第19卷 课程综合训练卷《无机化学》 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第19卷课程综合训练卷，按《无机化学》的范围和要求编写。具体内容为：化学理论与计算基础、溶液与离子反应、元素及其化合物。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第19卷 《无机化学》 课程综合训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列物质含有非极性共价键的是（ ） A． B． C． D． 2．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 3．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色 4．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是（ ） A．加酚酞试液 B．与铜片作用 C．加BaC溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 5．中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定作出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．锗是非金属元素 B．锗元素的元素符号为Ge C．锗的原子质量为72.63 D．锗原子的中子数为32 6．下列说法不正确的是（ ） A．磷酸的摩尔质量与个磷酸分子的质量在数值上相等 B．个氮分子和个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为 D．常温常压下，个一氧化碳分子所占体积是11.2L 7．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ） A．与火碱共热产生氨气 B．都易溶于水 C．受热分解都产生氨气 D．都是晶体 8．下列化学用语书写正确的一项是（ ） A．烧碱：KOH B．硫离子的离子符号： C．苏打：NaHCO3 D．硫酸钾在水中的电离方程式： 9．下列叙述正确的是（ ） A．同周期元素中，IA族元素的原子半径最小 B．VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐增强 C．因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且0比S的非金属性强 11．下列原子中，半径最小的是（ ） A．Mg B．Al C．Si D．S 12．某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中 O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ） A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键 13．关于合金性质的说法中，错误的是（ ） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 14．下列分子中既有离子键又有共价键的是（ ） A．NaOH B．O C．NaCl D． 15．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A．47 B．57 C．61 D．175 16．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量溶液，下列各图产生的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 17．下列反应，增大压力时，平衡向右移动的是（ ） A． B． C． D． 18．反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施（ ） A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 19．和分别为A在两个恒容容器中平衡体系的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A．、均减小 B．、均增大 C．减小，增大 D．增大，减小 20．某温度下，密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A．可逆反应的化学计量数数： B．压缩容器的容积时，增大，减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．S的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢。（ ） 22．对于放热反应，升高温度化学反应速率减小。（ ） 23．标准状况下，2.24L HF含有的HF分子数为0.1。（ ） 24．在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。（ ） 25．HN→NO→N，以上各步变化均能通过一步实验完成。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．元素符号周围不同位置数字的含义 ①号位：左下角表示______；②号位：左上角表示______；③号位：正上方表示______；④号位：右上角表示______；⑤号位：右下角表示______。 27．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是______。 28．______molO中所含有的氧原子数与1.5molC的氧原子数相同。 29．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为______。 30．向Fe（N）2溶液中加入稀盐酸，现象为______，原因是______（用离子方程式表示） 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．描述氯气的物理和化学性质，并说明其在工业上的重要性。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．也是一种重要的化工原料，标准状况下，将560体积的氨气溶解在1体积的水中，得到的氨水密度约为0.88g/c求这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数______。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第19卷课程综合训练卷，按《无机化学》的范围和要求编写。具体内容为：化学理论与计算基础、溶液与离子反应、元素及其化合物。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第19卷 《无机化学》 课程综合训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列物质含有非极性共价键的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】非极性共价键：由同种原子之间形成的共价键，电子对不偏向任何一个原子。：两个氮原子通过氮氮三键结合，由同种原子形成，是非极性共价键。 2．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 【详解】含有个X气体其物质的量为，摩尔质量，故选D。 3．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色 【答案】C 【详解】湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，氯气与水反应生成盐酸（使蓝色石蕊试纸使变红）和次氯酸（具有漂白性，试纸褪色），试纸颜色的变化是先变红后褪色。 4．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是（ ） A．加酚酞试液 B．与铜片作用 C．加BaC溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 【答案】D 【详解】A．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，B错误；C．各取少量于试管中滴加BaC溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；D．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，D正确，答案选D。 5．中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定作出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．锗是非金属元素 B．锗元素的元素符号为Ge C．锗的原子质量为72.63 D．锗原子的中子数为32 【答案】B 【详解】A．锗元素名称带钅字旁，属于金属元素，故A选项说法不正确；B．根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则锗元素符号Ge，故B选项说法正确；C．根据元素周期表的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63，而不是原子的质量，故C选项说法不正确；D．根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锗原子的质子数为32，汉字下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63，在原子中，质量数=质子数+中子数，需知道质量数才能计算锗原子的中子数，故D选项说法不正确；故选：B。 6．下列说法不正确的是（ ） A．磷酸的摩尔质量与个磷酸分子的质量在数值上相等 B．个氮分子和个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为 D．常温常压下，个一氧化碳分子所占体积是11.2L 【答案】D 【详解】磷酸的摩尔质量为98 g/mol，6 . 0210 23 个磷酸分子的质量为98 g，所以两者数值上相等，A项正确；氮分子和氢分子的物质的量均为1 mol，其质量之比等于28∶2＝14∶1，B项正确；32 g氧气的物质的量为1 mol，其所含原子数目为26 . 0210 23 ，C项正确；因不是标准状况，所以无法确定一氧化碳气体的体积为11 . 2 L，D项不正确。 7．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ） A．与火碱共热产生氨气 B．都易溶于水 C．受热分解都产生氨气 D．都是晶体 【答案】C 【详解】铵盐中都有铵根离子，与氢氧化钠共热都有氨气产生，铵盐都易溶于水，铵盐都是晶体，铵盐受热分解不一定产生氨气，如硝酸铵受到撞击分解生成氮气、氧气和水，D错误。 8．下列化学用语书写正确的一项是（ ） A．烧碱：KOH B．硫离子的离子符号： C．苏打：NaHCO3 D．硫酸钾在水中的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．烧碱的化学式为：NaOH，A错误；B．硫离子的离子符号为：，B错误；C．小苏打的化学式为：NaHC，C错误；D．硫酸钾在水中的电离方程式为：，D正确；故答案为：D。 9．下列叙述正确的是（ ） A．同周期元素中，IA族元素的原子半径最小 B．VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 【答案】C 【详解】同周期元素中，ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；ⅥA族的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故 B错误；零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；例如氯原子形成的单原子离子是 C1-，化合价是-1价，与其族序数不相等，氟只能形成-1价，而氟位于第ⅦA族，故D错误。 10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐增强 C．因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且0比S的非金属性强 【答案】C 【详解】A、碱金属元素从上到下电子层增多，则Li、Na、K元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；B、同周期从左向右非金属性增强，则第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故B正确；C、碱金属从上到下金属性增强，则K比Na易失去电子，K的还原性比Na的还原性强，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，则O与S为同主族的元素，且O比S的非金属性强，故D正确。 11．下列原子中，半径最小的是（ ） A．Mg B．Al C．Si D．S 【答案】D 【详解】电子层数越多，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大。 12．某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中 O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ） A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键 【答案】A 【详解】离 O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A 项错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；B 为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al(OH)3可相互反应，C项正确；氧元素与钠元素形成 N，含有共价键，D项正确。 13．关于合金性质的说法中，错误的是（ ） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 【答案】D 【详解】A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故A错误；B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故B错误；C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故C错误；D．合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，故D正确．故选D。 14．下列分子中既有离子键又有共价键的是（ ） A．NaOH B．O C．NaCl D． 【答案】A 【详解】活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间较易形成离子键.非金属元素与非金属元素之间，原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。 15．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A．47 B．57 C．61 D．175 【答案】B 【详解】已知：质子数 Z=118，质量数 A=293。 中子数 N=A−Z=293−118=175。 电子数 = 质子数 = 118（原子呈电中性时）。 中子数与电子数之差： 175−118=57 16．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量溶液，下列各图产生的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】向a中加入少量CuS溶液，Zn会置换出Cu，形成Zn−Cu原电池，加快反应速率（a的曲线更陡，反应时间更短）；但置换Cu消耗了部分Zn，导致a中最终与稀硫酸反应生成的Zn更少，产生的体积更小。因此a的曲线速率快但最终体积小，符合选项A。 17．下列反应，增大压力时，平衡向右移动的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】增大压力（压缩体积）时，平衡向气体分子数减少的方向移动。B气体分子数：3 → 2，增大压力平衡右移。 18．反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施（ ） A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 【答案】D 【详解】要使正反应速率降低且A的浓度增大：正反应速率降低 ⇒ 可能是降温或减少反应物浓度。A的浓度增大 ⇒ 平衡左移。 加压：平衡向左移动（气体分子数增加的反应），A浓度增大，但加压一般增大正反应速率（因浓度增大），不符合“正反应速率降低”。 减压：平衡向右移动，A浓度减小，不符合。 减小E的浓度：平衡右移，A浓度减小，不符合。 降温：逆反应放热（正反应吸热 −Q 表示正反应吸热，即 H>0），降温平衡左移，A浓度增大，且温度降低使正、逆反应速率都降低，符合。 19．和分别为A在两个恒容容器中平衡体系的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A．、均减小 B．、均增大 C．减小，增大 D．增大，减小 【答案】A 【详解】在恒温恒容条件下，增加A的物质的量，相当于增加A的浓度，由于反应气体分子数增加，增大压力会使平衡向逆反应方向（向左）移动，从而导致A的转化率降低。因此，无论两个容器的初始组成如何，增加A的物质的量后，转化率均减小。 20．某温度下，密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A．可逆反应的化学计量数数： B．压缩容器的容积时，增大，减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 【答案】C 【详解】容积压缩到原来一半 → 若平衡不移动，各气体浓度应变为 2 倍。 现在 Y、Z 浓度是原来的 1.8 倍，说明平衡向逆反应方向移动（因为浓度未增加到 2 倍，而是比 2 倍小）。1. 平衡向气体分子数减少的方向移动 ，逆反应是气体分子数减少方向 ⇒ 正反应是气体分子数增加方向 ⇒ a < b + c，所以 A 错。 2. 压缩容积时 、变化，压缩容积 → 所有气体浓度增大 → 、都瞬间增大，故 B 错。 3. 平衡左移 ⇒ X 转化率减小，C 对。 4. 平衡左移 ⇒ Z 产量减少，虽然总物质的量减少，但 Z 的物质的量比按体积压缩一半不加移动时要少，Z 质量分数减小，D 错。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．S的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢。（ ） 【答案】错误 【详解】升高温度，反应速率加快，错误。 22．对于放热反应，升高温度化学反应速率减小。（ ） 【答案】错误 【详解】无论是放热反应还是吸热反应，升高温度化学反应速率均增大 23．标准状况下，2.24L HF含有的HF分子数为0.1。（ ） 【答案】错误 【详解】标况下HF是液态的，的公式不适用，故错误。 24．在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。（ ） 【答案】正确 【详解】在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可促使平衡右移，提高二氧化硫的转化率，故正确； 25．HN→NO→N，以上各步变化均能通过一步实验完成。（ ） 【答案】正确 【详解】3Cu+8HN（稀）=3Cu（N）2+2NO↑+4O、2NO+=2N；均可实现一步转化，原题干描述正确。HN→NO中N的价态降低，可用还原剂实现转化，NO→N中N的价态升高，可用氧化剂实现转化，据此分析解答。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．元素符号周围不同位置数字的含义 ①号位：左下角表示______；②号位：左上角表示______；③号位：正上方表示______；④号位：右上角表示______；⑤号位：右下角表示______。 【答案】① 质子数 ② 质量数 ③ 化合价 ④ 该微粒所带电荷数 ⑤ 组成该微粒的X原子的个数 【详解】①号位：左下角表示质子数；②号位：左上角表示质量数；③号位：正上方表示化合价；④号位：右上角表示该微粒所带电荷数；⑤号位：右下角表示组成该微粒的X原子的个数。 27．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是______。 【答案】① 无影响 ② 锥形瓶内溶质物质的量不变 【详解】蒸馏水不改变待测物物质的量，故V（标准）不变，结果无影响。 28．______molO中所含有的氧原子数与1.5molC的氧原子数相同。 【答案】3 【详解】1.5molC的氧原子1.5mol2＝3mol，含有的氧原子数为3，故3molO中所含有的氧原子数与1.5mol的氧原子数相同，故答案为：3； 29．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为______。 【答案】0.15mol/L 【详解】硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则根据电荷守恒有：3c（A）+2c（M）=2c（），即30.1mol/L+2c（M）=20.3mol/L，解得混合溶液中镁离子浓度为0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L； 30．向Fe（N）2溶液中加入稀盐酸，现象为______，原因是______（用离子方程式表示） 【答案】① 溶液变为黄色，有气泡产生 ② 3F⁺+N⁻+4H⁺=3F⁺+NO↑+2O。 【详解】酸性条件下，N⁻具有强氧化性，能将F⁺氧化为F⁺，同时生成NO气体，F⁺使溶液显黄色，这是F⁺在酸性条件下被N⁻氧化的典型反应。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．描述氯气的物理和化学性质，并说明其在工业上的重要性。 【答案】氯气的物理性质包括：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，通常1体积水能溶解2.5体积氯气，易液化，工业上称为液氯。化学性质包括：活泼的非金属单质，能与许多物质发生化学反应，如与金属、氢气、水和碱反应，生成金属氯化物、盐酸、次氯酸和次氯酸盐等。工业上的重要性：氯气是一种重要的化工原料，用于制造漂白粉、盐酸、塑料、橡胶、农药、有机溶剂等。 【详解】氯气作为一种典型的卤素，其物理性质和化学性质都体现了卤素的典型特征。它的物理性质，如颜色、气味、密度、溶解性等，决定了它在工业上存储和运输的方式。化学性质则决定了它能与哪些物质发生反应，生成何种产物，从而在工业生产中扮演重要角色。氯气在工业上的重要性主要体现在其作为化工原料，用于制造一系列化学品和材料，如漂白粉、盐酸、塑料、橡胶等，这些产品广泛应用于日常生活和工业生产中。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．也是一种重要的化工原料，标准状况下，将560体积的氨气溶解在1体积的水中，得到的氨水密度约为0.88g/c求这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数______。（写出计算过程） 【答案】15.4mol/L ；29.8% 【详解】标准状况下，将560体积的氨气溶解在1体积的水中，得到的氨水密度约为0.88g/c，标准状况下，设560L的氨气溶解在1L积的水中，则氨水的物质的量浓度为；溶质的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $