第3章 第2节 物质的分离、提纯和检验-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分离、提纯和检验”核心考点，依据课程标准要求梳理了物理方法（过滤、蒸发等）、化学方法（沉淀、气化等）及离子检验（沉淀法、显色法）等考查维度，通过近三年高考真题分析明确分离提纯操作、试剂选择为高频考点，构建了系统的题型训练体系。 课件亮点在于“真题解析+素养培育”的备考策略，如以2025浙江卷NaCl提纯真题为例，深入剖析试剂顺序判断与操作规范，培养科学探究与实践、科学思维素养。特设“易错陷阱警示”和“核心巧记”模块，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第二节　物质的分离、提纯和检验 第三章 化学实验基础知识 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 知识复盘 考点突破 01 感悟真题 高考知势 02 课时冲关 03 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 知识复盘 考点突破 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 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化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 课后冲关八 点击进入WORD链接 下一页 上一页 返回导航 第三章 化学实验基础知识 高考总复习 化学 课程标准 核心素养 1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法 2．掌握常见离子的检验方法 3．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化 2．科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案 3．科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题 考点一　物质的分离与提纯 一、物质分离、提纯的区别与联系 1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。 2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。 分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。 3．提纯的“四个原则”及“四个必须” (1)“四个原则”① 一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。 [特别提醒]　①不增、不减、易分离、易复原 (2)“四个必须”② 一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。 [特别提醒]　②过量、除尽、最佳、先后 二、物质分离提纯的物理方法 1．“固＋固”混合物的分离(提纯) 2．“固＋液”混合物的分离(提纯) 3．“液＋液”混合物的分离(提纯) 三、物理法分离提纯物质所选装置 1．常用装置 (1)过滤 适用范围 把不溶性固体与　液体　进行分离 注意 事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸上缘低于　漏斗口　 液面低于　滤纸上缘　 三靠 烧杯尖嘴紧靠　玻璃棒　 玻璃棒轻靠　三层滤纸处　 漏斗下端紧靠　烧杯内壁　 (2)蒸发结晶 适用范围 分离易溶性固体的溶质和溶剂 注意 事项 玻璃棒的作用：搅拌，防止　液体局部过热而飞溅　 停止加热的标准，当有　大量晶体析出　时停止加热，利用余热蒸干 (3)萃取和分液 适用 范围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的　溶解度　不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液：分离两种　互不相溶　且易分层的液体 注意 事项 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶 ③萃取剂与溶质不反应 ④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂 (4)蒸馏 适用范围 分离　沸点　相差较大且互溶的液体混合物 注意事项 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的　支管口　处 蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是　防止暴沸　 冷凝管水流方向为　下　口进，　上　口出 (5)升华 适用 范围 某种组分易　升华　的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 注意 事项 如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离 2.创新装置 (1)过滤装置的创新——抽滤 由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快 (2)蒸馏装置的创新 由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率 四、物质分离提纯的化学方法 1．物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 举例 洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)及能形成弱碱的金属阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、NHeq \o\al(＋,4)等 热分解法 用加热法除去固体混合物中易分解的物质 除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶 解法 利用酸或碱将杂质溶解除去 用盐酸除去SiO2中的CaCO3 氧化 还原法 利用氧化还原反应除去杂质 用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 水解法 利用水解反应除去杂质 可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3 电解法 利用电解原理分离和提纯物质 电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极、精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液 2.常见气体的除杂方法 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学反应方程式或原理 C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑　 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 　HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2↑　 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOeq \o(=====,\s\up18(△))Cu＋CO2 CO(CO2) NaOH浓溶液 　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　 N2(O2) 灼热铜网 　2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up18(△))2CuO　 CH4(CH2===CH2、CH≡CH) 溴水 CH2===CH2＋Br2―→ CH2BrCH2Br　 CH≡CH＋2Br2―→CHBr2— CHBr2　 3.常见固体或溶液的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 反应的化学方程式或原理 分离方法 Na2CO3固体 (NaHCO3) 加热 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up18(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ － NaCl溶液 (Na2SO4) 加适量 BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 过滤 NaCl固体 (NH4Cl) 加热 NH4Cleq \o(=====,\s\up18(△))NH3↑＋HCl↑ － FeCl2溶液 (FeCl3) 加过量铁粉 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 过滤 FeCl3溶液 (FeCl2) 通入Cl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 － NaHCO3 溶液(Na2CO3) 通入CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 － Fe2O3 (Al2O3) 加过量 NaOH溶液 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] 过滤 NH4Cl 溶液 (FeCl3) 加适量氨水 FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl 过滤 镁粉 (铝粉) 加过量 NaOH溶液 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 过滤 1．易错辨析，下列实验是否能达到相应目的(能的打“√”，不能的打“×”) (1)除去CO2中的SO2(　√　) (2)分离I2的CCl4溶液和H2O的混合物 (3)除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液(　√　) (4)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2(　√　) (5)可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉(　√　) (6)除去NaHCO3固体中的Na2CO3，将固体加热至恒重(　×　) (7)重结晶提纯苯甲酸：将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶(　×　) (8)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥(　×　) 2．(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是(　　 ) A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 解析：B　[A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；B.苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；C.将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；D.食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方法将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确。] ◆[题组1]　物质的一般分离和提纯方法　 1．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是(　　) 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙醇) 饱和Na2CO3溶液 分液 B Mg(OH)2[Al(OH)3] 氨水 过滤 C C2H6(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D FeCl3(Na2CO3) 水 重结晶 解析：A　[A.乙醇与水互溶，饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以利用饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A正确；B.氨水中一水合氨属于弱碱，氢氧化镁和氢氧化铝均不能被溶解，B错误；C.C2H4可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，使乙烷中引入新的杂质，C错误；D.FeCl3和Na2CO3都易溶于水，两者混合会发生水解相互促进反应，不能利用重结晶的方法分离提纯混合物，D错误；故选A。] 2．(2023·海南卷)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是(　　) A．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 B．NH3(H2O)：碱石灰 C．C2H2(H2S)：酸性KMnO4溶液 D．C2H4(SO2)：P4O10 解析：B　[A.二氧化碳、氯化氢均会和饱和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；B.氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；C.酸性高锰酸钾会把乙炔氧化成CO2，引入新的杂质，C不符合题意；D.P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意。] 3．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是(　　) A．分离NH4Cl(s)和NaCl(s) B．蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2 C．制备氢氧化铁胶体 D．分离乙醇和乙酸 解析：A　[A.已知NH4Cleq \o(=====,\s\up18(△),\s\do17(　))NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl，而NaCl受热不分解，故能用图示装置分离NH4Cl(s)和NaCl(s)，A符合题意；B.由于MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，故需在HCl的气流氛围中蒸发MgCl2溶液，来制备无水MgCl2，B不合题意；C.NaOH和FeCl3反应得到Fe(OH)3沉淀，制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热即可，C不合题意；D.乙醇和乙酸为互溶的两种液体，不能用分液的方法来分离乙醇和乙酸，D不合题意。] ◆[题组2]　物质分离和提纯在化工流程中的应用　 4．用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。下列说法不正确的是(　　) 已知：苯甲酸熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。 A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤 B．甲苯、苯甲酸分别由A、B获得 C．若B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯 D．“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 解析：D　[将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤，然后蒸馏得到甲苯；A.操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液；操作Ⅱ为分离固液操作，为过滤，故A正确；B.根据分析可知，液体A为甲苯，固体B为苯甲酸，故B正确；C.重结晶法是可以用于提高晶体纯度的操作，若B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯，故C正确；D.“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等，故D错误。] 考点二　物质的检验与鉴别 一、常见气体的检验 1．酸性气体的检验 2．碱性气体的检验 3．还原性气体的检验 4．强氧化性气体的检验 5．检验气体是根据气体的特性，一般从以下5个方面考虑： (1)气体的颜色和气味； (2)水溶液的酸碱性； (3)助燃、可燃及燃烧现象和产物； (4)遇空气的变化； (5)其他特性。 二、离子检验的方法 1．沉淀法 离子 试剂 现象 反应原理 (离子方程式) Cl－、Br－、I－ 稀HNO3和AgNO3溶液 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀) Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ag＋＋Br－===AgBr↓ Ag＋＋I－===AgI↓ SOeq \o\al(2－,4) 稀盐酸　和　BaCl2　溶液 　白　色沉淀 Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→　灰绿　色沉淀→　红褐　色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2＋O2＋H2O===4Fe(OH)3 K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ Fe3＋ NaOH溶液 　红褐　色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 2.气体法 离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式) NHeq \o\al(＋,4) 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生无色有　刺激性　气味的气体，且气体能使湿润的　红　色石蕊试纸变　蓝　 NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up18(△))NH3↑＋H2O COeq \o\al(2－,3) 稀盐酸和石灰水 石灰水　变浑浊　 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，CO2＋Ca2＋＋2OH－=== CaCO3↓＋H2O SOeq \o\al(2－,3) 稀H2SO4 和品红溶液 产生无色有　刺激性　气味的气体，且气体能使品红溶液　褪色　 SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O 3.显色法 离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式) I－ 氯水、淀粉溶液 溶液变　蓝　色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先加KSCN溶液无变化，再加氯水后变　红　色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 Fe3＋ KSCN溶液 　红　色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈　黄　色、　紫　色 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色 4.离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰离子 排干扰措施 Cl－ SOeq \o\al(2－,4) 加过量的Ba(NO3)2溶液 COeq \o\al(2－,3) 加稀硝酸酸化 OH－ SOeq \o\al(2－,4) COeq \o\al(2－,3) 加盐酸酸化 SOeq \o\al(2－,3) Ag＋ SOeq \o\al(2－,3) COeq \o\al(2－,3) 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 COeq \o\al(2－,3) SOeq \o\al(2－,3) 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 三、物质的鉴别 1．限用一种试剂的物质鉴别方法 (1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 (2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。 (3)常用溴水、新制的氢氧化铜、酸性高锰酸钾溶液等作试剂鉴别多种有机物。 2．不另加试剂鉴别的一般分析思路 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他物质。 (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色试验区别开来。 (3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 (4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 (5)若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。 (6)若两液体互不相溶，可利用密度不同确定两液体。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)通过红外光谱法可以推测青蒿素分子中的官能团(　√　) (2)检验铁锈中是否含有二价铁，将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去(　×　) (3)灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化(　√　) (4)在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，则溶液中含Na元素(　×　) (5)提取碘水中的碘用到仪器 (6)可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3(　√　) (7)火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素(　√　) (8)向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，则X溶液中一定含有Fe2＋(　×　) 2．(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　　) A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 解析：D　[A.过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠和O2，硫不溶于水，A可以鉴别；B.水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；C.钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；D.苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别。] ◆[题组1]　常见物质的检验　 1．根据下列实验事实得出的结论正确的是(　　) A．气体eq \o(——→,\s\up18(通入品红溶液),\s\do17(　))褪色，结论：原气体一定是SO2 B．气体eq \o(——→,\s\up18(点燃))气体eq \o(——→,\s\up18(BaOH2),\s\do17(溶液))白色沉淀，结论：原气体一定是烃 C．某溶液eq \o(————→,\s\up18(打开瓶盖))冒白雾eq \o(——————→,\s\up18(用蘸有浓氨水的),\s\do17(玻璃棒靠近))白烟，结论：原溶液一定是浓盐酸 D．某有色溶液eq \o(————→,\s\up18(加入淀粉),\s\do17(溶液))蓝色，结论：原溶液中一定含有I2 解析：D　[A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色，A项错误；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象，B项错误；C项中浓HNO3等也有此现象，C项错误；使淀粉溶液变蓝的是碘单质，D项正确。] 2．下列关于物质或离子检验的推断正确的是(　　) A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOeq \o\al(2－,4) C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋ D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－ 解析：B　[A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)，但先加入盐酸无明显现象，可以排除COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,3)的干扰，然后加入硝酸钡溶液，如果产生沉淀，则溶液中含SOeq \o\al(2－,4)，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。] ◆[题组2]　常见物质的鉴别　 3．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 解析：A　[A.石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B.Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；C.Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。] 4．(2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，反应现象没有明显差别的是(　　) 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 解析：D　化学实验与现象。 选项 ①加入②中现象 ②加入①中现象 A 先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解 先无明显现象，后来产生白色沉淀 B 先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解 先无明显现象，后来产生白色沉淀 C 溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生 紫色溶液迅速褪色，有气泡产生 D 溶液变为红色 溶液变为红色 [例]　(2025·浙江1月卷)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2＋、Mg2＋、K＋和SOeq \o\al(2－,4))得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确　的是(　　) A．用过量的BaCl2溶液除去SOeq \o\al(2－,4) B．Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 试题立意 培养学生的实验设计和评价能力，与课程标准中“能设计实验方案，解决化学问题”的要求一致。 考查内容 考查粗品提纯的试剂选择和顺序，涉及除去杂质、生成沉淀、试剂顺序和蒸发结晶等操作。 核心素养 学生需掌握物质分离提纯的方法，能设计合理的实验方案，培养学生的创新思维和实践能力。 解析：C　[粗盐溶液中的Ca2＋用Na2CO3溶液除去，Mg2＋用NaOH溶液除去，SOeq \o\al(2－,4)用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2＋，过滤后再加HCl调节pH除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K＋留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品。 A．除去SOeq \o\al(2－,4)用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使SOeq \o\al(2－,4)完全沉淀，多余Ba2＋可以用Na2CO3除去，A正确；B.Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；C.四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；D.过滤后再加入盐酸调节滤液的pH，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品，K＋留在母液中，D正确。] 1．(2025·黑吉辽蒙卷)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是(　　) A.除去Cl2中的HCl B.制备少量NO避免其被氧化 C.用乙醇萃取CS2中的S D.制作简易氢氧燃料电池 解析：B　[A.碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；B.铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；C.S微溶于酒精、易溶于CS2，且乙醇与CS2互溶，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；D.关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误。] 2．(2025·湖南卷)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A．NaOH溶液　　　　 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析：D　[A.NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无明显现象，无法区分，A错误；B.AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶的Ag2SO4白色沉淀，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3白色沉淀，与AlCl3生成AgCl白色沉淀，与KNO3不反应，无明显现象。三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C.H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无明显现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；D.Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3；与AlCl3先生成Al(OH)3白色沉淀，Ba(OH)2过量时沉淀溶解；与KNO3不反应，无明显现象，四种现象均不同，可区分，D正确。] 3．(2024·广东卷)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为(　　) A．加热蒸馏　　　 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液 解析：C　[苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方法进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。] 4．(除杂综合考查)下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法可行的是(　　) A．C2H6(C2H4)：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B．乙酸乙酯(C2H5OH)：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 C．苯(苯酚)：适量浓溴水，过滤 D．溴苯(Br2)：水洗，分液 解析：B　[A.乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，A错误；B.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B正确；C.苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤分离，C错误；D.溴不易溶于水，易溶于溴苯，除去溴苯中的溴应该加入氢氧化钠溶液后分液，D错误。] 体系构建 核心巧记 1.提纯的“四个必须”和“四个原则” (1)“四个必须” ①加试剂必须过量　②过量试剂必须除去　③实验方案必须最佳　④必须考虑加入试剂的先后顺序 (2)“四个原则” ①不增　②不减　③易分离　④易复原 2．分离提纯的两个方面 (1)分离提纯方法的选择 (2)分离提纯的操作 3．物质检验与鉴别的两个考点 (1)单一离子(或物质)的检验与鉴别 (2)多离子(或物质)的检验与鉴别 $