第2章 第2节 电解质的电离 离子反应(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 多选）

课时冲关五　电解质的电离　离子反应

学生用书　P387

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．下列叙述正确的是(　　)

A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质

解析：D　[BaSO4虽然难溶于水，但其在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质，故A错误；电解质的电离在水分子作用下或熔融状态时都可以发生，故B错误；SO3溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；硫酸是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱是盐，都是电解质，故D正确。]

2．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)

A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

解析：D　[A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B.Cr2O可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式正确，B正确；C.SO结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2＋被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D错误。]

3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

解析：B　[A.少量Ba(OH)2溶液， OH－先与Fe2＋反应，不能参加反应，正确的离子反应为：Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ＋BaSO4↓，故A错误；B.过量NaOH溶液，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子反应为Mg2＋＋HCO＋3OH－===H2O＋Mg(OH)2↓＋CO，故B正确；C.通入少量CO2，只与一水合氨反应，正确的离子反应为：2NH3·H2O＋CO2===CO＋2NH＋H2O，故C错误；D.NO在酸性条件下具有强氧化性，与SO发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故D错误。]

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

B．通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO

C．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO

D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、SO、CO、Cl－

解析：D　[A.Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，酸性溶液中NO能氧化强还原性离子，所以酸性溶液中Fe2＋与NO不能大量共存，故A不选；B.碳酸的酸性大于苯酚，所以含有C6H5O－的溶液通入二氧化碳，会生成苯酚，所以溶液不能大量共存，故B不选；C.ClO－能氧化还原性离子，则c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中，S2－不能大量存在，故C不选；D.能使酚酞变红的溶液显碱性，弱酸根离子在碱性条件下可以存在，则K＋、SO、CO、Cl－能够大量存在。]

5．(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓

解析：D　[A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。]

6．(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)

解析：B　[A项，Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO([Al(OH)4]－)，故A错误；B项，S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；C项，H2O2在Fe3＋催化作用下发生分解反应2H2O2Fe3＋,2H2O＋O2↑，不能大量共存，故C错误；D项，在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。]

7．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

A．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

解析：A　[由于还原性：Fe2＋＞Br－，通入Cl2，依次发生如下反应：①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。x＝0.6a，Fe2＋被完全氧化，Br－被部分氧化，故A错误；x＝0.4a，只氧化Fe2＋，故B正确；x＝a，Fe2＋被完全氧化，a mol Fe2＋被氧化消耗0.5a mol Cl2，剩余0.5a mol Cl2可与a mol Br－发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－，故C正确；x＝1.5a，Fe2＋和Br－恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，故D正确。]

8．(2025·武威市四校联考)下列各组物质混合，滴加顺序不同时，可以用同一反应的离子方程式表示的是(　　)

A．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水

B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

C．AgNO3溶液与氨水

D．FeCl3溶液与Na2S溶液

解析：B　[A.碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，离子方程式是Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，而澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A不符合题意；B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与量无关，均为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B符合题意；C.将氨水