第2章 第1节 元素与物质的分类-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“元素与物质世界”核心模块，依据新课标化学观念梳理物质组成与分类、分散系与胶体、化学与传统文化三大高考高频考点，通过近五年真题分析明确物质分类辨析占30%、胶体性质应用占25%的权重，归纳纯净物与混合物判断、物质转化推断等典型题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题细研+题组突破+素养提升”策略，如以2023全国甲卷胶体丁达尔效应真题为母题，通过“现象观察-原理分析-实际应用”三步法培养科学思维，结合《天工开物》制瓷工艺案例渗透科学态度与责任。特设易错警示（如氧化物分类误区）和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第一节　元素与物质的分类 第二章 元素与物质世界 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 知识复盘 考点突破 01 感悟真题 高考知势 02 课时作业 03 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 知识复盘 考点突破 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 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元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 感悟真题 高考知势 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第二章 元素与物质世界 高考总复习 化学（LK） ★[课程标准] 1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2．认识胶体是一种常见的分散系。 3．同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 考点一　物质的组成、分类和变化 一、元素与物质的关系 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由　分子　、　原子　或　离子　构成的。 (2)元素：具有相同　核电荷数　的同一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(单质：只由　一种元素　组成的纯净物。,化合物：由　多种元素　组成的纯净物。)) (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以　单质　形式存在的状态。 ②化合态：元素以　化合物　形式存在的状态。 2．同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异：　物理　性质差别较大，同素异形体之间的转化属于　化学　变化。 3．纯净物和混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)常见的混合物举例： ①气体混合物 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、 N2等 丙烷、 H2等 ②液体混合物 氨水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 主要成分 NH3· H2O NH3、 H2O 盐酸、 硝酸 含Ca2＋、 Mg2＋较 多的水 Na2SiO3、 H2O 甲醛、 H2O C5～C11 的烃 ③固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要成分 CaO、 NaOH Ca(ClO)2、 CaCl2 Na2O· CaO· 6SiO2 3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 Al、金属 氧化物 二、物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于　包含　关系。 3．氧化物的分类 　物质分类中的一些特例 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2和O3，金刚石和石墨等。 (2)同位素形成的单质(或化合物)是纯净物，如H2与D2，H2O与D2O。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。 三、物质的变化、性质与用途 1．化学变化：宏观上有　新物质　生成，微观上有旧化学键的　断裂　和新化学键的　生成　。 2．常见的物理变化、化学变化 物质变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、　分馏　 干馏 四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、　指示剂　变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、　裂解　 十八化 熔化、汽化、 液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 　物质变化的辨析 (1)同素异形体之间的转化为化学变化，如O3与O2间的转化。 (2)不同原子间的转化不属于化学变化，其对应的反应也不属于化学反应，如eq \o\al(232, 92)U―→eq \o\al(238, 90)Th＋eq \o\al(4,2)He。 (3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均属于物理变化。 (4)化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。 (5)化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定没有化学变化。 (6)eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(有新元素生成,有新原子生成))非化学变化 (7)煤的气化、液化均属于化学变化。 煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。 煤的液化是将其直接或间接转化为甲醇等液体燃料。 3.常见物质的性质和用途 常见物质 应用 利用的性质或反应 钠、钾合金 核反应堆的传热介质 熔点较低、导热性好 过氧化钠 呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 氯化钠 制取钠、氯气、氢氧化钠 2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up20(电解))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up20(电解))2Na＋Cl2↑ 氨碱法制纯碱 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up20(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 调味剂 具有咸味 配制生理盐水(0.9%) 体液替代物 碳酸氢钠 发酵粉、膨松剂 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up20(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 胃酸中和剂 HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ 用于泡沫灭火器 Al2(SO4)3＋6NaHCO3=== 2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4 碳酸钠 清洗油污 水解，溶液显碱性 制玻璃 Na2CO3＋SiO2eq \o(=====,\s\up20(高温))Na2SiO3＋CO2↑ 氢氧化铝 胃酸中和剂 碱性较弱Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 明矾、铁盐 净水剂 在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体， 可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铁是一种红棕色粉末 二氧化硅 光导纤维 透明度高，具有导光性 石英坩埚 熔点高 硅酸钠溶液 黏合剂、防火剂、防腐剂 — 硅 制作硅芯片、光电池 硅是半导体 氯气 杀菌消毒剂、漂白剂 Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸 臭氧、ClO2 杀菌消毒剂 具有强氧化性 漂白液、漂白粉 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸 碘化银 人工降雨 提供凝结核 二氧化硫 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫 与某些有色物质生成不稳定的无色物质 浓硫酸 酸性或中性气体的干燥剂 具有吸水性 碳化硅 作砂纸、砂轮的磨料 硬度大 干冰 人工降雨 升华吸热 乙烯 作果实的催熟剂 具有催熟作用 氨气 制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)由相同元素组成的物质一定是纯净物( × ) (2)元素在物质中的存在形态有游离态、化合态两种( √ ) (3)含氧元素的化合物必定是氧化物( × ) (4)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( × ) (5)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化( √ ) (6)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子( × ) (7)含有金属元素的离子不一定是阳离子( √ ) (8)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物( √ ) (9)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物( × ) (10)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠均属于酸式盐( × ) 2．思考回答： (1)能电离出H＋的物质都是酸吗？能电离出OH－的物质都是碱吗？盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ (2)酸中含有的氢原子数一定是酸的元数吗？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ (3)H3PO2的结构为属于一元弱酸，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式______________________________________________ _____________________________________________________________， NaH2PO2的水溶液呈________(填“酸”“碱”“中”)性。 _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ (4)与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物吗？与水反应生成碱的氧化物是碱性氧化物吗？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 答案：(1)电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；电离出的阴离子全部是OH－的化合物才是碱；盐可以全部由非金属元素组成，如铵盐。 (2)不一定。如H3PO3为二元弱酸。 (3)H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O　碱 (4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2能与水反应生成酸——硝酸，但不是酸性氧化物；Na2O2能与水反应生成碱——NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 3．回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验 ④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应　⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解　⑩冰的熔化　⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是_____________________________________； 属于化学变化的是_______________________________________。 答案：①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ ◆[题组1]　纯净物与混合物的区别　 1．按要求回答问题： ①冰水混合物　②水煤气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉 ⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃 以上物质中一定为纯净物的是__________________，一定为混合物的是____________________，可能是纯净物，也可能是混合物的是____________。 答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱ 　纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 ◆[题组2]　依据“标准”对常见无机物分类　 2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　) A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 B．按用途和性能，合成材料分为合成高分子材料，功能高分子材料和复合材料 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据电子云重叠程度，将共价键分为极性键和非极性键 答案：B 3．(2025·广东广州联考)物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(　　) A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸 C．福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝固剂 D．氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的最高价氧化物 解析：A　[Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐，都是从组成上考虑的，A正确；HNO3是一元酸是从组成上考虑的，HNO3是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B不正确；福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，用作消毒剂、蛋白质凝固剂是从性质上考虑的，C不正确；Al2O3是金属氧化物，铝的最高价氧化物是从组成上考虑的，Al2O3是两性氧化物是从性质上考虑的，D不正确。] ◆[题组3]　正确理解物理变化、化学变化　 4．下列说法中正确的是____________。 (1)12C和14C属于不同的原子，所以二者之间的转化属于化学变化 (2)CuSO4·5H2O的脱水、电解质溶液导电、浓硫酸脱水，均发生化学变化；石油得到直馏汽油和裂化汽油的过程，均为物理变化 (3)玉米酿酒、高温消毒、医用酒精消毒和臭氧消毒，均发生了化学变化 (4)“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 (5)“雷雨肥田”与呼吸面具的使用均发生了氧化还原反应 (6)工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 (7)用冰水混合物冷却SO3气体和用热水加热NO2气体均属于物理变化 (8)只要有化学键断裂，就一定发生化学变化 答案：(3)(4)(5) 　物理变化与化学变化的判断方法 ◆[题组4]　物质的性质与应用　 5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　) 选项 性质 实际应用 A SO2具漂白性 SO2可用于食品增白 B SiO2熔点高 SiO2可用于制作耐高温仪器 C Al(OH)3具有弱碱性 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 D Fe3＋具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 答案：A 6．(2025·广东惠州市模拟)下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是(　　) A B C D 复原变形金属 补配玉器缺损 青铜器除锈见新 剥离丝绸残片 答案：C ◆[题组5]　物质的转化　 7．物质A、B、C、D满足下列连续氧化的转化关系： Aeq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))Beq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))Ceq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do17(　))D(酸或碱) (1)若D为碱，则A、B、C、D分别为______________、______________、______________、______________；并写出其转化关系__________________________________。 (2)若D为酸，则满足上述转化关系的物质分别有________________；并分别写出其转化关系________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ ___________________________________________________________。 答案：(1)Na　Na2O　Na2O2　NaOH Naeq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))Na2Oeq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))Na2O2eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do17(　))NaOH (2)N2、NH3、S、H2S、C N2：N2eq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))NOeq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))NO2eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do17(　))HNO3、 NH3：NH3eq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))NOeq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))NO2eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do17(　))HNO3 S：Seq \o(――→,\s\up17(O2))SO2eq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))SO3eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do17(　))H2SO4、 H2S：H2Seq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))SO2eq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))SO3eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do17(　))H2SO4、 C：Ceq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))COeq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(　))CO2eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do17(　))H2CO3 　常见物质间转化的5个误区 (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。 (4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 (5)Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 考点二　分散系与胶体 一、分散系 1．含义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 2．分类：按照分散质粒子直径的大小。 二、三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 　＜1 nm　 　1～100 nm　 ＞100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 大量分子集合体 外观特征 　均一、透明　 　均一、透明或半透明　 　不均一、不透明　 稳定性 稳定 较稳定 不稳定，静置有沉淀 分散质能否透过滤纸 　能　 　能　 　不能　 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 三、胶体的性质及应用 1．丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光垂直的方向可看到　一条光亮的“通路”　，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 2．聚沉 (1)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 (3)应用：如制作豆腐、明矾净水。 3．电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作　定向　移动的现象。 4．渗析 利用半透膜(如羊皮纸、膀胱膜)使溶胶和其中所含的杂质分离。可用此性质来提纯胶体。 四、Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐渐滴加入　FeCl3饱和溶液　，继续煮沸至液体呈　红褐色　，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up20(△),\s\do18(　))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (1)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 (2)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 (3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体( × ) (2)溶液是电中性的，胶体是带电的( × ) (3)胶体的丁达尔效应是发生了化学变化( × ) (4)清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关( √ ) (5)可用过滤的方法将胶体微粒和分散剂分开( × ) (6)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应( √ ) (7)水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理( √ ) (8)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”( × ) 2．思考回答： (1)胶体与其他分散系的本质区别是什么？怎样提纯胶体？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ (2)将含1 mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中形成胶体，胶体微粒数为NA，对吗？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ (3)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是什么？为什么？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ (4)利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的什么原理？ _____________________________________________________ 答案：(1)胶体粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征；可以利用渗析法提纯胶体。 (2)不对，Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目。 (3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。原因是开始加入稀H2SO4、胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续加酸时又使沉淀溶解。 (4)利用光的散射原理。 ◆[题组1]　胶体的性质与制备　 1．(2025·江苏苏锡常镇四市调研)化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是(　　) A．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污 解析：C　[“静电除尘”除去的是空气中的颗粒状污染物，“燃煤固硫”可避免二氧化硫污染，“汽车尾气催化净化”可避免氮氧化物污染，都有助于提高空气质量，A正确。雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，B正确。钢铁是铁碳合金，容易形成原电池，故在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，C错误。生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活中可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，D正确。] 2．(2025·山东邹城期末)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　) A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系能产生丁达尔效应 解析：B　[Z中液体为胶体，胶体粒子可透过滤纸而固体不能，可用过滤的方法分离，A正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质是由许多氢氧化铁分子组成的胶粒，分散质不相同，B错误；FeCl3溶液中存在平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解， Y中总反应的离子方程式正确，C正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确。] ◆[题组2]　胶体性质的应用　 3．(新题预测)下列有关胶体的叙述，错误的是(　　) A．卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B．用激光笔照射淀粉溶液，可以从光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” C．静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D．从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液 答案：C 4．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　) ①胶体的吸附　②盐类水解　③焰色试验 ④氧化还原反应 A．①②③④　　　　　　　　 B．①②④ C．②③④ D．①③④ 答案：B 　胶体知识“4”提醒 (1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 (2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。 (3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 (4)掌握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。 考点三　(素养)化学与传统文化 1．中国古代化学工艺简介 (1)烧制陶器 陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。釉是覆盖在陶瓷制品表面的无色或有色的一层物质。釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生了不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质 (2)青铜的冶炼 冶炼青铜的过程较复杂，大概为先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得粗铜。粗铜经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。 (3)造纸 以我国古书《天工开物》卷中所记载之竹纸制造方法为例作为介绍。古时以竹子造纸之步骤如下： ①斩竹漂塘：目的是利用天然微生物分解并洗去竹子之青皮。 ②煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮。目的是利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。 ③舂臼：把上述处理的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。 ④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面。 ⑤覆帘压纸。 ⑥透火焙干。 (4)黑火药 主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄。 反应原理：2KNO3＋S＋3Ceq \o(=====,\s\up17(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。 (5)酿酒 第一步用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)，称为糖化；第二步由酵母菌再将葡萄糖发酵产生酒精。发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。 (6)染色 染色是一个很古老的工艺，即用染料使物品着色。 2．常考经典史籍材料归纳 (1)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油。 (2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐。 (3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3。 (4)《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。 (5)《神农本草经》中“水银……镕化(加热)还复为丹”里的“丹”是HgO。 (6)《本草经集注》中区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法是“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”。 (7)《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金。 (8)《本草图经》中“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”中的绿矾是FeSO4·7H2O，描述了绿矾受热分解的现象。 ◆[题组1]　从“化学物质”的角度考查　 1．(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是(　　) A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 解析：D　[青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。] ◆[题组2]　化学与“传统文化”　 2．《梦溪笔谈》中记载：摻庵菅卧……卤色正赤，在版泉之下，俚俗谓之擈坑妊……唯巫咸水入，则盐不复结，故人谓之‘无咸河……原其理，盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成，非有他异也”。下列有关说法正确的是(　　) A．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2＋ B．“巫咸乃浊水”指巫咸水是悬浊液 C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉 D．解州盐泽带负电荷，巫咸水带正电荷 答案：C 3．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是(　　) A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了化学反应中的颜色变化 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在，其化学性质稳定 答案：D ◆[题组3]　传统文化中的物质及变化　 4．(2024·湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是(　　 ) 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 解析：C　[A.松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确；B.黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确C.草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，C错误；D.中国古代黑火药是用硫黄、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3Ceq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do17(　))K2S＋3CO2↑＋N2↑，D正确。] 5．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是(　　) A．成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化 B．诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸 C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应 D．制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土 答案：B 6．“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是(　　) A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 B．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金 C．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaO D．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 解析：C　[A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易煅造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由 铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误；D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物 未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确。] 　“传统文化”类试题解题三步曲 [例]　(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 随社会的进步，人类生活、生产、健康等已与化学密不可分，这类试题的难易度相对来说较低，主要考查一些生活常识。 试题 情境 盐类的水解、SO2的漂白原理、维生素C的还原性。 突破 方法 苯甲酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；SO2为加合性漂白，与氧化还原性无关；维生素C具有还原性，可做抗氧化剂，容易被氧化。 核心 素养 运用化学知识解决社会问题，具有可持续发展意识和绿色化学观念，增强学生科学态度和社会责任。 解析：B　[A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；B.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；D.维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；综上所述，本题选B。] 1．(2023·辽宁卷)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是(　　) A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．发现了月壤中的“嫦娥石eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ca8YFePO47))”：其成分属于无机盐 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 解析：A　[A.常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸C15H31COOH、油酸(C17H33COOH)，相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；B.嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；C.电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；D.海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确。] 2．(2023·湖南卷)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是(　　) A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 解析：C　[青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A项正确；竹木简牍的主要成分是纤维素，B项正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中，植物纤维在碱液中发生水解反应(属于化学变化)，C项错误；彩瓷是以黏土为主要原料，加工定型后经高温烧结而制成的硅酸盐产品，D项正确。] 3．(2023·新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 解析：C　[A.纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确；B.羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确；C.熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误；D.Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确。] 4．(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是(　　) A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 解析：A　[A.铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；B.食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；C.焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；D.食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误。] 5．(2025·华南师范大学附属中学高三模拟)中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是(　　) A．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小 B．“西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有Fe2O3 C．杭州第19届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金 D．明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化 解析：B　[合金的硬度比其成分金属的硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，A项错误；Fe2O3呈红棕色，故丹霞地貌是由于岩层中含有Fe2O3，B项正确；玉琮属于无机非金属材料，它的主要材质不是铜锌合金，C项错误；明荷花纹玉壶的雕刻过程中仅物质形态发生了变化，未发生化学反应，D项错误。] 6．(2025·河北张家口一中期中)向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe(OH)3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素。下列说法正确的是(　　) A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子 B．1 mol K2FeO4可以形成的胶团数目小于NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C．增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒的吸附絮凝效能提升 D．K2FeO4可以还原废水中的含砷微粒到＋5价 解析：B　[由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的＋3价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；根据铁元素守恒并结合题图，可知1 mol K2FeO4形成的胶团数目小于NA，B正确；增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；K2FeO4具有氧化性，可以氧化废水中的含砷粒子到＋5价，D错误。] 体系构建 核心巧记 1.牢记1个范围：胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间。 2.熟知2种分类方法：交叉分类法和树状分类法。 3.明确3种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体，本质区别是分散质粒子直径的大小。 4.胶体的3性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。 5.聚沉3方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、加入与胶粒带相反电荷的胶体混合。 6.认识8种常见胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。 7.辨析1个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒子因吸附作用可能带有电荷。 8.书写Fe(OH)3胶体制备的化学方程式的四个易错点： ①用“===”而不是“”； ②Fe(OH)3后不标“↓”； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 $