第2章 第2节 电解质的电离 离子反应(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 多选）

**基本信息** 聚焦电解质电离与离子反应，通过高考真题与典型例题构建“概念辨析-方程式书写-离子共存-氧化还原应用”的递进式方法体系，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电解质判断|2题（含1题高考题）|依据“熔融/水溶液电离”判断，排除非电解质（如SO3）|从电解质定义到实例辨析，建立“物质类别-电离条件-导电性”关联| |离子方程式书写|5题（含3题高考题）|沉淀转化保留化学式（如CaSO4）、电荷守恒配平、量比影响产物|从拆分规则到守恒应用，结合反应原理（酸碱、沉淀、氧化还原）递进| |离子共存|3题（含2题高考题）|优先考虑氧化还原（如Fe2+与NO3-酸性条件）、复分解反应|整合溶液酸碱性、离子性质（氧化性/还原性），构建共存判断模型| |氧化还原离子反应|3题（含1题高考题）|按还原性顺序（Fe2+＞Br-）分步反应，电子守恒配平|从单一反应到竞争反应，体现科学思维中的证据推理与模型认知|

课时冲关五　电解质的电离　离子反应 学生用书　P387 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．下列叙述正确的是(　　) A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B．电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 解析：D　[BaSO4虽然难溶于水，但其在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质，故A错误；电解质的电离在水分子作用下或熔融状态时都可以发生，故B错误；SO3溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；硫酸是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱是盐，都是电解质，故D正确。] 2．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 解析：D　[A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B.Cr2O可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式正确，B正确；C.SO结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2＋被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D错误。] 3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　 ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2 溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－ ===BaSO4↓＋2NH3·H2O B Mg2＋、HCO、Cl－(物质的量比1∶1∶1) 过量 NaOH 溶液 Mg2＋＋HCO＋ 3OH－===H2O＋ Mg(OH)2↓＋CO C K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O D Na＋、NO、SO NaHSO4溶液 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 解析：B　[A.少量Ba(OH)2溶液， OH－先与Fe2＋反应，不能参加反应，正确的离子反应为：Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ＋BaSO4↓，故A错误；B.过量NaOH溶液，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子反应为Mg2＋＋HCO＋3OH－===H2O＋Mg(OH)2↓＋CO，故B正确；C.通入少量CO2，只与一水合氨反应，正确的离子反应为：2NH3·H2O＋CO2===CO＋2NH＋H2O，故C错误；D.NO在酸性条件下具有强氧化性，与SO发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故D错误。] 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO B．通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO C．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、SO、CO、Cl－ 解析：D　[A.Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，酸性溶液中NO能氧化强还原性离子，所以酸性溶液中Fe2＋与NO不能大量共存，故A不选；B.碳酸的酸性大于苯酚，所以含有C6H5O－的溶液通入二氧化碳，会生成苯酚，所以溶液不能大量共存，故B不选；C.ClO－能氧化还原性离子，则c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中，S2－不能大量存在，故C不选；D.能使酚酞变红的溶液显碱性，弱酸根离子在碱性条件下可以存在，则K＋、SO、CO、Cl－能够大量存在。] 5．(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ 解析：D　[A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。] 6．(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 解析：B　[A项，Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO([Al(OH)4]－)，故A错误；B项，S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；C项，H2O2在Fe3＋催化作用下发生分解反应2H2O2Fe3＋,2H2O＋O2↑，不能大量共存，故C错误；D项，在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。] 7．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　) A．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 解析：A　[由于还原性：Fe2＋＞Br－，通入Cl2，依次发生如下反应：①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。x＝0.6a，Fe2＋被完全氧化，Br－被部分氧化，故A错误；x＝0.4a，只氧化Fe2＋，故B正确；x＝a，Fe2＋被完全氧化，a mol Fe2＋被氧化消耗0.5a mol Cl2，剩余0.5a mol Cl2可与a mol Br－发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－，故C正确；x＝1.5a，Fe2＋和Br－恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，故D正确。] 8．(2025·武威市四校联考)下列各组物质混合，滴加顺序不同时，可以用同一反应的离子方程式表示的是(　　) A．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水 B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液与氨水 D．FeCl3溶液与Na2S溶液 解析：B　[A.碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，离子方程式是Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，而澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A不符合题意；B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与量无关，均为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B符合题意；C.将氨水滴入AgNO3溶液时有沉淀生成，而将AgNO3溶液滴入氨水中无沉淀生成，C不符合题意；D.将Na2S溶液滴入FeCl3溶液，Fe3＋与S2－只发生氧化还原反应生成S与Fe2＋，将FeCl3溶液滴入Na2S溶液，过量的S2－与Fe2＋生成FeS沉淀，D不符合题意。] 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意 9．(2025·河南南阳六校联考)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子 试剂 离子方程式 A Mg2＋、Fe3＋、SO、Br－ 少量铜粉 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B Fe2＋、H＋、Cl－、SCN－ KNO3溶液 Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O C K＋、Na＋、ClO－、SO 少量SO2 SO2 ＋H2O ＋3ClO－===SO＋2HClO＋Cl－ D NH、Al3＋、CO、I－ 少量NaHCO3 Al3＋＋3HCO=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析：C　[A.该离子方程式电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；B.该体系HNO3被还原为NO，不是NO2，生成的Fe3＋与SCN－络合得到红色的Fe(SCN)3，B错误；C.ClO－具有强氧化性，将SO2氧化生成H2SO4，H＋与ClO－结合为弱电解质HClO，C正确；D.Al3＋、CO因发生水解相互促进反应而不能大量共存，不符合题意，D错误。] 10．(2022·湖南卷)下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：AC　[A.Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成水、氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而使淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B不正确；C.H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋ H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正确；D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确。] 三、非选择题 11．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________________________________________________。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，加FeS2还原Fe3＋同时生成S沉淀，因此滤渣Ⅰ中有S、FeS2、SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH＝3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。 答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O (4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净 12．根据题设要求完成离子方程式书写。 (1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式：____________________。 (2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法： (注：高铈是指溶液中Ce为＋4价) ①写出加入氨水时发生反应的离子方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式____________________。 (3)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl, CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________。 在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式为______________________________________(ClO2反应后的产物为ClO)。 答案：(1)CN－＋H2O＋CO2===HCO＋HCN (2)①Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH ②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－ (3)2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋Mg(OH)2↓＋Mg2＋＋2Cl－ (4)NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－ Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋ 学科网（北京）股份有限公司 $