第20卷 课程综合训练卷《无机化学》 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第20卷课程综合训练卷，按《无机化学》的范围和要求编写。具体内容为：化学理论与计算基础、溶液与离子反应、元素及其化合物。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第20卷 《无机化学》 课程综合训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．反应，该反应为吸热反应，达到平衡后若降低反应的温度，平衡移动的方向是（ ） A．向左 B．向右 C．不移动 D．无法判断 【答案】A 【详解】该反应为吸热反应（H > 0）。降低温度 → 平衡向放热方向（逆反应方向）移动。 2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 【答案】B 【详解】增大反应物的量：若为固体或纯液体，增加量不改变浓度，反应速率不一定加快；若为溶液或气体且体积固定，则增加量即增大浓度，速率加快，但题目未说明状态，因此不一定。升高温度：一定加快反应速率（正、逆反应速率都加快）。 增大压强：对于无气体参与的反应，压强几乎不影响反应速率；对于气体反应，增大压强可能通过缩小体积增大浓度来加快速率，但若充入无关气体而总压增大，浓度不变，则速率不变，因此不一定。 使用催化：同等加快正逆反应速率，但只对某些反应有效，并非“任何反应”都可用催化剂，但题目隐含指一般能加快。 化学反应都适用的是升高温度。 3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．S可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B．是中性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确；C．C可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；D．N是碱性气体，能和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B。 4．可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（ ） A．和互为同位素 B．原子核内中子数为2 C．原子核内质子数为2 D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 【答案】C 【详解】32He：质量数 3，质子数 2，中子数 = 3 - 2 = 1。 A：32He 与 31H 质子数不同，不是同位素 → 错 B：中子数 = 1，不是 2 → 错 C：质子数 = 2 → 对 D：中子数为 1，不是 3 → 错 5．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 【答案】B 【详解】催化剂的作用是同等程度地改变正、逆反应的速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态（平衡常数、转化率、平衡组成等）。 A 错：催化剂不改变平衡转化率。 B 对：同等改变正逆反应速率。 C 错：不是只增大正反应速率，而是同时、同程度改变正逆速率。 D 错：不改变平衡混合物的组成。 6．已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】反应：A + 3B ⇌ 2C + D 速率关系：v(A):v(C)=1:2 已知 v(A)=1 mol··mi 则 v(C)=2v(A)=2 mol··mi 7．下列说法正确的是：（ ） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变正逆反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 【答案】B 【详解】A. 错误。可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但并非“总是”相等。 B. 正确。催化剂同等改变正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态（平衡常数、转化率等）。 C. 错误。升高温度使平衡向吸热反应方向移动。 D. 错误。对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强不破坏平衡状态（平衡不移动）。 8．在卤素单质中，哪种单质与水反应最剧烈（ ） A． B．C C．B D． 【答案】A 【详解】在卤素单质中，与水反应最剧烈的是 。 与水剧烈反应：2 + 2O → 4HF + ↑ 其他卤素单质与水反应程度远小于 。 9．下列变化过程不能直接实现的是①HCl ② ③ ④HClO ⑤（ ） A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 【答案】D 【详解】④ HClO → ⑤ C HClO 分解或反应一般生成 HCl 和 （光照分解），或与其他物质发生氧化反应，但不能直接生成 C，没有直接的化学反应由次氯酸得到二氧化碳。 10．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是（ ） A．加碘食盐中加入的是碘酸钾 B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 【答案】B 【详解】84消毒液成分是 NaClO，不是液氯。 11．碘单质与氢氧化钠溶液反应后，溶液的颜色变化是（ ） A．变成无色 B．变成浅黄色 C．变成棕黄色 D．变成棕红色 【答案】A 【详解】反应： 3 + 6NaOH → 5NaI + NaI + 3O 碘单质（棕褐色）被消耗，生成无色的 NaI 和 NaI，因此溶液由棕褐色变为无色。 12．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ） A．17.4g B．10g C．7.2g D．5g 【答案】A 【详解】镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，则10g混合物中Mg元素的质量为，Mg元素的物质的量为，根据Mg元素守恒，生成氢氧化镁的物质的量为0.3mol，则氢氧化镁的质量为，故选A。 13．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（ ） A．2CO表示2个一氧化碳分子 B．N表示二氧化氮中含有2个氧原子 C．C表示1个钙离子带2个单位的正电荷 D．表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价 【答案】B 【详解】A．CO表示一氧化碳这种物质，表示1个一氧化碳分子，则2CO表示2个一氧化碳分子，A正确；B．N表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，而不能说表示二氧化氮这种物质中含有2个氧原子，B错误；C．C表示1个钙离子带2个单位的正电荷，C正确；D．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合O元素化合价为-2价，可知表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价，D正确；故合理选项是B。 14．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①、②KCl、③、④、⑤氨水，最适合的组合是（ ） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 【答案】B 【详解】需要 N、P、K 三种元素： 含 N：④ (N)₂S、⑤ 氨水 含 P：③ Ca(P)₂ 含 K：① C、② KCl 但① C 与 ④ (N)₂S 或 ⑤ 氨水 混合会生成 N 逸出（因 C 水解呈碱性，与铵盐反应放出氨气），损失氮元素。② KCl 为中性，与③、④混合无反应，不损失肥效。最适合的组合：② KCl（K）、③ Ca(P)₂（P）、④ (N)₂S（N） 15．关于的说法正确的是（ ） A．只能与盐酸反应 B．只能与氢氧化钠溶液反应 C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【详解】Al(OH)₃ 是典型的两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成 AlC 和 O，又能与氢氧化钠溶液反应生成 NaAl 和 O。 16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．的溶液中含有的数目为 B．2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面 C．常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 D．标准状况下，含有的共价键数为 【答案】C 【详解】A：NaClO 溶液中 ClO⁻ 会水解，其数目小于 ，错误。 B：2-苯基丙烯中甲基的 C 为 s 杂化，所有原子不可能共面，错误。 C：乙烯与丙烯最简式均为 C，14 g 混合气体含 1 mol C，即 1 mol C 和 2 mol H，共 3 mol 原子，数目 3，正确。 D：标准状况下 CC 为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。 17．将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀中下列叙述正确的是（ ） A．正极附近逐渐增大 B．负极附近逐渐增大 C．正极附近基本不变 D．负极附近逐渐增大 【答案】B 【详解】Zn–Cu 稀 S 原电池中： 负极（Zn）：Zn → Z⁺ + 2e⁻ 正极（Cu）：2H⁺ + 2e⁻ → 溶液中 S²⁻ 不参与电极反应，为保持溶液电中性，Z⁺ 进入溶液时，正极区 H⁺ 被消耗，S²⁻ 向负极区移动，因此： 负极区 S²⁻ 浓度逐渐增大（为平衡 Z⁺ 增加的正电荷）正极区 H⁺ 减少，S²⁻ 浓度基本不变（因 S²⁻ 迁出，与 H⁺ 减少同步） 故正确选项为B。 18．下列说法不正确的是（ ） A．铝热剂是混合物 B．气体不能支持任何物质的燃烧 C．将一小块钠放入溶液中，最终有沉淀生成 D．将一小块钠放入足量溶液中，最终有沉淀生成的 【答案】B 【详解】A：铝热剂是铝粉与金属氧化物等的混合物，正确。 B：C 能支持某些活泼金属（如镁）的燃烧，因此“不能支持任何物质的燃烧”说法错误。 C：钠与 MgS 溶液反应时，生成 NaOH 并与 M⁺ 形成 Mg(OH)₂ 沉淀，正确。 D：钠与足量 AlC 溶液反应时，生成的 NaOH 与 A⁺ 形成 Al(OH)₃ 沉淀且 NaOH 不会过量，沉淀不溶解，正确。 19．在反应 Cu + 2S(浓)△CuS + S↑ + 2O 中，氧化剂是（ ） A．Cu B．S C．CuS D．S 【答案】B 【详解】在该反应中，S中的 S 元素化合价从 + 6 降低到 + 4，得到电子，作氧化剂，B 正确。 20．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ） A．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： B．对比①和②可以说明还原性： C．③中浓被还原成 D．对比①和③可以说明氧化性： 【答案】B 【详解】A．利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，不能得出酸性强弱，A错误；B．反应①出现红棕色气体，说明产生B(g)，被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，没有被氧化，说明的还原性强于，B正确；C．反应③的方程式为NS＋S=NS＋S↑＋O，不属于氧化还原反应，C错误；D．反应①出现红棕色气体，说明产生B(g)，被氧化；反应③产生的气体为S，反应③发生NS＋S=NS＋S↑＋O，不属于氧化还原反应，不能说明B的氧化性强于S，D错误；故答案选B。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．利用加热的方法分离和的固体混合物。（ ） 【答案】错误 【详解】NCl受热易分解为N和HCl，遇冷重新结合生成NCl； 易升华，受热升华，遇冷凝华，则加热NCl和的固体混合物无法将二者分离，故题干说法错误。 22．实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的发生装置完全相同。（ ） 【答案】错误 【详解】二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，二者制备氯气的装置不同，故答案为：错误。 23．pH减小，溶液的酸性一定增强。（ ） 【答案】错误 【详解】pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。 24．25℃时，将0.1mol·的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11。（ ） 【答案】正确 【详解】25℃时，的NaOH溶液中，则；对于强碱，稀释倍时，pH减少n，所以加水稀释100倍，pH减小2，所得溶液pH=11；故答案为正确。 25．时，的氯化铵溶液中滴入氨水至数目大于数目。（ ） 【答案】正确 【详解】50℃ 时，水的离子积常数大于10-14，pH=7的溶液显碱性。根据电荷守恒：c（）+c（）=c（C）+c（O），由于c（）<c（O），所以c（）>c（C），溶液体积相同，所以数目大于数目，故正确。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．As的原子结构示意图为，推断其在周期表中的位置是______。 【答案】第四周期第VA族 【详解】As的原子有4个电子层，最外层有5个电子，则其在周期表中的位置是第四周期第VA族。 27．氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：。①实验室常用湿润的______(填“红色”或“蓝色”)石蕊试纸来检验氨气。②上述反应中每生成7，共有______mol电子发生转移。③写出用处理时发生反应的化学方程式：______。 【答案】① 红色 ② 24 ③ 【详解】①为了观察更明显的现象，实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气；②反应中氨气中的N的化合价由-3价升高到0价，二氧化氮中的N化合价由+4价降低到0价，故每生成7mol转移24mol电子；③用处理时发生反应的化学方程式为。 28．非金属性，从原子结构解释原因：______，得电子能力S大于P。 【答案】S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P 【详解】S的非金属性强于P，用原子结构解释原因为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P，得电子能力S大于P。 29．实验室常利用氨水制取Al（OH）3，而不用NaOH的溶液的原因是______。（用离子方程式说明） 【答案】+ON↑+O 【详解】实验室常利用氨水制取Al（OH）3，而不用NaOH的溶液的原因是氢氧化铝溶于强碱而不溶于弱碱，离子方程式为Al（OH）3+O=[Al（OH）4]－； 30．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用表示阿伏加德罗常数的值。（1）①该氯原子的相对原子质量为______；②该氯原子的摩尔质量是______；③mg该氯原子的物质的量为______；④ng该氯原子所含的电子数为______。（2）12.4gNR含N0.4mol，则NR的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的NR，其物质的量为______。 【答案】（1）① ② ag·mo ③ mol ④ （2）① 62g/mol ② 16 ③ 0.1mol 【详解】（2）据电离方程式NR===2N＋，得1molNR电离生成2molN，题目中有N0.4mol，则有0.2molNR。M（NR）＝＝＝62g/mol。由（NR）＝62，求得（R）＝62－223＝16，已知m（R）＝1.6g，根据n＝，得n（R）＝0.1mol，则n（NR）＝0.1mol。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．A、B、C三种白色固体物质，分别进行焰色反应，A和C的火焰呈黄色，B的火焰呈紫色。在它们的水溶液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，A产生白色沉淀，B产生浅黄色沉淀，C产生黄色沉淀。试判断A、B、C各是什么物质，并写出反应的离子方程式。 【答案】A：NaCl B：KBr C：NaI有关离子方程式： 【详解】焰色反应 A 和 C 火焰呈黄色 → 含 Na⁺ B 火焰呈紫色 → 含 K⁺ 与 AgN + 稀 HN 反应 A：白色沉淀 → AgCl（Cl⁻） B：浅黄色沉淀 → AgBr（Br⁻） C：黄色沉淀 → AgI（I⁻） 组合判断 A：Na⁺ + Cl⁻ → NaCl B：K⁺ + Br⁻ → KBr C：Na⁺ + I⁻ → NaI有关离子方程式：Ag⁺ + Cl⁻ =AgCl↓ B：Ag⁺ + Br⁻ = AgBr↓ C：Ag⁺ + I⁻ = AgI↓ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/c。（1）此硫酸的物质的量浓度是______（列式计算）。（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度是______。 【答案】（1）c（S）= （2）3.6mol/L 【详解】（1）根据公式c=计算，可知c（S）=。答案为：c（S）=；（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，根据公式=，可知=，答案为：3.6mol/L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第20卷课程综合训练卷，按《无机化学》的范围和要求编写。具体内容为：化学理论与计算基础、溶液与离子反应、元素及其化合物。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第20卷 《无机化学》 课程综合训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．反应，该反应为吸热反应，达到平衡后若降低反应的温度，平衡移动的方向是（ ） A．向左 B．向右 C．不移动 D．无法判断 2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（ ） A． B． C． D． 4．可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（ ） A．和互为同位素 B．原子核内中子数为2 C．原子核内质子数为2 D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 5．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 6．已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A． B． C． D． 7．下列说法正确的是：（ ） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变正逆反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 8．在卤素单质中，哪种单质与水反应最剧烈（ ） A． B．C C．B D． 9．下列变化过程不能直接实现的是①HCl ② ③ ④HClO ⑤（ ） A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 10．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是（ ） A．加碘食盐中加入的是碘酸钾 B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 11．碘单质与氢氧化钠溶液反应后，溶液的颜色变化是（ ） A．变成无色 B．变成浅黄色 C．变成棕黄色 D．变成棕红色 12．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ） A．17.4g B．10g C．7.2g D．5g 13．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（ ） A．2CO表示2个一氧化碳分子 B．N表示二氧化氮中含有2个氧原子 C．C表示1个钙离子带2个单位的正电荷 D．表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价 14．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①、②KCl、③、④、⑤氨水，最适合的组合是（ ） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 15．关于的说法正确的是（ ） A．只能与盐酸反应 B．只能与氢氧化钠溶液反应 C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应 16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．的溶液中含有的数目为 B．2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面 C．常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 D．标准状况下，含有的共价键数为 17．将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀中下列叙述正确的是（ ） A．正极附近逐渐增大 B．负极附近逐渐增大 C．正极附近基本不变 D．负极附近逐渐增大 18．下列说法不正确的是（ ） A．铝热剂是混合物 B．气体不能支持任何物质的燃烧 C．将一小块钠放入溶液中，最终有沉淀生成 D．将一小块钠放入足量溶液中，最终有沉淀生成的 19．在反应 Cu + 2S(浓)△CuS + S↑ + 2O 中，氧化剂是（ ） A．Cu B．S C．CuS D．S 20．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ） A．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： B．对比①和②可以说明还原性： C．③中浓被还原成 D．对比①和③可以说明氧化性： 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．利用加热的方法分离和的固体混合物。（ ） 22．实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的发生装置完全相同。（ ） 23．pH减小，溶液的酸性一定增强。（ ） 24．25℃时，将0.1mol·的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11。（ ） 25．时，的氯化铵溶液中滴入氨水至数目大于数目。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．As的原子结构示意图为，推断其在周期表中的位置是______。 27．氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：。①实验室常用湿润的______(填“红色”或“蓝色”)石蕊试纸来检验氨气。②上述反应中每生成7，共有______mol电子发生转移。③写出用处理时发生反应的化学方程式：______。 28．非金属性，从原子结构解释原因：______，得电子能力S大于P。 29．实验室常利用氨水制取Al（OH）3，而不用NaOH的溶液的原因是______。（用离子方程式说明） 30．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用表示阿伏加德罗常数的值。（1）①该氯原子的相对原子质量为______；②该氯原子的摩尔质量是______；③mg该氯原子的物质的量为______；④ng该氯原子所含的电子数为______。（2）12.4gNR含N0.4mol，则NR的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的NR，其物质的量为______。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．A、B、C三种白色固体物质，分别进行焰色反应，A和C的火焰呈黄色，B的火焰呈紫色。在它们的水溶液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，A产生白色沉淀，B产生浅黄色沉淀，C产生黄色沉淀。试判断A、B、C各是什么物质，并写出反应的离子方程式。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/c。（1）此硫酸的物质的量浓度是______（列式计算）。（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度是______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $