第18卷 元素及其化合物 专题训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第18卷专题训练卷，按《无机化学》中「元素及其化合物」范围和要求编写。具体内容为：重要非金属及其化合物、重要金属及其化合物、常见离子的鉴别。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第18卷 《无机化学》 元素及其化合物 专题训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列说法不正确的是（ ） A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 2．下列说法及原因解释错误的是（ ） A．三氟乙酸的p小于三氯乙酸的p，因为氟的电负性大于氯的电负性 B．形成氢键的三个原子在一条直线上时作用力最强，因为氢键具有方向性 C．HF的稳定性强于HCl，因为键能：H-F>H-Cl D．肥皂去油污，因为其水解显碱性 3．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液（ ） A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 4．下列说法正确的是（ ） A．新制氯水长期放置后溶液的酸性不变 B．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 C．标准状况下，11.2LC与水充分反应转移电子数为0.5 D．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸 5．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度（ ） A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ） A．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 B．加入NaOH溶液，析出白色沉淀，证明有A C．加入浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 D．加入BaC溶液，有白色沉淀生成，证明 7．纯碱的生产方法中，氨碱法的原料是什么（ ） A．食盐和石灰石 B．食盐和氨 C．石灰石和氨 D．食盐、石灰石和氨 8．下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是（ ） A．二氧化硅又叫硅石，有晶体和无定形体两种形态 B．二氧化硅的硬度大、熔点高 C．二氧化硅常温下和碱性物质反应，生成碳酸盐 D．二氧化硅在工业上应用很广 9．暂时硬水的主要成分有（ ） A．Ca(HC)₂ B．MgC C．CaS D．NS 10．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ） A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀 B．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来 D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y 11．查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测 M可能为（ ） A．N B．HCl C．HClO D．NaHC 12．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情况如图所示：导致溶液变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ依次为（ ） A．、HClO、C B．、Cl、C C．HCl、Cl、C D．C、HClO、C 13．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生氢气的质量之比为（ ） A． B． C． D． 14．下列有关氧化铝的说法错误的是（ ） A．可用材料制成的坩埚熔融烧碱 B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化 C．氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料 D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应 15．吴老师用打磨过的铝片进行如图实验，下列分析不合理的是（ ） A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气 C．③中沉淀溶解的离子方程式是 D．将铝片换成铁片，实验现象类似 16．过硫酸可以看做中的H原子被磺酸基(-SH)替代的产物，过硫酸有过一硫酸和过二硫酸两种。下列对于过硫酸的说法不正确的是（ ） A．过一硫酸的分子式为S B．过硫酸及其盐都具有较强的氧化性 C．是一种稳定性盐，受热较难分解 D．过二硫酸为二元酸 17．某溶液可能含、、、、中的若干种离子，标准状况下，向该混合液中缓慢通入，混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．通入标准状况下时总反应为 B．通入标准状况下时，此时溶液 C．图像中b为0.6 D．该溶液中一定不存在 18．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥等。普通玻璃的主要成分是NSi、CaSi和Si向玻璃试管中加入NaOH固体后在酒精灯上加热，玻璃试管很快破损。试管很快破损的原因是（ ） A．普通玻璃在酒精灯上加热时熔化 B．玻璃中的NSi与NaOH发生反应 C．玻璃中的CaSi与NaOH发生反应 D．玻璃中的Si与NaOH发生反应 19．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C．S和NO都能形成酸雨而破坏环境 D．C和C都是引起温室效应的气体 20．下列有关非金属元素及化合物的说法中正确的是（ ） A．N与在一定条件下转化为NO的过程属于氮的固定 B．向胆矾晶体表面滴浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 C．二氧化硅与碳高温条件下反应制取粗硅，同时产生C D．向某固体溶于水形成的溶液中加入盐酸，无现象，继续滴加BaC溶液，产生白色沉淀，能说明该固体中一定含有SO 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。（ ） 22．向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁。（ ） 23．N易溶于水，可用作制冷剂。（ ） 24．干燥、收集氨气并吸收多余的氨气。（ ） 25．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸会发生______现象，原因是表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 27．过氧化钠是______色固体。 28．绿矾的化学式为______，其在医疗上可用于生产______，在工业上可作______。 29．将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为______ 30．将铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全反应时，溶液中减少，则生成的气体中、在相同状况下的体积比为______。 四、简答题（本大题共2小题，共20分） 31．浓与蔗糖的反应中，表现了浓的哪些性质？ 32． 氮元素是生命的基础，也是参与生态平衡和物质循环的重要元素。氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。（1）写出分子的结构式______，解释氮气化学性质稳定的原因______。 （2） 天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的转化为HN的过程。将下列转化为HN的过程补充完整。①为______，②为______。A．N B．NO C． D．O （3）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式______。 （3） 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。①此喷泉实验之所以成功发生，利用了氨气的性质是______，因而才造成烧瓶内外悬殊的气压差。②酚酞溶液显“红色”说明氨气的水溶液呈______性。 （5）以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第18卷专题训练卷，按《无机化学》中「元素及其化合物」范围和要求编写。具体内容为：重要非金属及其化合物、重要金属及其化合物、常见离子的鉴别。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第18卷 《无机化学》 元素及其化合物 专题训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列说法不正确的是（ ） A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 【答案】A 【详解】A．溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误；B．S具有还原性，按标准添加适量S能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正确；C．有酸性，能与反应反应生成硝酸铵，故C正确；D．HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确；故选A。 2．下列说法及原因解释错误的是（ ） A．三氟乙酸的p小于三氯乙酸的p，因为氟的电负性大于氯的电负性 B．形成氢键的三个原子在一条直线上时作用力最强，因为氢键具有方向性 C．HF的稳定性强于HCl，因为键能：H-F>H-Cl D．肥皂去油污，因为其水解显碱性 【答案】D 【详解】A．三氟乙酸的p小于三氯乙酸的p，因为氟的电负性大于氯的电负性，使得三氟乙酸中的极性更大，更易电离出，A正确；B．形成氢键的三个原子在一条直线上时作用力最强，因为氢键具有方向性，B正确；C．的原子半径小于，的键长小于，则的键能大于，故HF的稳定性强于HCl ，C正确；D．肥皂去油污是因为肥皂分子具有两亲性，即同时具有亲水基团和亲油基团。在水中，肥皂分子会形成胶束，亲油基团包围油污，亲水基团朝向水，从而将油污从物体表面剥离并悬浮在水中，达到去油污的效果，D错误；故答案为：D。 3．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液（ ） A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】D 【详解】[分析]C和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使红色布条褪色，将一定量的C通过装置甲后，湿润的红色布条不褪色，说明没有C进入装置乙，即装置甲内的试剂能与C发生反应而将其吸收。[详解]①浓硫酸不与C反应，能干燥C，不能吸收C，①不符合题意；②C与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和O，C被吸收，②符合题意；③C在饱和食盐水中的溶解度较小，不能被吸收，③不符合题意；④C与氢氧化钙溶液反应生成CaC、Ca（ClO）2和O，C被吸收，④符合题意；综上所述，符合题意的为②④，故答案选D。 4．下列说法正确的是（ ） A．新制氯水长期放置后溶液的酸性不变 B．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 C．标准状况下，11.2LC与水充分反应转移电子数为0.5 D．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸 【答案】D 【详解】A．新制氯水长时间放置后会发生反应：2HClO2HCl＋↑，酸性增强，A错误；B．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，B错误；C．氯气和水反应是可逆反应，则11.2LC与水充分反应转移电子数小于0.5 ，C错误；D．氯气溶于水会发生反应：C＋OHCl＋HClO，加入适量碳酸钙，碳酸钙会和HCl反应，使上述平衡正向移动，进而可制得较大浓度的次氯酸，D正确；故选D。 5．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度（ ） A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】C 【详解】①漂白粉是混合物，其成分是氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，故①错误；②使用漂白粉时可加少量盐酸增加次氯酸浓度，可以提高漂白粉的漂白效果，故②正确；③漂白粉中次氯酸钙会与空气中二氧化碳和水反应，因此漂白粉密封保存，故③错误；④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度，避免生成氯酸钙，故④正确；因此①③错误；故C符合题意。综上所述，答案为C。 6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ） A．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 B．加入NaOH溶液，析出白色沉淀，证明有A C．加入浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 D．加入BaC溶液，有白色沉淀生成，证明 【答案】C 【详解】A．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，不能证明有，A错误； B．加入NaOH溶液，析出白色沉淀，可能是氢氧化镁等，不能证明有A，B错误；C．只有氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有，C正确； D．加入BaC溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为硫酸银，也可能为AgCl，不能证明有，D错误；故选C。 7．纯碱的生产方法中，氨碱法的原料是什么（ ） A．食盐和石灰石 B．食盐和氨 C．石灰石和氨 D．食盐、石灰石和氨 【答案】A 8．下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是（ ） A．二氧化硅又叫硅石，有晶体和无定形体两种形态 B．二氧化硅的硬度大、熔点高 C．二氧化硅常温下和碱性物质反应，生成碳酸盐 D．二氧化硅在工业上应用很广 【答案】C 9．暂时硬水的主要成分有（ ） A．Ca(HC)₂ B．MgC C．CaS D．NS 【答案】A 10．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ） A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀 B．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来 D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y 【答案】B 11．查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测 M可能为（ ） A．N B．HCl C．HClO D．NaHC 【答案】C 12．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情况如图所示：导致溶液变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ依次为（ ） A．、HClO、C B．、Cl、C C．HCl、Cl、C D．C、HClO、C 【答案】A 13．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生氢气的质量之比为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 14．下列有关氧化铝的说法错误的是（ ） A．可用材料制成的坩埚熔融烧碱 B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化 C．氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料 D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应 【答案】A 15．吴老师用打磨过的铝片进行如图实验，下列分析不合理的是（ ） A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气 C．③中沉淀溶解的离子方程式是 D．将铝片换成铁片，实验现象类似 【答案】D 16．过硫酸可以看做中的H原子被磺酸基(-SH)替代的产物，过硫酸有过一硫酸和过二硫酸两种。下列对于过硫酸的说法不正确的是（ ） A．过一硫酸的分子式为S B．过硫酸及其盐都具有较强的氧化性 C．是一种稳定性盐，受热较难分解 D．过二硫酸为二元酸 【答案】C 17．某溶液可能含、、、、中的若干种离子，标准状况下，向该混合液中缓慢通入，混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．通入标准状况下时总反应为 B．通入标准状况下时，此时溶液 C．图像中b为0.6 D．该溶液中一定不存在 【答案】D 18．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥等。普通玻璃的主要成分是NSi、CaSi和Si向玻璃试管中加入NaOH固体后在酒精灯上加热，玻璃试管很快破损。试管很快破损的原因是（ ） A．普通玻璃在酒精灯上加热时熔化 B．玻璃中的NSi与NaOH发生反应 C．玻璃中的CaSi与NaOH发生反应 D．玻璃中的Si与NaOH发生反应 【答案】D 19．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C．S和NO都能形成酸雨而破坏环境 D．C和C都是引起温室效应的气体 【答案】A 20．下列有关非金属元素及化合物的说法中正确的是（ ） A．N与在一定条件下转化为NO的过程属于氮的固定 B．向胆矾晶体表面滴浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 C．二氧化硅与碳高温条件下反应制取粗硅，同时产生C D．向某固体溶于水形成的溶液中加入盐酸，无现象，继续滴加BaC溶液，产生白色沉淀，能说明该固体中一定含有SO 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。（ ） 【答案】错误 【详解】不用浓硝酸与铜反应来制取硝酸铜，原因是铜与浓硝酸反应除了生成硝酸铜，还生成了对大气有污染的二氧化氮，不符号绿色化学的理念。故答案为：错误。 22．向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁。（ ） 【答案】错误 【详解】CO还原F得到单质Fe，即使有F，其溶于盐酸后产生的F与Fe发生反应：Fe＋2F===3F，加入KSCN溶液也不显红色，故上述说法错误。 23．N易溶于水，可用作制冷剂。（ ） 【答案】错误 【详解】N易液化，液N气化吸收大量的热，可用作制冷剂，故答案为错误。 24．干燥、收集氨气并吸收多余的氨气。（ ） 【答案】正确 【详解】碱石灰可干燥碱性气体氨气，氨气密度小于空气，短导管通入，空气长导管排出，多余的氨气需进行尾气处理，用水吸收，倒置漏斗可防倒吸，正确。 25．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸会发生______现象，原因是表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 【答案】钝化 【详解】浓硝酸、浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝反应生成致密氧化膜，阻碍内部铝与酸接触，称为“钝化”。 27．过氧化钠是______色固体。 【答案】淡黄 【详解】过氧化钠是淡黄色固体。 28．绿矾的化学式为______，其在医疗上可用于生产______，在工业上可作______。 【答案】① Fe S・7O ② 治贫血的药剂 ③ 净水剂 【详解】绿矾是含 7 个结晶水的硫酸亚铁，F⁺可补充人体所需铁元素，其水解生成的 Fe （OH）2胶体可净水。 29．将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为______ 【答案】9mL 【详解】由题意可知，剩余2mL气体为NO，则参加反应的NO为6mL，结合4NO+3+2O=4HN可知，消耗的氧气为6mL=4.5mL；结合4N++2O=4HN可知，消耗的氧气为18mL=4.5mL，则充入的氧气的体积为4.5mL+4.5mL=9mL。 30．将铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全反应时，溶液中减少，则生成的气体中、在相同状况下的体积比为______。 【答案】1：9 【详解】铜为，设生成的、分别是和，根据铜完全反应，转移电子的物质的量为：，结合氮原子守恒和电子转移守恒，可列出方程式：，，解出，，其体积比为：。 四、简答题（本大题共2小题，共20分） 31．浓与蔗糖的反应中，表现了浓的哪些性质？ 【答案】脱水性、强氧化性 【详解】表现了浓的脱水性和强氧化性，在蔗糖变黑时表现了脱水性，在生成“黑面包”时发生了浓与C的反应：，体现了浓的强氧化性。 32． 氮元素是生命的基础，也是参与生态平衡和物质循环的重要元素。氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。（1）写出分子的结构式______，解释氮气化学性质稳定的原因______。 （2） 天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的转化为HN的过程。将下列转化为HN的过程补充完整。①为______，②为______。A．N B．NO C． D．O （3）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式______。 （3） 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。①此喷泉实验之所以成功发生，利用了氨气的性质是______，因而才造成烧瓶内外悬殊的气压差。②酚酞溶液显“红色”说明氨气的水溶液呈______性。 （5）以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是______。 【答案】B 【详解】（ 1）氮原子与氮原子之间形成三对共用电子对，氮气分子的结构式为；氮气分子中含氮氮三键，断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定；（2 ），氮气与氧气在高温或闪电条件下生成一氧化氮，故①为B；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故②为D；（3 ）工业合成氨的化学方程式+32N；（4 ）利用了氨气极易溶于水的性质造成烧瓶内外悬殊的气压差从而形成喷泉；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是一元弱碱使溶液呈碱性，酚酞溶液变红；（5 ）铵态氮肥含有铵根离子，故选B；（6 ）根据铵盐的性质可知在使用铵态氮肥时应放阴凉处密封，使用时不要与碱性物质如草木灰混合使用以免发生反应而使肥效损失。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $