第2章 第2节 电解质的电离 离子反应-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科版 多选）

该高中化学高考复习课件聚焦“电解质的电离 离子反应”核心模块，依据新课标要求覆盖电解质分类、电离方程式书写、离子反应条件及离子方程式正误判断等高考必考点，通过分析近五年真题明确离子方程式书写与判断占比达60%的高频考点，构建“考点复盘-真题演练-易错警示”的备考体系。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的复习策略，如结合2024新课标卷海水提溴反应，运用科学思维构建“两易两等两查两注”判断模型，通过工艺流程题培养科学探究能力。特设“离子方程式书写四步法”和“易错陷阱库”，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准定位薄弱环节，实现高效复习。

第二节　电解质的电离　离子反应 第二章 元素与物质世界 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 知识复盘 考点突破 01 感悟真题 高考知势 02 课时作业 03 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 知识复盘 考点突破 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 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第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） ★[课程标准] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念，认识到酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解离子的检验方法。 4．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。 考点一　电解质的电离 一、电解质及其分类 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在　水溶液　里或　熔融　状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的　化合物　。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能　完全　电离的电解质。 强电解质 举例 强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐 NaCl、BaSO4、CaCO3等 (2)弱电解质：在水溶液中只能　部分　电离的电解质。 包括弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； 水(H2O)及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 二、电解质导电性与导电能力强弱 三、电离方程式 1．强电解质：全部电离，用“===”连接。 Na2SO4：　Na2SO4===2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4)　。 BaSO4：　BaSO4===Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)　。 2．弱电解质部分电离，用“　　”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。 写出下列物质的水溶液中的电离方程式： NH3·H2O：　NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－　； H2CO3：　H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)　。 3．酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)　； NaHCO3：　NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)　。 　电离方程式书写的思维模型 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (2)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1CaCl2溶液的导电性相同( × ) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) (4)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( √ ) (6)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( √ ) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( × ) 2．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S____________________________________________________。 (2)HI____________________________________________________。 (3)Ca(OH)2_______________________________________________。 (4)Cu(OH)2_______________________________________________。 (5)Al2(SO4)3_______________________________________________。 (6)NaHSO3_______________________________________________。 (7)NaHSO4(熔融)________________________________________。 (8)Al2O3(熔融)___________________________________________。 答案：(1)H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－ (2)HI===H＋＋I－ (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (5)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \o\al(2－,4) (6)NaHSO3===Na＋＋HSOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)H＋＋SOeq \o\al(2－,3) (7)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4) (8)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－ ◆[题组1]　电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断　 1．下列物质中，属于电解质的是____________，属于非电解质的是__________，属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。(填序号) ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡 ⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖 ⑩氨气　⑪CO2 答案：①④⑦⑧　⑤⑨⑩⑪　①④⑧　⑦ 2．下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质 D．BaSO4水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 答案：A (1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH能与水互溶，但CH3COOH是弱电解质；BaSO4、AgCl难溶于水，但溶解部分完全电离，是强电解质。 ◆[题组2]　电解质溶液的导电性　 3．用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。 (1)符合曲线①变化的有____________________________。 (2)符合曲线②变化的有_____________________________。 (3)符合曲线③变化的有____________________________。 A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2 C．向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．向NH3·H2O中通入HCl气体 E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向H2SO4溶液中逐滴加入浓NaOH溶液 G．向CH3COOH溶液中逐滴加入NH3·H2O至两者恰好完全反应 H．向MgSO4溶液中逐滴加入浓BaCl2溶液 答案：(1)BDG　(2)CFH　(3)AE 4．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 答案：B 1．影响因素 自由移动离子浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱无直接关系。 2．电解质导电条件 酸：溶于水导电，熔融不导电。 强碱、盐：溶于水、熔融一般都导电。 3．导电性变化 (1)若离子浓度基本保持不变，导电性变化不明显，如1 mol·L－1 NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液。 (2)若离子浓度明显变大，如由弱电解质变成强电解质，则导电性明显变强。 考点二　离子反应与离子方程式 一、离子反应 1．概念：　有离子参加或离子生成　的化学反应。 2．实质：溶液中离子的种类或浓度发生　变化　。 3．离子反应发生的条件 (1)发生复分解反应 (2)发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　。 (3)发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。 二、离子方程式 1．离子方程式：用　实际参加反应的离子符号　来表示化学反应的式子。 2．书写步骤 (以CuSO4和NaOH反应为例) 3．含义 离子方程式不仅可以表示　某一个具体　的化学反应，而且还可以表示　同一类型　的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸(或强酸酸式盐)与强碱生成　可溶性盐　和H2O的一类反应。 4．离子方程式书写的原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。 (2)酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3)等。 b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \o\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \o\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \o\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \o\al(－,4)。 (3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SOeq \o\al(2－,4)。 (4)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (5)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。 (6)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( × ) (2)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液： SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O( × ) (3)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O( × ) (4)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O( × ) (5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓( × ) (6)用食醋除去水垢中的CaCO3： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( × ) (7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOeq \o\al(2－,3)( × ) (8)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O( × ) 2．思考回答： (1)离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ (2)参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 答案：(1)不一定；H＋＋OH－===H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 (2)离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求所有物质都是电解质，如CO2和NaOH的反应。以上反应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反应，也可以是离子与分子之间的反应。 ◆[题组1]　典型反应离子方程式的书写　 1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _____________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 _____________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 _____________________________________________________。 (4)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _____________________________________________________。 (5)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 _____________________________________________________。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _____________________________________________________。 (7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 _____________________________________________________。 (8)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________。 答案：(1)HSOeq \o\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O (2)CH3COOH＋HCOeq \o\al(－,3)===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)Ca(OH)2＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓＋2OH－ (5)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (6)2Ag＋＋SOeq \o\al(2－,4)===Ag2SO4↓ (7)NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O (8)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) 　离子方程式书写方法 (1)确定反应物、生成物中哪些用化学式表示。 用化学式表示的有：所有单质、氧化物、气体、难溶物质、弱电解质等。 (2)确定哪些微粒之间反应 (3)配平其他微粒 ◆[题组2]　多重反应离子方程式的书写　 2．完成下列反应的离子方程式。 (1)4 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合 _____________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 _____________________________________________________。 (3)将HI溶液滴入到Fe(OH)3浊液中_________________________ _____________________________________________________。 答案：(1)4[Al(OH)4]－＋7H＋===3Al(OH)3↓＋Al3＋＋7H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O 　 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 ◆[题组3]　工艺流程中的离子方程式的书写　 3．黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。 (1)反应Ⅰ的离子方程式为_________________________________， 该反应的氧化剂是____________________。 (2)反应Ⅱ的离子方程式为____________________________。 (3)反应Ⅵ是在45～50 ℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。 答案：(1)CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S　FeCl3(或Fe3＋)和CuFeS2 (2)Fe2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ (3)4CuCl＋O2＋8H2Oeq \o(=====,\s\up17(45～50 ℃),\s\do17(　))2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] ◆[题组4]　实验探究中的离子方程式的书写　 4．(2025·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_____________________，观察到装置C中发生的现象是___________ ______________________________。 (2)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为____________________________________ _____________________________________________________。 答案：(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋　有淡黄色沉淀生成　(2)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 5．化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验： Ⅰ.排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。 Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。 Ⅲ.持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。 Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)苯的作用为____________________。排出装置内空气的具体操作为_____________________________________________________。 (2)向装置丁中缓慢通入CO2的作用是_________________。 (3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为____________________________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为_____________________________________ _____________________________________________________。 (4)实验的总反应为________________________________________， KI和HI在反应中的作用为_______________________________。 答案：(1)萃取碘单质，隔绝空气防止I－被氧化　关闭K2，打开K3，打开K1　(2)防止倒吸 (3)SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O　SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2I－　(4)3SO2＋2H2O===4H＋＋2SOeq \o\al(2－,4)＋S↓　催化剂 　离子方程式的书写 考点三　(素养1)离子方程式正误判断 一、是否符合客观事实 1．反应的产物是否正确 (1)Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。 (2)铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。 (3)浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸与Cu反应生成NO。 (4)Na、K与盐溶液反应时，置换不出金属单质，而是先与水反应，再考虑产物与盐溶液的反应。 2．反应原理是否正确 (1)Fe与稀HNO3反应不生成H2。 (2)向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入SO2，不是发生复分解反应生成亚硫酸盐与次氯酸，而是发生氧化还原反应生成硫酸盐和Cl－。 (3)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，不生成SO2，而是发生氧化还原反应生成SOeq \o\al(2－,4)和NO。 (4)Zn与一定量浓硫酸反应先生成SO2气体，后生成H2。 (5)往AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成Al(OH)3而不生成[Al(OH)4]－。 3．是否符合反应物的“量” (1)如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，因为未考虑反应物中量的关系，正确反应的离子方程式为2HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \o\al(2－,3)。 (2)①可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如 ②多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如 ③多元弱酸盐与酸反应如 ②多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如 ③多元弱酸盐与酸反应如 ④铝盐溶液与强碱反应 ⑤四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应 4．是否符合反应顺序 某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。 如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质可将Fe2＋氧化生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后与Br－反应。反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 5．是否漏掉反应 (1)CuSO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4、Cu(OH)2两种沉淀。 (2)NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应的离子方程式为NHeq \o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。 二、化学式拆分是否正确 1．(1)强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、水(弱电解质)不拆。 2．常见沉淀——AgCl、BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、CaSO4等；除钠盐、钾盐、铵盐外的碳酸盐、硫化物、亚硫酸盐等，如CaCO3、BaCO3、MgCO3。 3．酸式酸根——HSOeq \o\al(－,4)拆开，HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3)、H2POeq \o\al(－,4)、HC2Oeq \o\al(－,4)等不拆。 4．浓酸——浓盐酸、浓硝酸拆开，浓硫酸不拆。 三、是否符合三个守恒 1．质量守恒 如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，因为反应前后氢原子的数目不等。 2．电荷守恒 如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋是错误的，因为电荷不守恒。 3．得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将FeCl2溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，因为氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do17(　))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( √ ) (2)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( √ ) (3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O( √ ) (4)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓( × ) (5)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \o\al(－,3)( × ) (6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应： NHeq \o\al(＋,4)＋HSOeq \o\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋SOeq \o\al(2－,3)( × ) ◆[题组]　离子方程式正误判断　 1．下列离子方程式正确的是(　　) A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△))SO2↑＋Cl2↑＋H2O B．FeBr2溶液与足量Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCOeq \o\al(－,3) 答案：D 2．下列反应的离子方程式正确的是(　　) 答案：C 3．(2023·浙江6月)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \o\al(－,3) C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSOeq \o\al(－,3) 解析：B　[A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \o\al(－,3)，故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \o\al(－,3)，故D错误。] 4．(2025·金华第一中学高三模拟)离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq \o\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋3H2O可以表示(　　) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 解析：A　[A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照物质的量比2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCOeq \o\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq \o\al(－,3)＋NHeq \o\al(＋,4)＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。] [例]　(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析：C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；B.由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2＋用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeS===PbS＋Fe2＋，B不正确；C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋，C正确；D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnOeq \o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。] 　离子方程式正误判断的四项要求 1．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　 ) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiOeq \o\al(2－,3)＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2Oeq \o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O===2SOeq \o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq \o\al(2－,4) 解析：D　[A.玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B.Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；C.氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2Oeq \o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，C错误；D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq \o\al(2－,4)，D正确。] 2．(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2Oeq \o\al(2－,7)：6Fe2＋＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解),\s\do17(　))2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析：A　[A.氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2Oeq \o\al(2－,7)，生成铬离子和铁离子，6Fe2＋＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，B正确；C.泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；D.工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解),\s\do17(　))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。] 3．(2024·6月浙江卷)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCOeq \o\al(－,3)＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：D　[A.H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A项错误；B.酸性条件下NOeq \o\al(－,3)会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B项错误；C.电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCOeq \o\al(－,3)===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；D.Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D项正确。] 4．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析：B　[碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。] 5．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 解析：B　[A.Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；C.FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确；D.Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。] 6．(海水资源的利用)下列相关原理或化学用语错误的是(　　) A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2eq \o(=====,\s\up17(通电))Mg＋Cl2↑ B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br－：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)===BaCO3↓ D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq) 解析：A　[A.电解MgCl2水溶液无法得到Mg单质，会得到Mg(OH)2，A错误；B.海水提溴的过程中用Cl2氧化Br－得到溴单质，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，B正确；C.Na2CO3可以除去Ba2＋且不引入新的杂质，反应的离子方程式为Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)===BaCO3↓，C正确；D.CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)，D正确。] 7．(生产生活情境)宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用反应的离子方程式正确的是(　　) A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋3COeq \o\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O C．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3： CaSO4(s)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq) D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 解析：C　[A.泡沫灭火器的反应原理：Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A错误；B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3COeq \o\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq \o\al(－,3)＋3CO2↑，故B错误；C.CaCO3比CaSO4更难溶，故为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)，故C正确；D.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故D错误。] 8．(学术探究情境)硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是(　　) A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \o\al(2－,4) B．氯磺酸钠(NaSO3Cl)水溶液呈中性：NaSO3Cl===Na＋＋SO3Cl－ C．氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋3HCl D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2===MgCl2＋3H2SO4＋6HCl 解析：B　[硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为SO2Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \o\al(2－,4)，A正确；氯磺酸钠(NaSO3Cl)与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl＋H2O===NaCl＋H2SO4，B错误；氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式：HSO3Cl＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋3HCl，C正确；硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2===MgCl2＋3H2SO4＋6HCl，D正确。] 体系构建 核心巧记 1.常见的强酸、强碱均为强电解质 (1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 (2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 2.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质 (1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。 (2)弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 核心巧记 3.记忆4种有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq \o\al(－,4)(紫红色)。 4.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 (1)氧化性离子：MnOeq \o\al(－,4)(H＋)、Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)(H＋)、ClO－。 (2)还原性离子：I－、Fe2＋、SOeq \o\al(2－,3)、S2－、HSOeq \o\al(－,3)、HS－、Br－。 核心巧记 5.在碱性溶液中不能大量存在的离子：NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋。 6.在酸性溶液中不能大量存在的离子：[Al(OH)4]－、ClO－、CH3COO－、SOeq \o\al(2－,3)、COeq \o\al(2－,3)、S2－。 7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3)、H2POeq \o\al(－,4)、HPOeq \o\al(2－,4)、HC2Oeq \o\al(－,4)。 $