第2章核心素养突破2 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科版多选）

2026-08-11

| 37页

| 135人阅读

| 6人下载

教辅

山东鼎鑫书业有限公司

进店逛逛

摘要：

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式配平与新情境书写”核心考点，依据高考评价体系梳理了配平三大原则、五步骤流程及缺项配平方法，通过近五年真题分析明确其占氧化还原考点60%的权重，归纳出化学方程式配平、离子方程式书写等常考题型，构建系统备考框架。课件亮点在于“真题解析+方法建模”的实战策略，如以2023湖北卷铜与H₂O₂反应、广东卷氨浸工艺离子方程式为例，运用“四步法”拆解新情境书写，培养科学思维和变化观念素养。特设缺项配平补项原则（酸性补H⁺/H₂O，碱性补OH⁻/H₂O）等技巧，帮助学生高效突破，教师可据此精准指导，提升复习实效。

内容正文：

核心素养突破2 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写第二章元素与物质世界下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第二章元素与物质世界高考总复习化学（LK） [素养突破] 核心素养变化观念与平衡思想明确化学反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物中具体元素的化合价变化，按照氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物方程式、运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行方程式配平和信息型方程式书写一、氧化还原反应方程式配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的一般步骤 3．缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 (1)配平流程为 (2) 补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－ (3)组合方式反应物生成物使用条件组合一 H＋ H2O 酸性溶液组合二 H2O H＋酸性溶液或酸碱性未知组合三 OH－ H2O 碱性溶液组合四 H2O OH－碱性溶液或酸碱性未知二、新情境下氧化还原方程式书写 “四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写 [例1]　配平化学方程式： H2S＋HNO3(稀)―→S↓＋NO↑＋H2O 分析　配平步骤如下故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配化学计量数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3(稀)===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 [例2]　(缺项型氧化还原反应方程式的配平)完成以下氧化还原反应的离子方程式：(　　)MnOeq \o\al(－,4)＋(　　)C2Oeq \o\al(2－,4)＋__===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋______。解析：答案：2　5　16H＋　2　10　8H2O 　配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 [例3]　(1)硫代硫酸钠可以作定量分析的基准物质。 ①向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_____________________________________________________。 ②实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的离子方程式为_____________________________________________________。 (2)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3＋的废液生成单质Au，已知反应后硼元素以BOeq \o\al(－,2)形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为__________________________________。 (3)酸性废水中的H3AsO3(弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4(弱酸)，其反应的离子方程式为___________________________。 (4)已知LiFePO4，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。解析：(1)①Na2S2O3与硫酸反应生成S、二氧化硫和硫酸钠，所以向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，同时有刺激性气味气体产生。②将Na2S和Na2CO3以物质的量比2∶1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，故离子方程式为2S2－＋4SO2＋COeq \o\al(2－,3)===3S2Oeq \o\al(2－,3)＋CO2。(2)由题意可知，离子反应可表示为BHeq \o\al(－,4)＋Au3＋＋……→Au＋BOeq \o\al(－,2)＋……，结合守恒规律补全物质并配平该离子方程式。(3)根据题给信息，结合质量守恒、电荷守恒及得失电子守恒，可写出MnO2、H3AsO3在酸性条件下的离子方程式。(4)反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。答案：(1)①产生淡黄色沉淀，同时有刺激性气味气体产生　②2S2－＋4SO2＋COeq \o\al(2－,3)===3S2Oeq \o\al(2－,3)＋CO2 (2)8Au3＋＋3BHeq \o\al(－,4)＋24OH－===8Au＋3BOeq \o\al(－,2)＋18H2O (3)MnO2＋H3AsO3＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O (4)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do17(　))2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑ [素养提升] 1．正向配平法 (1)__KClO3＋__HCl(浓)===__KCl＋__Cl2↑＋__H2O 答案：1　6　1　3　3 (2)__MnOeq \o\al(－,4)＋__H＋＋__Cl－===__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O 答案：2　16　10　2　5　8 2．逆向配平法 (1)__S＋__KOH===__K2S＋__K2SO3＋__H2O 答案：3　6　2　1　3 (2)__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3 答案：2　9　3　3　5 3．缺项配平法 (1)__ClO－＋__Fe(OH)3＋__===__Cl－＋__FeOeq \o\al(2－,4)＋__H2O 答案：3　2　4OH－　3　2　5 (2)__MnOeq \o\al(－,4)＋__H2O2＋__===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O 答案：2　5　6H＋　2　5　8 4．多种元素化合价变化 (1)__FeS2＋__O2eq \o(=====,\s\up17(△))__Fe2O3＋__SO2 答案：4　11　2　8 (2)__FeTiO3＋__C＋__Cl2===__FeCl3＋__TiCl4＋__CO 答案：2　6　7　2　2　6 5．零价配平法 __Fe3C＋__NOeq \o\al(－,3)＋__H＋===__Fe3＋＋__CO2↑＋__NO↑＋__H2O 答案：3　13　40　9　3　13　20 6．按要求完成下列方程式 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2Oeq \o\al(2－,7)与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：____________。 (2)NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_________________________________________ ___________________________________________________________。 (3)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：______________________。 (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________。 (5)CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，写出该反应的化学方程式：___________________________________。答案：(1)Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O (3)4Al(NO3)3eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do17(　))12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3 (4)3Na2SO4＋8Ceq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do17(　))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ (5)2CuH＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do17(　))2CuCl2＋2HCl 7．完成下列各题 (1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SOeq \o\al(2－,3)将NO2转化为NOeq \o\al(－,2)，其离子方程式为__________________________ _____________________________________________________。 (2)NO被H2O2氧化为NOeq \o\al(－,3)的离子方程式为______________________ _____________________________________________________ (3)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________________ _____________________________________________________。 (5)废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________________________________ _____________________________________________________。 (6)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中的还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中的还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)的地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式________________________________________________ _____________________________________________________________。 (7)在酸性、有氧条件下，一种细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为________________________ ___________________________________。答案：(1)SOeq \o\al(2－,3)＋2NO2＋2OH－===SOeq \o\al(2－,4)＋2NOeq \o\al(－,2)＋H2O (2)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋2H2O (3)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ (4)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O (5)9MnO2＋2FeS＋10H2SO4eq \o(=====,\s\up17(△))9MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O (6)2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl (7)4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SOeq \o\al(2－,4)＋2H2O 8．(1)(2023·湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：铜与过量H2O2反应的探究如下：实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为____________，比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是____________________________。 (2)(2023·广东卷)Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Al3＋、Mg2＋)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。 “氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2＋的离子方程式为_____ ________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Cu在稀H2SO4作用下，被H2O2氧化生成Cu2＋和H2O，溶液变蓝。Cu2＋作用下，H2O2会被催化分解生成O2。在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu，在稀H2SO4中H2O2能氧化Cu，说明H＋使得H2O2的氧化性增强。 (2)“氨浸”时，Co(OH)3与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成[Co(NH3)6]2＋，则由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2＋的离子方程式为2Co(OH)3＋12NH3·H2O＋SOeq \o\al(2－,3)===2[Co(NH3)6]2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋13H2O＋4OH－或2Co(OH)3＋8NH3·H2O＋4NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,3)===2[Co(NH3)6]2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋13H2O。 $

资源预览图

第2章核心素养突破2 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科版多选）

所属专辑

教辅

【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科版多选）

高三化学第三方合辑 33 份文档

33人已阅读

第2章 核心素养突破2 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科版 多选）

摘要：

内容正文：

资源预览图

第2章核心素养突破2 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科版多选）