课时冲关19 化学键与物质构成 分子结构与性质(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关十九　化学键与物质构成　分子结构与性质

 

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．下列化学用语表述正确的是(　　)

A．HClO的电子式：

B．NH3的价层电子对互斥模型：

C．基态As原子的价层电子排布图：

D．用电子云轮廓图表示H－H的s­s σ键形成的示意图：

解析：D　[A.HClO的电子式：，A错误；B.NH3分子中N原子形成3个N－H，还有1个孤电子对，价层电子对数为3＋1＝4，价层电子对互斥模型为四面体形，B错误；C.As处于第四周期ⅤA族，基态As原子的价层电子排布图是，C错误；D.H－H中两个球形s轨道相互靠拢，再相互重叠，最后形成s­s σ键，示意图为：，D正确； 故选D。]

2．SCl2、S2Cl2的结构式如图，下列有关说法错误的是(　　)

A．硫氯键的键能：SCl2＞S2Cl2

B．键角：α＜β

C．沸点：SCl2＞S2Cl2

D．SCl2和S2Cl2分子中S原子的杂化方式相同

解析：C　[A.键长越短键能越大，硫氯键的键能：SCl2＞S2Cl2，A正确；B.α为SCl2键

角，SCl2中S为sp3杂化，含2个孤电子对，孤电子对排斥力使键角小；β为S2Cl2中S的键角，S2Cl2中S同样sp3杂化，但成键电子对含S—S(电子云密度较高)，成键电子对排斥力更强，键角更大，故α<β，B正确；C.沸点取决于分子间作用力，相对分子质量越大范德华力越强，S2Cl2相对分子质量(135)大于SCl2(103)，故沸点S2Cl2>SCl2，C错误；D.SCl2中S价层电子对数为2＋＝4，为sp3杂化；S2Cl2中S价层电子对数为2＋＝4，也为sp3杂化，杂化方式相同，D正确。]

3．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au＋2H2O＋8NaCN＋O2===4Na[Au(CN)2]＋4NaOH。下列说法正确的是(　　)

A．H2O的空间结构为直线形

B．NaCN中含有离子键和共价键

C．1 mol [Au(CN)2]－中含有2 mol σ键

D．NaOH的电子式为NaH

解析：B　[A.H2O的空间结构为V形，A错误；B.NaCN中Na＋与CN－间形成离子键，CN－中C和N之间形成共价键，B正确；C.[Au(CN)2]－中1个CN－内含有1个σ键，Au与CN－间形成的配位键也是σ键，故1 mol [Au(CN)2]－中含有4 mol σ键，C错误；D.NaOH的电子式为Na＋[H]－，D错误。]

4．(2024·江苏卷)反应PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是(　　)

A．S2－的结构示意图为

B．H2O2中既含离子键又含共价键

C．SO中S元素的化合价为＋6

D．H2O的空间构型为直线形

解析：C　[A.S2－核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；B.H2O2是共价化合物，其中只含共价键，B错误；C.SO中O元素化合价为－2，S元素的化合价为＋6，C正确；D.H2O中的O的杂化类型为sp3，O有2个孤电子对，因此H2O的空间结构为V形，D错误；综上所述，本题选C。]

5．(2023·湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是(　　)

A．分子的极性：WZ3<XZ3

B．第一电离能：X<Y<Z

C．氧化性：X2Y3<W2Y3

D．键能：X2<Y2<Z2

解析：A　[Z2是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。A.由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：WZ3＜XZ3，A正确；B.由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期元素越靠右，一般第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22p3，为半充满稳定结构，其第一电离能大于相邻主族的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B错误；C.由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则X2Y3为N2O3，W2Y3为B2O3，两种化合物中N和B的化合价都是＋3价，但是N的非金属性更强一些，故N2O3的氧化性更强一些，C错误；D.由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误。]

6．(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。下列说法正确的是(　　)

A．该晶体中存在N—H…O氢键

B．基态原子的第一电离能：C<N<O

C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N

D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

解析：A　[A.由晶体结构图可知，[C(NH2)3]＋中的—NH2的H与[B(OCH3)4]－中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N—H…O氢键，A说法正确；B.同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA族、ⅤA族元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子。因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，B说法不正确；C.B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3。因此，基态原子未成对电子数B<C＝O<N，C说法不正确；D.[C(NH2)3]＋为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为