第1章 第1节 钠及其化合物(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 多选）

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心性质，通过选择与非选择题型系统覆盖物质性质、实验探究及工业流程，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质|1-3题|正误判断、性质比较|钠→氧化物→碱→盐的转化关系，结构决定性质| |实验探究|4、8题|实验现象分析、装置评价|从宏观现象到微观原理，培养科学探究能力| |工艺流程|12题|工业制备流程分析|侯氏制碱法等工业应用，体现物质转化价值|

课时冲关一　钠及其化合物 学生用书　P377 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．(2025·双鸭山市一中开学考)下列说法正确的是(　　) A．高压钠灯可用于道路照明 B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA 解析：A　[A.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用于道路照明，A正确；B.小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，B错误；C.钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，C错误；D.Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为n(Na2O2)＝＝0.05 mol，故3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.05 NA，D错误。] 2．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析：B　[某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误；焰色试验为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关， 同种金属元素的焰色试验相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误；焰色试验是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。] 3．(2025·哈尔滨师范大学附中开学考)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶4 C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同 D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 解析：C　[A.Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误；B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠的物质的量之比为1∶2，B错误；C.Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；D.Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2的物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误。] 4．(2025·湖南岳阳适应考)如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有紫红色物质生成。下列说法错误的是(　　) A．钠受热易熔成小球说明其熔点低 B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热 C．一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu D．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 解析：D　[钠的熔点较低，所以钠受热易熔成小球，故A正确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔融的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，说明钠与CuSO4粉末反应时放出大量热，故B正确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔融的钠接触，有紫红色物质生成，说明一定条件下Na可与CuSO4反应生成Cu，故C正确；将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现象不同，故D错误。] 5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑ C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O 解析：D　[题给反应中Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂。A项、B项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂；C项中Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂；D项中Na2O2作氧化剂，Cr2O3作还原剂。] 6．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 解析：B　[由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在c→d→e的转化，A合理；B.钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C.新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D.若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。] 7．NaH是有机合成中用途很广泛的无机盐。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备NaH，下列说法正确的是(　　) 已知：NaH遇水蒸气剧烈反应。 A．安全漏斗的作用是避免气体从漏斗中逸出 B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌 C．B中试剂是NaOH溶液 D．实验中先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 解析：A　[观察安全漏斗特点，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免气体从漏斗中逸出，A项正确；硝酸与金属反应不生成H2，B项错误；装置B中应装液态干燥剂除去H2O(g)，应为浓硫酸，C项错误；为避免少量O2与钠反应，应先通入H2，经验纯后再加热钠，D项错误。] 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意 8．(2025·辽宁大连期末)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是(　　) A．③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO D．装置①也可用于制H2 解析：C　[本实验利用浓氨水与碱石灰制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；实验时应先向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入足量CO2，有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。] 9．工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2) 的一种流程如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A．可以用MnO2做稳定剂 B．“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率 C．“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D．2Na2CO3·3H2O2受热分解不属于氧化还原反应 解析：AD　[MnO2能够催化双氧水分解，不能作为反应的稳定剂，故A错误；结晶过程中加入氯化钠，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从而增大产品的产率，故B正确；“分离”所选用的操作为过滤，过滤主要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；2Na2CO3·3H2O2受热分解生成碳酸钠、水和氧气，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。] 10．(2025·上海市高三模拟)侯氏制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．气体1、气体2分别为CO2、NH3 B．溶液2中，含碳粒子主要是HCO C．循环利用溶液3提高了NaCl的利用率 D．索尔维制碱法总反应为2NaCl＋CaCO3===Na2CO3＋CaCl2 解析：B　[A项，固体1是碳酸氢钠，在煅烧炉中分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此气体1为二氧化碳，溶液1为氯化铵和碳酸氢钠，加入氨气，增大铵根离子浓度，有利于氯化铵析出，因此气体2为NH3，故A正确；B项，溶液1为氯化铵和碳酸氢钠，加入氨气，碳酸氢钠和氨气反应生成碳酸钠、碳酸铵，因此溶液2中，含碳粒子主要是CO，故B错误；C项，溶液3中含有NaCl，循环利用溶液3提高了NaCl的利用率，故C正确；D项，索尔维制碱法总反应是氯化钠和碳酸钙反应生成碳酸钠和氯化钙即反应的化学方程式为2NaCl＋CaCO3===Na2CO3＋CaCl2，故D正确。] 11．(2025·山东潍坊高三模拟考)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再向两份溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3、NaOH C．B线表明消耗盐酸的体积0 mL＜V(盐酸)＜25 mL时，发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCO D．B线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL 解析：BD　[碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ，所以根据题图可知，A线代表氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与盐酸的反应，B线代表碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与盐酸的反应，最终生成的氯化钠的物质的量是0.007 5 mol，所以根据原子守恒可知氢氧化钠溶液的浓度是＝0.75 mol·L－1，A不正确、B正确；根据以上分析可知B线中消耗盐酸的体积0 mL＜V(盐酸)＜25 mL时，发生的离子反应为H＋＋CO===HCO，C不正确；B线中NaHCO3和HCl反应生成CO2所消耗的盐酸的体积是50 mL，所以反应生成的CO2的体积(标准状况)是0.05 L×0.1 mol·L－1×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，D正确。] 三、非选择题 12．(2025·通化市高三开学考)叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全气囊的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4·H2O)并利用其进一步反应制取NaN3的流程如下： Cl2吸收塔30%NaOH溶液反应器1尿素[CO(NH2)2]硫酸锰(催化剂)蒸馏、脱盐精制Na2CO3水合肼反应器2,冰水冷却NaOH与亚硝酸乙酯混合溶液NaN3 已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2； ②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。 回答下列问题： (1)吸收塔内发生反应的离子方程式为___________________________________ ________________________________________________________________。 (2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______________________________。 (3)反应器2中加入无水乙醚的作用是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为CH3CH2ONO，写出反应器2中生成NaN3和CH3CH2OH反应的化学方程式：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若生成39 g NaN3，则该反应中转移电子的物质的量为________。 (5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_____________________________。 (6)某实验室设计了如图所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的______(填“H＋”或“OH－”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极反应式为__________________。 解析：由题中流程和信息可知，Cl2通入吸收塔中与NaOH发生反应生成NaClO，碱性NaClO溶液与尿素溶液在反应器1中MnSO4作催化剂条件下发生反应生成N2H4·H2O和Na2CO3，经过蒸馏、脱盐、精制得到Na2CO3和水合肼(N2H4·H2O)，水合肼与亚硝酸乙酯和NaOH混合液在反应器2中发生反应生成NaN3和CH3CH2OH，经过结晶、抽滤、洗涤，重结晶，制得NaN3。(1)由上述分析可知，Cl2通入吸收塔中与NaOH发生氧化还原反应，生成NaClO、NaCl和H2O，其反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；(2)在反应器1中MnSO4作催化剂条件下碱性NaClO溶液与尿素溶液发生氧化还原反应，生成N2H4·H2O、Na2CO3和NaCl，其反应的化学方程式为CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl；(3)由题中信息可知，叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，所以在反应器2中加入无水乙醚，是为了降低NaN3的溶解度，有利于NaN3结晶析出；(4)水合肼(N2H4·H2O)与亚硝酸乙酯和NaOH混合液在反应器2中发生反应生成NaN3和CH3CH2OH，其反应的化学方程式为N2H4·H2O＋CH3CH2ONO＋NaOH===NaN3＋CH3CH2OH＋3H2O；39 g NaN3的物质的量为n(NaN3)＝＝0.6 mol，由反应的化学方程式N2H4·H2O＋CH3CH2ONO＋NaOH===NaN3＋CH3CH2OH＋3H2O可知，CH3CH2ONO中N元素为＋3价，NaN3中N元素为－价，即生成1 mol NaN3转移 mol电子，设生成39 g NaN3转移x mol电子，则1∶＝0.6∶x，解之x＝2 mol；(5)由题中信息可知，N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2，而NaClO具有强氧化性，所以过量的NaClO会将生成的N2H4·H2O氧化；(6)①由题中图示可知，NH3转化为N2H4，N元素的化合价由－3价变为－2价，失电子化合价升高，发生氧化反应，则多孔铂电极为负极，石墨为正极，根据原电池中阴离子向负极移动，则阴离子向多孔铂电极移动，即OH－向多孔铂电极移动；②石墨为正极，NaClO中Cl元素得电子发生还原反应，其电极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－。 答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl (3)降低NaN3的溶解度，有利于NaN3结晶析出 (4)N2H4·H2O＋CH3CH2ONO＋NaOH===NaN3＋CH3CH2OH＋3H2O　2 mol (5)防止过量的NaClO将生成的N2H4·H2O氧化 (6)①OH－ ②ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ 学科网（北京）股份有限公司 $