第21卷 课程综合训练卷《无机化学》 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第21卷课程综合训练卷，按《无机化学》的范围和要求编写。具体内容为：化学理论与计算基础、溶液与离子反应、元素及其化合物。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第21卷 《无机化学》 课程综合训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．碱金属离子的氧化态通常为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．已知，，，，则四种弱酸中最弱的是（ ） A．HCN B．HClO C．HAc D．HF 3．过程的自发性的作用是（ ） A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 4．电解法精炼铜时，电解质溶液选用（ ） A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．硝酸银溶液 5．已知 E°(C/Cl⁻)=1.36V，E°(B/Br⁻)=1.07V，E°(/I⁻)=0.54V，则下列反应不能自发进行的是（ ） A．C + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + B B．B + 2I⁻ = 2Br⁻ + C．C + 2I⁻ = 2Cl⁻ + D． + 2Cl⁻ = 2I⁻ + C 6．原电池产生电流的本质原因是（ ） A．电极上进行的氧化还原反应是自发的 B．电极材料不同 C．电解质溶液中有自由移动的离子 D．两电极之间存在电势差 7．下列说法正确的是（ ） A．S的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1mol含有氧原子数为2 D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 8．下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlC溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（ ） A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 1mol/L的NCl溶液 C．150mL 3mol/L的KCl溶液 D．75mL 2mol/L的CaC溶液 9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．S有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．NO有毒，可用于扩张血管 C．F能与酸反应，可用作红色颜料 D．汽油不溶于水，可用作萃取剂 10．气体摩尔体积的符号和单位正确的是（ ） A． B． C． D． 11．下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgC溶液中所含的C物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 1mol/L NaCl溶液 B．200mL 0.25mol/L AlC溶液 C．100mL 0.5mol/L HCl溶液 D．400mL 0.5mol/L NCl溶液 12．在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水NS粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的NS•7O晶体。若此温度下NS的溶解度为20g，那么析出的NS•7O晶体的质量是（ ） A．15.3g B．10.6g C．10g D．5.3g 13．t℃时，将一定量的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ） A． B． C． D． 14．电解下列物质的水溶液，阴极上得到 的是（ ） A．CuC B．NaCl C．CuS D．AgN 15.已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：下列说法错误的是（ ） t/min 0 10 20 30 40 0.40 0.30 0.20 0.10 0.00 A．该反应为0级反应 B．该反应速率常数为 C．表格中的 D．若起始浓度为，半衰期为60min 16．对于反应2N(g)⇌(g) H<0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡正向移动，气体颜色变浅 B．增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大 C．向容器中通入N气体，再次达到平衡时，N的转化率减小 D．加入催化剂，平衡正向移动，反应速率加快 17．对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（ ） A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 18．一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B，发生可逆反应：2A (g)+B (g)⇌3C (g)+D (s)，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器内气体的密度不再变化，该反应达到平衡状态 B．平衡时，A、B、C 的物质的量之比一定为 2∶1∶3 C．若增大压强，平衡向正反应方向移动 D．若向容器中再充入一定量的 A，平衡正向移动，A 的转化率增大 19．表示阿优加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．溶液中含个 B．标准状况下，22.4L臭氧中含有的原子数为 C．溶液中含有个 D．0.5mol铝与足量盐酸反应转移电子数为 20．同温同压下，同体积的A、B两种气体或蒸汽的质量比为23：16，当B的相对分子质量为32时，则A不可能是①NO2 ②N2O4③稀有气体Ar ④（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．用湿润的试纸测得某溶液的。（ ） 22．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加。（ ） 23．v（A）=0.1 mol··指1 s时c（A）=0.1 mol·。（ ） 24．室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH=9。（ ） 25．无机化学实验中，所有的操作都必须严格遵守安全规程。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．写出下列物质的电子式KCl______、NaOH______ 27．t℃时，水的，则该温度______（填“>”“<”或“=”）25℃，其理由是______。 28．某温度下，0.1mol/L的一元弱酸HA的电离度为1%，则其电离常数Ka=______，c（H⁺）=______mol/L。 29．某溶液中溶质的物质的量浓度为 c mol/L，密度为 ρ g/mL，则该溶液的质量分数为______（用含 c、ρ 的表达式表示） 30．可逆反应CO（g）+（g）⇌O（g）+C（s），在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1mol CO和2mol进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为______； 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．如何判断氧化还原反应进行的方向？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：（1）4.6g钠的物质的量；______（2）反应中生成的气体在标准状况下的体积；______（3）所得溶液中，溶质的物质的量浓度。______ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第21卷课程综合训练卷，按《无机化学》的范围和要求编写。具体内容为：化学理论与计算基础、溶液与离子反应、元素及其化合物。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第21卷 《无机化学》 课程综合训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．碱金属离子的氧化态通常为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】A 【详解】碱金属最外层只有 1 个电子，易失去形成 +1 价阳离子。 2．已知，，，，则四种弱酸中最弱的是（ ） A．HCN B．HClO C．HAc D．HF 【答案】A 【详解】酸的电离常数 Ka 越小，酸性越弱。 已知：KHCN=6.210−10 KHClO=3.210−8 KHAc=1.810−5 KHF=6.610−4 比较得 KHCN 最小，因此 HCN 酸性最弱。 3．过程的自发性的作用是（ ） A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 【答案】A 【详解】过程的自发性（由 Gibbs 自由能变 G < 0 判断）只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生（还需要考虑动力学能垒），也不能判断速率或热效应的正负（吸热/放热）。 4．电解法精炼铜时，电解质溶液选用（ ） A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】B 【详解】电解法精炼铜时，电解质溶液选用硫酸铜溶液，以保证溶液中含有 C⁺，便于在阴极析出铜，B 正确。 5．已知 E°(C/Cl⁻)=1.36V，E°(B/Br⁻)=1.07V，E°(/I⁻)=0.54V，则下列反应不能自发进行的是（ ） A．C + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + B B．B + 2I⁻ = 2Br⁻ + C．C + 2I⁻ = 2Cl⁻ + D． + 2Cl⁻ = 2I⁻ + C 【答案】D 【详解】当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应能自发进行。D 中，氧化剂电对为 /I⁻（0.54V），还原剂电对为 C/Cl⁻（1.36V），0.54V < 1.36V，反应不能自发进行，D 正确。 6．原电池产生电流的本质原因是（ ） A．电极上进行的氧化还原反应是自发的 B．电极材料不同 C．电解质溶液中有自由移动的离子 D．两电极之间存在电势差 【答案】A 【详解】原电池产生电流的本质原因是存在自发进行的氧化还原反应，电子的定向移动形成电流，A 正确。 7．下列说法正确的是（ ） A．S的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1mol含有氧原子数为2 D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量是98g/mol，A错误；B．标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，液态和固态物质不符合，B错误；C．1个氧气分子含有2个氧原子，则1 mol 中，含有的氧原子总数为2，C正确；D．溶液具有均一性，从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为1 mol/L，D错误； 故选C。 8．下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlC溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（ ） A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 1mol/L的NCl溶液 C．150mL 3mol/L的KCl溶液 D．75mL 2mol/L的CaC溶液 【答案】C 【详解】50 mL 1 mol/L AlC 中 c(Cl⁻) = 3 mol/L。 A：1 mol/L NaCl → c(Cl⁻) = 1 mol/L，不符。 B：1 mol/L NCl → c(Cl⁻) = 1 mol/L，不符。 C：3 mol/L KCl → c(Cl⁻) = 3 mol/L，符合。 D：2 mol/L CaC → c(Cl⁻) = 4 mol/L，不符。 9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．S有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．NO有毒，可用于扩张血管 C．F能与酸反应，可用作红色颜料 D．汽油不溶于水，可用作萃取剂 【答案】A 【详解】A：S 具有还原性，可消耗氧气，用作葡萄酒抗氧化剂，正确。 B：NO 可用于扩张血管（医学上用于治疗肺动脉高压），但与其毒性无对应关系，错误。 C：F 作红色颜料是因为其颜色，不是与酸反应，错误。 D：汽油作萃取剂是因为能溶解有机物，不是不溶于水，错误。 10．气体摩尔体积的符号和单位正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】气体摩尔体积的符号是，单位为L/mol，故选D。 11．下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgC溶液中所含的C物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 1mol/L NaCl溶液 B．200mL 0.25mol/L AlC溶液 C．100mL 0.5mol/L HCl溶液 D．400mL 0.5mol/L NCl溶液 【答案】A 【详解】200mL 0.5mol/L MgC溶液中所含的C物质的量浓度为1mol/L，据此回答。A．100mL 1mol/L NaCl溶液中C物质的量浓度为1mol/L，与200mL 0.5mol/L MgC溶液中所含的C物质的量浓度相同，A正确；B．200mL 0.25mol/L AlC溶液中C物质的量浓度为0.75mol/L，与200mL 0.5mol/L MgC溶液中所含的C物质的量浓度不同，B错误；C．100mL 0.5mol/L HCl溶液中C物质的量浓度为0.5mol/L，与200mL 0.5mol/L MgC溶液中所含的C物质的量浓度不同，C错误；D．400mL 0.5mol/L NCl溶液中C物质的量浓度为0.5mol/L，与200mL 0.5mol/L MgC溶液中所含的C物质的量浓度不同，D错误；故选A。 12．在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水NS粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的NS•7O晶体。若此温度下NS的溶解度为20g，那么析出的NS•7O晶体的质量是（ ） A．15.3g B．10.6g C．10g D．5.3g 【答案】B 【详解】由题意可知，此温度下所得到的60滤液为该温度下的饱和溶液，此温度下NS的溶解度为20g，则60g饱和溶液中NS质量为，水的质量为60-10=50g，则析出的NS•7O晶体中水的质量为55.3g-50g=5.3g，晶体为NS•7O晶体，析出的NS•7O晶体的质量为，故答案为：B。 13．t℃时，将一定量的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】第一份溶液蒸发溶剂5g，析出ag晶体，得到饱和溶液，设为A。第二份溶液析出晶体的过程可以分为两步：第一步，先蒸发溶剂5g，析出ag晶体，得到A；第二步，对饱和溶液A继续处理，再蒸发溶剂5g，析出（b−a）g晶体，得到饱和溶液设为B，则可知此温度下的该物质饱和溶液的溶质和溶剂质量比为。第三份溶液析出晶体的过程也可以分两步：第一步，先蒸发溶剂10g，析出bg晶体，得到B；第二步，对溶液继续处理，再蒸发溶剂5g，析出（c−b）g晶体，得到饱和溶液，则可知此温度下的该物质饱和溶液的溶质和溶剂质量比为。因为同一温度下，饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为一定值，所以=，所以c=2b−a；故选B。 14．电解下列物质的水溶液，阴极上得到 的是（ ） A．CuC B．NaCl C．CuS D．AgN 【答案】B 【详解】电解 CuC溶液，阴极得到 Cu，A 错误；电解 NaCl 溶液，阴极发生 2O + 2e⁻ = ↑ + 2OH⁻，得到 ，B 正确；电解 CuS、AgN溶液，阴极分别得到 Cu、Ag，C、D 错误。 15.已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：下列说法错误的是（ ） t/min 0 10 20 30 40 0.40 0.30 0.20 0.10 0.00 A．该反应为0级反应 B．该反应速率常数为 C．表格中的 D．若起始浓度为，半衰期为60min 【答案】B 16．对于反应2N(g)⇌(g) H<0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡正向移动，气体颜色变浅 B．增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大 C．向容器中通入N气体，再次达到平衡时，N的转化率减小 D．加入催化剂，平衡正向移动，反应速率加快 【答案】B 17．对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（ ） A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 【答案】C 18．一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B，发生可逆反应：2A (g)+B (g)⇌3C (g)+D (s)，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器内气体的密度不再变化，该反应达到平衡状态 B．平衡时，A、B、C 的物质的量之比一定为 2∶1∶3 C．若增大压强，平衡向正反应方向移动 D．若向容器中再充入一定量的 A，平衡正向移动，A 的转化率增大 【答案】A 19．表示阿优加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．溶液中含个 B．标准状况下，22.4L臭氧中含有的原子数为 C．溶液中含有个 D．0.5mol铝与足量盐酸反应转移电子数为 【答案】B 20．同温同压下，同体积的A、B两种气体或蒸汽的质量比为23：16，当B的相对分子质量为32时，则A不可能是①NO2 ②N2O4③稀有气体Ar ④（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．用湿润的试纸测得某溶液的。（ ） 【答案】错误 【详解】pH试纸使用时不能预先湿润，否则会影响测定结果，常用广泛pH试纸的测量精度为1，故说法错误。 22．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加。（ ） 【答案】错误 【详解】不是任何一种物质，而是气态物质在单位时间内物质的量浓度的改变量来表示化学反应速率，故错误。 23．v（A）=0.1 mol··指1 s时c（A）=0.1 mol·。（ ） 【答案】错误 【详解】化学反应速率平均反应速率，v（A）=0.1 mol··表示的是在每1 s内A物质的浓度改变了c（A）=0.1 mol·，而不是指1 s时A物质的浓度是c（A）=0.1 mol·，故该认识是错误的。 24．室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH=9。（ ） 【答案】错误 【详解】次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，因此不能用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH，故答案为：错误。 25．无机化学实验中，所有的操作都必须严格遵守安全规程。（ ） 【答案】正确 【详解】无机化学实验涉及许多潜在危险的化学品和操作，如酸碱处理、高温加热等。为了保证实验人员的安全和实验的顺利进行，遵守安全规程是至关重要的。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．写出下列物质的电子式KCl______、NaOH______ 【答案】① ② 【详解】KCl为离子化合物，与C以离子键结合，电子式为；NaOH为离子化合物，N与O之间为离子键，O和H之间共用1对电子形成共价键，电子式为； 27．t℃时，水的，则该温度______（填“>”“<”或“=”）25℃，其理由是______。 【答案】① > ② 升温促进水的电离，增大 【详解】升高温度，增大，由于，因此该温度大于25℃。 28．某温度下，0.1mol/L的一元弱酸HA的电离度为1%，则其电离常数Ka=______，c（H⁺）=______mol/L。 【答案】① 110⁻5 ② 110⁻3 【详解】Ka≈cα2=0.1（0.01）2=110⁻5，c（H⁺）=cα=0.11%=110⁻3mol/L。 29．某溶液中溶质的物质的量浓度为 c mol/L，密度为 ρ g/mL，则该溶液的质量分数为______（用含 c、ρ 的表达式表示） 【答案】（cM）/（1000ρ）100%（M 为溶质摩尔质量） 【详解】设溶液体积为 1L（1000mL），溶质质量 = c mol/L1LM g/mol = cM g，溶液质量 = 1000mLρ g/mL = 1000ρ g，质量分数 = （cM）/（1000ρ）100%。 30．可逆反应CO（g）+（g）⇌O（g）+C（s），在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1mol CO和2mol进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为______； 【答案】0.025mol⋅⋅mi 【详解】。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．如何判断氧化还原反应进行的方向？ 【答案】判断氧化还原反应进行的方向可依据电极电势：将反应拆分为两个半反应（氧化反应和还原反应），确定氧化剂电对和还原剂电对。计算（或查表得到）两个电对的电极电势，若氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势，则反应能自发向正反应方向进行；反之，则不能自发向正反应方向进行（可自发向逆反应方向进行）。对于非标准状态下的反应，需用能斯特方程计算非标准电极电势后再进行判断。 【详解】强调以电极电势为依据，区分标准和非标准状态下的判断方法。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：（1）4.6g钠的物质的量；______（2）反应中生成的气体在标准状况下的体积；______（3）所得溶液中，溶质的物质的量浓度。______ 【答案】（1）0.2mol （2）2.24L （3）0.4mol/L 【详解】（1）4.6g钠的物质的量；（2）由分析中的方程式可以知道：，；（3） 反应后所得溶液的溶质是NaOH，设溶液中NaOH物质的量浓度为c（NaOH），根据分析中方程式 可以知道：。钠与水反应：，根据相关关系式计算。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $