第17卷 溶液与离子反应 专题训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第17卷专题训练卷，按《无机化学》中「溶液与离子反应」范围和要求编写。具体内容为：电解质溶液与离子反应。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第17卷 《无机化学》 溶液与离子反应 专题训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．醋酸和氨水的导电能力都比较弱，但二者混合后，导电能力大为增强，原因是（ ） A．醋酸和氨水混合后，相互稀释了，电离度增大，导电能力增强。 B．醋酸和氨水混合后，发生了中和反应，生成了强电解质，导电能力增强。 C．醋酸和氨水物质的量变大，导电能力增强。 D．醋酸和氨水的浓度变大，离子增多，导电能力增强. 2．在某一强碱性溶液中，可以大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A． B． C． D． 4．下列物质不属于电解质的是（ ） A．冰醋酸 B．水 C．氯气 D．氧化铝 5．下列离子中，在溶液中不会发生水解的是（ ） A．铝离子 B．偏铝酸根离子 C．钠离子 D．铵根离子 6．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．溶液中 D．水解的实质是与电离出的结合生成NaOH 7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．的溶液与的溶液任意比混合： B．相等的和三种溶液： C．等物质的量的和溶于水： D．的溶液，其： 8． 依据下列试管实验操作及现象，得出实验结论正确的是（ ） A、 向某溶液中加入AgN溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C B、 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有 C、 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaC溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 D、向某溶液中加入稀氢氧化钠，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝。该溶液中一定不含 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ） A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9 C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D．将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 10．在缓冲溶液中，哪种离子浓度变化会引起pH值的显著变化（ ） A．弱酸的共轭碱 B．弱酸的共轭酸 C．弱酸的阴离子 D．弱碱的阳离子 11．下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A．HCl B．NC C．Ca（OH）2 D．CCOOH 12． 下列说法中，与盐类的水解有关的是（ ） ①明矾、氯化铁晶体常用于净水 ②比较NCl和NS等某些盐溶液的酸碱性 ③用NaHC和A（S）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全有关 13．90℃时水的离子积常数＝3.810－13，该温度时纯水的pH最接近（ ） A．6.2 B．7 C．12.7 D．无法确定 14．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的浓度为1.010－13 mol·，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ） A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的c（）一定是1.010－1 mol· D．该溶液的c（O）不可能为1.010－13 mol· 15．在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的值为（ ） A．大于110-14 B．小于110-14 C．等于110-14 D．无法确定 16．下列说法不正确的是（ ） A．的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 17．25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c（）>110-7mol/L的是（ ） A．NC B．S C．NS D．NaOH 18．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c（O）、c（）均为5.010-7mol·的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c（O）=10-5mol·的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 19．下列反应不能发生的是（ ） A．KHC+ HCl = KCl + C+ O B．AgN + NaCl = AgCl + NaN C．Cu + 2AgN = Cu（N）2 + 2Ag D．2HCl + NS= 2NaCl + S 20．酸溶液中都含有大量，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ） A．能与氢氧化钠溶液反应生成水 B．能使紫色石蕊试液变为红色 C．能与锌反应生成氢气 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋B=BaS↓。（ ） 22．盐类的水解反应是中和反应的逆反应。（ ） 23．无色透明溶液中，一定不存在C、F、等。（ ） 24．乙酸与钠反应比水与钠反应更剧烈，是因为乙酸分子中氢氧键的极性更强。（ ） 25．常温下，pH=9的NaHA溶液：c(N)>c(H)>c()>c(A)。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．多元弱酸的电离是______（填“分步”或“一步”）进行的，以C为例，其第一步电离方程式为______，第二步电离常数K______（填“＞”“＜”或“=”）K。 27．25℃时，pH = 3 的溶液中 c （H⁺）=______mol/L，c （OH⁻）=______mol/L，溶液呈______性。 28．升高温度，水的电离平衡向______（填 左 或 右）移动，水的离子积______（填 增大减小 或 不变）。 29． 在盛有硝酸银、氢溴酸、碳酸钠、氮化钙、碘化钠五种无色溶液的试剂瓶上分别贴有①②③④⑤的编号。将它们两两反应，产生的现象如下表所列。请在表中的结论栏里，填写出这些编号所代表的物质的分子式。 ①________无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象 ②无色气体________无明显现象浅黄色沉淀无明显现象 ③白色沉淀无明显现象________白色沉淀无名显现想 ④白色沉淀浅黄色沉淀白色沉淀________黄色沉淀 ⑤无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀________ 30．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为XYZ已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31。（1）这三种元素的元素符号：X______，Y______，Z______。（2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：______。（3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：______。 四、计算题（本大题共2小题，共20分） 31．常温下推导C的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。 32．计算0.01mol·L⁻¹氨水（N·O）溶液的pH值。已知氨水的电离常数Kₐ=1.810⁻⁵。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第17卷专题训练卷，按《无机化学》中「溶液与离子反应」范围和要求编写。具体内容为：电解质溶液与离子反应。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第17卷 《无机化学》 溶液与离子反应 专题训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．醋酸和氨水的导电能力都比较弱，但二者混合后，导电能力大为增强，原因是（ ） A．醋酸和氨水混合后，相互稀释了，电离度增大，导电能力增强。 B．醋酸和氨水混合后，发生了中和反应，生成了强电解质，导电能力增强。 C．醋酸和氨水物质的量变大，导电能力增强。 D．醋酸和氨水的浓度变大，离子增多，导电能力增强. 【答案】B 【详解】醋酸和氨水均为弱电解质，导电能力弱。混合后发生反应： CCOOH + N·O → CCOON + O CCOON 是强电解质，完全电离为 CCOO⁻ 和 N⁺，溶液中离子浓度显著增大，导电能力增强。 2．在某一强碱性溶液中，可以大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】强碱性溶液（含大量 OH⁻）中可大量共存，要求离子与 OH⁻ 不生成沉淀、不反应。 A. K⁺、HC⁻、C⁺、Cl⁻ HC⁻ + OH⁻ → C²⁻ + O，且 C⁺ 与生成的 C²⁻ 生成 CaC 沉淀，不能共存。 B. Al⁻、C²⁻、Na⁺、K⁺ 所有离子在碱性条件下稳定，不反应，可共存。 C. Na⁺、M⁺、N⁻、S²⁻ M⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓，不能共存。 D. C⁺、Na⁺、A⁺、N⁻ A⁺ + 4OH⁻ → Al⁻ + 2O（若 OH⁻ 不足则生成 Al(OH)₃↓），且 C⁺ 在碱性中可能生成 Ca(OH)₂（微溶，浓度大时沉淀），不能共存。 3．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】明矾 KAl(S)2⋅12O 溶于水完全电离： KAl(S)2→+A+2S2− 设浓度为 c，则初始 []=c，[A]=c，[S2− ]=2c。 A 水解生成 ，使 [A]<c，且溶液呈酸性（[]>[O]）。 因此离子浓度顺序为[S2− ]>[]>[A]>[]>[O] 4．下列物质不属于电解质的是（ ） A．冰醋酸 B．水 C．氯气 D．氧化铝 【答案】C 【详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 冰醋酸（纯 CCOOH）：弱电解质。 水：极弱电解质。 氯气（C）：单质，不是化合物，因此不是电解质。 氧化铝（A）：熔融态可导电，是电解质。 不属于电解质的是氯气。 5．下列离子中，在溶液中不会发生水解的是（ ） A．铝离子 B．偏铝酸根离子 C．钠离子 D．铵根离子 【答案】C 【详解】钠离子是强酸强碱盐中的阳离子，不会水解。铝离子和偏铝酸根离子会发生水解，铵根离子也会水解生成一水合氨和氢离子。 6．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．溶液中 D．水解的实质是与电离出的结合生成NaOH 【答案】D 【详解】A选项：盐类水解是盐电离出的离子（如弱酸根离子或弱碱阳离子）与水中的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程，这一过程会消耗H⁺或OH⁻，从而破坏水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。因此，A正确。 B选项：酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水，而盐类水解是盐与水反应生成酸和碱（或弱电解质），二者在化学本质上互为逆过程。因此，B正确。 C选项：在NS溶液中，⁻会发生水解：⁻ + O ⇌ HS⁻ + OH⁻，以及HS⁻ + O ⇌ S + OH⁻。由于⁻部分消耗，其浓度降低，而Na⁺不水解，浓度保持不变。因此，c(Na⁺) > 2c(⁻) 成立。C正确。 D选项：NC水解的实质是C²⁻与O电离出的H⁺结合生成HC⁻（或C），从而促进水的电离，使溶液呈碱性。Na⁺是强碱NaOH的阳离子，不水解，也不会与OH⁻结合生成NaOH。NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，不存在“结合生成”的过程。因此，D错误。 7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．的溶液与的溶液任意比混合： B．相等的和三种溶液： C．等物质的量的和溶于水： D．的溶液，其： 【答案】A 【详解】A正确：这是电荷守恒。无论溶液酸碱性如何，也不管酸碱强弱，溶液始终呈电中性，阳离子总电荷等于阴离子总电荷。 B错误：pH相等时，强碱NaOH浓度最小；由于酸性 C H 3 C O O H > H 2 C O 3 ，根据“越弱越水解”， N a 2 C O 3 水解程度大，所需浓度比 C C O O N a 小。正确顺序： c ( N a O H ) < c ( N a 2 C O 3 ) < c ( C C O O N a ) ，C错误：根据电荷守恒和物料守恒推导，正确的质子守恒关系应为： c ( C H 3 C O O − ) + 2 c ( O H − ) = c ( C H 3 C O O H ) + 2 c ( H + ) 。D错误：pH=4说明 H 电离程度大于水解程度，所以 c ( A 2 − ) > c ( H 2 A ) 。选项中大小关系反了。 8． 依据下列试管实验操作及现象，得出实验结论正确的是（ ） A、 向某溶液中加入AgN溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C B、 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有 C、 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaC溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 D、向某溶液中加入稀氢氧化钠，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝。该溶液中一定不含 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．白色沉淀可能是硫酸银，故原溶液中不一定含有C，A错误；B．气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能是，可能是、或，B错误；C．加入盐酸无现象，排除A、、的干扰，加入BaC溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有，C正确；D．加入稀氢氧化钠，与反应生成N•O，需要加热后，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸未变蓝，才能说明溶液中一定不含，D错误；答案选C。 9．下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ） A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9 C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D．将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 【答案】C 【详解】A．纯水呈中性，A项错误；B．盐酸稀释，pH不可能大于7，只能接近7，B项错误；C．酸和碱均抑制水的电离，水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12，C项正确；D．pH=12的氨水稀释时，电离程度增大，pH变化小，氨水pH略大，D项错误。故答案选C。 10．在缓冲溶液中，哪种离子浓度变化会引起pH值的显著变化（ ） A．弱酸的共轭碱 B．弱酸的共轭酸 C．弱酸的阴离子 D．弱碱的阳离子 【答案】A 【详解】在缓冲溶液中，弱酸的共轭碱是维持pH值稳定的关键因素。当它的浓度发生显著变化时，缓冲作用减弱，pH值会随之发生显著变化。 11．下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A．HCl B．NC C．Ca（OH）2 D．CCOOH 【答案】D 【详解】A．HCl是强酸，能完全电离，属于强电解质，A不符；B．NC是盐，能完全电离，属于强电解质，B不符；C．Ca（OH）2是强碱，能完全电离，属于强电解质，C不符；D．CCOOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质，D符合；答案选D。 12． 下列说法中，与盐类的水解有关的是（ ） ①明矾、氯化铁晶体常用于净水 ②比较NCl和NS等某些盐溶液的酸碱性 ③用NaHC和A（S）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全有关 【答案】D 【详解】①明矾、氯化铁晶体溶于水后可以水解生成具有吸附作用的胶体，可以净水，与水解有关，①符合题意；②NCl溶液显酸性是因为铵根的水解，NS溶液显碱性是因为硫离子的水解，②符合题意；③NaHC水解显碱性，A（S）3水解显酸性，二者混合发生彻底双水解，产生大量二氧化碳和泡沫，从而灭火，与水解有关，③符合题意；④纯碱水解使溶液显碱性，且加热可以促进水解，从而除去油污，与水解有关，④符合题意；综上所述答案为D。 13．90℃时水的离子积常数＝3.810－13，该温度时纯水的pH最接近（ ） A．6.2 B．7 C．12.7 D．无法确定 【答案】A 【详解】常温下，水的离子积为110-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，A项正确；答案选A。 【点睛】该题的另一个解题思路可以是：90℃时水的离子积常数＝3.810－13，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则溶液的c（）=c（O）=，则pH=-lgc（）6.2。 14．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的浓度为1.010－13 mol·，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ） A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的c（）一定是1.010－1 mol· D．该溶液的c（O）不可能为1.010－13 mol· 【答案】A 【详解】A．由水电离产生的c（）＝1.010－13 mol·，则由水电离产生的c（O）＝1.010－13 mol·。所以该溶液中水的电离受到抑制，可能为酸溶液、强酸的酸式盐，显酸性，也可能为碱溶液，显碱性，A正确；B．由A可知该溶液可能显酸性，也可能显碱性，B错误；C．显酸性时c（）=1.010－1 mol·，显碱性时c（）=1.010－13 mol·，C错误；D．显酸性时c（O）=1.010－13 mol·，D错误；答案选A。 15．在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的值为（ ） A．大于110-14 B．小于110-14 C．等于110-14 D．无法确定 【答案】C 【详解】水的离子积常数在温度确定时为一个定值，即只与温度有关，无论是酸性溶液还是碱性溶液，只要温度确定，值就确定了，在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的值等于110-14，故答案选C。 16．下列说法不正确的是（ ） A．的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 【答案】C 【详解】A．水的离子积是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故的大小与溶液的酸碱性无关，A正确；B．已知=c（）c（O），则当时c（）=c（O），溶液一定显中性，B正确；C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L中温度未知，无法判断该溶液对水电离的影响，所以无法判断该溶液是否一定呈中性，C错误； D．题干未告知温度，故pH＞7的溶液不一定呈碱性，D正确；故答案为：C。 17．25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c（）>110-7mol/L的是（ ） A．NC B．S C．NS D．NaOH 【答案】A 【详解】[分析]酸或碱会抑制水的电离，弱酸根离子或弱碱阳离子的水解会促进水的电离；[详解]A．碳酸根离子水机，促进水的电离导致水电离出的c（）>110-7mol/L，A正确；B．硫酸为强酸，会抑制水的电离，B错误；C．硫酸钠为强酸强碱盐，不会影响水的电离，C错误；D．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，D错误；故选A。 18．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c（O）、c（）均为5.010-7mol·的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c（O）=10-5mol·的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 【答案】B 【详解】A．非电解质溶于水可能显酸性（如）、中性（如乙醇）或碱性（如），因此溶液不一定中性，故A错误；B．当时，无论温度如何，溶液均呈中性，故B正确；C．等物质的量的强酸与强碱反应后，若酸和碱的元数不同（如与，与），溶液可能显酸性或碱性，故C错误；D．稀释强碱溶液时，c（OH⁻）降低，但溶液仍显碱性，故D错误；故选B。 19．下列反应不能发生的是（ ） A．KHC+ HCl = KCl + C+ O B．AgN + NaCl = AgCl + NaN C．Cu + 2AgN = Cu（N）2 + 2Ag D．2HCl + NS= 2NaCl + S 【答案】D 【详解】A．该反应中生成气体（C）和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生；B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生；C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生；D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生；综上所述答案为D。 20．酸溶液中都含有大量，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ） A．能与氢氧化钠溶液反应生成水 B．能使紫色石蕊试液变为红色 C．能与锌反应生成氢气 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 【答案】D 【详解】A. 盐酸能够和氢氧化钠反应生成盐和水，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的共同性质，故A错误；B. 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故B错误；C. 盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故C错误；D. 盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，但硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故D正确。答案选D。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋B=BaS↓。（ ） 【答案】错误 【详解】正确写法应为： 2H⁺ + S²⁻ + B⁺ + 2OH⁻ → BaS↓ + 2O 该反应同时生成沉淀和水，原式遗漏了H⁺与OH⁻结合生成O的部分，未能完整反映反应实质。 22．盐类的水解反应是中和反应的逆反应。（ ） 【答案】正确 【详解】盐类水解是盐与水反应生成酸和碱，是中和反应的逆过程。 23．无色透明溶液中，一定不存在C、F、等。（ ） 【答案】正确 【详解】C在溶液中呈蓝色、F在溶液中呈黄色、MnO呈紫色，所以在无色透明溶液中一定不存在，故正确 24．乙酸与钠反应比水与钠反应更剧烈，是因为乙酸分子中氢氧键的极性更强。（ ） 【答案】正确 25．常温下，pH=9的NaHA溶液：c(N)>c(H)>c()>c(A)。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．多元弱酸的电离是______（填“分步”或“一步”）进行的，以C为例，其第一步电离方程式为______，第二步电离常数K______（填“＞”“＜”或“=”）K。 【答案】① 分步 ② C⇌H⁺＋HC⁻ ③ ＜ 【详解】多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步，故K＞K。 27．25℃时，pH = 3 的溶液中 c （H⁺）=______mol/L，c （OH⁻）=______mol/L，溶液呈______性。 【答案】① 1.010⁻³ ② 1.010⁻¹¹ ③ 酸 【详解】根据 pH=-lgc （H⁺） 可求出 c （H⁺），再根据 Kw = c （H⁺）・c （OH⁻） 求出 c （OH⁻），c （H⁺）>c （OH⁻），溶液呈酸性。 28．升高温度，水的电离平衡向______（填 左 或 右）移动，水的离子积______（填 增大减小 或 不变）。 【答案】① 右 ② 增大 【详解】水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，平衡向右移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，所以离子积增大。 29． 在盛有硝酸银、氢溴酸、碳酸钠、氮化钙、碘化钠五种无色溶液的试剂瓶上分别贴有①②③④⑤的编号。将它们两两反应，产生的现象如下表所列。请在表中的结论栏里，填写出这些编号所代表的物质的分子式。 ①________无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象 ②无色气体________无明显现象浅黄色沉淀无明显现象 ③白色沉淀无明显现象________白色沉淀无名显现想 ④白色沉淀浅黄色沉淀白色沉淀________黄色沉淀 ⑤无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀________ 【答案】① ② HBr ③ ④ ⑤ NaI 30．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为XYZ已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31。（1）这三种元素的元素符号：X______，Y______，Z______。（2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：______。（3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：______。 【答案】（1）① C ② Mg ③ Al （2） （3） 四、计算题（本大题共2小题，共20分） 31．常温下推导C的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。 【答案】C+2OCu（OH）2+2===。 【详解】由C的水解方程式，可知其水解常数表达式为，Cu（OH）2的溶度积表达式，水的离子积，故。 32．计算0.01mol·L⁻¹氨水（N·O）溶液的pH值。已知氨水的电离常数Kₐ=1.810⁻⁵。 【答案】pH值为10.63。 【详解】解：设平衡时[OH⁻]=y，则[N⁺]=y，[N·O]=0.01-y。根据电离平衡表达式：Kₐ=[N⁺][OH⁻]/[N·O] 代入数值：1.810⁻⁵=/(0.01-y)由于Kₐ较小，y相对于0.01可以忽略不计， 即0.01-y≈0.01解得：y=(1.810⁻⁵0.01)=4.2410⁻⁴mol·L⁻¹ 计算pOH值：pOH=-log[OH⁻]=-log(4.2410⁻⁴)=3.37 计算pH值：pH=14-pOH=14-3.37=10.63 答：pH值为10.63。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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