第16卷 化学理论与计算基础 专题训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第16卷专题训练卷，按《无机化学》中「化学理论与计算基础」范围和要求编写。具体内容为：物质的量与化学计算、物质结构与元素周期律、化学反应速率与平衡、氧化还原反应基础。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第16卷 《无机化学》 化学理论与计算基础 专题训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．碳族元素中，原子序数最小的元素是（ ） A．碳 B．硅 C．锗 D．锡 【答案】A 2．碳族元素包括以下哪些元素（ ） A．碳、硅、锗、锡、铅 B．碳、硅、锗、锡、铜 C．碳、硅、锗、锡、铁 D．碳、硅、锗、锡、锌 【答案】A 3．在反应3N+O→2HN+NO中，氧化产物是（ ） A．HN B．NO C．N D．O 【答案】A 4．对于气体分子数增加的反应，增大压力会使平衡向哪个方向移动（ ） A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法确定 【答案】B 5．同一可逆反应，若反应方程式计量系数加倍，则的关系是（ ） A．加倍 B．减半 C．的平方 D．不变 【答案】C 6．化学平衡的特征是（ ） A．正反应速率等于逆反应速率且不为零 B．反应物和生成物浓度均为零 C．反应完全停止 D．温度必须保持不变 【答案】A 7．下列有关化学方程式的描述中，正确的是（ ） A．化学方程式只能表示反应物和生成物的种类，不能表示各物质的质量关系 B．配平化学方程式时，可以改动化学式中右下角的数字以使原子个数守恒 C．化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，反应物中有气体时也需标注 D．化学方程式遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变 【答案】D 8．下列说法错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有约个原子 B．约含有个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．的质量是2g 【答案】A 9．同温同压下，等质量的S和C相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．物质的量之比为1:1 B．体积之比为11:16 C．密度之比为11:16 D．所含氧原子数之比为1:1 【答案】B 10．下列物质中，物质的量为的是（ ） A．16g氧气 B．2g氢气 C．氮气标准状况 D．个氯气分子 【答案】C 11．在的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是（ ） A．0.05mol B．0.1mol C．0.5mol D．1mol 【答案】B 12．在一定温度和压强下，10L气体跟15L气体恰好完全反应，生成10L某气体C，则C的化学式为（ ） A．B B．A C．A D．B 【答案】C 13．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ） A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 【答案】A 14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，，，则为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 15．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．中含有的电子数为 B．中含有的离子数为 C．分子中共价键总数为 D．与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 【答案】C 16．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（ ） A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 【答案】B 17．过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有和的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是（ ） A．实验室制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度 B．过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 C．过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，且仅放出一种无色气体 D．过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂白剂和消毒杀菌剂 【答案】C 18． 正确的化学实验操作是进行科学实验的基础。下列制取氨气的相关装置正确的是 （ ） A． 制备 B． 干燥 C． 收集 D．吸收多余的 【答案】B 19． 下列化学实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论（ ） A、 饱和溶液中通入足量气体溶液变浑浊溶解度小于 B、 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中产生黑、白两种固体钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C、 向溶液中加入几滴溶液溶液中产生气泡发生的离子反应为： D、将灼热的木炭伸入浓硝酸中木炭燃烧，产生大量红棕色气体木炭和硝酸发生反应生成了和 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 20．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，原子序数之和为31，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙三种二元化合物的组成如下表且存在反应：单质W(淡黄色固体)＋丙，下列说法不正确的是甲乙丙X、WZ、WX、Z（ ） A．原子半径： B．可用热水洗涤粘在试管内壁上的单质W C．甲和乙每生成3molW，转移 D．最简单氢化物的沸点：Z>Y 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．合成氨的反应中，3v（）=2v（N）。（ ） 【答案】错误 【详解】物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（）：v（N）=3：2，即2v（）=3v（N），错误。 22．用NaCl固体配制500mL 0.5mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（ ） 【答案】错误 【详解】用NaCl固体配制500mL 0.5mol/L NaCl溶液需要的玻璃容器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，容量瓶须指明规格，说法错误。 23．如图配制的盐酸。（ ） 【答案】错误 【详解】容量瓶应选择250mL，故错误。 24．若已知某元素一种原子的质量数，则可确定该元素的相对原子质量。（ ） 【答案】错误 【详解】元素的相对原子质量是按该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值，因此该说法是错误的。 25．互为同分异构体的不同物质相对分子质量相等，相对分子质量相等的不同物质一定互为同分异构。（ ） 【答案】错误 【详解】同分异构体的相对分子质量一定相等，但相对分子质量相等的物质不一定互为同分异构体，如硫酸和磷酸，故错误； 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．在溶液中进行反应时，若探究某物质浓度对反应速率的影响，需通过加水调节溶液总体积不变，目的是______，这属于______法的应用。 【答案】① 保证除探究因素外的其他离子浓度不变 ② 控制变量 【详解】解析：控制变量法的核心是“定多变一”，加水维持总体积不变可确保非探究物质的浓度恒定，避免因体积变化导致其他物质浓度改变，从而干扰实验结果。 27．已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·，则气体A的相对分子质量为______，可能是______气体。 【答案】① 64 ② S 【详解】M＝ρ22.4L·mo≈64g·mo；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。 28．物质的量是一个物理量，表示含有______的集合体，符号是______，单位是______。 【答案】① 一定数目粒子 ② n ③ mol或摩尔 【详解】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔或摩或mol，故答案为一定数目粒子；n；摩尔或摩或mol； 29．利用氨水可以将S和N吸收，原理如下图所示：N被吸收的离子方程式为______。 【答案】 【详解】N被吸收的反应物为N、NHS，二氧化氮中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，反应为。 30．已知锰元素的常见化合价有+7、+6、+4、+2等，则加热条件下，铁、锰合金粉未跟反应的化学方程为：______、______。 【答案】① ② 【详解】；铁、锰合金粉未跟反应的化学方程为：、。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．在外界条件对化学平衡影响的实验中，我们如何判断化学平衡状态是否发生了改变？______ 【答案】一般根据平衡时溶液或气体的颜色是否发生变化来判断 【详解】一般可根据平衡时溶液或气体的颜色是否发生变化来判断。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．用黄铁矿生产硫黄。黄铁矿中Fe含量为84%，经隔绝空气加热，生产1t纯硫黄，实际生产中用去4.8t，问原料的利用率是多少？ 【答案】92.7％ 【详解】解：求黄铁矿的理论用量 设纯Fe的理论用量为x。Fe FeS＋S119.8t 32.0tx 1t则 黄铁矿的理论用量为 3.74t84%=4.54t原料利用率为 答：原料利用率为92.7％。 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C．化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，反应物中有气体时也需标注 D．化学方程式遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变 8．下列说法错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有约个原子 B．约含有个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．的质量是2g 9．同温同压下，等质量的S和C相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．物质的量之比为1:1 B．体积之比为11:16 C．密度之比为11:16 D．所含氧原子数之比为1:1 10．下列物质中，物质的量为的是（ ） A．16g氧气 B．2g氢气 C．氮气标准状况 D．个氯气分子 11．在的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是（ ） A．0.05mol B．0.1mol C．0.5mol D．1mol 12．在一定温度和压强下，10L气体跟15L气体恰好完全反应，生成10L某气体C，则C的化学式为（ ） A．B B．A C．A D．B 13．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ） A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，，，则为（ ） A． B． C． D． 15．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．中含有的电子数为 B．中含有的离子数为 C．分子中共价键总数为 D．与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 16．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（ ） A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 17．过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有和的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是（ ） A．实验室制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度 B．过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 C．过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，且仅放出一种无色气体 D．过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂白剂和消毒杀菌剂 18． 正确的化学实验操作是进行科学实验的基础。下列制取氨气的相关装置正确的是 （ ） A． 制备 B． 干燥 C． 收集 D．吸收多余的 19． 下列化学实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论（ ） A、 饱和溶液中通入足量气体溶液变浑浊溶解度小于 B、 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中产生黑、白两种固体钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C、 向溶液中加入几滴溶液溶液中产生气泡发生的离子反应为： D、将灼热的木炭伸入浓硝酸中木炭燃烧，产生大量红棕色气体木炭和硝酸发生反应生成了和 A．A B．B C．C D．D 20．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，原子序数之和为31，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙三种二元化合物的组成如下表且存在反应：单质W(淡黄色固体)＋丙，下列说法不正确的是甲乙丙X、WZ、WX、Z（ ） A．原子半径： B．可用热水洗涤粘在试管内壁上的单质W C．甲和乙每生成3molW，转移 D．最简单氢化物的沸点：Z>Y 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．合成氨的反应中，3v（）=2v（N）。（ ） 22．用NaCl固体配制500mL 0.5mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（ ） 23．如图配制的盐酸。（ ） 24．若已知某元素一种原子的质量数，则可确定该元素的相对原子质量。（ ） 25．互为同分异构体的不同物质相对分子质量相等，相对分子质量相等的不同物质一定互为同分异构。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．在溶液中进行反应时，若探究某物质浓度对反应速率的影响，需通过加水调节溶液总体积不变，目的是______，这属于______法的应用。 27．已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·，则气体A的相对分子质量为______，可能是______气体。 28．物质的量是一个物理量，表示含有______的集合体，符号是______，单位是______。 29．利用氨水可以将S和N吸收，原理如下图所示：N被吸收的离子方程式为______。 30．已知锰元素的常见化合价有+7、+6、+4、+2等，则加热条件下，铁、锰合金粉未跟反应的化学方程为：______、______。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．在外界条件对化学平衡影响的实验中，我们如何判断化学平衡状态是否发生了改变？______ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．用黄铁矿生产硫黄。黄铁矿中Fe含量为84%，经隔绝空气加热，生产1t纯硫黄，实际生产中用去4.8t，问原料的利用率是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $