精品解析：青海西宁市大通县2025-2026学年高二下学期期末检测 化学试卷

2025~2026学年度第二学期大通县期末检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖，两者互为同分异构体 B. 蛋白质能发生水解转化为氨基酸 C. 在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析 D. 工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均可表示为，但二者聚合度不同，且均为混合物，不互为同分异构体，A错误； B．蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，水解的最终产物为氨基酸，B正确； C．醋酸铅属于重金属盐，鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生变性，而非盐析，C错误； D．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应）制肥皂，酸性条件下水解无法得到肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. HCl中σ键形成过程： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为3，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，选项给出的模型为四面体形，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为醛基的O与羟基的H之间通过虚线连接，即，B错误； C．H的1s轨道与Cl的3p轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成s-p σ键，图示成键过程正确，C正确； D．形成过程中电子由Mg转移向Cl，电子转移箭头应从Mg指向Cl，即，D错误； 故选C。 3. 下列物质的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面，结合单键可以旋转， 中所有碳原子可能位于同一平面上，A项不符合题意； B．与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面，与碳碳双键碳原子直接相连的原子和双键碳原子一定共平面，结合单键可以旋转， 中所有碳原子可能位于同一平面上，B项不符合题意； C． 中碳原子都采取sp2杂化，与碳碳双键碳原子直接相连的原子和双键碳原子一定共平面，与醛基碳原子直接相连的碳原子和醛基中原子一定共平面，结合单键可以旋转， 中所有碳原子可能位于同一平面上，C项不符合题意； D． 红框中碳原子为饱和碳原子，与其直接相连的3个碳原子和1个H原子构成四面体，该碳原子位于四面体的中间， 中所有碳原子不可能位于同一平面上，D项符合题意； 答案选D。 4. 下列说法中，错误的是 A. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B. 氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C. 已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D. 已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子有两个未成对电子，其余4个电子形成2对，还缺少两个电子达到8电子稳定结构，因而能形成2个共价键，A正确； B．根据共价键的饱和性可知，氧原子最多形成2个共价键，所以不存在H3O分子，B错误； C．根据H2O2的分子结构可知，其分子中均为单键，没有双键或三键，即在H2O2中只有σ键没有π键，C正确； D．N2的分子结构是NN，形成氮氮三键，三键中有1个σ键和2个π键，D正确； 综上所述答案为B。 5. 下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是 A. 甲酸和甲酸甲酯 B. 乙酸和甲酸甲酯 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 甲酸和蚁酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲酸的分子式为CH2O2，甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，甲酸和甲酸甲酯的分子式不同，不可能互为同分异构体，故A错误； B．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，都为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，乙酸和乙酸乙酯的分子式不同，不可能互为同分异构体，故C错误； D．甲酸和蚁酸的分子式为CH2O2，甲酸和蚁酸的分子式相同是同种物质，故D错误； 故选B。 6. 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A. 氯化钠的熔点较高 B. 乙醇与水互溶 C. DNA的双螺旋结构 D. 的沸点高于的沸点 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠属于离子晶体，熔点较高是因为阴阳离子间的离子键作用力较强，不存在氢键作用，与氢键无关，A符合题意； B．乙醇分子中的羟基可与水分子形成分子间氢键，增大了乙醇在水中的溶解性，因此乙醇与水互溶与氢键有关，B不符合题意； C．DNA的双螺旋结构中，互补碱基之间通过氢键相互配对连接，维持结构稳定，因此与氢键有关，C不符合题意； D．分子间存在氢键，增大了分子间作用力，而分子间无氢键，因此的沸点高于与氢键有关，D不符合题意； 故答案为A。 7. 某有机化合物的结构简式为CH2=CHCH2CHO，下列对其化学性质的判断不正确的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol该物质只能与1molH2加成 C. 能被银氨溶液氧化 D. 1mol该物质能与1molHBr发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH2=CHCH2CHO中含有碳碳双键和醛基，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化，醛基也能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，A正确； B．碳碳双键和醛基都能与H2发生加成反应，1mol该物质含有1mol碳碳双键和1 mol醛基，能与2molH2发生加成反应，B错误； C．该有机物含有醛基，醛基具有还原性，能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，C正确； D．CH2=CHCH2CHO中含有碳碳双键，碳碳双键能与HBr发生加成反应，1 mol碳碳双键与1 molHBr发生加成反应，D正确； 故选B。 8. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子C原子周围的价电子对数为：2+=2，故其是空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．中心原子Cl原子周围的价电子对数为：3+=4，故其空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子N原子周围的价电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误； D．中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+=4，中心原子S原子周围的价电子对数为：3+=4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，D正确； 故答案为：D。 9. 松香酸是最重要的树脂酸之一，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 含有3种官能团 C. 分子中含有手性碳原子 D. 与按物质的量之比发生加成反应的产物最多有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香族化合物的定义是含有苯环的化合物，该分子只有脂环，不存在苯环，因此不属于芳香族化合物，A错误； B．该分子只含有碳碳双键、羧基2种官能团，B错误； C．手性碳原子是指连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中存在多个符合条件的手性碳原子：例如右侧同时连接羧基、甲基、两个不同环结构片段的碳原子，四个基团均不相同，属于手性碳原子，C正确； D．由结构简式可知，松香酸含有共轭的碳碳双键，与等物质的量的发生加成反应可以得到、、共3种产物，D错误； 故选C。 10. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的最高正价为+5价，Y与Z、M相邻，且与M同主族；化合物的电子总数为18个；W的原子最外层电子数比最内层少一个电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 能与酸反应 D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的最高正价为+5价，说明Z属于第ⅤA族，Z为N，Y与Z、M相邻，且与M同主族，Y为C，M为，W的原子最外层电子数比最内层少一个电子，W为，化合物的电子总数为18个，根据推断出来的Y为C，可知为，X为，据此回答问题。 【详解】A．、、分别为、、，同主族从上到下第一电离能减小，故；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，A正确； B．、的简单离子为、，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B错误； C．为（联氨），具有碱性，可与酸反应生成盐，C正确； D．为，为，非金属性，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，D正确； 故答案选B。 11. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 键角：CH4＞NH3＞H2O 电负性：C＜N＜O C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知I2中只含有非极性键，苯中含有极性键和非极性键，故碘易溶于苯是由于碘和苯均为非极性分子，溶解性由分子极性相似决定，而与非极性共价键的存在无关，A不合题意； B．CH4、NH3、H2O中心原子周围的价层电子对数均为4，孤电子对数分别为0、1、2，故它们键角差异由孤对电子数目决定，与电负性相对大小无关，B不合题意； C．I2、Br2均为非极性分子，碘沸点高于溴是因分子量更大导致范德华力更大，而与分子极性无关，C不合题意； D．已知Ag+能够提供空轨道，NH3分子中N原子上含有孤电子对，故AgCl与NH3形成可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl，解释正确，D符合题意； 故答案为：D。 12. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是 A. 验证苯与发生取代反应 B. 用该装置进行苯和溴苯的分离 C. 验证石蜡油受热分解产生乙烯 D. 验证葡萄糖的银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲验证苯与Br2发生取代反应，应该为液溴，浓溴水不能与苯反应，除去挥发出的溴，溶液中若出现淡黄色沉淀，证明有生成，说明苯与溴发生了取代反应，A错误； B．苯和溴苯可以根据沸点不同来蒸馏分离，但是温度计应该放在支管的位置，而不是伸入液面里，B错误； C．石蜡油成分复杂，实验中将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色现象，则表明产物中可能含有烯烃，无法直接确认是否为乙烯，C错误； D．装置验证葡萄糖的还原性，需要在水浴加热条件下进行，D正确； 故选D。 13. SiO2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为pm。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. mol SiO2含Si-O键的数目为 B. Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C. SiO2晶胞中含个SiO2分子 D. SiO2的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】在晶体中，1个硅原子和紧邻四个氧原子，形成四个共价键，晶胞内硅原子的个数为：顶点：，面上：，体内：4，共8个，根据化学式比例得，O原子有16个；据此作答： 【详解】A．根据分析，1个硅原子形成四个共价键，故1 mol中的数目为4NA，A错误； B．根据分析，1个硅原子和紧邻四个氧原子形成正四面体结构，B正确； C．为共价晶体，不存在分子，C错误； D．根据分析：，D错误； 故答案选B。 14. 某药物中间体合成路线如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 反应①的目的是保护羟基 B. b中只含有一种官能团 C. 反应③中有消去反应发生 D. e的消去产物存在顺反异构 【答案】A 【解析】 【分析】反应①a与在浓硫酸催化下发生酯化反应生成b，a中羟基变为酯基；反应②b中醛基在催化剂作用下被氧气氧化成羧基，生成c；③c在溶液中加热，酯基发生水解反应，重新变为羟基，羧基与发生中和反应，生成羧酸钠；反应④在酸性条件下，羧酸钠转变为羧基；反应⑤在浓硫酸催化、加热条件下，e分子内的羟基和羧基发生酯化反应，脱水成环，生成药品中间体。 【详解】A．反应①将羟基转化为酯基，反应③水解重新变为羟基，以防止反应②醛基氧化时其被氧化，A正确； B．由图中分子结构简式可知，b中含有酯基和醛基两种官能团，B错误； C．反应③中包含羧基与的中和反应和酯基的水解取代反应，没有消去反应发生，C错误； D．e为，发生消去反应生成，由结构简式可知，含有碳碳双键，但双键上有一端的碳原子连接了两个相同的甲基，不满足每个双键碳原子连两个不同基团的要求，不存在顺反异构，D错误； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据要求完成下列问题： （1）Fe成为阳离子时首先失去__________轨道电子。 （2）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有__________种。 （3）基态原子最外层电子排布分别为：和的元素形成的化合物的化学式为__________。 （4）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素的性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为： W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于__________(填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物的电子式：__________。 ③基态W原子核外价层电子排布式为__________。 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为______________(用“>”连接元素符号)。 【答案】（1）4s （2）3 （3）MgCl2 （4） ①. ds区 ②. ③. ④. C>N>F 【解析】 【分析】（4）根据题意推断元素： X基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，即，X为C（碳）元素； Y原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，结合原子序数大于C，其排布为，Y为N（氮）元素； Z的电子排布式为，s轨道最多容纳2个电子，故n=2，排布为，Z为F（氟）元素； W位于周期表中第7纵列，即第VIIB族，前四周期中为Mn（锰）元素； Q基态原子M层全充满（18个电子），N层只有一个电子，其电子排布式为，Q为Cu（铜）元素，据此分析解答。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，其基态原子的核外电子排布式为，当Fe失去电子成为阳离子时，优先失去最外层（第四层）的轨道电子。 【小问2详解】 同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第IIA族（Be）的s轨道全满、第VA族（N）的p轨道半满，处于稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，第二周期元素第一电离能顺序为：，因此，介于B和N之间的元素有Be、C、O，共3种。 【小问3详解】 基态原子最外层电子排布为的元素是Mg，最外层电子排布为的元素是Cl，Mg和Cl形成的化合物为氯化镁，化学式为。 【小问4详解】 ①Q为Cu元素，在元素周期表中位于ds区； ②Y为N，Z为F，两者形成的化合物为，N原子与3个F原子形成3对共用电子对，N原子上还有1对孤电子对，其电子式为； ③W为Mn元素，原子序数为25，其基态原子的价层电子排布式为； ④X、Y、Z分别为C、N、F，三者位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序为。 16. 已知苯甲酸乙酯为无色液体，其沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下。 回答下列问题： （1）加入饱和溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。 （2）操作b应选用下列装置中的________（填字母），装置A中仪器X的名称为________。 （3）操作c的名称是________。 （4）无水的作用是__________。 （5）萃取液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为__________。 （6）实验室进行操作a，以下关于该操作的说法正确的是________（填字母）。 A. 分液漏斗使用前不需要检查是否漏水 B. 分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞 C. 振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，将上层液体从上口倒出 D. 分液时待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出 【答案】（1）（或，符号“”也可用“”代替，写成亦可） （2） ①. B ②. 蒸发皿 （3）重结晶 （4）干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分 （5）（“”写成“”也给分，写成亦可） （6）BD 【解析】 【分析】由题给流程可知：向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相，向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液，有机相混合得到有机相I，有机相I经蒸馏得到共沸物和有机相II，向有机相II中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸，据此分析。 【小问1详解】 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，方程式为：或； 【小问2详解】 有机相II中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，操作为b蒸馏，应选蒸馏装置，故选B；装置A中仪器X的名称为：蒸发皿； 【小问3详解】 欲提纯苯甲酸粗品，得到纯度更高的苯甲酸，可采用重结晶的方法； 【小问4详解】 无水的作用是：干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分； 【小问5详解】 萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，发生反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 操作a是分液，需要用到分液漏斗，分液漏斗使用前需要检查是否漏水，A错误，分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞，防止液体流出，B正确，振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，C错误，D正确，故答案选BD。 17. 已知一水合硫酸四氨合铜{}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。回答下列问题： （1）基态Cu原子核外有_________种运动状态不同的电子；1 mol四氨合铜配离子中键的数目为__________(用含的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)。 （2）中内界的水分子中的键角_________(填“大于”“等于”或“小于”)外界的水分子中的键角，原因是_______________________________________________________。 （3）向溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体，加入95%乙醇的目的是_________________________________________________。 （4）已知，试从原子结构的角度解释这一反应能够发生的原因：_______________________________________________________________________________________________________。 （5）已知的立方晶胞的结构如图所示。 ①该晶体结构中铜原子的配位数是_________。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该立方晶胞的参数是_________pm。 【答案】（1） ①. 29 ②. （2） ①. 大于 ②. 中内界的分子中氧原子的孤电子对用于形成配位键，对成键电子对的斥力减小，内界的键角大于外界的分子 （3）降低溶剂的极性，从而降低的溶解度而析出晶体 （4）的3d能级处于稳定的全充满状态，高温下比更稳定 （5） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】本题围绕一水合硫酸四氨合铜展开，从基态Cu原子电子运动状态、配离子σ键数目，到内界与外界水分子键角差异、乙醇析晶原理，再到CuO高温分解的原子结构解释及Cu2O晶胞参数计算，全面考查物质结构与性质相关知识。 【小问1详解】 铜原子序数为29，每个电子运动状态唯一，故有29种运动状态不同的电子； 在 [Cu(NH3)4] 2+中，每个NH3含3个N-H σ键，共4×3=12个；加上4个Cu←N配位σ键，总计 16个σ键。因此，1 mol该配离子含 个σ键； 【小问2详解】 中内界的分子中氧原子的孤电子对用于形成配位键，对成键电子对的斥力减小，内界的键角大于外界的分子； 【小问3详解】 为离子化合物，易溶于极性溶剂水，难溶于弱极性乙醇。加入乙醇降低混合溶剂极性 → 溶解度下降 → 晶体析出。 所以加入95%乙醇的目的是：降低溶剂极性，使因溶解度降低而结晶析出； 【小问4详解】 Cu+ 电子排布为 [Ar] 3d10，3d轨道全充满，能量低、稳定性高。Cu2+ 电子排布为 [Ar] 3d9，未达全满，相对不稳定。 高温下体系趋向更稳定状态，Cu2+转化为Cu+并释放O2。原因：Cu+的3d能级全充满更稳定，高温下比更稳定； 【小问5详解】 ① 配位数：白球（O2-）位于顶点和体心，共2个；黑球（Cu+）在晶胞内，共4个，符合化学式Cu2O。 每个Cu+周围有2个O2-（因O：Cu = 2：4 = 1：2），故铜原子配位数为2； ② 晶胞参数计算：晶胞含2个“Cu2O单元”，总质量 ，设晶胞边长为  ，体积  ，密度 解得： ，单位换算：1 cm = 1010 pm，故晶胞参数为：。 【点睛】题目融合原子结构、化学键、晶体结构等核心考点，通过具体物质情境，考查学生对电子排布、配位键、VSEPR理论、晶胞计算等知识的综合应用能力，体现化学学科核心素养。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： （1）芳香烃A的名称是______，反应③和④的反应类型分别是______、______。 （2）请写出反应⑤的化学方程式：____________。吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用：____________。 （3）T（）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 a. 直接连在苯环上； b. 能与新制悬浊液共热产生红色固体。 （4）对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线：____________（其他无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代（或硝化）反应 ③. 还原反应 （2） ①. ②. 吸收HCl，有利于提高反应物转化率 （3）13 （4） 【解析】 【分析】由B的分子式，以及C的结构可知，芳香烃A与氯气在光照条件下发生甲基的取代反应，则A为甲苯，结构简式为，则B为，B发生取代反应生成C，C和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代（硝化）反应生成D，D发生还原反应生成E，E与发生取代反应生成F，结合氟他胺的结构可知，F的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，芳香烃A的名称是甲苯，由分析可知，反应③为取代（硝化）反应，反应④为加H的反应，为还原反应，故答案为：甲苯；取代（硝化）反应；还原反应； 【小问2详解】 反应⑤为与发生取代反应，化学方程式为，吡啶是有机碱，能够吸收HCl，促进该反应正向进行，有利于提高反应物转化率，故答案为：；吸收HCl，有利于提高反应物转化率； 【小问3详解】 T（）其同分异构体，直接连在苯环上，能与新制悬浊液共热产生红色固体，则该结构含有醛基，若其结构中苯环上含有两个支链，则可以为，共有邻、间、对三种情况，若苯环含有三个支链，则为，共有、、（箭头所指羟基的位置）有10种，所以一共有13种，故答案为：13； 【小问4详解】 苯甲醚和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成对硝基苯甲醚，对硝基苯甲醚发生还原反应生成对氨基苯甲醚，对氨基苯甲醚与CH3COCl在吡啶作用下生成目标产物，其流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期大通县期末检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖，两者互为同分异构体 B. 蛋白质能发生水解转化为氨基酸 C. 在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析 D. 工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂 2. 下列化学用语表示正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. HCl中σ键形成过程： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 3. 下列物质的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面的是 A. B. C. D. 4. 下列说法中，错误的是 A. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B. 氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C. 已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D. 已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 5. 下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是 A. 甲酸和甲酸甲酯 B. 乙酸和甲酸甲酯 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 甲酸和蚁酸 6. 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A. 氯化钠的熔点较高 B. 乙醇与水互溶 C. DNA的双螺旋结构 D. 的沸点高于的沸点 7. 某有机化合物的结构简式为CH2=CHCH2CHO，下列对其化学性质的判断不正确的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol该物质只能与1molH2加成 C. 能被银氨溶液氧化 D. 1mol该物质能与1molHBr发生加成反应 8. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 9. 松香酸是最重要的树脂酸之一，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 含有3种官能团 C. 分子中含有手性碳原子 D. 与按物质的量之比发生加成反应的产物最多有2种 10. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的最高正价为+5价，Y与Z、M相邻，且与M同主族；化合物的电子总数为18个；W的原子最外层电子数比最内层少一个电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 能与酸反应 D. 热稳定性： 11. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 键角：CH4＞NH3＞H2O 电负性：C＜N＜O C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl A. A B. B C. C D. D 12. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是 A. 验证苯与发生取代反应 B. 用该装置进行苯和溴苯的分离 C. 验证石蜡油受热分解产生乙烯 D. 验证葡萄糖的银镜反应 13. SiO2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为pm。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. mol SiO2含Si-O键的数目为 B. Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C. SiO2晶胞中含个SiO2分子 D. SiO2的密度为 14. 某药物中间体合成路线如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 反应①的目的是保护羟基 B. b中只含有一种官能团 C. 反应③中有消去反应发生 D. e的消去产物存在顺反异构 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据要求完成下列问题： （1）Fe成为阳离子时首先失去__________轨道电子。 （2）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有__________种。 （3）基态原子最外层电子排布分别为：和的元素形成的化合物的化学式为__________。 （4）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素的性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为： W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于__________(填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物的电子式：__________。 ③基态W原子核外价层电子排布式为__________。 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为______________(用“>”连接元素符号)。 16. 已知苯甲酸乙酯为无色液体，其沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下。 回答下列问题： （1）加入饱和溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。 （2）操作b应选用下列装置中的________（填字母），装置A中仪器X的名称为________。 （3）操作c的名称是________。 （4）无水的作用是__________。 （5）萃取液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为__________。 （6）实验室进行操作a，以下关于该操作的说法正确的是________（填字母）。 A. 分液漏斗使用前不需要检查是否漏水 B. 分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞 C. 振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，将上层液体从上口倒出 D. 分液时待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出 17. 已知一水合硫酸四氨合铜{}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。回答下列问题： （1）基态Cu原子核外有_________种运动状态不同的电子；1 mol四氨合铜配离子中键的数目为__________(用含的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)。 （2）中内界的水分子中的键角_________(填“大于”“等于”或“小于”)外界的水分子中的键角，原因是_______________________________________________________。 （3）向溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体，加入95%乙醇的目的是_________________________________________________。 （4）已知，试从原子结构的角度解释这一反应能够发生的原因：_______________________________________________________________________________________________________。 （5）已知的立方晶胞的结构如图所示。 ①该晶体结构中铜原子的配位数是_________。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该立方晶胞的参数是_________pm。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： （1）芳香烃A的名称是______，反应③和④的反应类型分别是______、______。 （2）请写出反应⑤的化学方程式：____________。吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用：____________。 （3）T（）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 a. 直接连在苯环上； b. 能与新制悬浊液共热产生红色固体。 （4）对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线：____________（其他无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $