精品解析：湖北随州市曾都区第一高级中学2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试题

湖北曾都一中2025-2026学年下学期高一六月月考 化学试题 2026年6月30日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 B. 氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 C. 锂离子电池可将化学能转化为电能 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，单晶硅是半导体芯片的主要原料，A错误； B．氮化镓（）属于新型无机非金属材料，不含碳元素，不属于有机材料，B错误； C．锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能转化为电能，C正确； D．冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力，不涉及化学键断裂，D错误； 故选C。 2. 大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A. 利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B. 光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C. 大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D. 大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化）反应，属于取代反应，并非加成反应，A错误； B．稀豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，B正确； C．大豆根瘤菌具有生物固氮作用，可将空气中的转化为含氮化合物，C正确； D．大豆秸秆中的纤维素可随大豆种植再生，属于可再生资源，D正确； 故选A。 3. 下列关于生活中常见有机物的说法正确的是 A. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于有机高分子化合物 B. 煤中含有的苯、甲苯等芳香烃，可由干馏产物煤焦油再分馏而得到 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均为天然有机高分子化合物 D. 石油为多种烃的混合物，石油的分馏和裂化均可得到汽油 【答案】D 【解析】 【详解】A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，但其相对分子质量远小于有机高分子化合物的相对分子质量阈值（通常需达上万），不属于有机高分子化合物，A错误； B．煤本身不含苯、甲苯等芳香烃，苯、甲苯是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，存在于煤焦油中，B错误； C．淀粉和纤维素的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，二者均为天然有机高分子化合物，C错误； D．石油为多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的烃类混合物，石油分馏可得到直馏汽油，石油裂化可得到裂化汽油，二者均可得到汽油，D正确； 故选D。 4. 化学用语是一种专业、简洁又严谨的学科语言。下列化学用语或图示表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 新戊烷的结构简式：C(CH3)4 C. NaCl溶液中的水合离子： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，正确电子式为，A错误； B．新戊烷为2,2-二甲基丙烷，结构简式为，B正确； C．正离子应吸引水分子中带负电的氧原子（氧朝向正离子），负离子应吸引水分子中带正电的氢原子（氢朝向负离子），图示朝向相反，C错误； D．形成时失电子、得电子，电子转移箭头应从指向，图示箭头方向错误，正确电子式为：，D错误； 故答案选B。 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O B. 侯氏制碱法的主要反应之一：NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO3↓ C. 由Mg-Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式：Al - 3e- + 4OH- = [Al(OH)4]- D. Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2- + 3SO2 = 3S↓ + 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分含，可与反应生成气体和水，该反应方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入再通入，会析出溶解度较小的，该反应方程式书写正确，B不符合题意； C．溶液原电池中，可与溶液反应，作负极，失电子后结合生成四羟基合铝酸根，负极反应式书写正确，C不符合题意； D．溶液中通入过量时，最终产物为而非，正确反应为，所给方程式错误，D符合题意； 故答案选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.12 mol的中含有的电子数为1.2NA B. 28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为NA C. 0.2 mol的镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4NA D. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个含有的电子数为，0.12 mol该离子含电子数为，A错误； B．聚乙烯是乙烯加聚产物，分子中不存在碳碳双键，28g聚乙烯中碳碳双键数目为0，B错误； C．Mg在空气中燃烧时，无论生成MgO还是，Mg元素均从0价升高到+2价，0.2mol Mg反应失去电子的物质的量为，即转移电子数为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用计算其物质的量，无法确定所含氯原子数目，D错误； 故选C。 7. 连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 该分子中最多有7个碳原子共平面 C. 0.1mol该有机物最多能与0.4 mol H2发生加成反应 D. 该有机物在稀硫酸中水解产物之一的分子式为C9H8O4 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子的含氧官能团为羟基（酚羟基、醇羟基都属于羟基这一类官能团）、酯基、羧基，共3种含氧官能团，A正确； B．苯环是平面结构，本身有6个碳原子共平面，苯环连接的碳碳双键的2个碳原子、双键连接的酯羰基碳原子，都可以和苯环共平面，因此最多共平面碳原子数远大于7，B错误； C．只有苯环、碳碳双键能与H2加成；1 mol该有机物含1 mol苯环（消耗3 mol H2）+1 mol 碳碳双键（消耗1 mol H2），因此0.1 mol 该有机物最多消耗0.4 mol H2，C正确； D．酯基在稀硫酸中水解，水解后左侧产物为咖啡酸，分子式为，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．有节奏地鼓气，观察到铜丝表面颜色黑红交替 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证反应是否有CO2生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验中浓硫酸吸收硫酸铜晶体中原本存在的结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性而非脱水性，A错误； B．鼓入空气时，加热条件下Cu被O2氧化为黑色CuO，CuO与乙醇蒸气反应又被还原为红色的Cu，因此可观察到铜丝表面黑红交替，B正确； C．甲烷与Cl2在强光直射时会发生爆炸，实验操作危险且错误，无法安全实现反应，C错误； D．木炭与浓硝酸反应生成的气体中混有NO2，NO2溶于水生成HNO3，会先与澄清石灰水发生中和反应，干扰CO2的检验，无法验证是否有CO2生成，D错误； 故答案选B。 9. 海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 B. MgCl2·6H2O需在充满HCl的气氛中加热得到无水MgCl2 C. 若提取1mol Br2，理论上至少需要标准状况下22.4 L的Cl2 D. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 【答案】C 【解析】 【分析】海水分离得到粗盐和母液，粗盐经除杂精制得到精盐后，一部分通过侯氏制碱法，依次通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，加热分解后制得碳酸钠，另一部分用于氯碱工业；母液分别进行镁和溴的提取：提镁过程中先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再处理得到六水合氯化镁，最终在HCl氛围中加热脱水得到冶炼镁的原料无水氯化镁；提溴过程先将溴化钠氧化得到粗溴单质，再利用二氧化硫还原溴生成溴化氢实现溴元素富集，最后再次氧化得到高浓度的溴单质。 【详解】A．极易溶于水，水溶液呈碱性，可吸收更多，利于析出，因此侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通再通，A正确； B．加热时易发生水解反应，在HCl气氛中加热可抑制水解，避免生成杂质，能得到无水，B正确； C．提取1mol 需要经过两次氧化Br⁻的过程，共需要2 mol ，标准状况下体积为44.8L，不是22.4L，C错误； D．海水中溴离子浓度低，步骤④将低浓度的还原为HBr在溶液中富集，可提高后续溴的浓度，D正确； 故答案选C。 10. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. d可与f反应生成a B. c可由e受热分解产生 C. 可存在a→b→c→d→b的转化 D. a、c、f均可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【分析】a可以为C、或，b可以为、，c可以为、、，d可以为或，f可以为，e可以为碳酸盐、碳酸氢盐。 【详解】A．d可为+5价的，f为-1价的，二者发生归中反应可生成单质（a），A正确； B．e可为+4价的碳酸盐（如），受热分解可生成+4价氧化物（c），B正确； C．对应转化可为，各步反应均可实现，C正确； D．、可以用于自来水消毒，f为-1价的酸，只能是，盐酸无强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故答案选D。 11. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 分别向植物油和矿物油中加入足量NaOH溶液共热，一份分层，一份不分层 分层的为植物油 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 相同温度下，分别往盛有2 mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液和2 mL 0.05 mol·L-1 Na2S2O3溶液的两支试管中加入2 mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，观察到有气泡冒出 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油属于酯类，与NaOH溶液共热发生皂化反应生成可溶于水的产物，不分层；矿物油为烃类，与NaOH不反应，分层，故分层的为矿物油，结论错误，A错误； B．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，该产物无色且可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，现象与结论均正确，B正确； C．反应生成的易溶于水，无明显气泡冒出，一般通过观察S沉淀出现的时间判断反应速率，结论错误，C错误； D．加入过量NaOH后，碱性条件下会发生歧化反应，无法与淀粉发生显色反应，无论淀粉是否完全水解溶液均不变蓝，结论错误，D错误； 故选B。 12. 已知X转化为R 和 W 分步进行： 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B. 使用催化剂能改变反应的热效应 C. X转化为R 的总反应生成1mol W(g)吸收 能量 D. 断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的总能量，无法比较1molY(g)的能量和1molR(g)的能量大小，A错误； B．催化剂不能改变反应的热效应，催化剂可通过降低活化能加速反应速率，但不会改变反应的热效应，B错误； C．X转化为R同时生成W的反应为：，该反应等于①+②，则生成3mol W(g) 吸收能量，则生成1mol W(g)吸收，C错误； D．从图中可知，为吸热反应，断裂1molX(g)化学键吸收的热量大于形成3molW(g)和1molR(g)化学键所放出的热量，则断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量，D正确； 故选D。 13. 清华大学贺艳兵教授团队开发了一种新的化合物作为锂电池电解液添加剂，该物质能大幅提升电池在高温高压下的循环稳定性，其结构如图所示，其中W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的一种氧化物是红棕色气体。下列说法正确的是 A. M单质在空气中加热可以生成M2O2 B. 氢化物的沸点：Y > X C. Z的氧化物是生产玻璃的原料 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】Y的氧化物含红棕色气体，故Y为；原子序数依次增大，结合结构中为+1价阳离子、中成1键、成4键、成4键，可得为、为、为、为。 【详解】A．为，单质在空气中加热只能生成，无法生成，A错误； B．为、为，的氢化物为烃类，种类多、沸点跨度大，部分高分子烃沸点高于氮的氢化物，无法比较二者氢化物沸点，B错误； C．为，其氧化物是生产玻璃的核心原料之一，C正确； D．为，最外层有5个电子，在化合物中与2个形成2对共用电子对，再加上阴离子带的1个负电荷，最外层电子数为，满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选C。 14. 在恒温恒容条件下，发生反应2X(g) + mY(g)⇌2Z(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，m为整数。下列说法正确的是 A. e点时达到该条件下反应的限度 B. 10 ~ 30 min内v(Z) = 0.05 mol/(L·min) C. 曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化 D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【分析】曲线甲：浓度随时间推移逐渐降低，且0时刻浓度为3mol/L，属于反应物；曲线乙：浓度随时间推移逐渐升高，且0时刻浓度为0，属于生成物Z。0~60 min内甲的浓度变化量为，Z的浓度变化量为1.6 mol/L，二者变化量之比为3:2，等于化学计量数之比，因此甲为Y，m=3。 【详解】A．e点后反应物和生成物的浓度仍在变化，说明反应未达到平衡状态，未达到该条件下的反应限度，A错误； B．根据a、b两点坐标，可以计算10∼30 min内，则10~30min内，B错误； C．曲线甲浓度随反应进行减小，属于反应物，0~60min内甲的浓度变化量为，Z的浓度变化量为1.6 mol/L，二者变化量之比为3:2，等于化学计量数之比，因此甲为Y，C正确； D．反应中所有物质均为气体，恒温恒容条件下气体总质量、容器体积均恒定，密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案选C。 15. 中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置中的能量转化形式：光能→化学能→电能 B. 该装置中发生的总反应为SO2+2OH-+H2 C. BiVO4电极的电极反应式为+H2O-2e-=+H2↑ D. 溶液中的OH-定向移动到Pt电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置的能量转化形式为光能、化学能直接转化为电能，不存在光能先转化为化学能再转化为电能的过程，A错误； B．负极反应为，正极反应为，结合，总反应为，B正确； C．BiVO4电极为负极，失电子生成，无H2生成，电极反应式书写错误，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，OH-应定向移动到BiVO4电极，D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分) 16. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）A的名称为________；B中官能团的名称为___________。 （2）写出H发生加聚反应的化学方程式：___________________________。 （3）E的结构简式为__________。E→F的反应类型为__________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________________________________。 （5）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________。 （6）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr ①H→J所加反应试剂为__________________。 ②K与F以物质的量之比为1 ： 2反应时生成I，I的结构简式为_______________。 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 羟基、醛基 （2） （3） ①. CH3CHO ②. 氧化反应 （4） （5）、 （6） ①. 的溶液(或溴水) ②. 【解析】 【分析】甘蔗渣的主要成分为纤维素，A是纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，D是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是乙醛、F是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是乙酸乙酯；H可以调节植物生长，H为乙烯，H和水发生加成反应生成乙醇，据此分析； 【小问1详解】 根据以上分析，A的名称为纤维素；B是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能团的名称为羟基、醛基； 【小问2详解】 H是乙烯，发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 E是乙醛，结构简式为CH3CHO；E→F是乙醛的氧化反应生成乙酸，反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 写出F(乙酸)→G(乙酸乙酯)，该反应通过羧基的酯化反应实现，化学方程式：； 【小问5详解】 与互为同系物的同分异构体中含有羧基、G(乙酸乙酯)的同分异构体有、。 【小问6详解】 ①H(乙烯)→J，J属于卤代烃，可通过烯烃的加成反应生成邻位二卤代烃，故要与加成，反应试剂为的溶液(或溴水)； ②根据已知信息，化合物K为，K与F(乙酸)以物质的量之比为1 ： 2发生酯化反应时生成I含有酯基，结构简式为。 17. 化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。 （1）仪器A的名称_________，A中反应的化学方程式_________。 （2）反应结束后，进一步证明A装置中反应所得产物含有最简单的操作是_________。 （3）化学实验小组的同学发现A中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有和，针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究。 已知：是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为和。 ①黑色物质不可能含有_________（填化学式），判断依据是_________（用文字表述）。 ②已将A中黑色物质过滤并洗涤干净，请设计方案证明该黑色物质中含硫元素，实验方法为：_________。 （4）该实验小组的学生预测装置B中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置B中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制溶液和溶液，进行如下图实验： 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，传感器测得溶液 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比D中快很多 ①根据C中现象推测B中产生的白色沉淀的离子方程式_________。 ②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是_________。（用文字表述） 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）冷却后，将三颈烧瓶里的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯或试管中 （3） ①. ②. 硫酸过量，会与反应 ③. 取少量黑色物质于试管中，滴加浓硝酸溶解，再滴加或溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素 （4） ①. ②. 的存在加快了的氧化，提高了白色沉淀的产生速率 【解析】 【分析】装置A为铜和浓硫酸反应制备SO2的装置，装置B为验证SO2性质的装置，尾气处理可采用NaOH溶液进行吸收，由此解答； 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶；A中是利用铜和浓硫酸反应制备SO2的过程，化学方程式为； 【小问2详解】 反应结束后，装置A中含有生成的硫酸铜以及大量未反应完的浓硫酸。浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果直接将水倒入反应液中，可能会导致液体飞溅，发生危险。因此，正确的操作应该是将冷却后的反应液缓慢倒入水中，观察溶液颜色变化。硫酸铜溶液呈蓝色，若溶液变蓝则证明含有； 【小问3详解】 ①题目猜测黑色物质可能含有和，装置A中仍有剩余的浓硫酸，能与酸发生反应，因此A中有黑色物质不可能有；不能含有的原因为硫酸过量，会与反应； ②和难溶于水和稀硫酸，但能被浓硝酸氧化为，要证明黑色物质中有硫元素，可以将其氧化为，然后利用来进行检验，因此取少量黑色物质于试管中，滴加浓硝酸溶解，再滴加或溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素； 【小问4详解】 ①烧杯C中是煮沸过的溶液，排除了溶液中溶解氧的干扰，并且油封也排除了空气中氧气的干扰，通入SO2无沉淀产生，说明单独SO2不能与溶液反应，B中的SO2之所以能和溶液发生反应，是空气中的O2参与了反应，在由氧气的条件下，SO2被氧化成与发生反应，因此B中产生的白色沉淀的离子方程式为； ②烧杯D中是煮沸过的溶液，溶液中不含有溶解的氧气，产生白色沉淀是由于在酸性条件将SO2氧化为；而烧杯E中除了与D相同有将SO2氧化为，溶液中的氧气也会将SO2氧化为，因此白色沉淀产生的速率增大。 18. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分是MnS，还含有少量SiO2和Fe、Al、Mg、Ni等金属的氧化物)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 已知：①ZnS、NiS、MgF2都难溶于水。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.9 （1）“滤渣1”含有S和_________(填化学式)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________。 （2）“氧化”中添加适量的的作用是将_________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______________。 （4）“滤渣3”的主要成分是________________。 （5）“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式_______________________________。 （6）由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO4·H2O晶体需进行的操作是蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. （2）将氧化成； （3）4.7～6.9 （4）NiS （5） （6）保持温度在40℃以上，趁热过滤 【解析】 【分析】硫化锰矿(主要成分是为MnS，还含有少量SiO2和Fe、Al、Mg、Ni等金属的氧化物)，MnS矿和粉加入稀硫酸，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成、S，同时溶液中还有难溶性的，所以得到的滤渣1为和S；然后向滤液中加入，能够氧化还原性离子生成，再向溶液中通入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为、，“除杂1”的目的是除去，加入的和反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS，“除杂2”的目的是生成沉淀除去，所以滤渣4为，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1为和S；“溶浸”中MnS矿和粉加入稀硫酸，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成、S，化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析可知，能够氧化还原性离子生成； 【小问3详解】 “调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在pH=4.7时和沉淀完全，在pH=6.9时开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶液的pH范围为4.7～6.9； 【小问4详解】 根据分析可知，“滤渣3”的主要成分是NiS； 【小问5详解】 由分析可知，加入碳酸氢铵得到沉淀，根据原子守恒可得离子方程式为； 【小问6详解】 由图像可知，温度在40℃以下，溶液析出的晶体为，因此从“操作”所得溶液中得到晶体需进行的操作是：蒸发结晶，保持温度在40℃以上趁热过滤、洗涤、干燥。 19. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的CO和NO含量，其反应原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 N=O(NO) (CO) N≡N C=O 键能 / 632 1075 946 745 ①根据键能数据计算，每生成1 mol CO2，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。 ②在容积固定的恒温容器中充入3 mol NO和3 mol CO，发生反应2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g)，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 b．容器内的气体压强保持不变 c．2v逆(NO) = v正(N2) d．容器内保持不变 ③利用碱性电池可处理汽车尾气中CO的同时还可获取电能，其工作原理如图。电池的负极反应式为______________。 （2）二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图。 ①保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有_____(填标号)。 A．充入少量氩气　　　　　B．降低温度 C．将容器容积减小一半　　 D．再充入1 mol H2O(g) ②反应到达A点时，v正____v逆(填“>”、“＜”或“=”)。 ③ 0 ~ 3 min内，v(H2) = ___________。 ④达到平衡状态时容器内的压强是开始时压强的___________倍。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 256 ③. ab ④. （2） ①. CD ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应热 ，该反应的 。该反应生成 时放出 热量，故每生成 放出 热量； ②a．反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，保持不变说明达到平衡，a项正确； b．恒温恒容下，反应前后气体总物质的量减小，压强减小，保持不变说明达到平衡，b项正确； c．达到平衡时应有 ，若 ，则正逆反应速率不相等，未达到平衡，c项错误； d．初始充入的 和 物质的量之比等于化学计量数之比，反应过程中两者的转化量之比也等于化学计量数之比，故两者的浓度比始终为，不能说明达到平衡，d项错误；故选ab； ③碱性电池中，负极发生氧化反应，失去电子，在碱性条件下生成，电极反应式为； 【小问2详解】 ①A．恒容充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，A项不符合题意； B．降低温度，反应速率减小，B项不符合题意； C．减小容器容积，压强增大，各物质浓度增大，反应速率增大，C项符合题意； D．充入，生成物浓度增大，逆反应速率增大，D项符合题意； 故选CD； ②A点时， 的物质的量仍在增大，说明反应正向进行，未达到平衡状态，故 ； ③ 内，A点时 和 的物质的量相等，设生成 ，则消耗 ，有 ，解得 ，根据化学方程式，生成 消耗 ，故 ； ④初始时气体总物质的量为 ，由图可知，平衡时生成 ，根据化学方程式，每生成 ，气体总物质的量减少 ，故生成 时，气体总物质的量减少 。平衡时气体总物质的量为 。恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故达到平衡状态时容器内的压强是开始时压强的 倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北曾都一中2025-2026学年下学期高一六月月考 化学试题 2026年6月30日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 B. 氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 C. 锂离子电池可将化学能转化为电能 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2. 大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A. 利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B. 光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C. 大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D. 大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 3. 下列关于生活中常见有机物的说法正确的是 A. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于有机高分子化合物 B. 煤中含有的苯、甲苯等芳香烃，可由干馏产物煤焦油再分馏而得到 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均为天然有机高分子化合物 D. 石油为多种烃的混合物，石油的分馏和裂化均可得到汽油 4. 化学用语是一种专业、简洁又严谨的学科语言。下列化学用语或图示表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 新戊烷的结构简式：C(CH3)4 C. NaCl溶液中的水合离子： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为： 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O B. 侯氏制碱法的主要反应之一：NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO3↓ C. 由Mg-Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式：Al - 3e- + 4OH- = [Al(OH)4]- D. Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2- + 3SO2 = 3S↓ + 2 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.12 mol的中含有的电子数为1.2NA B. 28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为NA C. 0.2 mol的镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4NA D. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA 7. 连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 该分子中最多有7个碳原子共平面 C. 0.1mol该有机物最多能与0.4 mol H2发生加成反应 D. 该有机物在稀硫酸中水解产物之一的分子式为C9H8O4 8. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．有节奏地鼓气，观察到铜丝表面颜色黑红交替 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证反应是否有CO2生成 A. A B. B C. C D. D 9. 海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 B. MgCl2·6H2O需在充满HCl的气氛中加热得到无水MgCl2 C. 若提取1mol Br2，理论上至少需要标准状况下22.4 L的Cl2 D. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 10. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. d可与f反应生成a B. c可由e受热分解产生 C. 可存在a→b→c→d→b的转化 D. a、c、f均可用于自来水消毒 11. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 分别向植物油和矿物油中加入足量NaOH溶液共热，一份分层，一份不分层 分层的为植物油 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 相同温度下，分别往盛有2 mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液和2 mL 0.05 mol·L-1 Na2S2O3溶液的两支试管中加入2 mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，观察到有气泡冒出 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 12. 已知X转化为R 和 W 分步进行： 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B. 使用催化剂能改变反应的热效应 C. X转化为R 的总反应生成1mol W(g)吸收 能量 D. 断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量 13. 清华大学贺艳兵教授团队开发了一种新的化合物作为锂电池电解液添加剂，该物质能大幅提升电池在高温高压下的循环稳定性，其结构如图所示，其中W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的一种氧化物是红棕色气体。下列说法正确的是 A. M单质在空气中加热可以生成M2O2 B. 氢化物的沸点：Y > X C. Z的氧化物是生产玻璃的原料 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 14. 在恒温恒容条件下，发生反应2X(g) + mY(g)⇌2Z(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，m为整数。下列说法正确的是 A. e点时达到该条件下反应的限度 B. 10 ~ 30 min内v(Z) = 0.05 mol/(L·min) C. 曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化 D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡 15. 中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置中的能量转化形式：光能→化学能→电能 B. 该装置中发生的总反应为SO2+2OH-+H2 C. BiVO4电极的电极反应式为+H2O-2e-=+H2↑ D. 溶液中的OH-定向移动到Pt电极 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分) 16. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）A的名称为________；B中官能团的名称为___________。 （2）写出H发生加聚反应的化学方程式：___________________________。 （3）E的结构简式为__________。E→F的反应类型为__________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________________________________。 （5）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________。 （6）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr ①H→J所加反应试剂为__________________。 ②K与F以物质的量之比为1 ： 2反应时生成I，I的结构简式为_______________。 17. 化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。 （1）仪器A的名称_________，A中反应的化学方程式_________。 （2）反应结束后，进一步证明A装置中反应所得产物含有最简单的操作是_________。 （3）化学实验小组的同学发现A中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有和，针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究。 已知：是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为和。 ①黑色物质不可能含有_________（填化学式），判断依据是_________（用文字表述）。 ②已将A中黑色物质过滤并洗涤干净，请设计方案证明该黑色物质中含硫元素，实验方法为：_________。 （4）该实验小组的学生预测装置B中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置B中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制溶液和溶液，进行如下图实验： 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，传感器测得溶液 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比D中快很多 ①根据C中现象推测B中产生的白色沉淀的离子方程式_________。 ②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是_________。（用文字表述） 18. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分是MnS，还含有少量SiO2和Fe、Al、Mg、Ni等金属的氧化物)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 已知：①ZnS、NiS、MgF2都难溶于水。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.9 （1）“滤渣1”含有S和_________(填化学式)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________。 （2）“氧化”中添加适量的的作用是将_________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______________。 （4）“滤渣3”的主要成分是________________。 （5）“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式_______________________________。 （6）由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO4·H2O晶体需进行的操作是蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。 19. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的CO和NO含量，其反应原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 N=O(NO) (CO) N≡N C=O 键能 / 632 1075 946 745 ①根据键能数据计算，每生成1 mol CO2，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。 ②在容积固定的恒温容器中充入3 mol NO和3 mol CO，发生反应2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g)，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 b．容器内的气体压强保持不变 c．2v逆(NO) = v正(N2) d．容器内保持不变 ③利用碱性电池可处理汽车尾气中CO的同时还可获取电能，其工作原理如图。电池的负极反应式为______________。 （2）二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图。 ①保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有_____(填标号)。 A．充入少量氩气　　　　　B．降低温度 C．将容器容积减小一半　　 D．再充入1 mol H2O(g) ②反应到达A点时，v正____v逆(填“>”、“＜”或“=”)。 ③ 0 ~ 3 min内，v(H2) = ___________。 ④达到平衡状态时容器内的压强是开始时压强的___________倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $