第03讲 镁、铝及其重要化合物（复习课件）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦镁、铝及其重要化合物核心考点，依据高考评价体系梳理了单质性质、化合物转化、工业制备等考查要求，通过2024-2026年考情分析明确选择题性质辨析、大题工业流程（如铝土矿提铝）等高频考向，归纳铝三角转化、图像计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于真题溯源与考向破译结合，精选2024-2026年全国卷真题解析，通过“铝三角转化图像3:1比例模型”“海水提镁流程除杂步骤”等解题妙招，培养学生科学思维与证据推理能力，助力学生掌握答题技巧，教师可依托考点权重与易错点分析实现高效复习教学。

镁、铝及其重要化合物 2027年高考一轮复习讲练测 第03讲 学科：高中化学 版本：全国通用 1 命题透视·考情前瞻 思维建模·脉络梳理 考点精讲·靶向突破 真题溯源·考向感知 对标素养，研判高考命题趋势 搭建知识框架，构建系统思维 拆解核心考点，归纳解题范式 溯源真题逻辑，感知高考考向 知识解构 知识点1 镁的性质 知识点2 镁的重要化合物 知识点3 镁的其他化合物 考向破译 考向1 考察镁及其化合物的结构、性质及应用 考向2 考查镁及其化合物在工艺流程的应用 考点一 镁及其化合物 目 录 CONTENTS 知识解构 知识点1 铝的性质 知识点2 铝的重要化合物 知识点3 铝的重要化合物的相关图像 考向破译 考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用 考向2 考查铝及其化合物在工艺流程中的应用 考向3 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关图像分析 考点二 铝及其化合物 2 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 3 考情梳理 01 核心考点 2026 2025 2024 镁及其化合物  贵州卷T12,3分 河南卷T6,3分 云南卷T7,3分 海南T5,3分 广东卷T4,3分 黑吉辽蒙卷T6,3分 广东卷T14,3分 江苏卷T4,3分 浙江1月卷T20,13分 铝及其化合物 四川卷T11,3分 广东卷T14,3分  黑吉辽蒙卷T3,3分 四川卷T13,3分 浙江卷6月卷T5,3分 山东卷T2,2分 广西卷T6,3分 江西卷T14,3分 浙江卷6月卷T2,2分 命题透视·考情前瞻 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： 镁、铝是高考典型两性金属考点，选择题常考查单质、氧化物、氢氧化物性质辨析、离子共存与图像计算；工艺流程、实验大题高频以铝土矿提铝、海水提镁为工业情境命题。核心聚焦Al、Al2O3、Al(OH)3两性，铝三角转化与Al3+、Al(OH)4-互变图像分析；镁侧重与N2、CO2特殊燃烧反应。常融合pH沉淀、守恒计算、除杂提纯，侧重对比镁铝性质差异，两性相关离子方程式书写、过量反应物产物判断是高频失分点。 复习目标：1.掌握Mg、Al单质物理性质，熟记特殊燃烧、与酸碱反应方程式。 2.区分MgO、Al2O3，理解氧化铝两性，掌握工业电解制铝原理。 3.掌握Mg(OH)2、Al(OH)3性质，熟练书写氢氧化铝两性离子反应。 4.理清铝三角转化，掌握铝盐、偏铝酸盐互变图像与定量计算。 5.熟悉海水提镁、铝土矿炼铝工艺流程，掌握除杂与分离操作。 5 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 6 02 思维建模·脉络梳理 7 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 8 (1)镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第 周期第 族，原子结构 示意图为 。镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的 前面。镁在化学反应中，能表现出较强的 性，即 电子的能力强，是常 用的 剂。 三 ⅡA 金属 失 还原 03 考向破译 知识点1   镁的性质 考点一  镁及其化合物 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.镁的原子结构及存在 (2)镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第 ，在地壳中含量丰度2%。含镁 矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿(MgCO3)、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石 (KCl·MgCl2·6H2O)和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。海水、天然盐湖水也是含镁丰富的 资源。 八 9 银白 小 低 电 热 延展 腐蚀 03 知识点1   镁的性质 2.镁的物理性质 考点精讲·靶向突破 具有 色金属光泽的固体，密度、硬度均较 ，熔点较 ，有良好的导 、传 和 性；镁合金轻质高强，多用于航空航天。空气中镁表面易 形成氧化膜，有一定抗 性。 考向破译 知识解构 3.镁的化学性质 ①与非金属反应 A、镁条在O2中燃烧，发出耀眼的 ，生 成白色固体物质，反应的化学方程式为： 强光 2Mg + O2 2MgO 点燃 10 03 知识点1   镁的性质 考点精讲·靶向突破 考向破译 知识解构 B、镁条能与N2反应，化学方程式为： (镁在空气中燃烧得到 、 和 的混合物)。 【易错提醒】Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干 态下制取。 C、镁条能与Cl2反应，化学方程式为： 3Mg + N2 2Mg3N2 点燃 MgO C Mg3N2 Mg + Cl2 MgCl2 点燃 ②与H2O反应：镁与冷水反应很 ，镁在沸水中反应较 放出H2，生成 Mg(OH)2，化学方程式为： 慢 快 Mg + 2H2O H2 + Mg(OH)2 △ 11 03 知识点1   镁的性质 考点精讲·靶向突破 考向破译 知识解构 ③与酸反应 a. 与稀盐酸、稀硫酸快速生成镁盐和氢气： ； b. 与浓硝酸、浓硫酸发生氧化还原，无氢气生成。 Mg + 2H+ H2 + Mg2+ ④与盐溶液 a. 置换金属活动性弱于 Mg 的金属单质； b. 与铵盐溶液反应，放出NH3和H2： Mg + 2NH4+ H2 + Mg2+ + NH3 4.镁的用途 ① 用于制造信号弹和焰火； 镁单质 镁合金 氧化镁 镁单质 03 知识点1   镁的性质 考点精讲·靶向突破 考向破译 知识解构 ② 用于制造火箭、导弹和飞机的部件； ③ 用于制耐高温材料；氢氧化镁用做阻燃剂； ④冶金工业上 用作还原剂和脱氧剂。 5.镁的工业制备——海水提镁 工艺流程 13 基本步骤及主要反应 制石灰乳：化学方程式为： ； 。 沉淀：化学方程式为： 。 酸化：化学方程式为： 。 蒸发结晶：析出MgCl2·H2O， 。 脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁，氯化氢的作用抑制Mg2+的水解， 。 电解：电解熔融氯化镁制得镁，化学方程式为： 。 03 知识点1   镁的性质 考点精讲·靶向突破 考向破译 知识解构 CaCO3 CaO + CO2 高温 CaO + H2O Ca(OH)2 Mg + 2OH- Mg(OH)2 Mg(OH)2 + 2HCl 2H2O + MgCl2 MgCl2 + 6H2O MgCl2·6H2O MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O △ MgCl2(熔融) Mg + Cl2 电解 14 03 知识点1   镁的性质 考点精讲·靶向突破 考向破译 知识解构 【易错提醒】①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2 水解。 ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解 MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。 15 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   镁的性质 得分速记 镁燃可夺碳氮，热水出氢碱； 制镁电解熔融氯化镁，氧化镁熔点高不适用； 镁无两性，不与强碱溶液反应，区分铝。 物理性质 ___色固体，____溶于水，熔点____，密度____ 化学 性质 类别 ______氧化物 与H2O反应 (反应缓慢) 与H+反应 _______________________________ 与浓铵盐溶液反应 ___________________________________________ 与OH-反应 不反应 重要用途 制耐火、耐高温器材 白 难 高 小 碱性 03 考向破译 知识点2   镁的重要化合物 考点一  镁及其化合物 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.镁的氧化物 MgO MgO + H2O Mg(OH)2 △ MgO + 2H+ H2O + Mg2+ MgO + 2NH4+ H2O + Mg2+ + 2NH3 17 物理性质 ___色固体，____溶于水，溶解度______碳酸镁 电离性 ______碱，悬浊液使酚酞变______：Mg(OH)2 ______________ 与H+反应 __________________________________ 与OH-反应 不反应 与铵盐浓溶液反应 ___________________________________________ 热稳定性 ___________________________ 重要用途 治疗______过多，______剂 白 难 小于 中强 浅红 胃酸 阻燃 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点2   镁的重要化合物 2.镁的氢氧化物 Mg(OH)2 2OH- + Mg2+ Mg(OH)2 + 2H+ 2H2O + Mg2+ Mg(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3·H2O + MgCl2 Mg(OH)2 MgO + H2O △ 18 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点2   镁的重要化合物 【易错提醒】碳酸镁水解生成氢氧化镁，反应的化学方程式： ，镁元素在水垢中的存在形式是 。 MgCO3 + H2O CO2 + Mg(OH)2 △ Mg(OH)2 得分速记 氧化镁耐火熔点高，氢镁受热易分解，镁碱不溶过量碱 19 03 考向破译 知识点3   镁的其他化合物 考点一  镁及其化合物 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.氮化镁 Mg3N2 (1)生成：镁在氮气中点燃制备： 。 (2)水解特性：遇水剧烈水解，生成Mg(OH)2沉淀与NH3方程式： 。 (3)遇酸生成镁盐与铵盐： 。 3Mg + N2 2Mg3N2 点燃 Mg3N2 + 6H2O 2NH3 + 3Mg(OH)2 Mg3N2 + 8H+ 3Mg2+ + 2NH4+ 【易错提醒】镁燃烧产物混有Mg3N2,不能用N2作镁燃烧 。 保护气 20 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点3   镁的其他化合物 2.碳酸镁、碱式碳酸镁 (1)MgCO3：微溶于水，白色固体，溶解度大于Mg(OH)2；故MgCO3煮沸发生沉 淀转化： 。 (2)碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3：水垢、矿石主要成分，受热分解为MgO、CO2、 H2O， 。 MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 △ Mg(OH)2CO3 MgO + H2O + CO2 △ 3.氯化镁、氟化镁、硫酸镁 (1)氯化镁：MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在 中 脱水，MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O，无水MgCl2用于电解制备金属 。 △ HCl的气氛 镁 21 难 白 泻药 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点3   镁的其他化合物 (1)MgF2： 溶于水， 色沉淀：Mg2+与F-无法大量共存。 (2)MgSO4：易溶，医疗作 ；结晶水合物为MgSO4·7H2O(泻盐)。 得分速记 氮化镁遇水出氨气，镁燃氮气不能隔离； 碳酸镁煮沸转氢氧，氟化镁沉淀不溶解。 氯化镁蒸干易水解，通氯化氢得无水盐。 22 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查镁及其化合物的结构、性质及应用 例1.（2026·江苏·模拟预测）室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验 探究镁在溶液中的反应。已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色；实验2： 将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色；实验3：将镁条放入 NaHCO3溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含H2和CO2。 下列说法正确的是( ) A. 实验2产生的气体中可能含有Cl2 B. 实验2反应后的溶液中存在：2c(Mg2+) + c(H+) = c(OH-) C. 实验3中氧化剂为H2O D. 实验3中生成CO2的反应：Mg + 4HCO3- = MgCO3 + CO2↑ + 2CO32- + H2O B √ 23 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.解题紧抓镁无两性、强还原性两大核心。 2.遇燃烧类题型，牢记Mg可在CO2、N2中点燃，产物含 MgO、Mg3N2，氮化镁遇水水解出氨气。 3.区分镁铝：MgO、Mg(OH)2只溶于强酸，不与强碱反应。 4.工业制备必记电解熔融MgCl2，不可电解MgO。 5.沉淀转化看清MgCO3煮沸转化为 Mg(OH)2，离子共存避开 N3-、F-，结合反应方程式守恒快速计算。 考向1   考查镁及其化合物的结构、性质及应用 24 变式1【变载体——镁及其化合物的转化】(2026·湖北宜昌·二模)通过加热反应实现 的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是( ) A. MgO和NH4Cl都是离子化合物 B. 物质b一定条件下可还原氧化铜 C. 物质a、b均为电解质，且a为强电解质 D. 利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验NH4+ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查镁及其化合物的结构、性质及应用 NH3 NH3为非电解质，HCl为强电解质 C 25 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 变式2【新情境——镁及其化合物的应用】(25~26高三上·河北·阶段检测)镁及其化 合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是( ) A. 单质镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，还有少量的Mg3N2 B. CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为+2 C. CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐该反应的化学方程式： CH3MgCl + 2H2O 2CH4 + MgCl2 + Mg(OH)2 D. Mg(OH)2是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取Mg(OH)2的离子方程式 为：Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 考向1   考查镁及其化合物的结构、性质及应用 氨水为弱碱，离子方程式不能拆 D 26 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查镁及其化合物的结构、性质及应用 变式3【新考法】(25~26高三上·山东·阶段检测)镁遇到下列物质不放出H2的是 ( ) ①NH4Cl溶液；②KOH溶液；③Na2CO3溶液；④热的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液； ⑦FeCl3溶液；⑧CuSO4溶液；⑨NaHSO3溶液；⑩NaHCO3溶液。 A. ①⑥⑦⑧ B. ③④⑤⑨⑩ C. ②③⑤⑩ D. ③④⑤⑦ 显酸性 不与Mg反应 不与Mg反应 不与Mg反应 与Mg发生置换反应 水解显酸性 水解显酸性 显酸性 显碱性，不能与镁反应 C 27 例2.【工业生产与镁的制备】（25~26高三上·甘肃·阶段检测）镁在航空航天、汽车 制造等领域有广泛的应用，浓海水(含NaCl、MgSO4等)提取镁的工艺流程如图所 示。下列说法正确的是( ) A. “沉降”步骤反应的离子方程式为2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓ B. “溶液Z”可循环利用于“脱硫”步骤 C. 用惰性电极电解“酸溶”所得溶液可制得Mg D. 利用铝热法也可以制备镁 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查镁及其化合物在工艺流程的应用 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，不拆 惰性电极电解得到的是Mg(OH)2，需电解熔融MgO冶炼镁 B 28 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.流程核心为海水提镁主线：加碱沉镁、盐酸溶解、干燥、电解熔融氯化镁。 2.调pH除杂时，Mg2+沉淀pH高于Al3+、Fe3+。 3.蒸发MgCl2溶液需HCl气流防水解，切勿直接蒸干。 4.灼烧碳酸镁、碱式碳酸镁最终产物均为 MgO。 5.计算依托镁元素守恒，书写氮化镁、碳酸镁水解方程式时，注意沉淀与气体标注，区分镁铝除杂关系。 考向2   考查镁及其化合物在工艺流程的应用 29 变式1【变载体——镁的化合物在工业生产钛中的应用】(2026·陕西咸阳·三模)钛被 誉为“太空金属”与“战略金属”。一种由钛铁矿(主要成分为FeTiO3，其中Ti为 +4价)制取金属钛的流程如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是( ) A. “氯化”时焦炭与Cl2物质的量之比为8:7 B. 元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区 C. 消耗48g单质Mg，理论上可制取金属钛1mol D. 制取金属钛时不能N2用或CO2代替Ar 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查镁及其化合物在工艺流程的应用 “氯化”的反应为：2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C = 2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，焦炭与Cl2物质的量之比为6:7 A 30 变式2【新情景——工业生产】(25~26高三上·内蒙古呼和浩特·期末)由乙基麦芽酚 废渣[Mg(OH)Cl、镁屑及有机溶剂]制取疏松的轻质MgO的工艺流程如下： 下列说法正确的是( ) A. “蒸馏”可回收废渣中的有机溶剂，实验室进行蒸馏操作需要用球形冷凝管 B. “酸解”过程中只存在反应：Mg(OH)Cl + H+ Mg2+ + H2O + Cl- C. “沉镁”时，若pH过大不易得到疏松的轻质MgO D. “过滤”后的母液，经蒸发结晶可回收NH4Cl 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查镁及其化合物在工艺流程的应用 蒸馏用直形冷凝管 废渣中含有镁屑，酸解时镁屑会与盐酸反应 NH4Cl受热易分解 C 31 变式3【新考法——制备MgF2】(25~26高三上·湖南·开学考试)氟化镁可用于制造陶 瓷、玻璃，还可用作铝金属的助熔剂、光学仪器中镜头及滤光器的涂层等。用纯 净的Mg制备MgF2的流程如图所示： 已知：25℃时，部分物质的溶度积如下： 下列说法错误的是( ) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查镁及其化合物在工艺流程的应用 物质 MgF2 MgCO3 溶度积(Ksp) 6.4×10-9 2.4×10-5 C 32 A. 反应器1中需通入过量的CO2 B. 反应器2中需适当升高温度 C. 沉淀池的上层清液中 = 3750 D. 从沉淀池中获取纯净MgF2的操作是过滤、洗涤、干燥 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查镁及其化合物在工艺流程的应用 33 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   铝的性质 考点二  铝及其化合物 1.铝的原子结构和存在 (1)铝的原子结构：铝位于元素周期表第 周期第 族，原子结构示意图为 。 (2)铝的存在：自然界中的铝全部以化合态的形式存在，地壳中铝含量位列金属 第 位，以铝土矿的形式存在，主要成分是 ，含少量Fe2O3和SiO2。 3 ⅢA 一 Al2O3 34 银白 小 柔软 建筑、航空 腐蚀 较低 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   铝的性质 2.金属铝的物理性质 色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较 ， 质地 ，铝合金常用于 ；常温表面生成致密Al2O3氧化膜，抗 ；熔点 。 3.金属铝的化学性质 ①常温下，铝与氧气形成致密氧化膜， 加热发生： ，铝片在 空气中加热，铝片卷曲而不滴落，是因为氧化 铝的熔点 铝。 4Al + 3O2 2Al2O3 △ 高于 35 03 考点精讲·靶向突破 ②点燃可与Cl2、S化合生成Al3+化合物， 、 。 ③常温铝遇氧化性酸——浓硫酸、浓硝 酸 ，与非氧化酸发生反应生成 ： 。 ④与强碱反应： 。 ⑤铝热反应：高温还原金属氧化物，冶炼难熔金属， 。 ⑥与盐溶液反应：置换金属活动性 于Al的金属。 知识解构 考向破译 知识点1   铝的性质 2Al + 3Cl2 2AlCl3 点燃 2Al + 3S Al2S3 △ 钝化 氢气 2Al + 6H+ 3H2 + 2Al3+ 2Al + 2OH- + 6H2O 3H2 + 2[Al(OH)4]- 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 高温 弱 36 实验 装置 实验 现象 ①镁带剧烈______，放出大量的____，并发出耀眼的 ，氧化铁与铝粉在较高温度 下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有________落入沙中 实验 结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的____：______________________________ 燃烧 热 白光 熔融物 热 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   铝的性质 4.铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 高温 37 原理 应用 ①制取熔点较___、活动性____于Al的金属，如铁、____、锰、____等， _________________________________； ②金属_____，如野外__________等 高 弱 铬 钨 焊接 焊接钢轨 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   铝的性质 4Al + 3MnO2 3Mn + 2Al2O3 高温 5.铝的制备和用途 (1)制备原理：铝土矿Al2O3 Al，电解 ： 。 提纯 Al2O3 电解 熔融Al2O3 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2 电解 冰晶石 【特别提醒】①工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因：AlCl3是共价化 合物，熔融态不导电。 ②冰晶石Na3AlF6作助熔剂，降低熔点。 38 纯铝 铝合金 铝 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   铝的性质 (2)铝的用途： 用作导线， 用于制造汽车、飞机、生活用品等， 还用作还原剂。 6.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量 ； ②消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)∶n(OH-) = 。 相等 3:1 39 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   铝的性质 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①消耗Al的物质的量之比为 ； ②生成H2的物质的量之比为 。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而 不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而 过量。 1:3 1:3 HCl NaOH 40 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   铝的性质 【易错提醒】(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝 发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 (3)铝不但能与酸(H+)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。 2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反 应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作 还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。 41 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   铝的性质 【易错提醒】(4)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活 动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大 量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。 (5)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和 泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。 42 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   铝的性质 得分速记 铝有氧化膜耐腐蚀，遇酸遇碱均放氢； 铝热高温炼金属，电解氧化铝制铝； 氯化铝熔融不导电，镁不与碱反应。 43 高熔点 大 耐火 不 两性 强 强 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   铝的重要化合物 考点二  铝及其化合物 1.氧化铝 (1)物理性质：白色 固体，硬度 ，常用作 材料、刚玉； 溶于 水。 (2)化学性质—— 氧化物 ①与酸反应： ； ②与碱反应： 。 Al2O3 + 6H+ 3H2O + 2Al3+ Al2O3 + 2OH- + 3H2O 2Al(OH)4- 【易错警示】这里的酸碱是指 酸、 碱。 44 白 不 吸附 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   铝的重要化合物 (3)用途：①作 材料 ②冶炼 的原料：电解熔融氧化铝制备金属铝，加 冰晶石降低熔点 (4)制备：Al(OH)3加热分解： 。 耐火 铝 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O △ 2.氢氧化铝 (1)物理性质： 色胶状 溶于水的固体，有较强的 性。 (2)化学性质—— 氢氧化物 ①Al(OH)3的电离方程式为： a. 酸式电离： 。 b. 碱式电离： 。 两性 H2O + Al(OH)3 Al(OH)4- + H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 45 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   铝的重要化合物 ②与酸反应： 。 ③与碱反应： 。 ④受热分解： 。 Al(OH)3 + 3H+ 3H2O + Al3+ Al(OH)3 + OH- Al(OH)4- 2Al(OH)3 3H2O + Al2O3 △ 【总结归纳】既能与酸反应又能与碱反应的物质： ①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等； ②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等； ③氨基酸； ④铝及铝的氧化物、氢氧化物。 46 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   铝的重要化合物 (3)用途：①制药 ②净水作用 (4)制备Al(OH)3的三种方法 ①向铝盐中加入氨水，离子方程式为： 。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为： 。 ③可溶性铝盐和偏铝酸盐水溶液中混合： 。 Al3+ + 3NH3·H2O 3NH4+ + Al(OH)3 Al(OH)4- + CO2 HCO3- + Al(OH)3 3Al(OH)4- + Al3+ 4Al(OH)3 47 酸 溶解 泡沫灭火器 碱 溶解 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   铝的重要化合物 3.铝盐与偏铝酸盐 (1)铝盐(Al3+)：水溶液显 性，遇少量强碱生成沉淀，强碱过量沉淀 ； 与HCO3-发生双水解生成白色沉淀和 ，是 的原理。 (2)偏铝酸盐(Al(OH)4-)：水溶液显 性，遇少量酸生成沉淀，酸过量沉淀 。 CO2 4.明矾 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的 盐。 (2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是 色晶体， 溶于水，水溶液pH 7。 复 无 可 ＜ 48 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   铝的重要化合物 (3)明矾净水的原理：明矾可以净水，其净水的原理是： ，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净 水，使水澄清。 3H2O + Al3+ Al(OH)3(胶体) + 3H+ 【易错警示】(1)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢 氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。 (2)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但 不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。 (3)由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸 反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。 49 低 升华 易 共价 分子 二聚 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   铝的重要化合物 【易错警示】(4)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒 原理不同。 4.AlCl3的结构与性质 (1)AlCl3熔点、沸点都很 ，且会 ， 溶于乙醚等有机溶剂，因为它是 一种 型化合物。熔化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于 晶体，故制备铝 时不用AlCl3电解。 (2) AlCl3的蒸汽或处于熔融状态时，都以AlCl3 分子形式存在。AlCl3二聚分 子的形成原因是铝原子的缺电子结构。AlCl3二聚分子结构示意 图如图，其中每个铝原子均为 杂化，各有1条空的轨道， sp3 50 配位 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   铝的重要化合物 氯原子处于以铝原子为中心的四面体的4个顶点位置。分子中 有桥式氯原子存在，桥式氯原子在与其中一个铝原子成σ键的 同时，与另一个铝原子的空轨道发生配位，形成σ配位键。 (3)AlCl3能与Cl-生成AlCl4-： 。 (4)与Al2Cl6类似，AlCl4-、Na3AlF6、Al(OH)4-中均存在 键。 AlCl3(aq) + Cl-(aq) AlCl4-(aq) 得分速记 氧铝氢铝皆两性，遇酸成铝遇碱偏；制氢铝用氨水，强碱过量沉淀溶；受热分解生氧铝，镁无两性要分清。 51 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   铝的重要化合物的相关图像 考点二  铝及其化合物 1.Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-之间的转化关系 52 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   铝的重要化合物的相关图像 (1)①Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+； ②Al3+ + 3[Al(OH)4]- 4Al(OH)3；③Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (2)Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O (3)Al3+ + 4OH- [Al(OH)4]- (4)[Al(OH)4]- + 4H+ Al3+ + 4H2O (5)①[Al(OH)4]- + CO2 Al(OH)3 + HCO3-； ②[Al(OH)4]- + H+ Al(OH)3 + H2O (6)Al(OH)3+ + OH- [Al(OH)4]- 53 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   铝的重要化合物的相关图像 2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变 化的离子方程式，下同) 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀渐多最多渐少 消失 无沉淀(有但即溶出现沉淀渐多 最多沉淀不消失 图像 54 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   铝的重要化合物的相关图像 方程式序号 AB：(1) ③ BD：(6) AB：(3) BC：(1) ② (2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失 无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失 图像 55 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   铝的重要化合物的相关图像 方程式序号 AB：(5) ② BC：(2) AB：(4) BC：(1) ② (2)突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀 ①明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。 ②掌握Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-三者之间的转化比例： 56 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   铝的重要化合物的相关图像 ③明晰Al3+溶液中加碱(OH-)的几种常见变形图像，如： 图A中，n(H+)∶n(Al3+)＝ 。 图B中，若已知原溶液中含有Mg2+。则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)＝ 。 图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) ＝ 。 2:1 1:1 2:1:1 57 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   铝的重要化合物的相关图像 3.铝三角的应用 (1)选择制备Al(OH)3的最佳途径 ①由Al3+制备Al(OH)3，宜用Al3+与氨水反应： 。 ②由Na[Al(OH)4]制备Al(OH)3宜用CO2与[Al(OH)4]-反应： 。 ③从节约原料角度，由Al制备Al(OH)3，宜用Al制备Al3+，Al制备[Al(OH)4]-，然 后将二者混合： 。 Al3+ + 3NH3·H2O 3NH4+ + Al(OH)3 Al(OH)4- + CO2 HCO3- + Al(OH)3 3Al(OH)4- + Al3+ 4Al(OH)3 58 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   铝的重要化合物的相关图像 (2)有关离子共存问题 ①与Al3+不能大量共存的(阴)离子有：OH-、[Al(OH)4]-、HS-、SiO32-、CO32-、 HCO3-、SO32-等。 ②与[Al(OH)4]-不能大量共存的(阳)离子有：H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+等。 ③[Al(OH)4]-与HCO3-因发生(相对)强酸制弱酸的反应而不能共存。 (3)分析离子反应顺序 ①向含有Al3+、NH4+、H+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序是： I. ；II. (若先与NH4+反应，则生成的 NH3·H2O又使Al3+沉淀且生成NH4+)；III. [若先溶解 OH- + H+ H2O Al3+ + 3OH- Al(OH)3 NH4+ + OH- NH3·H2O 59 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   铝的重要化合物的相关图像 Al(OH)3，则产生的[Al(OH)4]-又与NH4+反应生成沉淀]； IV. 。 ②向含有[Al(OH)4]-、CO32-、OH-的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应顺序是： I. ；II. ([Al(OH)4]-比CO32- 先反应)；III. ；IV. [HCO3-比 Al(OH)3先反应]；V. 。 (4)有关Al(OH)3的计算 A.求产物Al(OH)3的量 ①当n(OH-) ≤ 3n(Al3+)时，n[Al(OH)3]＝ 。 Al(OH)3 + OH- Al(OH)4- OH- + H+ H2O Al(OH)4- + H+ H2O + Al(OH)3 CO32- + H+ HCO3- HCO3- + H+ CO2 + H2O Al(OH)3 + 3H+ 3H2O + Al3+ n(OH-) 60 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   铝的重要化合物的相关图像 ②3n(Al3+) < n(OH-) < 4n(Al3+)时，n[Al(OH)3]＝ 。 ③当n(OH-) ≥ 4n(Al3+)时，n[Al(OH)3]＝ 。 B.求反应物碱的量 ①若碱不足(Al3+未完全沉淀)：n[OH-]＝ 。 ②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH-)＝ 。 4n(Al3+)-n(OH-) 0，无沉淀 3n[Al(OH)3] 4n(Al3+)-n[Al(OH)3] 得分速记 图像比例牢记3:1、1:3；区分滴加顺序，顺序相反图像完全不同；混合金属氢氧化物图像终点必有不溶沉淀Mg(OH)2；计算常依托横坐标比例用元素守恒、电荷守恒快速求解。 61 例1.（2026·河南南阳·三模）铝及其部分化合物的转化如图(部分产物和条件省略)。 下列叙述正确的是( ) A. AlCl3和Na2S溶液混合可生成Al2S3 B. 反应②中生成有刺激性气味的气体 C. 实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 D. 利用反应④冶炼金属铝，阳极材料(石墨)不需要定时补充 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用 Al3+和S2-在水溶液中会发生完全双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，无法制得Al2S3 高温灼烧固体需使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发溶液，不能承受高温灼烧 阳极生成的O2在高温下会和石墨电极反应生成CO2，阳极石墨会被消耗，需要定时补充 B 62 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.解题牢牢抓住铝、氧化铝、氢氧化铝的两性特征，可与强酸、强碱反应放氢或溶解。 2.制备Al(OH)3只用氨水，不能用过量强碱。 3.工业炼铝电解熔融Al2O3，加冰晶石助熔，不可电解AlCl3。 4.铝热反应用于冶炼高熔点金属。 5.区分镁铝：铝遇强碱反应，镁不反应。离子共存注意Al3+与弱酸酸根、[Al(OH)4]-发生双水解。 考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用 63 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用 变式1【变载体】(2026·浙江·二模)下列关于Na[Al(OH)4]说法不正确的是( ) A. Al(OH)4-中Al和O形成正四面体结构 B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2可生成Al(OH)3和NaHCO3 C. Na[Al(OH)4]的水溶液中能大量存在：NO3-、CO32-、K+、SO42- D. 可利用Na[Al(OH)4]溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液 Al(OH)4-中Al采取sp3杂化，与4个O成键且无孤电子对，形成正四面体结构 通入少量CO2时，反应生成Al(OH)3和Na2CO3 B 64 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用 变式2【新情境——铝在生活中的应用】(2026·湖南·二模)家庭的厨卫管道内常因留 有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏通剂进行疏通。疏通剂 主要成分有铝粉和NaOH固体。下列有关说法错误的是( ) A. 疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制和塑料管道 B. 疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应注意安全 C. 管道疏通后应及时放大量水冲洗管道 D. 使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解 疏通剂含NaOH，可与铝发生反应，会腐蚀铝制管道 铝与NaOH的反应为放热反应，且碱性条件下油脂可发生水解反应，升高温度可加快反应速率 A 65 变式3【新考法】(2026·河南·模拟预测)生活中常见的某金属元素的单质及其化合 物的转化关系如图所示(部分反应条件略)，其中M、N的水溶液均为无色溶液。 下列说法错误的是( ) A. L的熔点高，常用作耐高温材料 B. L转化为K的反应可在常温下进行 C. 1mol N可与3mol M反应生成P D. 可通过单质间的化合反应得到N 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用 Al Al2O3 Na[Al(OH)4] AlCl3 Al(OH)3 Al2O3转化为Al需要电解熔融状态的Al2O3，反应需要高温条件 B 66 例2.（2026·云南昭通·三模）利用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质) 冶炼铝的主要流程如图所示： 已知：SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是( ) A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 溶液A中通入过量的CO2，发生反应： C. 向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”时加入的冰晶石，其含有离子键和配位键 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查铝及其化合物在工艺流程中的应用 B 67 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.铝土矿提纯流程分碱溶、酸溶两条主线，碱溶除铁杂质，酸溶除硅杂质。 2.调pH制备Al(OH)3选用氨水，避免强碱过量溶解沉淀。 3.Al3+与[Al(OH)4]-易发生双水解，流程除杂常利用该反应。 4.电解制铝原料为熔融Al2O3，冰晶石作助熔剂。 5.计算全程使用铝元素守恒，判断滤渣成分时区分Fe(OH)3不溶于过量强碱的特点。 考向2 考查铝及其化合物在工艺流程中的应用 68 变式1【变载体——冰晶石的制备】(2026·陕西渭南·一模)净化铝电解厂烟气制备冰 晶石(Na3AlF6，微溶于水)的流程如下： 下列说法正确的是( ) A. 工业采用电解冰晶石制备金属铝 B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C. 可以用陶瓷作吸收塔内衬材料 D. 合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查铝及其化合物在工艺流程中的应用 工业采用电解熔融Al2O3制备金属铝，用冰晶石是可以降低氧化铝的熔点 陶瓷的成分中含有SiO2，能与HF反应生成SiF4气体 合成槽中产物为Na3AlF6和Na2CO3 B 69 例2.（2026高三·全国·一模）将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全 部溶解后，向所得溶液中加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶 液的体积V的变化如图所示，则下列说法不正确的是( ) A. 镁和铝的总质量为9g B. 最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C. 硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关图像分析 中和过量的硫酸 Al(OH)3沉淀溶解，最终剩余0.15mol沉淀为Mg(OH)2 D 生成氢气的物质的量n(H2)=n(Mg)+n(Al)= 0.45mol，标况下体积为10.08L 70 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.先看清滴加顺序，抓住沉淀生成与溶解消耗酸碱比例 3∶1、1∶3 快速判断溶质。 2.AlCl3滴NaOH上升段3 份、溶解段1份；Na[Al(OH)4]滴盐酸反之。 3.若含Mg2+，图像末尾留有不溶解沉淀。计算题依托铝元素守恒，结合横坐标体积比例列式。 4.答题规范描述阶段反应，区分少量、过量试剂产物，规避滴加顺序颠倒导致图像判断错误。 考向3 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关图像分析 71 变式1【变载体】(2026高三·全国·一模)某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、 MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中 逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况， 则图中a等于( ) A. 70 B. 100 C. 120 D. 130 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关图像分析 D 72 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关图像分析 向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析： ①0~10mL，随盐酸体积的增加，生成沉淀的质量不变，说明NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O，NaOH有剩余，沉淀是Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]=0.1mol，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段加入盐酸发生的反应是：NaOH + HCl = NaCl + H2O； ②10mL处，加入10mL盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2； ③10mL~30mL，随盐酸体积的增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+NaCl； ④30mL处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30mL-10mL=20mL，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mLHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH，根据反应NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+NaCl，n(NaAlO2) = 0.02L×5mol/L = 0.1mol； ⑤30mL~a点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应：Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O、Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O；⑥a点，Mg(OH)2和Al(OH)3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液； 73 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关图像分析 变式2【新考法】(2026·湖南常德·二模)分离Al(OH)3沉淀的关键是控制溶液的pH。 25℃时，向100mL某浓度的AlCl3溶液中加入NaOH固体调节pH，假设溶液中Al3+与 [Al(OH)4]-的浓度总和为c，-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：①Ksp[Al(OH)3]=10-33； ②Al(OH)3(s) + OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq) K=100.6。 下列说法不正确的是( ) A. M点的坐标为(4.0,3.0) B. 水的电离程度：M点>N点 C. N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D. pH=8.4时，该溶液中c(Al3+)=c([Al(OH)4]-) D 74 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 1.（2026·贵州卷）某磷废渣的主要成分为CaCO3、MgCO3和Ca5(PO4)3F，一种对其 进行分离的工艺流程如图。 下列说法错误的是( ) A. “焙烧”的目的是使CaCO3、MgCO3分解 B. “浸取”可能的反应为：MgO + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3 + H2O C. “滤渣浮选”利用了CaCO3和Ca5(PO4)3F物理性质的差异 D. “滤液沉淀”可以利用流程中产生的CO2和NH3制备沉淀剂 04 真题溯源·考向感知 △ A 76 04 真题溯源·考向感知 【解析】A. CaCO3分解温度高于600℃，焙烧时仅MgCO3分解，CaCO3未分解，且后续浮选 得到CaCO3，故“焙烧”目的不是使CaCO3分解，A错误； B. 焙烧后MgCO3分解生成MgO，NH4Cl溶液呈酸性，加热条件下MgO与NH4Cl反应 生成MgCl2、NH3和H2O，反应式符合反应规律，B正确； C. 浮选是利用CaCO3和Ca5(PO4)3F表面润湿性等物理性质的差异进行分离，C正确； D. 流程中焙烧产生CO2、浸取产生NH3，二者通入水中可生成碳酸盐作为沉淀剂， 与滤液中Mg2+反应生成MgCO3，D正确；故选A。 77 2.（2026·四川卷）稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。 某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分 离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为MAlO2 (M=K+或Na+)。 下列说法错误的是( ) A. “高温煅烧”时，1.0molAl2O3发生的反应生成1.0molCO2 B. “酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C. “酸浸”时，镓的化合物发生的反应是[Ga(OH)4]- + 4H+ Ga3+ + 4H2O D. 晶体的化学式为MAl(SO4)2·xH2O(M=K+或Na+) 04 真题溯源·考向感知 C 78 04 真题溯源·考向感知 【解析】A. 高温下Al2O3可和Na2CO3反应，1 mol Al2O3完全按此反应生成1 mol CO2，A正确； B. 高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水 的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，B正确； C. “高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的 MGaO2。因此在后续的“酸浸”步骤中，是GaO2-和H+反应，C错误； D. 类比明矾KAl(SO4)2·12H2O，体系阳离子为K+、Na+，浓缩结晶析出铝的复盐晶 体，化学式为MAl(SO4)2·xH2O(M=K+或Na+)，D正确；故选C。 79 3.（2026·黑吉辽蒙卷）下列过程对应的化学方程式错误的是( ) A. 铜丝插入热的浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O B. 少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液：AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br D. Na2S溶液滴入AgCl悬浊液：Na2S(aq) + 2AgCl(aq) Ag2S(aq) + 2NaCl(aq) 04 真题溯源·考向感知 △ B 80 4.（2026·云南卷）下列说法正确的是( ) A. 石油的分馏属于化学变化 B. 蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可作净水剂，其水溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 04 真题溯源·考向感知 △ 【解析】A. 石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由 于过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，A错误； B. 蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B错误； C. 明矾加入水中发生水解反应，Al(OH)3胶体吸附水中杂质，可作净水剂，水解生 成H+，溶液呈酸性，C错误； D. NaHCO3热稳定性较差，受热易分解，D正确；故选D。 D 81 选项 实例 方程式 A 纯碱熔融致石英(SiO2)坩埚损坏 B 早期用铬酸酐(CrO3)检测酒驾 C 用熟石灰净化酸性高氟废水 D 用氮化镁(Mg3N2)干燥液氨 04 真题溯源·考向感知 5.（2025·海南卷）下列化学实例与方程式不匹配的是( ) 【解析】A. 熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A正确； B. +6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成CO2， B错误； C. 熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物CaF2，C正确； D. 氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，D正确；故选B。 B 82 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应△H > 0 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：O2 > I2 C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的溶液中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3] > Ksp[Fe(OH)2] 04 真题溯源·考向感知 6.（2024·江西卷）由下列实验事实得出的结论正确的是( ) 【解析】A. 铝热反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A错误； B. KI溶液加热浓缩过程中，I-被空气中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还原 反应的强弱规律，氧化性：O2 > I2，B正确； C. NaOH会和空气中CO2发生反应生成Na2CO3，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固 体是Na2CO3，C错误； D. Fe2+和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红 褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小无关，D错误；故选B。 B 83 7.（2024·广东卷）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推 断合理的是( ) A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 04 真题溯源·考向感知 B 84 愿正在努力的你： 坚守初心不辜负，默默耕耘终有光。 平心从容迎大考，提笔自信展华章。 落笔皆随心中愿，金榜圆梦赴远方。 2027年高考一轮复习讲练测 85 $