答案】错误 【详解】虽然两者都是碱性物质，但NC在滴定过程中需要两步反应，首先转化为NaHC，再转化为NC，而NaOH只需一步反应。 23．标定盐酸标准溶液时，应至少进行三次独立实验，并取平均值以提高结果的准确性。（ ） 【答案】正确 【详解】多次独立实验可以减小偶然误差，取平均值可以得到更可靠的标定结果。 24．用移液管移取溶液时，移液管尖端残留的少量溶液应用洗耳球吹出，以保证移取体积的准确性。（ ） 【答案】错误 【详解】移液管出厂时已校正为"流出式"，管尖残留的少量溶液已计入标定体积中，吹出反而会使移取体积偏大，造成误差。只有标有"吹"字的移液管才需吹出。 25．用KMn法测定含量时，为提高反应速率，应在滴定前向溶液中加入M⁺作为催化剂。（ ） 【答案】错误 【详解】KMn与的反应本身产物之一就是M⁺，反应具有自催化作用，不需要另外加入。滴定开始时反应较慢，但随着M⁺的生成反应会逐渐加快。若反应过慢，可适当加热而非加催化剂。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．用气相色谱仪分析某酒精溶液中乙醇的质量分数时，测得下列数据：27.75%、27.70%、27.65%、27.55%、27.50%、27.45%,这组数据的平均偏差是______。 【答案】0.10% 【详解】平均值 = (27.75% + 27.70% + 27.65% + 27.55% + 27.50% + 27.45%) / 6 = 27.60% 绝对偏差：|27.75%-27.60%|=0.15%，|27.70%-27.60%|=0.10%，|27.65%-27.60%|=0.05%，|27.55%-27.60%|=0.05%，|27.50%-27.60%|=0.10%，|27.45%-27.60%|=0.15% 平均偏差 = (0.15 %+ 0.10% + 0.05% + 0.05% + 0.10% + 0.15%) / 6 = 0.10% 27．沉淀滴定法中，莫尔法是以______为指示剂，在______溶液中，用硝酸银标准溶液滴定氯离子。 【答案】① 铬酸钾 ② 中性至弱碱性 【详解】莫尔法的原理是在中性至弱碱性（pH=6.5 - 10.5）溶液中，铬酸钾与硝酸银反应生成砖红色铬酸银沉淀，而氯离子先与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，当氯离子反应完全后，过量的硝酸银与铬酸钾反应生成砖红色沉淀，指示滴定终点。 28．酸碱滴定液配制时，容量瓶的规格应根据所需溶液的体积来选择，如实验室需配制500mL溶液，应该选用______mL的容量瓶。 【答案】500 【详解】容量瓶的规格应与所需溶液的体积相匹配，故配制500mL溶液应选用500mL的容量瓶。 29．某溶液中含有、及少量、，先加入______掩蔽、的干扰，再调节，以钙指示剂为指示剂，此时用______标准溶液测得的是______的含量。 【答案】① 三乙醇胺 ② EDTA ③ 30．为测定混合碱中NaOH和NC的含量，采用双指示剂法进行了实验。已知到达第一化学计量点后又消耗了13.98mL 0.1000 mol/L的HCl溶液达到第二个终点。则可求出混合碱中NC消耗盐酸的体积为______。 【答案】13.98mL 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．在标定酸碱标准溶液时，如何减少滴定误差？ 【答案】减少滴定误差的方法包括：使用高纯度的基准物质、准确称量基准物质、控制滴定速度（接近终点时逐滴加入）、选择合适的指示剂、避免气泡和挂壁现象等。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．用 0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L HAc 溶液（pKₐ=4.76），计算：（1）计量点时的 pH；（2）滴定突跃范围（计量点前后 0.1% 误差）；（3）若选用酚酞作指示剂（变色点 pH=9.0），计算终点误差。 【答案】（1）计量点 pH：8.72； （2）滴定突跃范围：7.7~9.7； （3）终点误差：-0.02%。 【详解】（1）计量点生成 NaAc，c (NaAc)=0.05mol/L，Kᵦ=Kᵥ/Kₐ=1.010⁻¹⁴/1.810⁻⁵=5.610⁻¹⁰，c (OH⁻)=(cKᵦ)=(0.055.610⁻¹⁰)=5.310⁻⁶mol/L，pH=14 - (-lg5.310⁻⁶)=8.72。 （2） ① 计量点前 0.1% 误差：剩余 HAc 浓度 = 0.10000.020.1%/(0.02+0.01998)=5.010⁻⁵mol/L，生成 NaAc 浓度≈0.05mol/L，pH=pKₐ+lg (c (NaAc)/c (HAc))=4.76+lg (0.05/5.010⁻⁵)=7.76≈7.7； ② 计量点后 0.1% 误差：NaOH 过量浓度 = 0.10000.020.1%/(0.02+0.02002)=5.010⁻⁵mol/L，pH=14 - (-lg5.010⁻⁵)=9.7，故突跃范围 7.7~9.7。 （3）终点 pH=9.0，c (OH⁻)=1.010⁻⁵mol/L，由终点误差公式 Eₜ=(10^(pH)-10^(-pH))/(cKₐ/Kᵥ)100%，pH=9.0-8.72=0.28，代入得 Eₜ≈-0.02%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $