第56卷 课程综合训练卷《化学检验技术》 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第56卷课程综合训练卷，按《化学检验技术》的范围和要求编写。具体内容为：实验室基础与数据处理、滴定分析法（一）、滴定分析法（二）。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第56卷 《化学检验技术》 课程综合训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．标准高锰酸钾溶液应放在（ ） A．棕色的酸式滴定管中 B．棕色的碱式滴定管中 C．白色的酸式滴定管中 D．白色的碱式滴定管中 2．滴定管装液后，为了去除气泡，应如何操作（ ） A．轻轻敲击滴定管 B．快速摇动滴定管 C．倾斜滴定管并轻轻挤压或转动活塞 D．直接开始滴定 3．滴定过程中，控制滴定速度的一般原则是（ ） A．越快越好 B．越慢越好 C．先快后慢，近终点时减慢 D．均匀滴加 4．滴定管读数时，视线应（ ） A．俯视液面 B．仰视液面 C．与凹液面最低处相平 D．随意读取 5．将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为（ ） A． B． C． D． 6．配制EDTA标准溶液时，为什么要加入缓冲溶液（ ） A．防止EDTA分解 B．控制溶液pH值 C．提高EDTA溶解度 D．增加溶液体积 7．关于滴定反应条件的说法错误的是（ ） A．反应需完全（>99.9%） B．反应副产物可忽略 C．反应速率不影响结果 D．需有终点检测方法 8．下列哪项不是硫酸镍中镍含量测定的必要步骤（ ） A．准确称取样品 B．加入过量EDTA标准溶液 C．直接加热蒸干 D．滴定剩余EDTA 9．用25mL的移液管移取的溶液的体积应记录为（ ） A．25ml B．25.0mL C．25.00mL D．25.000mL 10．用配位滴定法测定某试样中铝的含量时，终点时的颜色是（ ） A．EDTA的颜色 B．指示剂的颜色 C．指示剂-金属配合物的颜色 D．EDTA-金属配合物的颜色 11．用标准NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸待测液，不需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 12．摩尔质量的单位是（ ） A． B．g·mo C．mol·g D．mol· 13．下列分析不正确的是（ ） A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的O浓度均减小到原来的 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏小 14．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是（ ） A．将还原为 B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色 C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得含量偏小 D．含量为 15．是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是（ ） A．该反应的离子方程式为 B．该样品中的含量为21.875% C．配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶 D．用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气 16．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．n、q两点溶液中的：n>q C．图中m点和n点对应的关系为 D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 17．下列可作为标定碘标准溶液的基准物是（ ） A．三氧化二砷 B．重铬酸钾 C．无水碳酸钠 D．二水合草酸 18．下列有关叙述中正确的是（ ） A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 19．下物质中，能用标准溶液直接滴定的是（ ） A．苯酚 B．甲酸 C． D．的） 20．氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（ ） A．氧化剂电对条件电位有关 B．还原剂电对条件电位有关 C．还原剂电对标准电位有关 D．氧化剂与还原剂两电对的条件电位之差有关 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．空白试验就是不加被测试样，在相同的条件下进行的测定。（ ） 22．准确度与精密度的概念相同。（ ） 23．精密度高准确度就高。（ ） 24．用NaOH标准溶液滴定HCl时，以酚酞为指示剂，滴定终点为溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色。（ ） 25．NaOH标准溶液可以直接用分析天平称取固体NaOH，溶解后定容来配制，不需要进行标定。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．实验中，若皮肤不慎接触到强碱，应先用大量水冲洗，再涂______溶液中和。 27．若某水样经硝酸银滴定后，消耗了V1mL的0.05mol/L的AgN标准溶液，则该水样中氯离子的浓度为 ______ mol/L（用含V1的表达式表示）。 28．滴定管在使用前需要进行______和______操作，以确保滴定结果的准确性。 29．为使滴定消耗溶液体积在20~25，应称取无水的质量在______g到______g之间。（保留一位小数） 30．测定混合碱中NaOH和NC含量的实验中，已知到达第一化学计量点消耗了21.90mL 0.1000 mol/L的HCl溶液，达到第二化学计量点消耗了15.29mL 0.1000 mol/L的HCl溶液。则可求出混合碱中NaOH消耗盐酸的体积为______。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．在标定氢氧化钠标准溶液时，若基准物质邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸，对测定结果有何影响？为什么？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．用基准物质 NC标定盐酸标准溶液，称取 NC 0.1500g，溶解后用盐酸滴定，消耗盐酸体积 25.00mL。已知 M (NC)=106.0g/mol，反应为 NC + 2HCl = 2NaCl + C↑ + O，计算盐酸标准溶液的物质的量浓度和滴定度 T（NC/HCl）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第56卷课程综合训练卷，按《化学检验技术》的范围和要求编写。具体内容为：实验室基础与数据处理、滴定分析法（一）、滴定分析法（二）。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第56卷 《化学检验技术》 课程综合训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．标准高锰酸钾溶液应放在（ ） A．棕色的酸式滴定管中 B．棕色的碱式滴定管中 C．白色的酸式滴定管中 D．白色的碱式滴定管中 【答案】A 【详解】KMn是强氧化剂，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管；且 KMn见光易分解，需存放在棕色滴定管中避光。 2．滴定管装液后，为了去除气泡，应如何操作（ ） A．轻轻敲击滴定管 B．快速摇动滴定管 C．倾斜滴定管并轻轻挤压或转动活塞 D．直接开始滴定 【答案】C 【详解】倾斜滴定管并轻轻挤压或转动活塞是去除气泡的有效方法。 3．滴定过程中，控制滴定速度的一般原则是（ ） A．越快越好 B．越慢越好 C．先快后慢，近终点时减慢 D．均匀滴加 【答案】C 【详解】滴定初期反应物浓度大，反应速度快，可快速滴加；接近终点时，需精确控制加入量，故应减慢滴速。 4．滴定管读数时，视线应（ ） A．俯视液面 B．仰视液面 C．与凹液面最低处相平 D．随意读取 【答案】C 【详解】为了减少读数误差，滴定管读数时视线应与凹液面最低处相平。 5．将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】碱式滴定管中排气泡的方法:将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡。酸式滴定管排气泡的方法:稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出，滴定时NaOH溶液应使用碱式滴定管，故答案选D。 6．配制EDTA标准溶液时，为什么要加入缓冲溶液（ ） A．防止EDTA分解 B．控制溶液pH值 C．提高EDTA溶解度 D．增加溶液体积 【答案】B 【详解】加入缓冲溶液的目的是为了控制溶液的pH值，确保EDTA与金属离子的配位反应在适宜的酸度条件下进行。 7．关于滴定反应条件的说法错误的是（ ） A．反应需完全（>99.9%） B．反应副产物可忽略 C．反应速率不影响结果 D．需有终点检测方法 【答案】C 【详解】反应速率慢会导致终点延迟，影响结果准确性。 8．下列哪项不是硫酸镍中镍含量测定的必要步骤（ ） A．准确称取样品 B．加入过量EDTA标准溶液 C．直接加热蒸干 D．滴定剩余EDTA 【答案】C 【详解】直接加热蒸干可能导致样品分解或引入误差，通常是通过滴定剩余EDTA来计算镍的含量。 9．用25mL的移液管移取的溶液的体积应记录为（ ） A．25ml B．25.0mL C．25.00mL D．25.000mL 【答案】C 【详解】移液管是一种准确量取一定体积溶液的量器，25mL 的移液管其精度通常为 0.01mL，所以用它移取溶液时，溶液体积应记录到小数点后两位，即 25.00mL，这样才能准确反映出移液管量取溶液的实际体积和其精度。故选C选项 10．用配位滴定法测定某试样中铝的含量时，终点时的颜色是（ ） A．EDTA的颜色 B．指示剂的颜色 C．指示剂-金属配合物的颜色 D．EDTA-金属配合物的颜色 【答案】C 【详解】配位滴定中，终点前指示剂与金属离子形成配合物（如 AlIn），显配合物颜色；终点时 EDTA 夺取金属离子，释放出游离指示剂，溶液显指示剂本身的颜色。 11．用标准NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸待测液，不需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】测定醋酸的浓度，涉及的主要操作取待测液转移至锥形瓶，以及用碱液滴定。量取一定量的醋酸，需要用到酸式滴定管；用氢氧化钠溶液滴定醋酸，需要用到碱式滴定管和锥形瓶，不需要使用玻璃棒，故A项符合题意。 12．摩尔质量的单位是（ ） A． B．g·mo C．mol·g D．mol· 【答案】B 【详解】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克每摩尔，符号为 g/mol 。 13．下列分析不正确的是（ ） A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的O浓度均减小到原来的 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏小 【答案】B 14．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是（ ） A．将还原为 B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色 C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得含量偏小 D．含量为 【答案】C 15．是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是（ ） A．该反应的离子方程式为 B．该样品中的含量为21.875% C．配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶 D．用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气 【答案】C 16．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．n、q两点溶液中的：n>q C．图中m点和n点对应的关系为 D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 【答案】C 17．下列可作为标定碘标准溶液的基准物是（ ） A．三氧化二砷 B．重铬酸钾 C．无水碳酸钠 D．二水合草酸 【答案】A 18．下列有关叙述中正确的是（ ） A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 【答案】C 19．下物质中，能用标准溶液直接滴定的是（ ） A．苯酚 B．甲酸 C． D．的） 【答案】B 20．氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（ ） A．氧化剂电对条件电位有关 B．还原剂电对条件电位有关 C．还原剂电对标准电位有关 D．氧化剂与还原剂两电对的条件电位之差有关 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．空白试验就是不加被测试样，在相同的条件下进行的测定。（ ） 【答案】正确 【详解】空白试验的目的是消除实验过程中试剂、溶剂、实验器皿等因素对测量结果的影响，就是在不加被测试样的情况下，按照与样品测定相同的条件和步骤进行的测定。 22．准确度与精密度的概念相同。（ ） 【答案】错误 【详解】准确度是指测量值与真实值之间的接近程度，反映的是测量的正确性；精密度是指在相同条件下，多次重复测量所得结果之间的接近程度，反映的是测量的重复性和再现性。二者概念不同。 23．精密度高准确度就高。（ ） 【答案】错误 【详解】精密度高只能说明多次测量结果之间很接近，但不一定接近真实值，可能存在系统误差等导致准确度不高。 24．用NaOH标准溶液滴定HCl时，以酚酞为指示剂，滴定终点为溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色。（ ） 【答案】正确 【详解】强碱滴定强酸选用酚酞作指示剂，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，变色范围为pH 8.0~10.0。终点时NaOH稍过量，溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色。 25．NaOH标准溶液可以直接用分析天平称取固体NaOH，溶解后定容来配制，不需要进行标定。（ ） 【答案】错误 【详解】固体NaOH易吸收空气中的水分和C，且含有NC等杂质，因此不能作为基准物质直接配制标准溶液。正确做法是先配成近似浓度的溶液，再用邻苯二甲酸氢钾等基准物质标定其准确浓度。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．实验中，若皮肤不慎接触到强碱，应先用大量水冲洗，再涂______溶液中和。 【答案】硼酸 【详解】强碱腐蚀性强，用水冲洗后涂弱酸（硼酸）中和，避免二次伤害（不可用强酸，以免灼伤）。 27．若某水样经硝酸银滴定后，消耗了V1mL的0.05mol/L的AgN标准溶液，则该水样中氯离子的浓度为 ______ mol/L（用含V1的表达式表示）。 【答案】0.05/V(其中V为水样的体积，单位mL） 【详解】根据氯离子与银离子的反应关系，消耗的银离子的物质的量等于氯离子的物质的量。因此，氯离子的浓度c(C)=n(A)/V=c(AgN)/V。将c(AgN)=0.05mol/L代入，得c(C)=0.05/Vmol/L。 28．滴定管在使用前需要进行______和______操作，以确保滴定结果的准确性。 【答案】① 检漏 ② 润洗 【详解】滴定管是一种精密的玻璃仪器，用于准确量取一定体积的液体。在使用前，必须进行检漏操作，以确保滴定管没有漏液现象。同时，还需要用待装液体进行润洗，以去除滴定管内壁可能残留的水分或其他杂质，避免对滴定结果产生影响。 29．为使滴定消耗溶液体积在20~25，应称取无水的质量在______g到______g之间。（保留一位小数） 【答案】① 0.2 ② 0.3 30．测定混合碱中NaOH和NC含量的实验中，已知到达第一化学计量点消耗了21.90mL 0.1000 mol/L的HCl溶液，达到第二化学计量点消耗了15.29mL 0.1000 mol/L的HCl溶液。则可求出混合碱中NaOH消耗盐酸的体积为______。 【答案】28.51mL 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．在标定氢氧化钠标准溶液时，若基准物质邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸，对测定结果有何影响？为什么？ 【答案】测定结果会偏低。因为邻苯二甲酸是二元酸，与氢氧化钠反应时物质的量之比为 1:2，而邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应物质的量之比为 1:1。当邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸时，相同质量的混合物中能与氢氧化钠反应的氢离子物质的量增多。在标定过程中，消耗相同体积的氢氧化钠溶液，按邻苯二甲酸氢钾计算会认为氢氧化钠溶液浓度比实际值偏低。例如，假设原本纯的邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应消耗，混有邻苯二甲酸后，由于其额外消耗氢氧化钠，导致消耗时，按邻苯二甲酸氢钾计算的会偏小。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．用基准物质 NC标定盐酸标准溶液，称取 NC 0.1500g，溶解后用盐酸滴定，消耗盐酸体积 25.00mL。已知 M (NC)=106.0g/mol，反应为 NC + 2HCl = 2NaCl + C↑ + O，计算盐酸标准溶液的物质的量浓度和滴定度 T（NC/HCl）。 【答案】物质的量浓度：0.1132mol/L；滴定度：0.005939g/mL。 【详解】计算盐酸的物质的量浓度 第一步：根据 n = m/M，计算 NC的物质的量。 n (NC) = 0.1500 / 106.0 ≈ 0.001415 mol。 第二步：由反应 NC + 2HCl = 2NaCl + C↑ + O，得计量比 n (HCl) = 2 * n (NC)，所以 n (HCl) = 2 * 0.001415 ≈ 0.00283 mol。 第三步：根据 c = n/V（V=25.00 mL = 0.02500 L），c (HCl) = 0.00283 / 0.02500 ≈ 0.1132 mol/L。计算滴定度 T（NC/HCl） 滴定度定义：1mL HCl 标准溶液相当于 NC的质量，公式为 T = (c (HCl) * M (NC)) / (2 * 1000)。 代入数据：T = (0.1132 * 106.0) / (2 * 1000) ≈ 0.005939 g/mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $