第4章第4节铜金属材料-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

2026-08-11

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摘要：

该高中化学高考复习课件聚焦“金属及其化合物”专题，依据课程标准覆盖铜及其化合物性质与应用、合金及金属矿物开发利用等核心考点，通过知识复盘梳理铜的化学性质、金属冶炼方法等必备内容，对接高考评价体系分析高频考点分布，归纳实验探究、离子反应等常考题型，体现备考针对性。课件亮点在于“真题研析+易错突破+素养培养”策略，如结合2025江苏卷铜化合物实验题，运用科学探究与实践素养剖析沉淀溶解与离子转化，通过自主探究题辨析铜盐毒性等易错点。采用“性质转化关系图+工艺流程图”构建知识网络，帮助学生掌握金属冶炼方案评价等答题技巧，教师可依托体系化内容实现高效复习指导。

内容正文：

第四节　铜　金属材料第四章金属及其化合物下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学知识复盘考点突破 01 感悟真题高考知势 02 课时冲关 03 第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学知识复盘考点突破下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学感悟真题高考知势下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学课后冲关十二点击进入WORD链接下一页上一页返回导航第四章金属及其化合物高考总复习化学课程标准核心素养 1.掌握铜及其化合物的性质与应用 2．能说明常见金属元素及其化合物的应用(如金属冶炼等)对社会发展的价值、对环境的影响 3．了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法 4．了解铜单质及其重要化合物的性质、用途 1.宏观辨识与微观探析：认识金属材料的性能和应用，根据金属及其化合物的性质理解常见金属的冶炼原理 2．科学态度与社会责任：根据金属的冶炼原理及方法，认识开发利用金属矿物应具有可持续性，培养绿色环保意识 3．科学探究与创新意识：科学领悟铜、铝及其化合物的性质及探究方案并进行实验探究，得出其主要性质考点一　铜及其重要化合物一、铜的性质 1．物理性质：铜是　紫红　色金属，具有良好的　导电　性、　导热　性和延展性。 2．化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 (1)化学方程式：　2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3　(　绿色　固体)。 (2)化学方程式：　2Cu＋Seq \o(=====,\s\up18(△))Cu2S　。 (3)与氧化性酸 a．与浓硫酸共热：　Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up18(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O　， b．与稀硝酸反应的离子方程式：　3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　， c．与浓硝酸反应的离子方程式：　Cu＋4H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　。 (4)与FeCl3溶液反应的离子方程式：　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　。二、铜的重要化合物的性质及应用 1．氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　　Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O　与H2反应 CuO＋H2eq \o(=====,\s\up18(△))Cu＋H2O 　Cu2O＋H2eq \o(=====,\s\up18(△))2Cu＋H2O　转化关系 4CuOeq \o(=====,\s\up18(高温))2Cu2O＋O2↑ 2.氢氧化铜——　蓝　色难溶物，是一种弱碱 3．铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3的俗名为　铜绿　，呈　绿　色，是铜锈的主要成分，受热易分解，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3eq \o(=====,\s\up18(△))2CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)CuSO4 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称　胆矾　。受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。 ②无水CuSO4遇水变　蓝　色(生成CuSO4·5H2O)，可作为　H2O　的检验试剂。 (3)铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 (1)Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 (2)无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NOeq \o\al(－,3)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(　×　) (2)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2(　×　) (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(　√　) (4)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　×　) (5)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈(　×　) (6)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价(　×　) (7)CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \o\al(＋,4)(　×　) (8)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，制得无水CuCl2固体(　×　) 2．思考回答： (1)有一种红色粉末状物质，可能是Cu，也可能是Cu2O，请设计实验证明红色粉末是Cu还是Cu2O。答案：向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。 (2)某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： ①Cueq \o(——→,\s\up18(浓H2SO4),\s\do17(加热))CuSO4eq \o(——→,\s\up18(加水),\s\do17(稀释))硫酸铜溶液eq \o(——→,\s\up18(蒸发),\s\do17(结晶))CuSO4·5H2O ②Cueq \o(——→,\s\up18(O2),\s\do17(灼烧))CuO eq \o(——→,\s\up18(稀H2SO4),\s\do17(　))硫酸铜溶液eq \o(——→,\s\up18(蒸发),\s\do17(结晶))CuSO4·5H2O 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？为什么？答案：方案①：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。方案②：消耗能量较多，且步骤复杂。方案③：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因此方案③更经济合理。 ◆[题组]　铜及其化合物的性质及应用　 1．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下：下列说法错误的是(　　) A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋ C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行解析：C　[“溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的Cu2＋被SOeq \o\al(2－,3)还原，发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋，B正确；“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl－溶解，难以得到CuCl沉淀，C不正确；“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。] 2．(双选)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物eq \o(————→,\s\up18(足量溶液A),\s\do17(充分反应))测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物eq \o(————→,\s\up18(足量溶液B),\s\do17(充分反应))测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是(　　) A．溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸 B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D．实验室中方案二更便于实施解析：AB　[A.如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜和铝都能反应，A错误；B.如果选用浓硝酸，铝在浓硝酸中会钝化，表面生成氧化铝，使铜的质量分数偏小，B错误；C.溶液A、B可以是盐酸、氢氧化钠溶液，方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故C正确；D.测固体质量比测气体体积便于实施且误差更小，D正确。] 考点二　合金与金属矿物的开发利用一、合金 1．合金的概念及成分 (1)定义：合金是由两种或两种以上的　金属　(或金属与非金属)高温熔合而成的具有　金属　特性的物质。 [特别提醒]　合金是混合物，没有固定的熔、沸点。 (2)成分：一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属。 [特别提醒]　合金中一定含金属元素，可能含非金属元素(如钢中含碳)。 2．性能：合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。 (1)熔点：一般比其各成分金属的　低　； (2)硬度和强度：一般比其各成分金属的　大　。 (1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素；合金一定是混合物。 (2)常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。 (3)合金的性质不是各成分金属的性质之和，合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。二、常见的金属材料 1．金属材料分类 2．几种常见的合金三、镁的提取从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应制石灰乳 CaCO3eq \o(=====,\s\up18(高温))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶析出MgCl2·6H2O 脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁① 电解电解熔融氯化镁制得镁 [特别提醒]　①抑制Mg2＋的水解。四、金属矿物的开发利用 1．金属冶炼的一般步骤 2．金属冶炼的方法(写出相应化学方程式) [微点拨]　“铝热法”是热还原法中的一种，以铝为还原剂，来冶炼熔点较高的金属，一般情况下，该金属的活动性比铝弱。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质(　√　) (2)合金材料中不可能含有非金属元素(　×　) (3)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金(　√　) (4)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(　√　) (5)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属(　√　) (6)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(　×　) (7)钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法(　√　) 2．(2023·山东卷)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是(　　) A．泰山墨玉　　　　　 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃解析：C　[墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品，均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜。] ◆[题组1]　金属材料及合金　 1．线条来去，纹彩风流，文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样载体主要由合金材料制成的是(　　) 纹样载体选项 A.清夔龙纹磁笔洗 B.西周吴虎鼎 C.战国燕饕餮纹瓦当 D.汉卷云纹玉壁解析：B　[A.清夔龙纹磁笔洗属于硅酸盐材料，不属于合金材料，故A不选；B.西周吴虎鼎属于铜合金，属于合金材料，故B选；C.战国燕饕餮纹瓦当属于硅酸盐材料，不属于合金材料，故C不选；D.玉的主要成分有二氧化硅、三氧化二铝，不是合金材料，故D不选。] 2．铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up18(高温))Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_____________________________________________。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________的现象时，说明熔融物中含有金属铝。 (3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的______(填字母序号)。 A．浓硫酸　　　　　　 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液解析：(1)铝热反应放出大量的热，使生成的铁熔化，与未反应完的铝可以形成合金。 (2)铝与NaOH溶液反应，产生H2。 (3)浓硫酸使铁、铝钝化，稀硝酸会产生NO，污染环境，NaOH溶液不能溶解铁。答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与生成的铁熔合在一起，形成合金 (2)NaOH溶液　熔融物部分溶解且有气泡生成　(3)B ◆[题组2]　合金组成与含量的测定　 3．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次重复实验测定结果的平均值)：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；方案二：将eq \f(a,10) g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题： (1)配平下面的化学方程式： eq \x(　)KMnO4＋eq \x(　)FeSO4＋eq \x(　)H2SO4=== eq \x(　)Fe2(SO4)3＋eq \x(　)MnSO4＋eq \x(　)K2SO4＋eq \x(　)H2O (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是_______________ ___________________________________________________________。 (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________。 (4)若排除实验仪器和操作的影响，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一________(填“准确”“不准确”或“不一定准确”)，理由是 ___________________________________________________________。 ②方案二________(填“准确”“不准确”或“不一定准确”)，理由是 ___________________________________________________________。解析：(1)在反应物MnOeq \o\al(－,4)中Mn的化合价由＋7价降至＋2价，Fe2＋被氧化为Fe3＋，依据化合价升降相等可知KMnO4与FeSO4的化学计量数之比应为1∶5，考虑到Fe2(SO4)3的化学计量数为整数，将KMnO4与FeSO4的化学计量数分别配成2、10，依据原子守恒再配出其他物质的化学计量数即可。(2)因KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液。 (3)方案一：依据铁与硫酸反应的化学方程式可知产生580 mL H2(标准状况)所需m(Fe)＝eq \f(580×10－3L,22.4 L·mol－1)×56 g·mol－1＝1.45 g，故铁的质量分数为eq \f(1.45,a)；方案二：利用(1)中配平反应的化学方程式可知，eq \f(a,10) g铁片中含有m(Fe)＝0.020 00 mol·L－1×0.025 0 L×5×56 g·mol－1＝0.140 g，故铁的质量分数为eq \f(0.140 g,\f(a,10) g)＝eq \f(1.40,a)。答案：(1)2　10　8　5　2　1　8 (2)碱　KMnO4是强氧化剂，会腐蚀乳胶管 (3)eq \f(1.45,a)　eq \f(1.40,a) (4)①不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ②不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被酸性高锰酸钾溶液氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3＋在酸性溶液中不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确(答案合理即可) [例]　(2025·江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ　取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是(　　) A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)＜c蓝色(Cu2＋) C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋＋4NH3↑ 试题立意以实验探究为载体，考查考生对含铜化合物性质的认识，符合《课程标准》学业质量水平2中“能通过实验探究物质的性质和变化规律”的要求。突破方法通过含铜化合物性质实验，考查考生对沉淀生成与溶解、溶液中离子成分判断、金属腐蚀与防护以及反应现象与本质关系的理解。核心素养考生需要掌握沉淀生成与溶解的条件，能够分析溶液中离子成分，理解金属腐蚀与防护的原理，并根据实验现象推断反应本质，考查实验能力、分析能力和综合运用知识的能力。解析：B　[A.步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B.步骤Ⅱ中，深蓝色溶液(加入浓氨水)中的Cu2＋因形成[Cu(NH3)4]2＋而浓度降低，而蓝色溶液(加入稀盐酸)中Cu2＋可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2＋) <c蓝色(Cu2＋)，B正确； C.步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2＋浓度过低，无法被Fe置换，C错误；D.步骤Ⅲ中加入盐酸后，H＋与NH3结合生成NHeq \o\al(＋,4)，导致配合物释放Cu2＋，随后Fe与H＋反应生成H2(气泡)，并与Cu2＋发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H＋的作用，与实际反应原理不符，D错误。] 1．(2025·广东卷)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是(　　) A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，HCOeq \o\al(－,3)恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去解析：C　[A.铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成Cu(NO3)2为蓝色，有颜色变化，A正确；B.b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在2NO2N2O4的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确；C.酚酞的变色范围是8.2～10.0，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断HCOeq \o\al(－,3)是否恰好完全反应，C错误；D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确。] 2．(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是(　　) A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙解析：D　[青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。] 3．(化学与生产工艺)(2024·北京卷)利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_____________________________。 (2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是_____________________。 (3)矿石和过量(NH4)2SO4按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400 ℃和500 ℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 Fe2O3、CuSO4、CuFeS2 500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO ①温度低于425 ℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 ___________________________________________________________。 ②温度高于425 ℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是　____________________________。 (4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的_________________。 (5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的c(H＋)和c(Cu2＋)。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是　____________________________。解析：黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵生成SO3作用下，转化成CuSO4，得到的混合气体中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为SiO2、CuSO4及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液和含SiO2的滤渣，分别为滤液C和滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和FeSO4，粗铜再精炼可以得到纯铜。 (1)黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； (2)铵盐不稳定，易分解，(NH4)2SO4分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和SO3，故反应的化学方程式为(NH4)2SO4eq \o(=====,\s\up18(△),\s\do17(　))2NH3↑＋SO3↑＋H2O； (3)①由图，温度低于425 ℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于425 ℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故铜浸出率显著增加； ②温度高于425 ℃，随焙烧温度升高，CuFeS2和CuSO4转化成难溶于水的CuO，发生反应4CuFeS2＋17O2＋2CuSO4eq \o(=====,\s\up18(△),\s\do17(　))6CuO＋2Fe2(SO4)3＋4SO3，铜浸出率降低； (4)加入Fe置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋； (5)粗铜中含有Fe杂质，加酸可以除Fe，粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量。答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)(NH4)2SO4eq \o(=====,\s\up18(△),\s\do17(　))2NH3↑＋SO3↑＋H2O (3)①温度低于425 ℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故铜浸出率显著增加　②温度高于425 ℃，随焙烧温度升高发生反应：4CuFeS2＋17O2＋2CuSO4eq \o(=====,\s\up18(△),\s\do17(　))6CuO＋2Fe2(SO4)3＋4SO3，CuFeS2和CuSO4转化成难溶于水的CuO，铜浸出率降低 (4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量体系构建核心巧记 1.铜锈碱式碳酸铜(铜绿) 2．铜及其化合物间的相互转化。 3．氢氧化铜浊液的制备，糖尿病的检验。 4．金属冶炼的三种方法 (1)电解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属)； (2)热还原法(Zn～Cu之间较活泼金属)； (3)热分解法(Hg、Ag等不活泼金属)。 $

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